《弱电解质的电离》课件完美版1

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弱电解质的电离平衡完整版课件

化合物
• 在________和____________下都不能导电的________。
水溶液
熔融状态
化合物
• 3．强电解质
• 在水溶液中能够____电离的电解质。如____、____、大多数
____。
完全
强酸强碱
• 盐4．弱电解质
• 在水溶液中只能____电离的电解质。如____、____、____。
实验探究十电解质溶液导电性的影响因素
• 电解质的强弱取决于电解质的电离能力，而溶液的导电能力的强弱除与电解质的电离能力有关外，还取决于其溶液中离子的电荷数。一般判断溶液导电能力的强弱看以下两个方面：(1)溶液的导电能力大小主要取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力就越强；反之，导电能力就越弱。
• D．HNO2(K＝4.6×10－4) • 【答案】B
• 【解析】根据电离平衡常数的意义，K值越大，溶液中c(H＋)越大。多元酸主要看第一步电离，即看K1。
强电解质与弱电解质的比较
• 1．在溶液中的电离
2．与化合物类型的关系
3．常见的强、弱电解质
• 【例1】下列关于强、弱电解质的叙述正确的是( ) • A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 • B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 • C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
• 【体验1】有关电解质的下列叙述，正确的是( ) • A．盐酸的导电性比醋酸强 • B．K2O的水溶液能导电，所以K2O是电解质 • C．强电解质中一定含离子键 • D．离子导电必须能自由移动 • 【答案】D
弱电解质的电离平衡
• 1．电离平衡的特征
• 影2．响影因响素因素

《弱电解质的电离》课件

电解质和离子强度
讲解电荷的应用，电解质和离子强度的关系。
电离常数和酸碱指数
我们将介绍如何使用电离常数和酸碱指数来计算弱电解质的电离度，以及讨论对于具体化学反应而言，这些概念在实验结果分析中的作用。
1
电离常数
讲解电离常数的概念和如何计算它。
酸碱指数
2
说明酸碱指数的含义和如何计算它。
3
实验分析
讲解如何在试验数据中应用这些概念。
弱电解质电离的影响因素
我们将探究影响弱电解质电离的因素，例如温度、浓度和原子或分子结构等。
浓度
介绍溶液中浓度对电离的影响。
分子结构
介绍分子结构对电离的影响。
温度
讲解温度对电离的影响。
具体的电离实验和结果分析
我们将展示实验数据以及讨论它们的结果，以更具体的方式了解电离现象。
实验预备
介绍实验前的准备工作和注意事项。
介绍弱电解质和相关化学反应属性。
电离方程式
探究弱电解质和强电解质对电离方程式的影响。
溶液中的电离平衡和离解度
我们将解释一种溶液中流动性离子的平衡问题，面向解决问题推进研究工作，以稳态方法为基础的研究过程，从中理解电离和解离的平衡过程。
溶解度
介绍电离和溶解度。
勒查特利埃原理
讨论勒查特利埃原理在电离平衡中的应用。
弱电解质的电离
本课件将介绍电离的定义和概念，讨论弱电解质和强电解质的区别，探究溶液中的电离平衡、电解度、电离常数和酸碱指数。我们还将介绍弱电解质电离的影响因素，展示具体的电离实验和结果分析，以及电离现象在生活中的应用。
电离的定义和概念
我们将从基本概念开始，讲解电离，离子，以及它们在化学反应中的作用。我们还将介绍酸度、碱度和PH值的概念。

《弱电解质的电离》优秀课件1

• （2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
• （3）影响电离平衡的因素 • A．内因的主导因素。 • B．外因有： • ①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方
向移动。 • ②浓度：
人教版高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》
课堂实验
实验3- 0.1
1
mol/L
HCl
0.1mol/L
CH3CO OH
与镁条产生气产生气
反应的泡的速泡的速现象度较快度较慢
• H+的浓度不同。盐酸中 HCl完全电离而醋酸只是部分发生电离
溶液的 = 1 2~3 pH值
人教版高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》
人教版高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》人教版高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》
2.强电解质和弱电解质
• 强电解质：在水溶液中，完全电离的电解质 • 弱电解质：在水溶液中，部分电离的电解质 • 通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水
中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质。所以，已溶解于水的电解质是否完全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。
• 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子，都不是因通电而电离的。
人教版高中化学选修4第三章第一节《弱的电离》
人教版高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》
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人教版高中化学选修4第三章第一节《弱电解质的电离》
需注意的几点
• 电解质和非电解质的前提均是化合物 • 电解质和非电解质可溶于水，也可不溶于水 • 电解质为离子化合物和部分共价化合物，而非电解质全

《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)

试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。如：某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆弱电解质的电离是一个可逆过程等 V电离= V结合= 0
动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？（3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物（如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。

人教版化学《弱电解质的电离》完美版课件1

知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH ③蔗糖 ④Cu ⑤CH3COOH
⑥乙醇
⑦NH3 ⑧盐酸 ⑨BaSO4
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
②⑤⑨ (如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物)
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
③⑥⑦
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上学期化学选修四《第三章第一节弱电解质的电离》(共92张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上学期化学选修四《第三章第一节弱电解质的电离》(共92张PP T)
一、强电解质和弱电解质
➢分类依据：是否完全电离
1.定义
强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质
弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上学期化学选修四《第三章第一节弱电解质的电离》(共92张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上学期化学选修四《第三章第一节弱电解质的电离》(共92张PP T)
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH ③蔗糖 ④Cu ⑤CH3COOH
⑥乙醇
⑦NH3 ⑧盐酸 ⑨BaSO4
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
②⑤⑨ (如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物)
2.常见强电解质与弱电解质 ➢常见的强电解质：
➢常见的弱电解质：
2.常见强电解质与弱电解质 ➢常见的强电解质：如：强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等强碱：NaOH、Ba(OH)2 等大多数盐类：NaCl、KNO3，BaSO4 等 ➢常见的弱电解质：
2.常见强电解质与弱电解质 ➢常见的强电解质：如：强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等强碱：NaOH、Ba(OH)2 等大多数盐类：NaCl、KNO3，BaSO4 等 ➢常见的弱电解质：如：弱酸：HF、H2SO3、HClO、CH3COOH 等弱碱：NH3·H2O Fe(OH)3 等少数盐：(CH3COO)2Pb 等少数有机物：有机酸等 H2O

高中化学：弱电解质的电离 30页PPT文档

NH ·H O、Cl 、Cu 3 2 19.08.2019
该课件由【语文公社】yuwen520
2
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强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。
NaCl = Na++Cl弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电
解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
19.08.2019
该课件由【语文公社】yuwen520 友情提供
练习
4.下列物质的导电性最差的是（ C ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒
5.把0.05molNaOH固体分别加入 100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ BD ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带
负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离
子电离困难的多；
b、一级电离出该的课件H由【+语抑文公制社】了yuwe二n520级的电离。
19.08.2019
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例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH
CH3COO-+H+
电离程 n(H+) C(H+) 导电能
碱)的酸(或碱)性越该课强件由。【语文K公社值】yu只wen52随0 温度变化。
19.08.2019
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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。

弱电解质的电离平衡-完整版课件

如图所示，导线插入相同浓度的不同溶液时，灯泡的亮度不同，为什么会出现这种现象？若将上述溶液稀释相同倍数，亮度的变化又不同，出现这种现象又是为什么呢？这节课我们就来学习相关内容。
1.了解弱电解质的电离平衡常数的概念和电离平衡常数与电离程度的关系。 2.理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响。(重点） 3.了解常见弱酸、弱碱的电离平衡常数大小，能比较它们的电离能力强弱。
加NaOH
增大
减小减小增大减小
锌粒
增大
减小减小增大减小
升温
增大
增大增大增大减小
1.弱电解质的电离平衡 2.弱电解质电离程度的表示 3.影响电离平衡的因素
(1)定义
(2)特点 (1)电离度 (2)电离平衡常数
(1)温度:越高越电离
(2)浓度:越稀越电离
1.（双选）醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 ( BD )
阿伦尼乌斯与电离理论阿伦尼乌斯的最大贡献是1887
年提出电离学说,它突破了当时的科学界普遍认为离子是在电流的作用下产生的金科玉律, 提出“电解质在溶液中能自动电离出正、负离子；溶液越稀，电离程度就越大”。
这一学说是物理化学发展初期的重大发现，对溶液性质的解释起过重要的作用。它是物理和化学之间的一座桥梁。
4.21×10-3
0.100 0.09866 1.34×10-3 1.34×10-3 1.82×10-5
1.34×10-2
二、弱电解质电离程度的表示
1.电离度 (1)概念：
当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电
离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。 (2)适用范围：处于电离平衡状态的弱电解质。
弱电解质浓度越大，电离度越小。电离平衡常数的大小与溶液的浓度无关。越稀越电离

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盐酸中存在H+、Cl无HCl分子
醋酸溶液中存在 H+、CH3COO和CH3COOH分子
新人教版高二化学选修四3.1《弱电解质的电离》2 课时
强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。
NaCl = Na++Cl-
弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电解质H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
强)极性键化合物，包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）
• 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、 HClO4等
• 强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH） 2等
新人教版高二化学选修四3.1《弱电解质的电离》2 课时
新人教版高二化学选修四3.1《弱电解质的电离》2 课时
练习：
1.下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH，
③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?
强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
弱电解质: ③ ④ ⑨
新人教版高二化学选修四3.1《弱电解质的电离》2 课时
物质种类
离子
强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物
分子、离子
弱酸、弱碱、水
新人教版高二化学选修四3.1《弱电解质的电离》2 课时
新人教版高二化学选修四3.1《弱电解质的电离》2 课时
强弱电解质与结构的关系:
分析与讨论：
1. NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存
新人教版高二化学选修四3.1《弱电解质的电离》2 课时
新人教版高二化学选修四3.1《弱电解质的电离》2 课时
4.下列物质中，属于强电解质的是
• A.SO3 • C.BaSO4
B.H3PO4 D.HI
（C D）
SO3溶于水，发生如下反应；SO3+H2O=H2SO4， H2SO4可以在水溶液中电离出自由移动的离子，可以导电，而SO3本身却不能电离出离子，所以H2SO4是电解质，而SO3是非电解质。H3PO4在水溶液中不能全部电离，仅能部分电离，所以H3PO4是弱电解质。BaSO4 的溶解度很小，所以其溶液的导电能力极弱，但它溶解的部分，能全部电离，所以BaSO4是电解质。HI在水溶液中能全部电离成自由移动的离子，所以它属于强电解质。
和结构关系：大多数离子化合物极性键或非极性键构成
强极性键共价化合物
的化合物
实例：酸碱盐，H2O
大多数有机物，SO3、CO2 等
说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有
电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：
电解质
电离
导电
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。
离子化合物离子型氧化物电
强碱
解质
电
强酸
解
弱酸共价化合物弱碱
水
弱电
质化
解质非
合物
多数有机物
电
某些非金属氧化物
解质
新人教版高二化学选修四3.1《弱电解质的电离》2 课时
新人教版高二化学选修四3.1《弱电解质的电离》2 课时
• 小结2：
• （1）强电解质：离子化合物和部分(一般指
一、强弱电解质探究实验：P42
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
与镁条反应现象溶液的pH值
0.01mol/LHCl
快 2
0.01mol/LCH3COOH
慢 5
根据实验现象，探索下列问题：
（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+) 是否相等？
在？
离子键；离子
2. HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？
共价键；离子
新人教版高二化学选修四3.1《弱电解质的电离》2 课时
新人教版高二化学选修四3.1《弱电解质的电离》2 课时
3. CH3COOH 、 NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？
（2）弱电解质：部分（一般指弱）极性化
合物，包括弱酸、弱碱、水。
弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、
HF、H2SiO3（难溶）等
弱碱：NH3·H2O（可溶）、Mg（OH）2、
Fe（OH）3、Cu（OH）2等
新人教版高二化学选修四3.1《弱电解质的电离》2 课时
新人教版高二化学选修四3.1《弱电解质的电离》2 课时
第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡
一、电解质有强弱之分二、弱电解质的电离过程是可逆的
第一课时强弱电解质
• 复习：
• 电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
• 非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。
共价键；离子、分子
极性共价化合物（以CH3COOH为例）液态：只有分子，无离子水溶液（部分电离）：电解质分子、水合阴、阳离子。弱酸、弱碱、水属弱电解质
新人教版高二化学选修四3.1《弱电解质的电离》2 课时
新人教版高二化学选修四3.1《弱电解质的电离》2 课时
小结：1 大部分的盐类强
新人教版高二化学选修四3.1《弱电解质的电离》2 课时
2.下列说法是否正确？为什么？
（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
下列物质属于电解质的是 ②③⑤⑥⑨
，属
于非电解质的是 ⑦⑧
，
①NaCl溶液、②KOH 、③H2SO4、④Mg、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、 ⑦SO2、 ⑧乙醇、 ⑨水
电解质和非电解质比较
电解质
非电解质
概念：在水溶液中或熔化状态下在水溶液和熔化状态
能够导电的化合物。
下都不能导电的化合物。
HAc H++Ac-
新人教版高二化学选修四3.1《弱电解质的电离》2 课时
新人教版高二化学选修四3.1《弱电解质的电离》2 课时
2.强电解质与弱电解质的比较
相同点电离程度
强电解质
弱电解质
在水溶液中或熔化状态下都能电离。
完全电离
部分电离
表示方法
电离方程式用 “=”
电离方程式用“
”
电解质在溶液中的微粒形式