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二氧化硫和三氧化硫 课件-人教版高中化学必修一

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人教版高中化学必修一课件 第四章 第三节 第一课时 硫 二氧化硫 三氧化硫 (2)(共25张PPT)

人教版高中化学必修一课件 第四章 第三节 第一课时 硫 二氧化硫 三氧化硫 (2)(共25张PPT)
SO2使红色酚酞溶液褪色，是SO2的漂白性？ 否，是发生酸碱中和使酚酞变色。
4-3-1 硫 二氧实验4-7】 SO2的溶解性与漂白性
操作
现象
结论
① 将SO2试管 倒扣水槽中
② 用pH试纸 测SO2溶液
③ 往SO2溶液 中滴加品红
液面上升 几乎充满试管 SO2溶液呈酸性
将Cl2通入品红，现象__________________， 加热溶液煮沸后,现象为________________。
(2) 将Cl2通入石蕊，现象__________________； 将SO2通入石蕊，现象_________________。
(3) SO2使溴水褪色，是否是SO2的漂白性？ 否，Br2有氧化性，SO2有还原性， 是发生氧化还原反应使溴水褪色。
4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫
16．下列有关SO3的说法正确的是 C A．S在过量O2中充分燃烧生成SO3 B．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L C．将SO3加入BaCl2溶液有白色沉淀 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊褪色
4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫
16．下列有关SO3的说法正确的是 C A．S在过量O2中充分燃烧生成SO3 B．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L C．将SO3加入BaCl2溶液有白色沉淀 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊褪色
4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫
21．(1) 将SO2通入品红，现象_________________， 加热溶液煮沸后，现象为_______________；
将Cl2通入品红，现象__________________， 加热溶液煮沸后,现象为________________。

高中化学4-3-1《二氧化硫和三氧化硫》必修1化学精品课件(人教版必修1)

高中化学4-3-1《二氧化硫和三氧化硫》必修1化学精品课件(人教版必修1)

化 的酸性比H2CO3酸性强，符合复分解反应进行的条件)
学
·
人
2．SO2的还原性
教
二氧化硫中硫元素的化合价是＋4价，硫元素的主要
版
必 化合价还有－2价、0价和＋6价，因此，二氧化硫既有氧化
修 一
性，又有还原性。二氧化硫能被氧气氧化，生成三氧化硫。
·
新 同时，在相同的条件下三氧化硫又能发生分解反应生成二
课 花褪色了吗？
标
·
·
化 学
·
人
►学点精讲
教
(一)二氧化硫的物理性质
版
必
(1)色味态：在通常情况下，二氧化硫是无色、有刺激
修 一
性气味、有毒的气体。
新
(2) 熔 点 、 沸 点 ： 熔 点 为 － 76℃ ， 沸 点 为 －
课 10℃(1.01×105Pa)，容易液化。
标 (3)密度：在标准状况下的密度为2.86 g·L－1，比空气
标 2H2SO4
·
化 学
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4
SO2＋H2O2===H2SO4
2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4
人
③由于二氧化硫有还原性。二氧化碳与二氧化硫分别
教 与过氧化钠的反应有所不同：
易液化
·
人 教
相同点
不同点
版 必
①二氧化硫常表现还原性，
修 一
都是酸性氧化物
SO3＋Ca(OH2)===CaSO4↓＋H2O
人 教 版 必 修 一
·
新
课

二氧化硫和三氧化硫-PPT课件

二氧化硫和三氧化硫-PPT课件
继续保持安静
9
二氧化硫溶于水 实验4－7：
10
⑴ SO2与H2O 的反应:
实验现象: 试管中的水面上升，溶液PH小于7。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
反应方程式：
SO2 + H2O （可逆号） H2SO3（亚硫酸）
11
酸性氧化物的通性： 与水反应生成酸; 与碱性氧化物反应生成盐和水. 与碱反应生成盐和水; n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 2 SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O n(SO2): n(NaOH) = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
继续
6
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
返回7
2. 化学性质:
⑴ SO2与H2O的反应
⑵ SO2的还原性:(强)
⑶ SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性:
（酸性氧化物的通性）
8
大家学习辛苦了，还是要坚持
S ←→ S ←→ S ←→ S 指元-素出2 的下化列-合2物e价质。中硫0 -4e +4 -2e +6
HSO2S3（、HS+2S2O、e4）SO2、 +4e
+2e
【角∴思 度S考 分O】 析2既从 二有化 氧氧合化化价硫 性，又有还原性。
是否具有氧化性和 还原性？
返回16
(2)SO2的还原性
a. 与O2的反应: 2SO2 + b. 与卤素单质的反应:
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1

高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫课件 新人教版必修1

高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫课件 新人教版必修1

【易错剖析】 (1)易错选项分析 错选B的原因是对SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色的原 理没有做出正确的分析。SO2使品红褪色是因为SO2的漂白 性，但是使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性， 能和具有强氧化性的酸性高锰酸钾发生氧化还原反应导致 其褪色。(需要注意：见到的褪色不一定就是因为发生了漂 白，应该具体问题具体分析。)
(2)其他错误选项分析
【标准答案】A
【典例2】下列有关硫的化合物说法正确的是 A.向品红、酸性高锰酸钾溶液中通入SO2都会褪色，证明了 SO2具有漂白性 B.SO2、Cl2都具有漂白性，但若把两种气体按1∶1混合， 其漂白性很差 C.把SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，原因是 SO2具有漂白性 D.某气体能使品红褪色，该气体是SO2 【易错选项】A
试回答：
(1)气体A中肯定含有的气体是
(2)气体A中肯定不存在的气体是
是
。
(3)气体A中不一定存在的气体是
。 ，理由
。
【解析】氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶
液，说明气体中一定有SO2，因为
SO2+Cl2+2H=2O== 2HCl+H2SO4；一定无H2S，因为 2H2S+SO=2===3S↓+2H2O，SO2和H2S不共存；向溶液中加 入盐酸酸化= 的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO2
(2)其他错误选项分析
【标准答案】B
【正确选项错误理解】 对基础知识的综合运用能力不强导致错选。SO2具有还原性， Cl2具有强氧化性，两者在一起通入水溶液中会发生氧化还 原反应：Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl，会使漂白 性大大减小甚至消失。例如本题中两种气体按1∶1混合， 恰好完全反应，会使漂白性完全消失。

高中化学 第3节 第1课时 二氧化硫和三氧化硫课件 新人教版必修1

高中化学 第3节 第1课时 二氧化硫和三氧化硫课件 新人教版必修1

目 链 接
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
第二十二页，共34页。
尝试 应用
＋4
＋6
解析：A 项中的反应为 S O2―→ S O3，硫的化合价
＋4
＋4
升高；B 项中的反应为 S O2―→H2 S O3，硫的化合价未
＋4
0
变；C 项中的反应为 S O2―→S，硫的化合价降低；D 项
②当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；当混有SO2时
会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2，再用澄清石灰水鉴别CO2 栏
气体。
目 链
接
③除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过
(tōngguò)足量的溴水或酸性KMnO4溶液(吸收SO2)，再通过
(tōngguò)品红溶液(检验SO2是否被除尽)。
栏 目
链
A．Na2SO3 和稀 H2SO4 B．Na2S 和盐酸
接
C．Na2SO3 和盐酸
D．Na2S 和稀 H2SO4
解析：二氧化硫与氧气在“加热，催化剂”作用下能发生 (fāshēng)反应生成三氧化硫。
答案：A
第二十九页，共34页。
二、氯水的性质及组成(zǔ chénɡ)微粒
例2 已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色 (hóngsè)加深。试推测：
链 接
色，是因为高锰酸钾(ɡāo měnɡ suān jiǎ)溶液和溴水等具有
强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应。
第二十一页，共34页。
尝试 应用
1．下列反应中，SO2 表现氧化性的是( )
A．2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
B．SO2＋H2O===H2SO3

课件_人教版高一化学必修一《硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫》PPT课件_优秀版

课件_人教版高一化学必修一《硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫》PPT课件_优秀版

3、硫的化学性质
点燃 在空气中燃烧的化学方程式为 S＋O2=====SO2。
注意：硫在空气中的燃烧产物只能是SO2。
二、硫的氧化物
1．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质 Na2SO4·10H2O
根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等。
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
第一课时 SO2+2H2S===3S↓+2H2O
2、用PH试纸测定所得溶液酸碱性
二氧化
酸性氧化物（和CO2类似） 酸性氧化物（和CO2类似）
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
硫和三氧化硫
SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色。
H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O。
①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 ②重要的化合物
名称 硫铁矿
芒硝
黄铜矿 石膏
化学式 FeS2 Na2SO4·10H2O CuFeS2 CaSO4·2H2O
③硫还是组成某些蛋白质的生命元素。
2．硫的物理性质
俗名 色、态
溶解性
硫黄Leabharlann 黄色晶体不溶于水，微溶于酒精， 易溶于CS2
思考：如果试管壁上附着有硫黄粉应如何洗涤？
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 2、用PH试纸测定所得溶液酸碱性
• 空气质量日报的主要内容包括“空气污染 指数”、“空气质量级别”、“首要污染 物”等。空气污染指数(Air Pollution Index， 简称API)就是将常规监测的几种空气污染物 浓度简化成为单一的数值形式，并分级表 示空气污染程度和空气质量状况。这种方 式适于表示城市的短期空气质量状况和变 化趋势。根据我国空气污染的特点和污染 防治重点，目前计入空气污染指数的项目 暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗 粒物等。

人教版高中化学必修一课件第三节第1课时二氧化硫和三氧化硫

人教版高中化学必修一课件第三节第1课时二氧化硫和三氧化硫

三、＋4价硫元素的化合价变化 亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，
现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH
溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ________，看到的现象是________，反应的化学方程式为 _____________________________________________。 (2)要证明Na2CO3具有氧化性，应选用的试剂有 ________看到的现象是________，反应的化学方程式为 ____________________________________________。
(3)与碱反应生成盐和水：SO3＋Ca(OH)2_____ === ＋_____。
2．预防硫化氢中毒 硫化氢(H2S)是无色、有______气味的气体，有____，是一种 大气污染物，工业废气，硫矿物遇酸时产生硫化氢，腐败的动物 体和粪池内也产生硫化氢。 1.酸 (1)H2SO4 2．臭鸡蛋 毒 (2)CaSO4 (3)CaSO4 H2O
尝试应用 1．下列反应中，SO2表现氧化性的是( A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2OH === 2SO3 C．2H2S＋SO22H === 2O＋3S↓ D．SO2＋2H2O＋Cl2H === 2SO4＋2HCl )
解析：A项中的反应为，硫的化合价升高； B项中的 S O2―→ S O3 反应为，硫的化合价未变； C 项中的反应为，硫的化合价 SO 2―→H2 S O3 降低；D项中的反应为，硫的化合价升高，只有 C项符合 S O2―→S 要求。
水平测试 1．下列变化中，不属于化学变化的是( C ) A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色

人教版高中化学必修一课件氧化物.ppt

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鉴别
①利用SO2的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水鉴别 ②利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别
说明：①不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2。 ②CO2、SO2通入BaCl2溶液中均无沉淀产生。 ③除去CO2中的SO2可选用酸性KMnO4溶液、溴水、饱 和NaHCO3等试剂。
典例导析
知识点1：二氧化硫的性质 例1 某化学探究性学习小组在学习了二氧化硫的性质
三维目标
知识与技能
1．掌握一氧化氮及二氧化氮的性质及其相互转化(重点) 2．了解二氧化氮、二氧化硫对空气的污染及常用的防治措施
过程与方法 通过对空气污染物的调查研究，培养一定的研究性学习能力
情感、态度 增强环境保护意识，培养实事求是的学习态度和用实践来检 与价值观 验真理的良好工作习惯
思维激活
1998年Murad等三位教授提出，有一种气体在人体内有 独特的功能，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生 理学奖，昔日这种有毒的气体，今天成了“明星分子”，你 知道这种气体是什么吗？
3．酸雨的危害：直接破坏农作物、森林、草原、使湖泊、 土壤酸化，加快建筑物的腐蚀等。
4．酸雨的控制措施：(1)调整能源结构；(2)原煤脱硫技术； (3)改进燃烧技术；(4)对煤燃烧后的烟气脱硫；(5)开发氢能、太 阳能、核能等清洁能源；(6)严格控制SO2的排放。
名师解惑
一、NO与NO2的比较
NO
(4)NO、NO2、O2三种混合气体通入水中 可先按①式求出NO2和H2O反应后生成的NO的体积，再 加上原混合气体中NO的体积，即为NO的总体积，再按③式 进行计算。
三、SO2和NO2对大气的污染 1．常见的环境问题的成因、危害 (1)酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化物；能酸化土 壤，腐蚀建筑物等。

人教版高中化学必修一课件4.3.1二氧化硫和三氧化硫

人教版高中化学必修一课件4.3.1二氧化硫和三氧化硫

SO3+Ca(OH)2====CaSO4+H2O
酸性氧化物的通性
强还原性 SO2 弱的氧化性
漂白性
0
氧化性 +4 还原性
+6
S 加还原剂 SO2 加氧化剂 H2SO4
Na2S
H2S
S
SO2
SO3
H2SO4
1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容
的是 ( C ) A．二氧化硫
B．氮氧化物
C．二氧化碳
漂白性物质小结:
HClO、O3、Na2O2、 H2O2、Ca(ClO)2
SO2
活性炭
化学变化
化学变化 物理变化
永久漂白
暂时漂白 暂时漂白
【想一想】
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红溶 液褪色，实质相同吗?
【提示】不同。前者体现SO2的还原性，发 生的是氧化还原反应，后者体现其漂白性， 发生的是非氧化还原反应。
高中化学课件
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第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 二氧化硫和三氧化硫
空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫 和二氧化氮等污染物的浓度来决定,空气中的二氧化 硫和二氧化氮是怎样产生的，它们有怎样的危害呢？
1.了解二氧化硫的物理性质。 2.掌握二氧化硫的主要化学性质。（重点） 3.了解三氧化硫的性质。 4.了解可逆反应的概念。
③与碱性氧化物反应： SO2+Na2O====Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO====CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2时,可选择用碱液吸收尾气，防止 空气污染。
（2）还原性
2SO2+O2
催化剂
△

高一化学必修1_《二氧化硫和三氧化硫》精品课件

高一化学必修1_《二氧化硫和三氧化硫》精品课件
【人教版】化学必修Ⅰ第四章第三节
硫和氮的氧化物 (SO2)
博学明德
求实创新
第三节 硫和氮的氧化物
1、了解硫在自然界中的存在形式以及硫单质的 主要性质和用途。 2、掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及用途。 3、了解三氧化硫的主要性质。
情景创设
硫的真情告白
自主学习
一、二氧化硫
1、物理性质
色态： 无色气体
SO3+H2O=H2SO4 SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐：
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=C堂游戏——砸金蛋
游戏规则： 说出能与“金蛋”对应学号题的正确答案 。
16
25
32
第一题
第二题
谢
谢
参
与
【课堂小结】对二氧化硫的认识
用途及危害 暂时、选择、非氧化还原 漂白性
密度： 密度比空气大
如何收集？
溶解性：
易溶于水（1：40）
气味： 有刺激性气味
物理性质
有无毒性： 有毒
尾气如何处理？
熔沸点 ：
较低(易液化)
科学探究
2、化学性质
①从物质类别上来分析。 ②从物质的特殊性角度分析。 ③从化合价的升降角度分析。
-2
0
+4
+6
H2S
S
SO2 H2SO4
【合作探究—探究SO2的相关性质】
科学探究 可以从哪些角度研究二氧化硫的化学
性质，依次进行下列实验，填写下表。
实验 1、向盛有石蕊试剂的试管中 通入SO2 2、向含有酚酞的氢氧化钠溶 液中通入SO2
3、向盛有品红溶液的试管中 通 入 SO2 ， 观 察 现 象 ， 加 热 试 管中的溶液再观察现象

2020-2021学年人教版必修1 第4章 第3节 第1课时 二氧化硫和三氧化硫 课件(39张)

2020-2021学年人教版必修1 第4章 第3节 第1课时 二氧化硫和三氧化硫 课件(39张)
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
(3)二氧化硫具有还原性：与新制氯水反应的化学方程式是 26 __S_O_2_＋__2_H__2O__＋__C_l_2=_=__=_H_2_S_O__4＋__2_H__C_l__；与氧气反应的化学方
程式是 2SO2＋O2
2SO3。
(4)二氧化硫具有弱氧化性：在反应 2H2S＋SO2===3S↓＋ 2H2O 中 SO2 是 27 _氧__化___剂__。
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
4.下列说法正确的是( ) A.因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，其原 理相同 D.等物质的量的 SO2 和 Cl2 相遇在溶液中具有漂白能力
KMnO4 溶液褪色体现还原性。 2H2O，
(3)SO2 使滴有酚酞的 NaOH 溶 Na2SO3 ＋ H2SO4===Na2SO4
液褪色说明其水溶液呈酸性。 ＋H2O＋SO2↑。
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
知识分点突破
细梳理、练对点、层层过关
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
解析：①不正确，元素在自然界中的存在形式虽然与化学 活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为唯一判断依据，如 O、 N、S 非金属性较强，但自然界中有游离态的 O2、N2、S；②正 确，黑火药成分中的硫黄溶于 CS2 后过滤，将滤液蒸发得到晶 体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结 晶得到硝酸钾；③不正确，S 单质显 0 价，属中间价态，遇到 金属、H2 时作氧化剂，遇到 O2、F2 等强氧化性非金属时作还原 剂；④正确，硫在空气中与 O2 反应只能生成 SO2；⑤不正确，

高中化学 二氧化硫与三氧化硫课件 新人教版必修1

高中化学 二氧化硫与三氧化硫课件 新人教版必修1

温馨提示：①该反应为可逆反应，符号为“ ”。 ②可逆反应：在相同条件下能同时向正反两个方向进 行的反应称为可逆反应。
(2)SO2是酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱、 某些盐反应。如：
CaO＋SO2===CaSO3，Na2O＋SO2===Na2SO3 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 或SO2＋NaOH===NaHSO3 SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2 SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
(1)SO2 与水的反应：
SO2＋H2O H2SO3
[实验] 将盛有SO2气体的试管倒立于水槽中， 观察试管内液面的变化，并用pH试纸检验溶 液的酸碱性。
[现象] 试管内液面上升，用pH试纸测定， 溶液显酸性，操作过程中闻到有刺激性气味。
[结论] SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为 中强酸，不稳定，易分解生成SO2和H2O
刺激性气味气体通入澄清石灰水产生白色沉 淀，都能说明SO2气体。 (2)含有CO2和SO2的混合气体时：混合气体→ 品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→ 澄清的石灰水。
现象和结论：品红溶液褪色说明有SO2气体， 通过高锰酸钾溶液时高锰酸钾溶液颜色变浅， 再通过品红溶液时品红溶液颜色不变，说明 SO2气体已经被完全除去，最后通过澄清石灰 水变浑浊说明有CO2气体存在。
角度分析，既有氧化性，又有还原性
①SO2的氧化性 SO2的氧化性比较弱，只能氧化还原性强的
物质，如H2S、S2－等。
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ②SO2的还原性 S碘O水2S2的SO、O2＋还2＋KC原MOl22＋n催性O△化2剂H比42溶2SO较O=液3=强=等2H，氧C能l化＋被H。2OSO24、氯水、溴水、
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15
几种具有漂白性物质的性质比较：
物质
氯水
SO2
木炭
氯水中的次氯酸将
原理 有色物质氧化成无
色物质
二氧化硫与有色 将有色物质 物质结合生成不 的分子吸附 稳定的无色物质 在其表面
实质
程度
氧化还原反应 (化学变化)
不可逆性
非氧化还原反应 物理吸附
(化学变化)
(物理变化)
可逆性
可逆性
范围
可漂白大多数有色物 可漂白某些有色
79
二氧化硫
Ⅱ
良
“黄”银耳是怎样“变”成 “白里透红”的呢？
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。
游离态：火山口附近或地壳的岩层里 1.存在
化合态： 硫化物和硫酸盐的形式
硫铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
（FeS2） （CuFeS2） （CaSO4·2H2O）（Na2SO4·10H2O）
2.物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研 成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。
某些蛋白质的组成中含 有硫，这也正是因为石 油、天然气、煤等化石 燃料中经常含硫的原因。
2021/1/26
6
二氧化硫
物理性质： SO2一种无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大、 容易液化、 易溶于水（1:40）。
化学性质：
1.与水反应： SO2 + H2O
H2SO3 （亚硫酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。
17
三氧化硫的性质
1、物理性质：
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体。 注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积 为22.4L。 2、化学性质：酸性氧化物的通性
（1）与水的反应 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热） （2）与碱性氧化物的反应 SO3+CaO=CaSO4 （3）与碱的反应 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
3.化学性质： S既有氧化性又有还原性！
（1）-氧化性
△
S+Fe = FeS
2Cu+S =△ Cu2S
（2）还原性
硫
点燃
S + O2 == SO2
在 氧
实验现象：在氧气中燃烧生成明亮
气 中
的蓝紫色火焰。
燃 烧
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它。
蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过 长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫 是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋 白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。
第四章
非金属及其化合物
第二节 硫和氮的氧化物
第1课时 二氧化硫和三氧化硫
重点城市空气质量日报——日期：2017-11-19
城市 北京 天津 石家庄 秦皇岛
日期
污染指数
2017-பைடு நூலகம்1-19
88
2017-11-19
78
2007-11-19
81
2017-11-19
66
首要污染物 可吸入颗粒物
二氧化硫 可吸入颗粒物
“黄”银耳“变”成了 “白”银耳。
探究4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？
探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶 液的试管，观察试管中的颜色变化？
探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色
现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物 质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜 色。
二氧化硫
空气质量级别 空气质量状况
你对ⅡSO2知多少? 良 为什么要选择 这污Ⅱ染物的指 良
数Ⅱ来报告? 良
Ⅱ
良
太原
2017-11-19
105
二氧化硫
Ⅲ1
轻微污染
大同
2017-11-19
60
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
阳泉
2017-11-19
64
二氧化硫
Ⅱ
良
长治
2017-11-19
62
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
呼和浩特 2017-11-19
【思考】1、怎样区别SO2与CO2？
用品红溶液
2、怎样除去CO2中的SO2? 用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。1 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
3：既有氧化性，又有还原性。
——从氧化还原角度 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
思考：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明 SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？
2021/1/26
12
4、漂白性：它能与某些有色物质结合生成不稳定
的无色物质，发生的是非氧化还原反应。（能使品红 溶液褪色）
经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会 恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。
→加工后
SO2 + 2H2O+ 2FeCl3 = 2HCl+ 2FeCl2 + H2SO4 现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶 液和溴水氧化，从而使它们的溶液褪色；它也具有
弱氧化性，可将H2S氧化成单质S。
-2
S
-2e
←→
0
S
←→-4e
+4
S
-2e
←→
+6
S
+2e
+4e
+2e
11
实验4－7：
质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石
色。
蕊试液褪色
可吸附某 些有色物 质的分子
5、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸： 催化剂
2SO2 + O2
2SO3
SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
2021/1/26
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
探究结论：SO2具有漂白性，其漂白原理与Cl2的漂白原理不同
2021/1/26
14
一、二氧化硫和三氧化硫
4、二氧化硫的漂白性：
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
合生成一种无色的不稳定化合物。
经SO2漂白的物质长时间光照或受热 后，会恢复原来的颜色，因此，其 漂白作用不持久。
2021/1/26
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进
行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
可逆反应的特点：
a.在相同的条件下，反应向两个方向进行。
b.符号为“
”，两边的物质互为反应物
和生成物。
c.反应体系中，反应物和生成物共存。
判断下列反应哪些不属于可逆反应？
A．2NO2
√B．2H2+O2
N2O4
点燃
电解 2H2O
C．SO2+ H2O
H2SO3
D．CO2+ H2O
H2CO3
2：具有酸性氧化物的通性
（与碱和碱性氧化物反应） 请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。
CaO+SO2=CaSO3 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O Ca(OH)2+SO2(少量）=CaSO3 ↓ +H2O