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高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物〔第1课时 二氧化硫和三氧化硫〕编写人： 谢肇明审核人：许丰娟高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______ 【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反响的概念。
2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。
【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。
【使用说明】本学案需1课时完成。
课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫： 1、硫〔俗称〕：色固体〔晶体〕， 溶于水， 溶于酒精，溶于二硫化碳〔CS 2〕。
硫在自然界以态和态存在。
2、硫的原子构造，硫是比拟活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。
硫在反响中即表现氧化性又表现复原性。
3、硫的化学性质：〔1〕氧化性 S+Fe =FeS 2Cu+S =Cu 2S 结合氯气与铁、铜的反响比拟氯和硫的氧化性〔2〕复原性;S+O 2====二、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫 〔1〕物理性质SO 2是色、有的有气体，容易，易于水〔1体积水可溶解40体积〕。
密度比空气，收集SO 2用方法。
〔2〕二氧化硫的化学性质：写出以下反响的化学方程式。
SO 2 与 H 2O 的反响 (酸性氧化物)SO 2 与 O 2 的反响SO 2 与 NaOH 的反响(酸性氧化物) 2、三氧化硫〔1〕物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．℃℃。
〔2〕化学性质：属于酸性氧化物 SO 3 ＋ H 2O ——SO 3 ＋ CaO ——SO 3 ＋ C a (O H )2 ——3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO 2，这是大气中SO 2的主要来源[思考]怎样闻SO 2气体？[合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7〞，思考交流课本P91“学与问〞。
第二章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时硫和硫的氧化物）【学习目标】1.通过思考交流、阅读讨论、问题探究，进一步熟悉硫单质在自然界的存在及重要的物理和化学性质。
2.通过演示实验、思考交流、分析探究，从硫、二氧化硫的属类及硫元素化合价角度认识硫及二氧化硫的性质、用途，体会性质决定用途的核心理念。
3.通过对比分析，结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性。
知道三氧化硫的物理性质及化学性质，并能正确书写相关化学方程式。
【学习重点】二氧化硫的化学性质【学习难点】二氧化硫性质的实验设计及原理探究【自主学习】旧知回顾：1.同种元素不同价态的物质，处于最高价态时只具有_氧化性；处于最低价态时只具有_还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
如：S2－具有还原性，S具有既有氧化性又有还原性_，SO2具有既有氧化性又有还原性，Na2SO3具有既有氧化性又有还原性，SO3具有氧化性（填〝氧化性〞、〝还原性〞）。
2.酸性氧化物是指能与碱反应，并且只生成盐和水的氧化物。
酸性氧化物具有一些的通性，如：CO2＋2NaOH＋=_H2O+Na2CO3_；CO2＋Ca(ClO)2 ＋H2O= CaCO3↓+2HClO等。
新知预习：1.自然界中游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物和_硫酸盐形式存在。
2.硫的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，均为酸性氧化物。
二氧化硫中硫元素为 +4价，因此二氧化硫既具有氧化性，又具有还原性。
【同步学习】情景导入：阅读教材P89的图4-19，观看视频—硫及二氧化硫。
思考空气质量报告指标有哪些？为什么要把这两种物质作为空气质量报告的内容，这就是本节课要探讨的问题。
活动一、硫的存在和性质1．阅读思考：阅读教材P89页—90页内容，思考硫元素在自然界的存在形态是什么？【温馨提示】(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫一、硫1．硫的存在(1)游离态：存在于__________________或____________里。
(2)化合态：①主要以____________________的形式存在。
(3)2．硫的性质 在空气中燃烧的化学方程式为____________________________________________。
二、二氧化硫 1．物理性质 ______色，有__________气味的______毒气体，密度比空气______，______液化，______溶于水。
①与水反应：______________________________。
②与碱反应：与NaOH 溶液反应__________________________________________或 ____________________________________________。
③与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2=====△CaSO 3 (2)漂白性SO 2与某些有色物质生成__________的无色物质，但这种无色物质易________而使有色物质恢复到原来的颜色。
(3)还原性SO2中的硫元素为______价，处于硫元素的中间价态，既有________性又有________，一般表现为________性。
3．用途(1)用于________纸浆、毛、丝、草帽辫等。
(2)用于____________。
三、三氧化硫SO3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
1．与水反应生成硫酸________________________________________________________________________ 2．与碱性氧化物反应生成盐SO3＋CaO===___________________3．与碱反应生成盐和水SO3＋Ba(OH)2===______________________________知识点1 硫的存在与性质1．关于硫的叙述正确的是( )A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭和硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．硫的两种单质之间的转化属于物理变化2．下列说法，不正确的是( )A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中既有化合态又有游离态C．硫与铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫知识点2 二氧化硫的氧化性与还原性3．下列反应中，SO2表现氧化性的是( )A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋H2O===H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl4．SO2溶于水后，所得溶液的性质是( )A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性知识点3 二氧化硫的漂白性5．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( )A．氯水 B．溴水C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液6．下列说法，正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色知识点4 二氧化硫的酸性氧化物的性质7．能够用于鉴别SO 2和CO 2的溶液是( ) A ．澄清的石灰水 B ．品红溶液 C ．紫色石蕊试液 D ．氯化钡溶液 知识点5 三氧化硫的性质8．下列对于SO 2和SO 3的叙述，正确的是( ) A ．都是既有氧化性，又有还原性B ．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C ．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D ．都能与碱溶液反应【答案】基础落实一、1.(1)火山喷口附近 地壳的岩层 (2)①硫化物和硫酸盐 (3)蛋白质 2.(1)不微 易 (2)S ＋O 2=====点燃SO 2二、1.无 刺激性 有 大 易 易 2.从左至右，从上至下：上升 易 变红色 酸性 变红 褪色 恢复红色 漂白 (1)①H 2O ＋SO 2 H 2SO 3 ②2NaOH＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O NaOH ＋SO 2===NaHSO 3 (2)不稳定 分解 (3)＋4 氧化 还原性 还原 3.(1)漂白 (2)杀菌消毒三、1.SO 3＋H 2O===H 2SO 4 2.CaSO 4 3.BaSO 4↓＋H 2O 对点训练1．B [元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。
第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫[知 识 梳 理]一、硫(S)【自主思考】1．试管壁上有硫附着时应如何洗涤？提示 硫易溶于二硫化碳而难溶于水，故可用CS 2洗涤。
2．已知反应：Fe ＋S=====△FeS ，结合Fe 与Cl 2的反应思考S 和Cl 2的氧化性有何差异？ 提示 Fe 与Cl 2的反应生成高价态化合物FeCl 3，Fe 与S 的反应生成低价态化合物FeS ，说明氯气的氧化性强于硫。
二、二氧化硫和三氧化硫 1．二氧化硫(SO 2)(1)物理性质(2)化学性质SO 2⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO3漂白性：SO 2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质与O 2反应：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3(3)SO 2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； ②用于杀菌消毒。
2．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： SO 2⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O ：SO 3＋H 2O===H 2SO 4与碱性氧化物（CaO ）：SO 3＋CaO===CaSO 4与碱[Ca （OH ）2]：SO 3＋Ca （OH ）2===CaSO 4＋H 2O【自主思考】3．书写SO 2与H 2O ，SO 2与O 2反应的化学方程式时需要注意什么问题？ 提示 上述两反应都是可逆反应，在书写化学方程式时必须注意用“”表示。
4．将SO 2通入BaCl 2溶液中，会有沉淀生成吗？若是Ba(OH)2溶液有没有沉淀呢？ 提示 没有；有。
[效 果 自 测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)自然界中不存在游离态的硫单质。
( )(2)S 能氧化Fe ，使Fe 生成＋3价铁的化合物。
( )(3)S 在空气中燃烧生成SO 2，在过量的纯O 2中燃烧生成SO 3。
( ) (4)SO 2和CO 2可用澄清石灰水鉴别。
( )(5)SO 2使品红溶液褪色是因为SO 2具有强氧化性。
