二氧化硫和三氧化硫 (2)

第四章第 3 节硫和氮的氧化物（第一课时）--- 二氧化硫和三氧化硫一、教材分析本节内容属于人教版高中化学必修一第四章第 3 节硫和氮的氧化物第一课时的内容，它主要包括二氧化硫的物理性质和化学性质（特别是它的漂白性）和三氧化硫的化学性质等内容。

二氧化硫的氧化性与还原性与前面氧化还原反应的知识相联系，起到复习巩固前面知识的作用；二氧化硫的漂白性与氯水的漂白性相对比，又有所不同，是学生学习的一个难点；同时此节内容又为后面硫酸的内容作铺垫。

总的来说，它起到承上启下的作用，在整个高中化学中非常重要。

二、学情分析虽然他们是处在高一阶段的学生，但大半个学期过去了，在学习上掌握了一定对比的学习方法，所以在学习本节内容二氧化硫的漂白性时，很容易和前面学习的氯水的漂白性相对比，但往往二氧化硫和氯水的漂白原理分不清，容易造成错误；同时该阶段该时期的学生在前面学习了氧化还原反应的知识，所以在通过二氧化硫中硫元素的化合价来推测其的化学性质（即氧化还原性）时，比较轻松，也比较容易理解。

三、教学目标〈一〉知识与技能1.了解二氧化硫的物理性质和化学性质。

能用化学方程式说明工业生产硫酸的的基本原理。

2•了解亚硫酸的酸性和不稳定性。

3•了解二氧化硫的漂白性，并与氯水的漂白性进行区别。

〈二〉过程与方法1•通过二氧化硫的漂白性实验以及与氯水漂白性的比较，使学生加深二氧化硫的漂白原理的理解。

〈三〉情感态度与价值观1•通过实验探究，培养学生严谨求实、实事求是、勇于探索的科学精神和辩证唯物主义的世界观。

2.通过对比学习，发掘学生的发散思维，培养学生的学习能力2.培养学生热爱生活、热爱环境的意识。

四、教学重难点〈一〉重点：硫、二氧化硫和三氧化硫的性质〈二〉难点：二氧化硫的漂白性。

五、教学方法生活实例引入、问题引导、实验探究与对比学习相结合六、教学用具多媒体、实验仪器及药品七、课时数1八、教学过程性。

二氧化硫的漂白性 是可逆的。

培养学生分 析问题，解决问题 的能力。

教学内容1 •下列试剂中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是................. ( )A品红溶液B澄清石灰水C氯化钡溶液D湿润的蓝色的石蕊试纸2•为除去CO2气体中混有少量杂质S02气体，最好选用下列试剂中()A Na2SO3B NaHC03C NaOHD NaHSO s3.实验室常采用下列方法制取气体A、B、C,①Na2SO3与H2SO4反应产生气体A ; 气体A具有刺激性气味且可以使品红褪色，经加热又变红；② MnO2与浓盐酸加热条件下产生气体B;试回答下列问题：(1)分别写出三种气体的化学式：A、B ,(2)写出以上制取两种气体的化学方程式：① _____________________________________________________②(3)把气体A和B按物质的量比1:1通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的化学方程式：，是还原剂；是氧化剂。

(4)、气体A和潮湿的B气体皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1)同时漂白一种物质时，漂白效果会( )A.增强B.不变C.减弱D.以上都有可能精解名题高温【例1】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高=Fe2O3+SO21 +SOT若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSQD.BaSO4【例2］两份质量各为Wg的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为( )g B.1W g g D.2W g【例3］在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( )C.1mol/L B. 0.05mol/LD. 0.1mol/L【例4】下列各组溶液中，可以用来鉴别SO2-> SO2 - CO 3种C「的最好的一组A.BaCb、HNO3 C.AgNO3、BaCl2 【例5］质量为m 被还原的硫酸是A m ,A. —molB.BaCb、HClD.BaCb、HCl、品红g的铜与浓H2SO4完全反应，得到标况下SO2气体V (64V D.g 22.4m , B.mol 32C. 98V g22.4L，则)C.AgNO 3溶液和碱石灰D.饱和NaHCO 3溶液和无水氯化钙 A •溴单质的氧化性 C . SO 2的氧化性B •溴单质的挥发性D. SO 2的漂白性 【例6】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生 的所有气体产物(1) 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可 以检出的物质是 ___________ ______________ ； 不能检出的物质是 (2) 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ___________ | 不能检出的物质是 ________________ 。

高三硫的氧化物知识点硫的氧化物是指由硫和氧元素组成的化合物，常见的有硫化氢（H2S）、二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。

下面将对这些硫的氧化物的特性、性质以及相关应用进行介绍。

1. 硫化氢（H2S）硫化氢是由硫和氢两个元素组成的化合物，化学式为H2S。

它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于一些火山喷发、矿井和一些细菌的代谢过程中。

硫化氢可以被用于工业领域，例如制备化肥、漂白剂等。

此外，由于其具有毒性，硫化氢还被应用于环境保护、污水处理和工业安全领域。

2. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO2。

它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于火山喷发、燃烧和一些工业过程中。

二氧化硫是大气污染的主要来源之一，在工业中主要用于制备硫酸和二硫化碳等化学物质。

此外，它也被用作食品添加剂，例如在葡萄酒生产过程中起到抗氧化和杀菌的作用。

3. 三氧化硫（SO3）三氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO3。

它是一种无色液体，可以迅速与水反应生成硫酸。

三氧化硫广泛应用于化工、冶金和制药工业中的硫酸生产过程中。

此外，三氧化硫还可以用于制备硫酸盐和硫酸酯等化学品。

总结：硫的氧化物包括硫化氢、二氧化硫和三氧化硫。

硫化氢是一种具有刺激性气味的无色气体，可应用于化肥制备和环境保护。

二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，主要用于硫酸制备和食品添加剂。

三氧化硫是一种无色液体，广泛应用于硫酸生产和制药工业中。

以上是关于高三硫的氧化物知识点的介绍。

通过了解这些知识点，我们可以更好地理解硫的氧化物的特性和应用领域。

在学习化学过程中，深化对硫的氧化物的认识，有助于我们更好地理解化学原理，并能够将其应用于实际生活和工作中。

二氧化硫和三氧化硫的杂化方式1. 引言嘿，朋友们！今天我们来聊聊二氧化硫（SO₂）和三氧化硫（SO₃）这两位化学界的明星。

听起来有点复杂，但别担心，我们用轻松幽默的方式把它搞明白。

二氧化硫可是个“二当家”，而三氧化硫呢，简直就是个“老大”。

那它们俩的杂化方式到底是怎么一回事呢？咱们慢慢聊。

2. 二氧化硫的杂化方式2.1 二氧化硫的结构首先，咱们先从二氧化硫说起。

这个家伙的分子结构其实挺简单的，两个氧原子和一个硫原子。

想象一下，硫就像是个“大哥”，左右各有一个“小弟”，这就是SO₂的样子。

硫原子通过单键把氧原子“绑”在了一起。

听上去简单吧？其实它的杂化方式可一点都不简单。

二氧化硫的杂化主要是SP²杂化。

这个SP²的意思，就是硫原子在形成化学键时，利用了它的一个S轨道和两个P轨道。

这种杂化方式就像是把三个“好朋友”凑在一起，组成一个“化学小队”，然后它们一块儿去和氧原子建立连接。

这样一来，分子就会形成一个带有弯曲形状的“V”字型结构，超级有趣，对吧？2.2 二氧化硫的性质说到二氧化硫的性质，它可是个很活跃的家伙。

咱们经常在火山喷发时看到它的身影，像极了热血青年，热情又奔放。

不过，它也有点脾气，能和水反应生成酸，真是个“化学小恶魔”。

而且，二氧化硫还是个“臭气熏天”的家伙，大家闻到它的时候可得捂住鼻子，不然可就要被它的“臭味”吓到了。

3. 三氧化硫的杂化方式3.1 三氧化硫的结构接下来我们来看看三氧化硫。

这个家伙的结构比二氧化硫复杂多了，它有三个氧原子围绕着一个硫原子转。

你可以想象成一个舞会，硫就是舞池的“舞王”，而三个氧就像是他的舞伴，转啊转，热闹得很。

它的杂化方式是SP³杂化，听起来是不是很高大上？在SP³杂化中，硫原子会利用一个S轨道和三个P轨道，形成四个等效的杂化轨道。

这样一来，三氧化硫就形成了一个“平面三角”结构，像个轻快的舞蹈队，节奏感十足。

这个结构让三氧化硫的化学性质也变得非常活泼，简直是个“活宝”。

二氧化硫和三氧化硫成分一、二氧化硫（$SO_2$）的成分1. 从元素组成看二氧化硫就像一个小小的化学组合，它由硫（S）元素和氧（O）元素组成。

硫元素可是很有个性的呢，它在化学元素周期表中排第16位。

氧元素大家就更熟悉啦，咱们呼吸都离不开它呢。

这两种元素就像两个小伙伴，一个硫原子和两个氧原子紧紧地抱在一起，形成了二氧化硫这种化合物。

2. 从分子结构看二氧化硫的分子结构就像一个有点扭曲的形状。

硫原子在中间，就像一个小核心，然后两个氧原子分别在硫原子的两边。

它们之间靠共价键连接着，就像用小绳子把它们绑在一起一样。

这种共价键是它们共享电子形成的，让这个小分子稳定地存在着。

3. 从物理性质方面体现的成分关联因为有硫和氧这两种元素，二氧化硫才有了那些独特的物理性质。

它是无色的气体，但是有一股刺鼻的气味，就像臭鸡蛋的味道一样难闻。

这股味道其实就和它的成分有关啦，硫元素在里面起到了一定的作用。

而且它的密度比空气要大，这也和它的分子结构以及元素组成有关系呢。

4. 从化学性质方面体现的成分关联在化学性质上，二氧化硫很活泼。

它能和很多物质发生反应呢。

比如说它可以和氧气反应，这个时候硫元素和氧元素又要开始新的组合啦。

它还能和水反应，生成亚硫酸，这也是因为它的成分中硫元素和氧元素的特性决定的。

它既可以做氧化剂，又可以做还原剂，就像一个双面小能手，这都得益于它的成分构成哦。

二、三氧化硫（$SO_3$）的成分1. 元素组成三氧化硫呢，同样是由硫（S）元素和氧（O）元素组成的。

不过和二氧化硫不同的是，它是一个硫原子和三个氧原子组合在一起的。

这就像一个小团队，硫原子还是那个核心成员，但是氧原子的数量变多了。

2. 分子结构三氧化硫的分子结构是平面三角形的。

硫原子在中心，三个氧原子均匀地分布在硫原子的周围，就像围绕着中心的三个小卫星一样。

它们之间也是靠共价键连接着，这种结构让三氧化硫的性质和二氧化硫有了很大的区别。

3. 物理性质与成分的联系三氧化硫在常温下是一种无色易挥发的固体。

二氧化硫得到三氧化硫的方程式
在化学反应中，我们经常会遇到不同物质之间的转化。

其中，氧化反应是一种常见的化学反应类型。

今天，我们将要讨论的是二氧化硫得到三氧化硫的方程式。

首先，让我们来看一下二氧化硫和三氧化硫的化学式：
二氧化硫，SO2。

三氧化硫，SO3。

现在，让我们来看一下二氧化硫得到三氧化硫的方程式：
2SO2 + O2 → 2SO3。

这个方程式告诉我们，当两份二氧化硫和一份氧气反应时，会产生两份三氧化硫。

这是一个简单而重要的氧化反应，也是工业上生产硫酸的重要步骤之一。

在这个反应中，二氧化硫和氧气发生氧化反应，生成了三氧化
硫。

这个反应不仅在工业上有重要应用，也在自然界中发挥着重要
作用。

例如，二氧化硫是火山爆发时释放的气体之一，它在大气中
与氧气反应形成三氧化硫，从而影响大气的化学组成和环境。

通过学习这个方程式，我们不仅可以了解化学反应的基本原理，还可以深入了解氧化反应在工业和自然界中的重要性。

希望大家能
够加深对化学反应的理解，为未来的学习和工作打下坚实的基础。

二氧化硫三氧化硫脱除
二氧化硫和三氧化硫的脱除通常是在工业生产中进行的，主要涉及到的是化学和物理过程。

以下是一些常用的方法：
对于二氧化硫的脱除，通常采用的方法是吸收法。

这种方法使用特定的吸收剂（如碳酸钠、石灰石、石灰等）来吸收烟气中的二氧化硫，生成硫酸盐或亚硫酸盐。

在吸收过程中，吸收剂会与二氧化硫发生化学反应，生成相应的盐类。

这些盐类随后可以进一步处理或回收。

对于三氧化硫的脱除，一种常见的方法是使用氨水或氢氧化钠溶液作为吸收剂。

在吸收过程中，三氧化硫与吸收剂发生化学反应，生成硫酸铵或硫酸钠等。

这些产物随后可以进一步处理或回收。

另外，还有一种称为“干法脱硫”的方法，适用于同时脱除二氧化硫和三氧化硫。

这种方法使用固体吸收剂（如石灰石、白云石、活性炭等）来与烟气中的二氧化硫和三氧化硫发生反应，生成相应的硫酸盐或亚硫酸盐。

干法脱硫的优点是工艺简单、投资少、运行费用低，但需要解决固体废弃物的处理和处置问题。

需要注意的是，不同的脱硫方法适用于不同的条件和要求，应根据实际情况选择合适的方法。

同时，脱硫过程中应关注环境保护和安全问题，采取相应的措施减少对环境的负面影响。

去除二氧化硫中的三氧化硫的方法
二氧化硫（SO₂）和三氧化硫（SO₂）是两种常见的硫氧化物，它们在许多化学和工业过程中都会出现。

在某些情况下，我们可能需要从二氧化硫中去除三氧化硫。

以下是几种可能的去除方法：
1. 使用饱和亚硫酸氢钠溶液
这是一个非常有效的方法，因为亚硫酸氢钠（NaHSO₂）只与三氧化硫（SO₂）反应，生成所需的亚硫酸钠（Na₂SO₂）和二氧化硫（SO₂）。

这个反应不会引入其他杂质，因为亚硫酸氢钠溶液是饱和的，所以生成的二氧化硫不会再次溶解。

化学方程式为：SO₂ + 2NaHSO₂ = Na₂SO₂ + 2SO₂ + H₂O。

2. 使用浓硫酸
三氧化硫在浓硫酸中的溶解度非常小，而二氧化硫的溶解度相对较大。

因此，当含有二氧化硫和三氧化硫的气体通过浓硫酸时，三氧化硫会被去除，而二氧化硫则会保留下来。

这个方法在工业制硫酸的最后一步中，就是用来吸收三氧化硫，防止酸雾生成导致吸收不充分。

3. 低温冷凝
由于三氧化硫的熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都比二氧化硫（熔点-72.4℃，沸
点-10℃）高，所以在低温条件下，三氧化硫会冷凝成液体或固体，而二氧化硫则会保持在气态。

通过控制温度，可以将三氧化硫从混合气体中分离出来。

需要注意的是，选择哪种方法取决于具体的应用场景和条件。

同时，处理这些化学物质时，需要严格遵守安全规定，以防止意外事故发生。

二氧化硫和三氧化硫的沸点二氧化硫和三氧化硫的沸点可真是化学里有趣的小知识呢。

咱先来说说二氧化硫吧。

二氧化硫这小家伙，沸点可不算高，在零下10℃左右呢。

你想啊，这个温度其实在生活里也不是特别低，就好像冬天里稍微冷一点的时候。

它就像一个有点怕冷但又不是特别怕冷的小调皮。

二氧化硫在工业上可是经常出现的，比如在一些硫酸厂啊，它就是生产过程中的一个中间产物。

有时候它跑出来那么一点，就会有那种刺鼻的味道，就像有人在你鼻子前突然打开了一瓶很冲的醋，让你忍不住皱皱鼻子。

再看看三氧化硫。

三氧化硫的沸点就比较高啦，有44.8℃呢。

这就像是一个比较耐热的小战士。

这个温度呢，就接近咱们夏天的时候有时候那种温热的感觉了。

三氧化硫可不得了，它是制造硫酸的重要原料。

在工业生产中，要是看到那些大罐子里面有三氧化硫在反应，就感觉像是一群小战士在努力地为制造硫酸而奋斗。

这两种物质的沸点不同，就决定了它们在不同的工业操作中的表现。

比如说，要是想把二氧化硫变成三氧化硫，那温度就得升高到一定程度，就像是给二氧化硫说：“嘿，小调皮，你得变得更厉害些，变成三氧化硫。

”然后通过合适的反应条件，让它转变。

而且啊，它们的沸点差异在实验室里也很重要呢。

要是做一些化学实验，要分离或者提纯这两种物质，就得根据它们的沸点来操作。

就像给它们安排不同的小房间，按照沸点的高低把它们区分开来。

这两种物质的沸点虽然只是化学里的一个小知识点，但是就像拼图里的小碎片一样，少了它们，整个化学工业和化学知识体系就不完整了。

它们在自己的小天地里发挥着大作用，就像我们每个人在这个世界上，虽然看起来渺小，但是都有自己独特的价值，不管是沸点低的二氧化硫，还是沸点高些的三氧化硫，都在化学的大舞台上扮演着不可替代的角色呢。

二氧化硫三氧化硫的空间构型
二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）是两种常见的硫氧化物。

它们的空间构
型对于了解它们的性质和反应机理非常重要。

首先，让我们来讨论二氧化硫（SO2）的空间构型。

根据VSEPR理论（即电
子对斥力理论），SO2的中心硫原子周围有一个孤对电子和两个共价键，因此它的电子对排列示意图为为O=S=O。

这意味着SO2的空间构型是"V"形，其中硫原子
处于分子的中心位置，而氧原子通过共价键与硫原子连接在两侧。

接下来，我们转向三氧化硫（SO3）的空间构型。

SO3分子由一个中心硫原子
和三个氧原子组成。

根据VSEPR理论，SO3分子的中心硫原子周围有三个共价键，不包含孤对电子。

因此，根据电子对排斥原理，SO3的空间构型为三角锥形，具有平面三角形和一个位于分子顶端的氧原子。

总结一下，二氧化硫（SO2）的空间构型是"V"形，而三氧化硫（SO3）的空间
构型是三角锥形。

了解这些空间构型对于理解二氧化硫和三氧化硫的化学性质以及它们参与的反应机理非常重要。

三氧化硫和二氧化硫的杂化方式
三氧化硫和二氧化硫是两种常见的化学物质，它们的杂化方式是指它们在化学反应中结合的方式。

三氧化硫和二氧化硫的杂化方式有很多种，其中比较常见的是静电作用、共价键和离子键等。

在静电作用中，三氧化硫和二氧化硫之间的相互作用是由它们之间的静电力引起的。

在这种杂化方式中，它们之间没有共享电子，而是通过电荷的吸引力结合在一起。

共价键是指两种化学物质之间的共享电子，这种杂化方式通常在三氧化硫和二氧化硫之间的化学反应中出现。

在这种情况下，它们之间的共价键能够提供稳定性并使它们结合在一起。

离子键是指在两种化学物质之间形成的离子间的相互作用。

这种杂化方式通常在三氧化硫和二氧化硫之间的反应中出现，其中三氧化硫可以捐赠一个电子，形成一个正离子，而二氧化硫可以接受电子，形成一个负离子。

这样，它们之间的吸引力会导致它们结合在一起。

综上所述，三氧化硫和二氧化硫的杂化方式有多种，每种方式都可以在不同的情况下出现。

了解这些杂化方式对于理解它们之间的化学反应以及相关化学物质的性质非常重要。

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二氧化硫三氧化硫键角比较二氧化硫和三氧化硫是两种常见的硫氧化物，它们在化学性质和键角方面有一些显著的区别。

我们来看二氧化硫（SO2）。

二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。

它由一个硫原子和两个氧原子组成。

二氧化硫是一种亲电性很强的分子，可以与其他物质发生化学反应。

它是一种酸性气体，可以和水反应生成亚硫酸（H2SO3），进一步氧化后可生成硫酸（H2SO4）。

二氧化硫还是一种重要的工业原料，广泛用于制造硫酸、漂白剂和杀菌剂等。

二氧化硫的分子结构呈V形，硫原子位于分子的中心，两个氧原子分别与硫原子通过共价键相连。

由于硫原子的电子云对氧原子的吸引力更强，分子结构中的两个共价键的键长不同，导致了硫-氧-硫键角的变化。

硫-氧键的键角约为120度，而硫-氧-硫键的键角约为119度。

这种键角的变化是由于硫原子的电子云对氧原子的吸引力不均匀，导致两个硫-氧键的电荷分布不均匀。

与二氧化硫相比，三氧化硫（SO3）的化学性质和键角有一些显著的不同。

三氧化硫是一种白色固体，具有刺激性气味。

它由一个硫原子和三个氧原子组成。

三氧化硫是一种非常强的氧化剂，在与其他物质反应时能够迅速释放出氧气。

它也可以与水反应生成硫酸。

三氧化硫的分子结构呈三角锥形，硫原子位于分子的中心，三个氧原子分别与硫原子通过共价键相连。

由于硫原子的电子云对氧原子的吸引力更强，分子结构中的硫-氧键的键长不同，导致了硫-氧-硫键角的变化。

硫-氧键的键角约为120度，而硫-氧-硫键的键角约为116度。

这种键角的变化同样是由于硫原子的电子云对氧原子的吸引力不均匀，导致三个硫-氧键的电荷分布不均匀。

总的来说，二氧化硫和三氧化硫在化学性质和键角方面存在一些显著的差异。

二氧化硫是一种酸性气体，而三氧化硫是一种强氧化剂。

在分子结构中，二氧化硫的硫-氧-硫键角约为119度，而三氧化硫的硫-氧-硫键角约为116度。

这种键角的变化是由于硫原子的电子云对氧原子的吸引力不均匀所致。

so2变成so3的化学方程式
二氧化硫（SO2）变成三氧化硫（SO3）的化学方程式如下：
2SO2 + O2 → 2SO3
这个反应是一种氧化还原反应，其中二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫。

在这个过程中，氧气氧化剂接受了电子，而二氧化硫还原剂失去了电子。

这导致了二氧化硫的氧化数从+4增加到+6，而氧气的氧化数从0降低到-2。

这个反应通常在工业中用作制造硫酸的初步步骤。

硫酸是许多工业过程中的重要化学品，用于制造肥料、炸药、塑料等。

因此，生产三氧化硫对于满足许多工业需求至关重要。

在这个反应中，二氧化硫和氧气首先发生氧化还原反应，生成了三氧化硫。

这个过程需要一定的温度和压力来促进反应的进行，通常在催化剂的作用下更容易发生。

随着二氧化硫和氧气的进一步反应，生成的三氧化硫会被收集和用于后续的生产过程。

这个化学方程式展示了一个重要的工业反应过程，同时也说明了化学反应中氧化还原反应的基本原理。

通过控制反应条件和催化剂的选择，可以提高反应的效率和产率，从而更有效地生产所需的化学品。

总的来说，SO2变成SO3的化学方程式是一个重要的工业过程，对
于生产硫酸等化学品具有重要意义。

通过深入了解这个化学反应的机理和条件，可以更好地优化工业生产过程，提高生产效率和质量，同时减少能源消耗和废物排放。

这对于促进工业可持续发展和环保生产具有重要意义。

二氧化硫转化为三氧化硫，即正4变正6价，需要氧化剂来氧化。

可以用氧气在高温下将二氧化硫转化为三氧化硫，不过这个反应是可逆反应。

主要方程式：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2.2SO2+O2=2SO3、
SO3+H2O=H2SO4。

理化性质：液态二氧化硫比较稳定，不活泼。

气态二氧化硫加热到2000℃不分解。

不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。

无机化合物如溴素、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。

碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按I->Br－>Cl－的次序减小。

金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。

SO2需要氧化，如果直接水合，可以变成H2SO3,也就是亚硫酸S 在SO2中作+4价处理在SO3中作+6价，所以需要强氧化剂或者氧气+催化，想要直接变成+6价比较难，因为能量不会突然上升的。

二氧化硫、三氧化硫和硫酸的性质一、二氧化硫（SO）2)物理性质1.二氧化硫(SO2二氧化硫是一种具有强烈刺激性的无色气体。

其液化点（或沸点）在常压下为-10.1℃，分子量是64.06，密度2.9266g/l，冰点-75.48℃，沸点-10.02℃，溶解度在20℃时10.55gSO2/100gH2O(就是说100水在20℃时可以溶解10.55gSO2）。

二氧化硫气体对人体是有害的：吸入二氧化硫会刺激呼吸道、引起鼻咽腔发炎、气管炎、支气管炎。

如果人体长时期经常受SO2作用，则可发生慢性呼吸道炎症和坏齿症，因此，现行卫生规范只允许在操作场所的空气中存在很少量的SO2——不超过0.02g/m³。

为了达到这样的条件，在硫酸车间中，设备要密封，通风要良好。

按化学反应式计算，每制造1吨H2SO4需SO2：1000×64÷98=653.1kg1000×22.4÷98=228.6Nm3其中：1000——1吨=1000kg64——SO2的摩尔质量，单位：kg/kmol98——H2SO4的摩尔质量，单位：kg/kmol 在现代的硫酸装置中，SO2用率约为93～97%(（平均95%）；进入转化系统的气体中SO2的含量一般为7%～9%(（体积百分）。

因此，每吨硫酸所需要的二氧化硫气体为：228.6×100÷0.95（7～9）=3437～2674Nm3生成硫酸时，每两个体积SO2需要一个体积的O2。

这就是说：由上述进入系统的气体生成一吨硫酸时，要消耗228.6m3的SO2和114.3m3的氧，即共消耗343m3。

其余的气体经过制酸系统后，即排到大气中去。

2.二氧化硫（SO2）的化学性质和用途①关于SO2的热分解温度，有1200℃和1700℃等说法。

②把SO2和H2的混合物加热，则生成S、H2S和H2O。

SO2+3H2=2H2O+H2S+216.9kJH2S同SO2作用生成S。