第4章 第3节 第1课时 二氧化硫和三氧化硫 高中化学(人....ppt-PPT文档资料

SO2使红色酚酞溶液褪色，是SO2的漂白性？ 否，是发生酸碱中和使酚酞变色。
4-3-1 硫 二氧实验4-7】 SO2的溶解性与漂白性
操作
现象
结论
① 将SO2试管 倒扣水槽中
② 用pH试纸 测SO2溶液
③ 往SO2溶液 中滴加品红
液面上升 几乎充满试管 SO2溶液呈酸性
将Cl2通入品红，现象__________________， 加热溶液煮沸后,现象为________________。
(2) 将Cl2通入石蕊，现象__________________； 将SO2通入石蕊，现象_________________。
(3) SO2使溴水褪色，是否是SO2的漂白性？ 否，Br2有氧化性，SO2有还原性， 是发生氧化还原反应使溴水褪色。
4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫
16．下列有关SO3的说法正确的是 C A．S在过量O2中充分燃烧生成SO3 B．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L C．将SO3加入BaCl2溶液有白色沉淀 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊褪色
4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫
16．下列有关SO3的说法正确的是 C A．S在过量O2中充分燃烧生成SO3 B．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L C．将SO3加入BaCl2溶液有白色沉淀 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊褪色
4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫
21．(1) 将SO2通入品红，现象_________________， 加热溶液煮沸后，现象为_______________；
将Cl2通入品红，现象__________________， 加热溶液煮沸后,现象为________________。

答案 A
探究 2 氯水与 SO2 漂白作用的比较
1．紫色石蕊试液中滴加氯水和通入 SO2 各有什么现象？ 【提示】 紫色石蕊试液中滴加氯水先变红后褪色，通入 SO2 时只变红不褪色。
2．品红溶液中滴加氯水和通入 SO2 各有什么现象？反应结 束后再加热，会有何种现象？
【提示】 品红溶液均褪色，但加热时滴加氯水的品红溶液不 恢复红色，通入 SO2 的品红溶液恢复红色。
(2)二氧化硫的化学性质： ①具有酸性氧化物的通性： a． SO2 与 H2O 的反 应： SO2＋ H2O H2SO3。得到的 H2SO3(亚硫酸)是中强酸，因此溶液显酸性，H2SO3 不稳定，同 时可以分解为 SO2 与 H2O，所以 SO2 溶于水是一个可逆反应，用 “ ”表示。 可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能 向逆反应方向进行的反应。
b．SO2 与碱性氧化物(Na2O、CaO 等)反应： SO2＋Na2O===Na2SO3(亚硫酸钠) SO2＋CaO===CaSO3(亚硫酸钙) c．SO2 与碱溶液(NaOH)的反应： SO2(少量)＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2(足量)＋NaOH===NaHSO3
②二氧化硫漂白性：SO2 溶于水产生的 H2SO3 与有色物质结 合生成不稳定的无色物质。如：SO2 能使品红溶液褪色，加热时， 又显红色。
【温馨提醒】 SO2 漂白某些有色的有机物，但不能使紫色 石蕊试液褪色(石蕊试液只变红色)。另外 SO2 通入 KMnO4 溶液 中，紫色褪去，不是漂白作用，而是 SO2 的还原性。
【合作探究 1】 把 SO2 气体通入澄清的石灰水有什么现 象？能否用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2。
【提示】 SO2 气体通入澄清的石灰水会变浑浊。不能用澄清 石灰水鉴别 SO2 和 CO2，因反应现象相同。

【答案】 (1)溴水、Na2SO3溶液 溴水褪色 Br2＋H2O＋Na2SO3===Na2SO4＋2HBr (2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液 产生淡黄 色沉淀 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋ 3S↓＋3H2O
互动探究
要证明SO2具有还原性可选用哪些试剂？要 证明氧化性呢？
【解析】 (1)＋4价硫元素具有还原性，可被 氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化 性，由此可知应选溴水。(2)＋4价的硫元素具有氧 化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定 条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，＋4价的 硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应 选用的试剂是H2SO4和Na2S溶液。
要点一 各类漂白剂的漂白原理
1．漂白原理分类
类型
原理
氧化 型
漂白剂本身是强氧化剂，利用 其氧化性氧化有色物质而使之 失去原有的颜色
加合 型
漂白剂与有色物质结合生成新 的无色物质，使有机色质失去 原有的颜色
吸附 型
有些固体物质疏松、多孔、具 有较大的表面积，可以吸附有 色物质而使之失去原有的颜色
特点 不可逆 可逆
解析：(1)反应式＋S4O2→＋S6O42－，说明 SO2 具有还原性。
(2)SO2使 H2S 中的－S2被氧化为 S，说明 SO2 具有氧化性。
(3)(4)SO2与NaOH、Ca(OH)2反应生成 盐和水，这是酸性氧化物的性质。
答案：(1)B (2)A (3)D (4)D
学
CaSO3＋SO2＋
CaCO3＋CO2＋
性
H2O===Ca(HSO3)2
H2O===Ca(HCO3)2
质 与碱性氧 化物反应
SO2＋CaO===CaSO3

二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质，而HCl 和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失。
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
油、天然气、煤等化石 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
燃料中经常含硫的原因。
2021/11/23
6
二氧化硫
物理性质： SO2一种无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大、 容易液化、 易溶于水（1:40）。
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一、二氧化硫和三氧化硫
一、物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水
二、化学性质
1、与水反应生成酸
SO2 + H2O
H2SO3
2、与碱反应生成盐和水
SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 4、漂白性：
2SO3 催化剂
品红溶液 褪色
4、二氧化硫的漂白性：
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO 的漂白作用是SO 跟有色物质化 2 SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
S + O2 == SO2
2
芒硝（Na2SO4·10H2O）
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体。 注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积 为22.4L。 2、化学性质：酸性氧化物的通性
（1）与水的反应 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热） （2）与碱性氧化物的反应 SO3+CaO=CaSO4 （3）与碱的反应 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O