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第二章气体的热力性质

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工程热力学必须掌握的内容

工程热力学必须掌握的内容

Liso T0 Siso
第七章 水蒸气
一、汽化和液化
汽化：由液态到气态的过程 蒸发：在液体表面进行的汽化过程 沸腾：在液体表面及内部进行的强烈汽化过程。
(气体和液体均处在饱和状态下)
液化：由气相到液相的过程
二、饱和状态
饱和压力和饱和温度是一一对应的，两者 间存在单值关系。
从未饱和液状态达到饱和状态既可以保持压力不变 而提高温度，使p=ps(t) ；保持温度不变而使压力下 降，使t=ts(p)。
则该热机是可逆热机； 则该热机是不可逆热机； 则该热机是制造不出来的。
四、克劳修斯积分不等式
T
q
0
一切可逆循环的克劳修斯积分等于零，一切 不可逆循环的克劳修斯积分小于零，任何循 环的克劳修斯积分都不会大于零。 可以利用来判断一个循环是否能进行，是可
逆循环，还是不可逆循环。
五、闭口系统熵方程
s ds
1
2
c p ln
T2 p R ln 2 T1 p1
p2 v2 cV ln c p ln p1 v1
δq ds T R
必须可逆
第四章 理想气体 的热力过程及气体压缩
一、多变过程
1. 过程方程：
pvn const
n 称为多变指数
n 、0、1、 分别为定容、定压、定温、绝热过程
2、什么样的气体可以处理为理想气体？
任何实际气体在高温低压时，均具有理想气体 性质。
3、理想气体状态方程
pv RT pV mRT pVm R 0T pV nR0T
1 kg 理想气体 m kg 理想气体 1 mol 理想气体 n mol 理想气体
R为气体常数（单位J/kg· K），与气体所处的状态无 关，随气体的种类不同而异。 R0为通用气体常数（单位J/mol· K），与气体种类无 关、 与状态无关 、 与过程无关。

2.1 气体的热力性质

2.1 气体的热力性质

将标准状态下的压力、温度及摩尔体积代入式 可得 可得： 将标准状态下的压力、温度及摩尔体积代入式(3)可得：
= 8.31451J / (mol ⋅ K )
p0 ⋅ Vm 101325Pa × 22.414 ×10 −3 m 3 / mol R= = 273.15K T0
R 8314.51 Rg = = J / (kg ⋅ K ) M M
(1)
几种常见气体的气体常数
物质名称 氢 氦 甲烷 氨 水蒸汽 氮 一氧化碳 二氧化碳 氧 空气 化学式 H2 He CH4 NH3 H2O N2 CO CO2 O2 分子量 2.016 4.003 16.043 17.031 18.015 28.013 28.011 44.010 32.0 28.97 Rg / J/(kg·K) 4124.0 2077.0 518.3 488.2 461.5 296.8 296.8 188.9 259.8 287.0
M—气体的摩尔质量，g/mol； 气体的摩尔质量， 气体的摩尔质量 ； Mv—气体的摩尔体积，并以Vm表示； 气体的摩尔体积，并以 表示； 气体的摩尔体积 MRg—1mol气体的常数，并以 表示； 气体的常数， 表示； 气体的常数 并以R表示
(3)
n mol的理想气体状态方程式： 的理想气体状态方程式：
pV = nRT
n—物质的量或摩尔数； 物质的量或摩尔数； 物质的量或摩尔数
(4)
V—物质的量为 的气体所占的体积，10-3m3 物质的量为n的气体所占的体积 物质的量为 的气体所占的体积，
根据阿伏伽德罗定律可知：在同温同压下， 摩尔任何 根据阿伏伽德罗定律可知：在同温同压下，1摩尔任何 气体都具有相同的体积。 气体都具有相同的体积。 由实验测得：在标准状态下（压力为 由实验测得：在标准状态下（压力为101325Pa，温度为 ， 273.15K）， 摩尔任何气体的体积都是 ），1摩尔任何气体的体积都是 ）， 摩尔任何气体的体积都是22.414×10-3m3 ×

工程热力学-基本知识点

工程热力学-基本知识点

工程热力学-基本知识点————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第一章基本概念1.基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。

边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。

外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。

闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。

开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。

绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。

孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。

单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。

复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。

单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。

多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。

均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。

非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。

热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。

平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。

状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。

如温度（T）、压力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。

基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。

温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。

热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。

气体热力学性质

气体热力学性质

⽓体热⼒学性质第⼆章⽓体热⼒学性质第⼀节理想⽓体的性质⼀、理想⽓体：1、假设：①⽓体分⼦是弹性的、不占据体积的特点；②⽓体分⼦间没有相互作⽤⼒。

对于⽓体分⼦的体积相对⽓体⽐容很⼩，分⼦间作⽤⼒相对于⽓体压⼒也很⼩时，可作为理想⽓体处理。

2、状态⽅程理想⽓体在任⼀平衡状态时的压⼒P 、温度T 、⽐容v 之间的关系应满⾜状态⽅程，即克拉佩龙⽅程 Pv= RTmkg 质量⽓体为： Pv=mRT=m 0R TR ⽓体常数，反映⽓体特征的物理量，和⽓体所处状态⽆关；n 物质的量（千克数或摩尔数）；0R 通⽤⽓体常数，与⽓体状态、其他性质⽆关的普适恒量；K Kmol J R R ?==/8314150µP V C C ,分别表⽰定压⽐容及定容⽐容，对于理想⽓体，他们仅是温度的单值函数，P V C C > 其 R C C P V =- ⽐值k C C P V =/（绝热指数）标准状态时（压⼒未101.325Kpa, 0℃）单原⼦⽓体 k=1.66?1.67双原⼦⽓体 k=1.40?1.41多原⼦⽓体 k=1.10?1.3此外 R k k C R R C C C k P V P V ?-=-=>=1,1,1/⼆、过程⽅程及过程功⽓体在压缩和膨胀过程中，状态的变化应符合动量守恒及转换定律，即内能、外功、热交换三者间应满⾜P d V dW dT C dU dW dU dq V ==+=,,其中压缩过程中的能量关系1、等温过程数字式：0==dT const T 即过程⽅程式：const PV = 过程功：2111121112ln ln ln P P V P V V V P V V RT W === 内能变化：012=-U U热交换：w q =等温过程的热交换q 和过程功w 值相等，且正负号相同，即⽓体加热进⾏等温膨胀时，加⼊的热量全部⽤于对外膨胀做功，⽓体被压缩时外界对⽓体所作的功全部转换为热量的形式排出。

(精品)工程热力学课件：理想气体的性质

(精品)工程热力学课件：理想气体的性质

瑞德里奇
p
RT vb
v
v
a
bT
0.5
对比态定律与压缩因子图
压缩因子z 对比参数与对比态定律 压缩因子图
压缩因子z的引入
实际气体状态方程 理想气体状态方程
复杂，不利于工程计算 简单，利于工程计算
用理想气体 状态方程计 算实际气体
z表示实际气体性质对理想 气体的偏离程度，是状态 函数。
不能直接利用，需修正
不可逆
例题3
如图所示的气缸活塞系统，气缸内气 体压力为p，曲柄连杆对活塞的作用 力为F，活塞与气缸摩擦力为f，活塞 的面积为A。讨论气缸内气体进行准 静态过程和可逆过程的条件。
pA F cos pb A f
pA F cos pb A f
pA F cos pb A, f 0
非准静态过程 准静态过程 可逆过程
v=zvid pv=zRT
对比参数与对比态方程
对比参数：各状态参数与临界状态的同名参数的比值
Tr
T Tc
对比温度
p pr pc
vr
v vc
对比压力
对比比容
对比参数均是无因次量，表明偏离其临界状态的程度。
双常数实际气体状态方程 可用临界参数表示该常数
对比态方程
对比态定律
对应状态：不同气体对比态参数各自相同
V=1m3的容器有N2，温度为20 ℃ ，压力表读数 1000mmHg，pb=1atm，求N2质量。
m
pVM
(1000 1) 1.013105 1.0 28
760
2.658kg
RmT
8.31431000 293.15
状态方程的应用
求平衡状态下的参数 n kmol : pV nRmT

热力学第二章 理想气体性质

热力学第二章 理想气体性质
1
t2
t2
t1
(3)定值比热
CV ,m i R 2 C P ,m i 1 R 2
i 取值：单原子：3； 双原子： 5； 多原 子：7
一.比热力学能
d u=cvdt
1. cv const
理想气体、任何过程
u cv t
2. cv 为真实比热
3. cv 为平均比热
h是状态量,
h f (T , p )
h h dh ( ) p dT ( )T dp T p
h h q ( ) p dT [( )T v ]dp T p
定压状态下,dq=u，
由定义知：
h q p ( ) p dT T q p h Cp ( ) ( )v dT T
dT p2 s s2 s1 1 c p Rg ln T p1
2
s 1
2
2 dv dp cp 1 cv v p

s s2 s1 c p ln
T2 p Rg ln 2 T1 p1
v2 p2 s c p ln cv ln v1 p1
t2
1
u cv dt
T1
T2
u cv t (T2 T1 ) cv 0 t2 cv 0 t1
4. 查T-u表, 附表4 (零点规定: 0K, u=0, h=0 )
t2
t2
u u2 u1
二. 比焓
dh c p dT
利息气体、任何过程
1. c p const
1kg 工质温度
物理意义：表示在 p 一定时, 升高 1K ，焓的增加量 所以当作状态量 ；
说明： 1、对于cv、cp因为过程定容、定压,

高等工程热力学课后答案

高等工程热力学课后答案【篇一：工程热力学课后题答案】一篇工程热力学第一章基本概念1. 2. 3.指出下列各物理量中哪些是状态量，哪些是过程量：答：压力，温度，位能，热能，热量，功量，密度。

指出下列物理量中哪些是强度量：答：体积，速度，比体积，位能，热能，热量，功量，密度。

用水银差压计测量容器中气体的压力，为防止有毒的水银蒸汽产生，在水银柱上加一段水。

若水柱高200mm，水银柱高800mm，如图2-26所示。

已知大气压力为735mmhg，试求容器中气体的绝对压力为多少kpa？解：根据压力单位换算ph2o?200?9.80665?1.961?103?1.96.kpaphg?800?133.32?1.006?105pa?106.6kpap?pb?(ph2o?phg)?98.0?(1.961?106.6)?206.6kpa4.锅炉烟道中的烟气常用上部开口的斜管测量，如图2-27所示。

若已知斜管倾角?使用??30?，压力计中?0.8g/cm3的煤油，斜管液体长度l?200mm，当地大气压力pb?0.1mpa，求烟p?l?gsin??200?0.8?9.81?0.5?784.8pa?784.8?10?6mpa气的绝对压力（用mpa表示）解：p?pb?pv?0.1?784.8?10?6?0.0992mpa5.一容器被刚性壁分成两部分，并在各部装有测压表计，如图2-28所示，其中c为压力表，读数为110kpa，b为真空表，读数为45kpa表示）。

若当地大气压pb?97kpa，求压力表a的读数（用kpapga?155kpa6. 试述按下列三种方式去系统时，系统与外界见换的能量形式是什么。

（1）.取水为系统；（2）.取电阻丝、容器和水为系统；（3）.取图中虚线内空间为系统。

答案略。

7.某电厂汽轮机进出处的蒸汽用压力表测量，起读数为13.4mpa；冷凝器内的蒸汽压力用真空表测量，mmhg。

若大气压力为0.098mpa，试求汽轮机进出处和冷凝器内的蒸汽的绝对压力其读数为706（用mpa表示）8.测得容器的真空度p1?0.024m7pa;p2?0.003m9papv?550mmhg，大气压力pb?0.098mpa，求容器内的绝对压力。

气体的热力性质

第二章气体的热力性质本章主要内容:•理想气体状态方程•理想气体比热容(specific heat)•混合气体的性质•实际气体状态方程•对比态定律和压缩因子图理想气体模型实际气体不是理想气体. 但是, 当实际气体¾p 很小, v 很大,¾温度不太低时, 处于远离液态的稀薄状态时, 可视为理想气体.2-1 理想气体与实际气体1 分子是弹性体2 分子间无作用力3 分子是不占体积的质点当实际气体p 很小, V 很大, T 不太低时, 即处于远离液态的稀薄状态时, 可视为理想气体。

哪些气体可当作理想气体T >常温，p <7MPa 的双原子分子理想气体O 2, N 2,Air,CO,H 2三原子分子（H 2O , CO 2)一般不能当作理想气体；特殊地，如空调的湿空气，高温烟气的CO 2，可以工程热力学的两大类工质1、理想气体（ideal gas ）可用简单的式子描述；如汽车发动机和航空发动机以空气为主的燃气、空调中的湿空气等2、实际气体（real gas ）不能用简单的式子描述，真实工质；火力发电的水和水蒸气、制冷空调中制冷工质等二、理想气体状态方程（Clapeyron 方程）1 kg : pv RT =mRTpV m = : kg V ：n Kmol气体容积m 3；V ：质量为m kg 气体所占的容积；P ：绝对压力Pa ；v ：比容m 3/kg ；T ：热力学温度K状态方程V M ：摩尔容积m 3/kmol ；R 0：通用气体常数，J/kmol·K ；T R pV 0m =:kmol 1TnR pV n 0=:kmolR 0与R 的区别R 0——通用气体常数(与气体种类无关) R ——气体常数(随气体种类变化)M -----摩尔质量例如摩尔容积阿弗加德罗定律：相同p 、相同T 下，各理想气体的摩尔容积相同.标准状况,P o =1013.25Pa=1atm T o =273.15KV mo =22.4m 3/kmol状态方程的应用¾1求平衡态下的参数¾2 两平衡状态间参数的计算¾3 标准状态与任意状态或密度间的换算¾4 求气体体积膨胀系数2-2 比热容(specific heat)一、定义: 单位物量的物质升高或降低1K 所需的热量C : 质量比热容，kJ/kg K 或kJ/kg ℃Mc:摩尔比热容，kJ/kmolK 或kJ/kmol ℃C ’: 容积比热容, kJ/Nm 3K 或kJ/Nm 3℃dTq C δ=二、定容比热和定压比热1、定容比热：在定容情况下，单位物量的物体，温度变化1K （1℃）所吸收或放出的热量，称为该物体的定容比热。

广大复习资料之工程热力学第2章思考题答案

第二章气体的热力性质思考题2-1 容器内盛有一定量的理想气体，如果将气体放出一部分后达到了新的平衡状态，问放气前、后两个平衡状态之间参数能否按状态方程表示为下列形式：（a ）222111T v P T v P = （b ）222111T V P T V P = 答：放气前、后两个平衡状态之间参数能按方程式（a ）形式描述，不能用方程式（b ）描述，因为容器中所盛有一定量的理想气体当将气体放出一部分后，其前、后质量发生了变化，根据1111RT m v p =，2222RT m v p =，而21m m ≠可证。

2-3 一氧气瓶内装有氧气，瓶上装有压力表，若氧气瓶内的容积为已知，能否算出氧气的质量。

答：能算出氧气的质量。

因为氧气是理想气体，满足理想气体状态方程式mRT PV =。

根据瓶上压力表的读数和当地大气压力，可算出氧气的绝对压力P ，氧气瓶的温度即为大气的温度；氧气的气体常数为已知；所以根据理想气体状态方程式，即可求得氧气瓶内氧气的质量。

2-4 夏天，自行车在被晒得很热的马路上行驶时，为何容易引起轮胎爆破？答：夏天自行车在被晒得很热的马路上行驶时，轮胎内的气体（空气）被加热，温度升高，而轮胎的体积几乎不变，所以气体容积保持不变，轮胎内气体的质量为定值，其可视为理想气体，根据理想气体状态方程式mRT PV =可知，轮胎内气体的压力升高，即气体作用在轮胎上的力增加，故轮胎就容易爆破。

2-5 气瓶的体积为5L ，内有压力为101325Pa 的氧气，现用抽气体积为0.1L 的抽气筒进行抽气。

由于抽气过程十分缓慢，可认为气体温度始终不变。

为了使其压力减少一半,甲认为要抽25次,他的理由是抽25次后可抽走25×0.1L=2.5L 氧气，容器内还剩下一半的氧气,因而压力就可减少一半;但乙认为要抽50次，抽走50×=5.0L 氧气，相当于使其体积增大一倍，压力就可减少一半。

你认为谁对? 为什么? 到底应该抽多少次?答：甲和乙的看法都是错误的。

工程热力学-气体的热力性质-比热容


质量比热容 c KJ/(kg·K)
体积比热容
摩尔比热容
C' KJ/（Nm3·K） MC KJ/（Kmol·K）
注： 特性
定压比 热容
定容比 热容
01
1.3 理想气体比热容的表达式
c δq du δw du pdv
令cn = a + bt, 则
cn
(t t2
t1 2
t1)
q
T2 0
cndT

T1 0
cn
dT
q
t2 t1
cndt

t2 (a bt)dT
t1
=面积amoda-面积bnodb
THANK YOU
( A)
dT dT dT dT
cV
cp
定容过程 dv=0
理想气体
定压过程 dp=0
理想气体
02. 问题二、比热容怎么用？
02
2.1 基本思路
c δq dT
δq cdT
q
T2 T1
cndT
02
2.2 比热容的取值
真实比热容
平均比热容 平均比热直线式
q
T2 T1
cndT
第二章 气体的热力性质
之
比热容
CONTENTS
01. 问题一、比热容是定值吗？ 02. 问题二、比热容怎么用？
01. 问题一、比热容是定值吗？
01
1.1 比热容的定义
c lim q δq T0 T dT
c与过程有关 c是温度的函数
比热容不是定值！
01
1.2 比热容的分类
根据物量单位
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定压比热容与定容比热容的关系
c p cv R — 迈耶公式（Mayer’s formula） c'p c'v 0R
Mc p Mcv MR R0
三、.利用比热容计算热量
原理:
c δq dT
δq cdT
q
T2 T1
cndT
对cn作不同的技术处理可得精度不同的热量计算 方法:
真实比热容积分 利用平均比热表 定值比热容
定压质量比热：
在定压过程中，单位质量的物体，当其温度 变化1K（1℃）时，物体和外界交换的热量， 称为该物体的定压质量比热。 “cp” 定压容积比热：
在定压过程中，单位容积的物体，当其温度 变化1K（1℃）时，物体和外界交换的热量， 称为该物体的定压容积比热。
定压摩尔比热：
在定压过程中，单位摩尔的物体，当其温度 变化1K（1℃）时，物体和外界交换的热量， 称为该物体的定压摩尔比热。
capacity per unit of mass)
q u
cv
( dT
)v
( T
)v
q h
cp
( dT
)p
( T
)p
• 定容比热：在定容情况下，单位物量的物体， 温度变化1K（1℃）所吸收或放出的热量，称 为该物体的定容比热。
• 定压比热：在定压情况下，单位物量的物体， 温度变化1K（1℃）所吸收或放出的热量，称 为该物体的定压比热。
T>常温，p<7MPa
的双原子分子
理想气体 O2, N2, Air, CO, H2
如汽车发动机和航空发动机以空气为主的燃气等
三原子分子（H2O, CO2)一般不能当作理想气体 特殊，如空调的湿空气，高温烟气的CO2 ，可以
二、理想气体状态方程式
状 1 kg : pv RT 态 m kg : pV mRT 方 程 1kmol: pVm=ROT
可用简单的式子描述 如汽车发动机和航空发动机以空气为 主的燃气、空调中的湿空气等
2、实际气体（ real gas）
不能用简单的式子描述，真实工质 火力发电的水和水蒸气、制冷空调中 制冷工质等
哪些气体可当作理想气体
当实际气体 p 很小, V 很大, T不太低 时, 即处于远离液态的稀薄状态时, 可视为 理想气体。
1、 真实比热容 c f (T ) 如 c a0 a1T a2T 2 a3T 3
热 量 q cdT (a0 a1T a2T 2 a3T 3 )dT
c
c＝f (t)
2
c2
c
A
B
c1
1
q
0
t1
t2
t
2、平均比热容
q t2 cdt t1
c
q
c
t2 t1
(t2
t1)
c2
第二章 气体的热力性质
●理想气体与实际气体 ●理想气体比热容 ●混合气体的性质 ●实际气体状态方程 ●对比态定律与压缩因子图
本章基本要求
❖1 掌握理想气体状态方程的各种表述形式， 并应用理想气体状态方程及理想气体定值 比热进行各种热力计算
❖2掌握理想气体平均比热的概念和计算方法
❖3理解混合气体性质 ❖4掌握混合气体分压力、分容积的概念
§２-2 理想气体比热容
计算内能, 焓, 热量都要用到比热
一、比热容的定义与单位
定义: 比热
c q
dT
单位物量的物质升高1K或1oC所需的热量
c : 质量比热容 Mc :摩尔比热容 c′: 体积比热容
Mc = 22.4c′
kJ kg K
kJ kmol K
kJ Nm3 K
或 c′=cρ0
kJ kg o C
氩、氖、氦、氢、氧、氮、一氧化碳等临界温度低的单 原子或双原子气体，在温度不太低、压力不太高时均远离 液态，接近理想气体假设条件。 工程中常用的氧气、氮气、氢气、一氧化碳等及其混合 空气、燃气、烟气等工质，在常温、常压下都可作为理想 气体处理。
工程热力学的两大类工质
1、理想气体（ ideal gas）
kJ kmol o C
kJ Nm3 o C
二、气体定压比热容与定容比热容
按过程
质量定压热容（比定压热容）
(constant pressure specific heat c p
C
mp
,
c
' p
capacity per unit of mass) 及 质量定容热容（比定容热容）
(constant volume specific heat cV CmV , cV'
项目 单原子气体 双原子气体 多原子气体
定压摩尔比热容
cMp
5 2
R
7 cMp 2 R
cMp
9 2
R
定容摩尔比热容
cMv
3 2
R
5 cMv 2 R
cMv
7 2
R
例2-1在燃气轮机装置中，用从燃气轮机中排出的乏气对空气进行加热(加 热在空气回热器中进行)，然后将空气送人燃烧室。若空气在回热器中， 从127℃定压加热到327℃。试按下列要求计算对每公斤空气所加入的热量。
c t2 q t1 (t2 t1)
c t2 t1
c1
q t2 cdt t2 cdt t1 cdt D
t1
0
0
q WD2E0D WD1F0D
q
c
t2 0
(t2
0)
c
t1 0
(t1
0)
0
q
c
t2 0
t2
c
t1 0
t1
c=f (t)
2
A B
1
q
F
Байду номын сангаас
E
t1
t2
t
3、定值比热容
理想气体分子中原子数相同的气体，其摩尔比热容都相等。
nkmol: pV=nROT
Vm：摩尔容积m3/kmol； RO：通用气体常数，J/kmol·K；
V：nKmol气体容积m3；
P：绝对压力Pa ；v：比容
m3/kg； T：热力学温度K
V：质量为mkg气体所占的
容积；
三、状态方程的应用 ➢1 求平衡态下的参数 ➢2 两平衡状态间参数的计算 ➢3 标准状态与任意状态或密度间的换算 ➢4 求气体体积膨胀系数
定容质量比热：
在定容过程中，单位质量的物体，当其温度变 化1K（1℃）时，物体和外界交换的热量，称为 该物体的定容质量比热．
定容容积比热：
在定容过程中，单位容积的物体，当其温度变 化1K（1℃）时，物体和外界交换的热量，称为 该物体的定容容积比热。
定容摩尔比热：
在定容过程中，单位摩尔的物体，当其温度变 化1K（1℃）时，物体和外界交换的热量，称为 该物体的定容摩尔比热。
本章重点
➢1 理想气体的热力性质 ➢2 理想气体状态参数间的关系 ➢3 理想气体比热
§２-1 理想气体与实际气体
一、理想气体的基本假设
分子为不占体积的弹性质点 除碰撞外分子间无作用力
u u(T )
理想气体定义：忽略气体分子间相互作用力和分子本
身体积影响,仅具有弹性质点的气体，
理想气体是实际气体在低压高温时的抽象