第三章气体热力学性质

三、定压比热与定容比热的关系：
1、迈耶公式：
cp0

dh dT

d dT
u RgT
cv0 Rg
迈耶公式
R的物理意义：Rg为在定压过程中，温度升高1K时， 1kg工质对外输出的膨胀功。
即：
cp0 cv0 Rg
将上式两面同乘M：
C p0.m Cv0.m R 8.314510 J / mol.K
分析：
u f (T ) u12 u13 u14 u15
2、内能的计算：
对于定容加热过程：
qv cvdT qv du w du qv
对理想气体，定容比热以cv0表示：
w 0
du cv0dT
2
u12 u2 u1 cv0dT
其中：
t2
q cdt 面积12DE1
c t2 m t1
t2 t1
t1
cm
t2 t1
—为气体温度从t1升
高到t2的平均比热。
2
q
cdt

面积12DE1

c t2 t1
t2

t1
1
为了便于制表，再作以下推导：
q 面积12DE1
＝面积A2D0A 面积AIE0A
其中，a0、a1、a2、a3 的值由实验确定，其值随气体的种类而异。
其值在附表2中可查。
cp0 cv0 Rg
四、热量的计算
t2
q cdt
t1
只要知道c =f ( t ) ，通过积分， 就可以求出气体从t1升高到t2所 需热量。但积分较麻烦，可以
用平均比热计算。下面介绍平
均比热的概念。
定压质量比热cp：表示在定压下，1kg质量的工质温度每
变化1K所放出或吸进的热量。
cp
q
dT
p
定容质量比热cv：表示在定容下，1kg质量的工质温度每
变化1K所放出或吸进的热量。
cv
q
dT
v
考虑：cp与cv谁大谁小？ cp＞cv
4、与工质所处的状态有关： 实验证明，实际气体的 比热 是温度和压力的函数， 即 c = f(t、p)，但对于理想气体，比热仅仅是温度的单 值函数，即 c = f(t)。
2、根据开口系统能量方程：
q dh vdp cp0dT vdp
ds q dh vdp cp0dT vdp
T
T
T
ds

cp0
dT T

Rg
dh cp0dT
2
h12 h2 h1 cp0dT 1
利用经验公式，积分计算。
计算方法：
利用平均比热法计算。 利用热力性质表计算。
利用定值比热计算。
1、利用经验公式，积分计算。
t2
u12 u2 u1 cv0dT
t1
t2
a0' a1T a2T 2 a3T 3 dT
其中u1、u2、h1、h2可通过热力性质表查取。
4、定值比热法：
不考虑比热随温度的变化关系，将比热作为常数处理。
在实际计算中，当温度变化范围不大或对计算要求不 十分精确时，常采用此方法。
根据分子运动的学说，理想气体的内能是按气体分子
运动的自由度平均分配的 ，当不考虑分子内部的振动时，
理想气体的内能与温度是线性关系，从而得出理想气体 内能表达式：
对任意气体：
cv
q
dT
v
u T
V
对理想气体：
u f T
cv 0


du dT

说明：理想气体的定容比热为单位质量的物质在任何过
程中，温度升高1K时，比热力学能增加的数值。由于比
热力学能是状态参数，所以cv0也是仅仅和物质状态参 数有关的热力学参数。
实验结果表明：空气自由膨胀前后温度相同。
过程分析：
取A+B内空气为闭口系统： 根据热力学第一定律
Q dU W
过程中 Q 0
dU 0
W 0
逻辑推理，过程中，气体的压力、比容变化了，只
有温度不变，所以理想气体内能是温度的单值函数。
即：
u=f(T)
思考题： 图示，点2、3、4、5在同一 条等温线上， 比较△u12、△u13、△u14、 △u15 谁大谁小？
T

Pdv

根据c的定义式：
c
q
dT
u T
v


u v
T
P

dv dT
定容过程：
cv
q
dT
v
u T
V
上式可见；定容比热等于在定容条件下，温度升高 1K时，比热力学能增加的数值。
u

i 2
RgT
i —为分子运动自由度。
单原子分子：三个移动自由度，i = 3；
双原子分子：三个移动自由度，两个转动自由度 ，i = 5；
三原子分子：三个移动自由度，三个转动自由度 ，i = 6；
考虑温度影响，加以修正，i = 7。
前述：
cv0

du dT

d dT
i 2
RgT


i 2
曲线AB反映了 c与 t 的变化关系，温度越 高，比热越大。
二、比热与状态参数的关系：
由于热量与过程有关，而在热力设备中最常见的加热 方式是压力不变或容积不变，所以比热容分为定压比热 和定容比热。
质量比热
定容比热cv 定压比热cp
同理，还有摩尔定压和定容比热即容积定压和定容比热。
下面以质量比热为例进行分析。
1、定容比热cv0
根据热力学第一定律： q du pdv 1
对任意气体： u f T、v du u dT u dv 2
T v v T
将（2）代入（1）：
q v


u v
vdp

根据c的定义式：
c
q
dT
h T
p


h p
T

v

dp dT
定压过程：
cp
q
dT
p
h T p
上式可见；定压比热等于在定压条件下，温度升高1K时， 比焓增加的数值。
1
只要知道定容比热cv0随温度的变化关系，便可利用 上述公式计算理想气体比热力学能的变化。
思考：是否一定是定容过程，才可用上述公式进行计算？
二、焓
1、焓是温度的单值数：
由焓的定式：
h u pv u RgT
即：
h f (T )
2、焓的计算：
对于定压加热过程： qp cpdT
3—3 理想气体的熵
根据熵的定义式、热力学第一定律及理想气体状态 方程，可导得熵的计算式。
一、熵的微分表达式：
1、根据闭口系统能量方程：
q du pdv cv0dT pdv
ds q du pdv cv0dT pdv
T
T
T
ds

cv0
dT T

Rg
dv v
1

C t2 0
t
2－c0t1
t1
c t1 0
和c0t
2
为气体从0℃升高到t1和从0℃升
高到t2的平均比热。
cm
t 0
可通过附表3-1查取。
cm
t2 t1

cm
t2 0
t2

cm
t2 t1
tt1
01
五、理想气体内能，焓变化量计算的方法
du cv0dT
2
u12 u2 u1 cv0dT 1
cv0


du dT

cp0


dh dT

由于理想气体的比热力学能和焓都是温度的单值函数， 所以，理想气体的比热也只是温度的单值函数。不同气 体比热与温度的关系可以通过实验确定。近似地表示为：
cp0 a0 a1T a2T 2 a3T 3
cv0 a0' a1T a2T 2 a3T 3
qp dh vdp dp 0
dh qp
对理想气体，定压比热以cp0表示：
dh cp0dT
2
h12 h2 h1 c p0dT
1
3—2 理想气体的比热
比热是物质的重要热力学性质之一，在热力学中， 主要是建立比热的概念，并应用比热的 实验数据作为 热量分析和计算的基础。
一、比热的概念（质量比热）
比热容是1kg的物质在温度每变化1K（1℃）时， 所吸收或放出的热量。
在一般情况下，加热可使气体温度升高，且温升与加 热量成正比，即：
q cT
c : 平均比热，即在温度间隔△T=T2-T1内使气体温 度升高1K时，所需热量。
瞬时比热（真实比热）：
lim c
q q J / kg.K
Rg
cp0
cv
Rg

i2 2 Rg
定值摩尔热容：
Cvm

i 2
R
i2 Cpm 2 R
凡原子数目相同的气体，定值摩尔热容是相同的 ，
t2
u12 cv0dT cv0 T2 T1
t1
t2
h12 cp0dT c p0 T2 T1
t1
说明：
因为定值比热只考虑分子移动、转动动能，而没 有考虑分子内部原子的振动动能，因而没有解释比热 随温度的变化关系，一般，对于单原子气体，没有原 子振动的影响，比热在很大温度范围内变化较小，数 值与定值比热接近，而双原子或多原子气体，受原子 振动的影响，比热随温度变化，所以当温度较高时定 值比热与实验数据相差较大。