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第四章第三节第1课时练习(二氧化硫和三氧化硫)

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第四章
第三节第1课时练习（二氧化硫和三氧化硫）
一、选择题
1．下列关于SO2的说法中，不．正确的是( )
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．SO2与水反应生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
2．某气体通入品红溶液中，溶液褪色；加热后又恢复为原来颜色。

该气体是( ) A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．Cl2
3．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
4．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
5．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体Ca2＋＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中SO2＋OH－===HSO3－
C．SO2气体通入溴水中SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO3－
D．氢硫酸中通入氯气S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
6．下列说法不．正确的是( 双选)
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫
D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
7．关于SO2的说法中，不．正确的是( )
A．使某些有色物质褪色 B．无色，有刺激性气味，无毒
C．既有氧化性，又有还原性 D．既可溶于水，又可与水反应
8．若实验室要收集一瓶SO2气体，正确的方法是( )
A．排水集气法 B．向上排空气法 C．向下排空气法 D．排饱和食盐水法
9．下列物质能使品红溶液褪色的是( )
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
10．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )
A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液
11．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中( )
A ．饱和烧碱溶液
B ．饱和小苏打溶液
C ．饱和纯碱溶液
D ．浓硫酸
12．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2CO 3、NaCl 四种溶液，最佳试剂组是( )
A ．BaCl 2、HCl 、品红溶液
B ．BaCl 2、HCl 、石蕊试液
13．SO 2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO 2具有漂白作用的组合是( )
①KMnO 4(H ＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水⑤Fe 3＋
(aq)
A ．①⑤ B．②③ C ．全部 D ．都不是
14．将标准状况下3360 mL SO 2气体通入100 mL 2 mol/L 的NaOH 溶液中充分反应，所得溶液的溶质组成是( )
A ．Na 2SO 3
B ．NaHSO 3
C ．Na 2SO 3和NaHSO 3
D ．NaOH 和Na 2SO 3
15．某溶液中含有SO 42－、SO 32－、HCO 3－、CO 32－等四种离子。

将过量的Na 2O 2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是( )
A ．SO 42－、HCO 3－
B ．SO 42－、SO 32－、CO 32－
C ．SO 32－、HCO 3－
D ．SO 42－、CO 32－ 二、非选择题
16．某无色气体A 中可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HI 、HCl 气体中的一种或几种，将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。

将得到的溶液分为两份，其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀。

另一份取出少量加入用HNO 3酸化的AgNO 3溶液，也得到白色沉淀。

试回答：
(1)气体A 中肯定含有的气体是____________，理由是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)气体A 中肯定不存在的气体是________，理由是___________
________________________________________________________________________。

(3)气体A 中不一定存在的气体是_________________________。

17．如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的
刻度(用红漆)。

取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精
灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。

硫粉安静地燃烧，水银
柱推向左管。

当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的
刻度。

简要回答下列问题：
(1)水银柱推向左管说明什么？________________________
(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明___________________
(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结
论
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(4)根据反应方程式S ＋O 2=====点燃 SO 2和上述结论又可推导出什么(或证明什么)？
______________________________________________
________________________________________________________________________。

18．已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：
(1)若E、D的水溶液均呈酸性，试写出反应③的化学方程式_____。

(2)若D是一种难溶于水的物质，试写出反应③的离子方程式________________。

(3)若E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反应中属于氧化还原反应的是____________ 19．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年都高达15亿元。

为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
(已知Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl)
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)_________________________
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________。

(填“大”或“小”)
(2)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。

在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30%之多。

请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由。

_________________________________________________
_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

20．长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。

某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：
请回答下面的问题：
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？。

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高中化学人教版必修1学案第四章第三节第一课时 二氧化硫和三氧化硫Word版含答案

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第三节⎪⎪ 硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫和三氧化硫 [课标要求]1．了解硫在自然界的存在形态。

2．掌握SO 2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。

3．了解SO 3的主要性质。

1．硫元素的存在(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。

(2)化合态2．物理性质3 1.二氧化硫的三种“褪色”表现的性质 (1)SO 2能使品红溶液褪色表现漂白性。

(2)SO 2使溴水、氯水及酸性KMnO 4溶液褪色体现还原性。

(3)SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色说明其水溶液呈酸性。

2．熟记四个重要化学方程式 2SO 2＋O 2错误!2SO 3SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2ONa 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑硫的概述高中化学专题，优选资源精品化学资料 - 2 -(1)还原性：与氧气反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。

(2)氧化性：与铁反应的化学方程式为Fe ＋S=====△ FeS 。

[特别提醒] 硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。

如Fe 与S 反应生成FeS 而不是Fe 2S 3。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)硫元素在自然界中不仅有游离态存在，还有化合态存在(√)(2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可(×)(3)硫在空气中燃烧生成SO 2，在纯氧中燃烧生成SO 3(×) 2．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( )A ．Fe 2S 3B ．CuSC ．SO 3D ．SO 2解析：选D 硫与铁、铜反应分别生成FeS 、Cu 2S ，A 、B 错误；S 与O 2反应时生成SO 2而不是SO 3。

1．二氧化硫 (1)物理性质(2)化学性质①具备酸性氧化物的通性，写出下列反应的化学方程式：；3SO 22H ＋2SO 反应：O 2H ．与a。

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫课时作业

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫课时作业

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫课时作业1、为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸答案：B解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2又吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2。

2、Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是A．溶液很快褪色 B．溶液不褪色 C．出现红褐色沉淀 D．没有沉淀生成答案：B解析：Cl2和SO2在有水存在时发生反应SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，生成的盐酸和硫酸都不具有漂白性。

3、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。

则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性答案：B解析：二氧化硫不能使石蕊试纸褪色，A项错误；SO2不能将KI氧化为I2，故湿润淀粉KI试纸不变蓝，C项错误；SO2使KMnO4溶液褪色的原因是二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D项错误。

4、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源A.①②③B. ①③⑤C. ②③④⑤D.①③④⑤答案：B 解析：减少酸雨的措施就是减少二氧化硫的排放。

开发新能源代替燃煤是最好的途径，把工厂烟囱造高只能将二氧化硫飘到远处，没有从根本上减少二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰，只能改良土壤，没有减少二氧化硫的排放。

5、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是：（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体答案：C解析：SO2转化为SO3的反应很缓慢，SO2和O2在与飘尘的接触中被湿润淀粉KI试纸KMnO4溶液催化氧化，生成三氧化硫，使空气的酸度增加。

人教版化学必修一课时达标作业第4章第3节第1课时二氧化硫和三氧化硫

人教版化学必修一课时达标作业第4章第3节第1课时二氧化硫和三氧化硫

第四章第三节硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫和三氧化硫1．以下说法正确的选项是 ()A．硫单质常存在于火山喷口邻近B．进行 SO2性质研究实验时，剩余的SO2应排到实验室外C．SO2气体通入 BaCl2溶液中会产生白色积淀D．硫在空气中的焚烧产物是SO2，在纯氧中的焚烧产物是SO3分析：选 A SO2不可以直接排放到空气中， B 错误；SO2不与 BaCl2溶液反响，C 错误；硫无论在空气中焚烧，仍是在纯氧中的焚烧其产物均是SO2，D 错误。

2．以下溶液中，不可以鉴识CO2、 SO2气体的是 ()①石灰水②稀硝酸③ KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A ．①⑤B．②③④⑤⑥C．只有①D．③④分析：选 C SO2和 CO2都是酸性气体，都能使澄清的石灰水变污浊，但 SO2气体拥有漂白性、复原性和氧化性，②⑤中通入 SO2有遇空气变红棕色的气体生成且⑤中还有白色积淀生成，所以只有① 不可以鉴识两者。

3．用某溶液浸润滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以查验瓶中能否采集满SO2气体，则该溶液是 ()A ．BaCl2溶液B．酸性 KMnO 4溶液C．淀粉 -KI 溶液D．澄清石灰水分析：选 B SO与 BaCl溶液、淀粉 -KI 溶液都不发生反响； SO 与滤纸上222的澄清石灰水反响能生成少许的3 白色积淀，但此现象其实不显然；酸性CaSOKMnO 4溶液能氧化 SO2，自己被复原，使溶液的紫色褪去，现象显然，能够查验SO2气体能否集满。

4．如下图装置可用于采集SO2并考证其某些化学性质，以下说法正确的是()选项试剂现象结论酸性2A溶液退色SO 有KMnO 4溶液氧化性B品红溶液溶液退色SO2有漂白性C NaOH 溶液无明展现象SO2与 NaOH溶液不反响D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪SO2有酸色性，没有漂白性分析：选 B酸性 KMnO 4溶液拥有强氧化性，溶液退色表现了 2 的复原SO性，2使品红溶液退色表现 SO2的漂白性， B 正确；SO2是酸性氧化物，A错误；SO能够与 NaOH 溶液反响生成 Na SO 和 H O，C 错误；SO 的水溶液能够使紫色石2322蕊试液变红，说明 SO2的水溶液拥有酸性，但二氧化硫不可以漂白酸碱指示剂，故石蕊试液变红后不退色，但不可以说明SO2没有漂白性， D 错误。

4.3.1二氧化硫和三氧化硫课时练习(人教版必修1)

4.3.1二氧化硫和三氧化硫课时练习(人教版必修1)

必修1 第四章第三节第1课时二氧化硫和三氧化硫课时练习1. (2011·三明高一检测)“飘尘”是可燃物燃烧时产生的颗粒状飘浮物，其颗粒很小(一般直径在100 nm以下)，不易沉降。

它与空气中的SO2、O2接触时，会使部分SO2转化为SO3，从而提高空气酸度，这时“飘尘”所起的主要作用是()A. 氧化剂B. 还原剂C. 分散剂D. 催化剂[答案] D[解析]由题意可得“飘尘”参与了化学反应，但质量和性质都没有改变，所以飘尘所起的主要作用为催化剂。

2. (2011·重庆高一检测) 不能由单质直接化合而得到的化合物是()A. FeCl3B. SO2C. CuSD. FeS[答案] C[解析]氯气能把金属氧化为较高的价态，而硫只能把金属氧化为较低的价态，所以硫和铜反应生成的应该是硫化亚铜，而不是硫化铜。

3. (2011·南京高一检测)下列反应中会有沉淀产生的是( )A. 将二氧化硫气体通入酸性KMnO4溶液中B. 将二氧化硫气体通入碘水中C. 将二氧化硫气体通入BaCl2溶液中D. 将少量二氧化硫气体通入Ba(OH)2溶液中[答案] D[解析]A项，SO2具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，无沉淀产生；B项，反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI；C项，SO2与BaCl2溶液不反应；D项，反应的化学方程式为SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，有沉淀产生。

4. 若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O)，且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是()A. 1∶1B. 1∶2C. 2∶1D. 1∶3[答案] D[解析](差量法)H2S和SO2的反应方程式如下：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OΔm(氧化、还原产物之差)1 mol 32 gn(SO2) 8.0 gn(SO2)＝0.25 mol，n(SO2)∶n(H2S)＝0.25 mol∶(1.00 mol－0.25 mol)＝1∶3。