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2013届高考一轮化学复习课件(人教版)：第1课时 弱电解质的电离

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【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：弱电解质的电离平衡

【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：弱电解质的电离平衡

A．加入少量烧碱溶液
B．c降(C低H3温CO度OH) 增 大 ， B 错
C．加入少量冰醋酸
D．误加。水加入CH3COOH(冰醋 酸 ) ， c(H ＋ ) 增 大 ， 但
c(CH3COOH) 增 大 的 倍 数 更大，C错误。
题组设计 思维建模
题组三 选取措施使电离平衡定向移动
答案 解析
6 ． (2015·海 淀 模 拟 ) 稀 氨 水 中 存 在 着 下 列 平 衡 ：
知识梳理 思维深化
考点一 弱电解质的电离平衡
5. 在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，若改变以下 条件：①加水稀释 ②通入少量 HCl 气体 ③加少量 NaOH 固体 ④加少量 NH4Cl 固体 ⑤升高温度(设溶质不挥发) (1)平衡向右移动的有哪些？ (2)c(OH－)增大的有哪些？ (3)电离程度增大的有哪些？ (4)K 不变的有哪些？ 提示：(1)①②⑤ (2)③⑤ (3)①②⑤ (4)①②③④
(3()4醋)当酸三溶者液c(H中＋存)相在同C且H体3C积O也O相H同时，CH分3别CO放O入－足＋量H的＋锌的，电相离同平状衡况。下
产生气体的体积由大到小的顺序是___________。
(1()5b)当>a三>c者c((H2)＋b)>相a同＝且c 体(积3)相c>同a>时b(，或同c>时a加＝入2b形) 状(、4)密c>度a＝、质b 量(完5)全a＝相b＝c a＝同系的 为b>锌_c_，__(若_6，)产c反>生a应＝相所b同需体时积间的的H长2(相短同关状系况是)_，__则__开__始。时反应速率的大小关
第八章 水溶液中的离子平衡
第1讲 弱电解质的电离 平衡

高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离课件 新人教版

高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离课件 新人教版
CCOHN3TC(3EO)NO电TH离S分平子衡右( ×移,电) 解质分子的浓度一定减小 ( × )
(4)向稀氨水中加典入盐题酸,盐试酸做与 N评H3析·H指2O 正反应,使 NH3·H2O
NH4++OH-平衡左移 ( × )
(5)氨水中,当 c(NH4+)=c(OH-)时,表示氨水已达到电离平衡
创 新 模 拟 预测演练
COHNN④OT常2E与N温NTa下SCl0不.1能m发ol生·L反-1 应HN,只O能2溶说液明的不p符H合=2复.1分解反应发生的条件,但不
能说⑤明NaHNNOO22和是H弱3电PO解4反质典应,故,题③生错成试误H;N④做O常2 温评下析0.1指mo正l·L-1HNO2溶液的
pH⑥=2常.1,温说明下H将NpOH2不=1完的全H电NO离2,溶即液说明稀H释N至O2原为体弱电积解的质10,故0倍④,溶正确液;p⑤H较约强
考点二 实验探源 对点演练
第1节 弱电解质的电离
考点一
考点二
对点演练
-2-
命 题 调 研 明析考向
目 录 考 1.了纲解要电求解: 质的概念,热了解点强电聚解质焦和归弱纳电解拓质展的概念。
CO2.N理T解EN电T解S质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3计.理算解。弱电解质在水中典的题电离试平衡做,能评利析用电指离正平衡常数进行相关 创 新 模 拟 预测演练
典 题 试 做 评析指正
创 新 模 拟 预测演练
-3-
基础梳理
考点突破
考点一
考点二
对点演练
-4-
2.弱电解质电离平衡命的题特征调 研 明析考向
目录
CONTENTS
热 点 聚 焦 归纳拓展 典 题 试 做 评析指正

高三一轮复习弱电解质的电离[可修改版ppt]

高三一轮复习弱电解质的电离[可修改版ppt]

a
b
A 氨水
醋酸溶液
增强
B 醋酸溶液
NaOH溶液
增强
C 冰醋酸
水
先增强后减弱
D Ba(OH)2溶液 E 澄清的石灰水
稀硫酸先减弱后增强 Nhomakorabea二氧化碳气体 先减弱后增强
三、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
反 应 速
率 V(电离)
V(电离) = V(结合)
电离平衡状态
V(结合)
注意！
（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如： 碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电， 因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动 的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如： CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的 H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。
A．能导电的有①②⑤⑦
B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧
D
C．属于强电解质的有⑤⑧⑨
D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③ ⑨
二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。
强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物
弱电解质：弱酸、弱碱、水
离子化合物
Ka=
[HA]
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
影响因素：
[ M+]. [ OH- ]
Kb=
[MOH]
电离平衡常数K只受温度的影响，且温度越高，电

高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离课件新人教版

高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离课件新人教版
CH3COO-数目一直增大,但c(CH3COO-)、c(H+)先增大后减小,c(OH-)
先减小后增大,c(CH3COOH)一直减小。
第十二页，共48页。
-13基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
跟踪训练
1.(2016 齐鲁名校教科研协作体第二次联考)饱和氨水中存在化
学平衡:NH3+H2O
解析:稀释过程中,c(CH3COO-)和 c(H+)减小,c(OH-)增大,故 A 项
正确;加水稀释,CH3COOH 对水电离的抑制效果减弱,故 c(H+)减小
-
- (CH3 O )
幅度小于 c(CH3COO ),
+
(H )
(CH3 )
减小;
-
(CH3 O )
=
(H+ )
,稀释过程中
考点(kǎo diǎn)
突破
(2)已知 c(HX)和 K,求 c(H+)。
HX
H+ +X起始/(mol·L-1)
c(HX)
0
平衡/(mol·L-1)
c(HX)-c(H+) c(H+)
(H+ )·(X- )
则:K=
(HX)-(H+ )
=
0
c(H+)
[(H+ )]2
(HX)-(H+ )
由于 K 值很小,c(H+)的数值很小,可做近似处
第1节
弱电解质的电离(diànlí)
第一页，共48页。
考纲要求:
1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液(róngyè)的导电性。

高三化学高考备考一轮复习：弱电解质的电离课件

高三化学高考备考一轮复习：弱电解质的电离课件

⑤
碳
酸
钠
滴
入
少
量
甲
酸
溶
液
中
：
2HCOOH
＋
CO
2－ 3
===2HCOO
－
＋
CO2↑＋H2O
(4)25 ℃，相同浓度下列溶液
①Na2S ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NaClO pH由大到小的顺序为____________(填“序号”)。
[答案] (1)HCOOH>H2CO3>H2S>HClO (2)S2－>CO23－>ClO－>HS－>HCO－ 3 >HCOO－ (3)①②④⑤ (4)①>②>④>③
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平 衡__逆__向__移动，电离程度__减__小__。 ④反应离子：加入能与弱电解质电离出的离子反应的离子时，电离 平衡__正__向__移动，电离程度__增__大__。
以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0 的影响(忽略因反应放出的热对溶液温度
2．电离平衡的建立与特征
(1)开始时，v(电离)__最__大__，而v(结合)为__0_。 (2)平衡的建立过程中，v(电离)_>__v(结合)。 (3)当v(电离)_＝__v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．影响电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。 (2)外因 ①温度：弱电解质电离一般是吸热的，故升温，电离平衡__正__向__移 动，电离程度__增__大__。 ②浓度：用同一弱电解质配制溶液，增大溶液的浓度，电离平衡 __正__向__移动，溶液中离子的浓度增大，但电离程度减小；稀释溶液 时，电离平衡__正__向__移动，电离程度增大，但溶液中离子的浓度减 小。

人教版化学《弱电解质的电离》精美课件1

人教版化学《弱电解质的电离》精美课件1
思考感情 2．弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗
？ 【提示】 一定条件下，弱电解质达到电离平衡 后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离 子结合成分子的速率相等。
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
3．写出下列物质的电离方程式： ①NH3·H2O________________________________， ②H2CO3_________________________________， ③NaHSO4在溶液中_________________， ④NaHSO3在溶液中________________， ⑤熔融 NaHSO4__________________________________。
思考感悟 1．能导电的物质都是电解质吗？ 【提示】 电解质概念的前提必须是化合物，像 金属单质和电解质溶液均能导电，但它们都不是 化合物，所以也不是电解质。
二、强电解质和弱电解质 1．强电解质 (1)定义：在水溶液中_能__够__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的强电解质：_强__酸___、_强__碱___、大部分的 盐和活泼金属的氧化物。 2．弱电解质 (1)定义：在水溶液中_不__能__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的弱电解质：_弱__酸___、_弱__碱___和水。
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT) 人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)

《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)


试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。

高考化学一轮复习第八章第一节弱电解质的电离课件新人教版


确。
角度2 电离平衡移动结果的判断 3.(2019·泉州模拟)将 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加 水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起 ( ) A.CH3COOH电离程度变大 B.溶液pH减小 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(H+)减小
【解析】选D。 CH3COOH
CH3COO-+H+,当加水稀释
时,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小,平衡右移,
溶液pH增大,导电能力减弱,CH3COOH电离程度增大;当
加入少量CH3COONa晶体时,使c(CH3COO-)增大,平衡左
移,CH3COOH电离程度减小,c(H+)减小,溶液pH增大,导
电能力增强。
2.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是 ( ) ①常温下,NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实 验灯泡很暗 ③HNO2不能与NaCl反应 ④常温下 0.1 mol·L-1的HNO2溶液pH=2 ⑤1 L pH=1的HNO2溶 液加水稀释至100 L后溶液的pH=2.2
⑥1 L pH=1的HNO2溶液和1 L pH=1的盐酸与足量的
2.(2019·哈尔滨模拟)在硫化氢的水溶液中,存在以
下平衡:H2S HS-+H+、HSpH增大,则c(S2-) ( )
H++S2-,若使溶液的
A.增大
B.减小
C.不变
D.可能增大也可能减小
【解析】选D。加入碱时溶液pH增大,平衡正向移动, 硫离子浓度增大;加水稀释时溶液酸性减弱,pH增大, 各离子浓度(除OH-)都减小,所以当增大溶液的pH 时,c(S2-)可能增大也可能减小,故选D。
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第4页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新课标版）
本节重点知识是弱电解质的电离平衡， 主要考点有四 个：一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电 离平衡的影响，常结合图像进行考查，同时考查溶液 pH 变化及导电性；三是电离平衡常数，这是高考新增考点， 主要考查有关计算。 预测弱电解质的电离平衡与生物酸碱 平衡相结合的命题在今后的高考中出现的可能性较大， 应 予以重视。
高三化学（新课标版）
4．影响因素 电离平衡常数只与温度有关，而与浓度无关，升温， K 值⑥________。
第14页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新课标版）
cH＋cA－ ① cHA ⑤Ka1≫Ka2≫Ka3
cOH－cB＋ ② cBOH ⑥增大
③越易
④越强
第15页
第八章
第1课时
答案 B
第23页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新平衡 )
NH3· 2O ＋＋OH－，下列叙述正确的是( H NH4 A．加水后，溶液中n(OH )增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
－
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方 向移动
＋ D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4 )减小
第24页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新课标版）
解析 加水稀释，电离平衡向右移动，n(OH－) 增大，A正确；加入盐酸中和OH ，虽平衡向右移动， 但c(OH－)减小，B错误；加入浓NaOH溶液，使c(OH－) 增大，电离平衡逆向移动，C错误；加入少量NH4Cl固 体，平衡向左移动，但溶液中c(NH＋)增大，D错误。 4
答案 A
－
第25页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新课标版）
考点二
弱电解质的判断方法
弱电解质的判断是电解质溶液部分的重要内容，也 是历年来高考的热点。现以醋酸为例进行分析。 角度一 从弱电解质的电离特点分析
弱电解质的电离是不彻底的，即其不能完全电离。 常见方案如下： (1)称取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶 液，测定该溶液的pH。现象：测出的pH>1。
解析
－
高三化学（新课标版）
A项：0.1mol· 1CH3COOH溶液pH>1， L
证明CH3COOH部分电离为弱电解质，A项正确；B项， 若c(CH3COOH)：0.1mol · L
－1
加水 ――→ 0.01mol· －1，若两 L
溶液的ΔpH<1，则说明CH3COOH溶液中稀释后c(H＋)比 1 稀释前的c(H )的 大，证明CH3COOH存在电离平衡， 10
第37页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新课标版）
C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明 该酸是弱酸 D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的物 质的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸
第38页
第八章
第1课时
高考调研
解析
高三化学（新课标版）
A项用导电能力判断强弱电解质，必须在
同浓度下，所以A不正确；C项酸与锌反应的快慢和氢 离子的浓度有关，强酸的浓度很稀时氢离子浓度也很 小，所以不同浓度时与锌反应，产生气泡的快慢，不能 说明酸的强弱；D项中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液 消耗酸的物质的量大于硫酸，即可能是一元强酸也可能 是一元弱酸。
第26页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新课标版）
(2)配制相同浓度的盐酸和醋酸溶液，取相同体积分 别加入烧杯并联，接通电源，观察灯泡亮度。现象：插 在盐酸中的灯泡亮度大。 (3)配制相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别测定两溶 液的pH。现象：盐酸的pH小，醋酸溶液的pH大。
第27页
第八章
第1课时
高考调研
高考调研
高三化学（新课标版）
第16页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新课标版）
考点一
外界条件对电离平衡的影响
电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度 等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。 以 CH3COOH 3COO－＋H＋ CH (ΔH>0)为例：
第17页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新课标版）
高考调研
高三化学（新课标版）
角度二
从影响弱电解质电离的外界因素分析
弱电解质的电离程度除与本身的性质有关外，还受 温度、浓度等因素的影响。常见方案如下： (1)配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，取1 mL上述盐 酸和醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，再 测定稀释后两溶液的pH。现象：盐酸的pH变化大，醋 酸的pH变化小。
cCH3COO－ B．溶液中 不变 cCH3COOH· cOH－ C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＝7
第21页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新课标版）
解析 醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同 时溶液的体积也增大，所以c(H )、c(CH3COO )均减 小，但自由移动的离子数目增大，所以，A项、C项错 cCH3COO · cH 误；B项，Ka＝ 在一定温度下为一常 cCH3COOH
第5页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新课标版）
第6页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新课标版）
一、弱电解质的电离平衡 1．定义 在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子 ①______的速率和②______的速率相等时，电离过程就 达到了平衡状态．
第7页
第八章
第1课时
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＋ －
第12页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新课标版）
2．意义 相同条件下， 值越大， K 表示该弱电解质③________ 电离，所对应的酸性或碱性相对④________。 3．特点 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 ⑤________，故其酸性取决于第一步。
第13页
第八章
第1课时
高考调研
第30页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新课标版）
角度三
从其对应的盐溶液是否水解的角度分析
常见方案如下： (1)配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙 试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液 由红色逐渐变为橙色。
第31页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新课标版）
(2)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞 试液。现象：溶液变为浅红色。 (3)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试 纸上，测其pH。现象：pH>7。
高三化学（新课标版）
(4)配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体 积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液 进行滴定。现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积： 醋酸>盐酸。 (5)同体积等浓度盐酸与醋酸溶液分别与足量锌反 应，比较一开始产生氢气的快慢。现象：盐酸>醋酸。
第28页
第八章
第1课时
第18页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新课标版）
第19页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新课标版）
弱酸或弱碱浓度越大电离程度越小，即加水稀释弱 酸、弱碱的电离程度增大。
第20页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新课标版）
例1
(2011· 山东)室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液 )
中加水稀释后，下列说法正确的是( A．溶液中导电粒子的数目减少
－ ＋ ＋ －
数，把该温度下的KW＝c(H＋)· c(OH－)代入Ka得：
第22页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新课标版）
cCH3COO Ka ，Ka、KW在一定温度下均为 － ＝ cCH3COOH· cOH KW
－
Ka 常数，所以， 为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过 KW 量，所以，混合后溶液呈酸性，pH<7。
高考调研
高三化学（新课标版）
2013届高考一轮化学复习课件（人教版）
第八章 水溶液中的离子平衡
第1页
第八章
水溶液中的离子平衡
高考调研
高三化学（新课标版）
第1课时 弱电解质的电离
第2页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新课标版）
第3页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新课标版）
1．了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液 的导电性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
第29页
第八章
第1课时
高考调研
高三化学（新课标版）
(2)用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制成pH＝1 的两种溶液，取相同体积加入足量的锌，用排水法收集 生成的氢气。现象：两溶液中生成的氢气体积：醋酸> 盐酸。 (3)把一定浓度的醋酸溶液分成两等份，其中一份加 入醋酸钠固体，然后分别加入形状相同、质量相同的 锌，观察产生氢气的快慢。现象：产生氢气的快慢不相 同，不加醋酸钠的一份快。
答案 B
第39页
第八章
第1课时
高考调研
考点三
高三化学（新课标版）
强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较
强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同， 在很多方面表现出不同的性质。
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第八章