高一化学二氧化硫和三氧化硫测试题及答案

煌敦市安放阳光实验学校第四章第三节第一课时二氧化硫和三氧化硫一、选择题1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里的“黄芽”是指A．金 B．硫 C．铜 D．铁2．下列化合物不能用相元素的单质直接化合而成的是( )①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2 ⑧H2SA．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦3．下列有关二氧化硫说法中正确的是A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加。

B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收4．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中褪去B．SO2通入品红溶液中褪去C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中褪去5．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是( )A．CO2 B．NH3C．Cl2 D．H2S11．(双选题)下列说法中正确的是( )A．能使澄清的石灰水变浑浊的气体一是CO2B．能使品红溶液褪色将其煮沸溶液又变红的无色气体一是SO2C．某酸性溶液经分析其中含有大量的S2－、SO32－D．用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反都可产生SO26．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是( )A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性C．湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2D．后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染7．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反：2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。

高一化学二氧化硫和三氧化硫测试题及答案4.3.1二氧化硫和三氧化硫1．下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是( )A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去【答案】B【解析】C、D中因反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使C中有沉淀，D中紫色不褪而是变为红色。

2．下列化学反应中，SO2是还原剂的是( )A．SO2＋2H2S===3S＋2H2OB．SO2＋2Mg===2MgO＋SC．SO2＋NaOH===NaHSO3D．2SO2＋O2 2SO3【答案】D【解析】可通过反应前后SO2中硫元素化合价的变化来判断。

3．加入氧化剂才能发生的化学变化是( )A．S→SO2 B．SO2→SO3C．SO2→SO2－3 D．SO2→HSO－3【答案】AB【解析】加入氧化剂即使所含元素化合价升高。

4．关于二氧化硫的下列叙述，正确的是( )A．只具有氧化性B．只具有还原性C．既具有氧化性又具有还原性D．既无氧化性又无还原性【答案】C【解析】在SO2中硫为＋4价为中间价态，S0←S＋4←S＋6，反应中可失去或得到电子。

5．造成大气污染的SO2气体，主要是来自( )A．汽车尾气 B．硫酸工厂释放的气体C．石油和煤的燃烧 D．火山爆发【答案】C【解析】SO2是酸雨的主要成因，大量的SO2主要来源于化石燃料的燃烧。

火山爆发及硫酸工厂释放出的气体的主要成分均为SO2，但它们并非空气中SO2污染的主要来源。

6．下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是( )A．与潮湿的硫化氢混合 B．使溴水褪色C．通入NaOH溶液中 D．使品红溶液褪色【答案】B【解析】A中二氧化硫与潮湿的硫化氢发生以下反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，反应时SO2中的硫从＋4价转变为0价，降价得电子，SO2发生还原反应，是氧化剂。

必修1 第四章第三节第1课时二氧化硫和三氧化硫课时练习1. (2011·三明高一检测)“飘尘”是可燃物燃烧时产生的颗粒状飘浮物，其颗粒很小(一般直径在100 nm以下)，不易沉降。

它与空气中的SO2、O2接触时，会使部分SO2转化为SO3，从而提高空气酸度，这时“飘尘”所起的主要作用是()A. 氧化剂B. 还原剂C. 分散剂D. 催化剂[答案] D[解析]由题意可得“飘尘”参与了化学反应，但质量和性质都没有改变，所以飘尘所起的主要作用为催化剂。

2. (2011·重庆高一检测) 不能由单质直接化合而得到的化合物是()A. FeCl3B. SO2C. CuSD. FeS[答案] C[解析]氯气能把金属氧化为较高的价态，而硫只能把金属氧化为较低的价态，所以硫和铜反应生成的应该是硫化亚铜，而不是硫化铜。

3. (2011·南京高一检测)下列反应中会有沉淀产生的是( )A. 将二氧化硫气体通入酸性KMnO4溶液中B. 将二氧化硫气体通入碘水中C. 将二氧化硫气体通入BaCl2溶液中D. 将少量二氧化硫气体通入Ba(OH)2溶液中[答案] D[解析]A项，SO2具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，无沉淀产生；B项，反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI；C项，SO2与BaCl2溶液不反应；D项，反应的化学方程式为SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，有沉淀产生。

4. 若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O)，且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是()A. 1∶1B. 1∶2C. 2∶1D. 1∶3[答案] D[解析](差量法)H2S和SO2的反应方程式如下：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OΔm(氧化、还原产物之差)1 mol 32 gn(SO2) 8.0 gn(SO2)＝0.25 mol，n(SO2)∶n(H2S)＝0.25 mol∶(1.00 mol－0.25 mol)＝1∶3。

人教版高一（必修一）化学第四章二氧化硫和三氧化硫（含答案解析）一、选择题1．常温下单质硫主要以S8方式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度到达750 ℃时，硫蒸气主要以S2方式存在(占92%)。

以下说法中正确的选项是()A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全熄灭时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2【解析】A．物理变化是没有新物质生成的变化，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A错误；B.不论哪种硫分子，组成元素只要硫元素，熄灭产物都是二氧化硫，故B正确；C.S8、S6、S4、S2均属于单质，故C错误；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发作反响，不会失掉纯真的硫单质，故D错误，应选B。

【答案】 B2．以下物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【解析】①硫的氧化性较弱，和变价金属反响生成低价态化合物，硫和铜反响生成Cu2S不是CuS，所以CuS不能经过单质直接化合生成；②硫和铁反响能生成FeS，故FeS能经过单质直接化合生成；③硫和氧气反响生成SO2而不是SO3，故SO3不能由单质直接化合生成；④硫和氢气反响生成H2S，故H2S 能经过单质直接化合生成；⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反响生成低价态化合物，氯气和铁反响生成FeCl3，而不是FeCl2，故FeCl2不能由单质直接化合生成。

【答案】 A【点评】此题考察了物质的变化，硫单质、氯气单质的性质，难度不大。

解题的关键是掌握好硫单质、氯气单质的氧化性的强弱不同。

3．以下说法不正确的选项是()A．硫粉在过量的纯氧中熄灭可以生成少量的SO2B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．大批SO2经过CaCl2的溶液能生成白色沉淀【解析】A．硫粉在过量的纯氧中熄灭可以生成少量的SO2，A正确；B.SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，B正确；C.SO2能使品红溶液，酸性KMNO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；D.SO2与CaCl2溶液不反响，D错误，答案选D。

高中化学《三氧化硫》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．二氧化硫和三氧化硫化学性质不同的主要原因是由于（ ）A ．相对分子质量不同B ．分子构成不同C ．元素组成不同D ．用途不同2．酸性氧化物不可能具有的性质是（ ）A ．大部分能与水反应生成酸B ．有些能与碱性氧化物反应生成盐C ．都能与酸反应生成盐和水D ．都能与碱反应生成盐和水3．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（ ）A ．Si 是非金属元素B ．SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸C ．SiO 2与强碱反应生成盐和水D ．SiO 2不能与酸反应4．下列变化过程中需要加氧化剂才能实现的是（ ）A ．2+2MnO Mn →B ．2+3+Fe FeC ．3+3Al Al(OH)→D ．2-34SO SO → 5．下列对2SO 和3SO 的叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，都是无色气体都易溶于水B ．都是酸性氧化物，其水化物都是强酸C ．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D ．都能跟碱溶液反应6．已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。

A 与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（ ）A ．X 使蔗糖变黑主要体现了X 的吸水性B ．若A 为铁，则足量A 与X 在常温下即可完全反应C ．若A 为碳单质，C 在常温下为气体，则将C 通入少量的澄清石灰水中，一定能观察到有白色沉淀产生D ．由B 转化为D 的反应是工业制备X 过程中的重要反应7．已知SO 2可与Na 2SO 3溶液发生下列反应：Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O=2NaHSO 3。

欲除去SO 2中混有的少量的SO 3气体，可使气体通过（ ）A ．澄清石灰水B ．饱和NaHSO 3溶液C ．水D ．饱和NaHCO 3溶液 8．高温下，FeSO 4发生反应：2FeSO 4高温Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，若将生成的气体通入BaCl 2溶液中，得到的沉淀物质是（ ）A ．BaSO 3和BaSO 4B ．BaSC ．BaSO 3D ．BaSO 4 9．关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（ ）A ．硫酸厂应建在靠近原料产地的地区B ．主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔C ．三氧化硫不用水吸收，而是用浓硫酸吸收D ．尾气若不经处理排放，有可能形成硫酸型酸雨10．含有下列有害组分的尾气，常用NaOH 溶液吸收以保护环境。

2021年高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫练习新人教版必修1一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(xx·淄博高一检测)下列说法不正确的是( )A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物【答案】 C2．下列说法正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【答案】 D【点拨】SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质时发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl ＋H2SO4。

(1)n(Cl2)n(SO2)＝1 ：1，恰好完全反应生成盐酸和硫酸，无漂白性；(2)n(Cl2)n(SO2)>1：1，Cl2过量，过量的Cl2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时不恢复原色；(3)n(Cl2)n(SO2)<1：1，SO2过量，过量的SO2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时能恢复原色。

3．(xx·信阳高一检测)已知三氧化硫熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．常温下三氧化硫是液体B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．三氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙D．SO2遇空气即生成SO3【答案】 A4．(xx·福州高一检测)如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A 酸性溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D 石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性、没有漂白性【答案】 B【点拨】高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，C错误；二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，D错误，因此答案选B。

04 课后优化训练而成的是()A．FeCl3B．Na2SC．Cu2S D．SO3解析S与O2反应生成SO2，故D选项不能由单质直接化合而成。

答案 D2．[2014·石家庄市第一中学高一期末]下列说法正确的是() A．SO2能使KMnO4水溶液褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析SO2有还原性，可以将酸性KMnO4还原而褪色，A正确；CO2和SO2均使澄清石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，B错；S 粉在纯氧中燃烧也是生成SO2，C错；SO2与CaCl2不反应，D错。

答案 A3．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是()A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化成SO3，再与水反应答案 D4．下列反应中，通入的气体只作还原剂的是()A．SO2通入溴水中B．Cl2通入NaOH溶液中C．SO2通入KOH溶液中D．O2通入亚硫酸溶液中解析A项，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；B项，2NaOH ＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既做氧化剂又做还原剂；C项，非氧化还原反应；D项，氧气只做氧化剂。

答案 A5．下列说法中，不正确的是()A．硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析A项，S不能溶于水，D项S在纯氧中燃烧产物也是SO2。

答案 D6．下列离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===HSO－3B．向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑D．将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H ＋解析A项应为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O；C项应为2HCO－3＋SO2===SO2－3＋2CO2＋H2O；D项中的物质不发生反应。

一、硫元素的“位——构——性”元素位置 原子结构元素性质第三周期 第VIA 族容易得到2个电子，非金属性：S ___ Cl 主要化合价：_______________________【答案】＜； -2、0、+4、+6第01讲 硫、二氧化硫、三氧化硫知识导航模块一 硫知识精讲二、硫元素的存在形式三、硫单质的物理性质【答案】黄，CS2资料卡片——二硫化碳四、硫的化学性质【答案】Fe + S =====△FeS ；2Cu + S =====△Cu2S ；＞S + O2 =====点燃SO2思考与交流二硫化碳是一种无机物，化学式为CS₂，常见溶剂，无色液体，可溶解硫单质。

二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。

【答案】（1）氧化性；还原性 （2）氧化性：Cl 2＞S （3）3S + 6NaOH =====△2Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O （4）S + 2H 2SO 4 (浓) =====△3SO 2↑+ 2H 2O明辨是非【答案】（1）~（4）√√√× （5）~（8）×√×√资料卡片——黑火药（1）从氧化还原角度分析，硫与金属单质，非金属单质反应时分别体现什么性质？（2）对比金属单质与氯气，硫反应的产物，可以得出什么结论？（3）类比Cl 2与NaOH 溶液的反应，试着写出S 与NaOH 溶液加热时的反应。

（4）从氧化还原的角度，试着写出S 和浓硫酸在加热时的反应。

（1）在自然界中有游离态的硫存在（ ）（2）试管内壁的硫粉可以用热碱液或CS 2除去（ ） （3）硫与金属反应，生成金属的低价态化合物（ ） （4）硫的氧化性比氯气强（ ）（5）硫是一种黄色的能溶于水的晶体（ ）（6）硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（ ）（7）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ ） （8）我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（ ）硫元素的存在形态、硫单质的性质【例1】下列说法正确的是________（填序号）。

二氧化硫和三氧化硫1.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( A )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO3解析:SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,B错误;SO3既可与碱反应,也可与碱性氧化物反应,故C错误;SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3,故D错误。

2.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应,且硫作还原剂的是( A )A.O2B.FeC.H2D.Zn解析:硫是较活泼的非金属元素,能与许多金属、非金属发生反应。

硫与活泼非金属单质氧气反应时,表现出还原性;硫与金属单质、氢气等反应时,表现出氧化性;硫与变价金属反应时,一般生成低价金属的硫化物。

3.常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法中正确的是( B )A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2解析:硫单质之间的转化为化学变化,A不正确;不论哪种硫分子,完全燃烧的产物都为二氧化硫,B正确;S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,但是,构成分子的原子数不同,不是同种物质,C不正确;硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫,不可能与S2相互转化,D不正确。

4.下列关于硫的叙述中不正确的是( C )A.在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D.硫是黑火药的主要成分之一解析:硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳的岩层里)的形式存在。

基础演练1．下列说法不正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3解析：硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量的多少及浓度大小无关。

答案：D2．关于SO2的叙述中正确的是()A．在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀解析：亚硫酸不稳定，易分解，B项错；SO2和NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2和BaCl2溶液不反应，D项错。

答案：A3．下列有关SO3的说法中正确的是()A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色解析：标准状况下，SO3是无色固体，体积小于22.4 L，B项错；SO3与BaCl2在水溶液中可生成BaSO4，C项错；SO3不具有漂白性，D项错。

答案：A4．下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是()①通入紫色石蕊试液中②闻气味③通入澄清石灰水中④通入品红溶液中A．①②B．②③C．②④D．③④解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都可以使紫色石蕊试液变红，都可以使澄清石灰水变浑浊；SO2有刺激性气味，而CO2没有；SO2可使品红褪色，而CO2不能。

答案：C5．下列离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－===H SO－3B．向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑D．将SO2通入到BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋===B aSO3↓＋2H＋解析：A应为SO2＋2OH－=== SO2－3＋H2O；C应为2HCO－3＋SO2=== SO2－3＋2CO2＋H2O；D不反应。