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弱电解质的电离平衡电离平衡常数 原创 优秀课件

弱电解质的电离平衡电离平衡常数 原创 优秀课件

BD
8.氢氧化铝的电离方程式可以表示为 — + 3+ — AlO2 + H + H2O Al(OH)3 Al +3OH , 试根据平衡移动的原理解释下列问题： （1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解， 原因 ____，有关的离子方程式 ___________。 （2）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀 溶解，原因_________，有关的离子方程式 __________________________________。
A.醋酸与锌反应放出的H2多 B.盐酸与锌反应放出的H2多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
3、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、 盐酸 b、硫酸 c、醋酸， 同时加入足量的锌， 速率由C（H+）决定 则开始反应时速率 a＝b＝c ，
反应过程中的平均速率 a＝b＜c
Ka=
c ( H+) .c( A-) c(HA)
对于一元弱碱 MOH
Kb=
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
探究活动
酸性：醋酸>碳酸>硼酸
电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
3、对于多元酸：
反应完全后生成H2的质量 a＝b＜c （用<、=、> 表示） 由n（H+）决定
，
。
4、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释，有关 稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是： D C
A、电离程度增大
B、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增加 D、溶液中醋酸分子增多

强弱电解质及电离平衡ppt课件

强弱电解质及电离平衡ppt课件
定：平衡时分子、离子的浓度不再变化
变：条件改变时，电离平衡发生移动 —勒夏特列原理
强电解质和弱电解质
弱电解质电离的特点
1.电离过程是吸热的。
2.弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。
3.弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。
【结论】
• HCl 分子在水中完全电离；
• CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。
强电解质和弱电解质
强电解质
电解质
在水溶液里全部电离成离子
①强酸：HCl、H2SO4等；②强碱：NaOH、Ca(OH)2等
③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
弱电解质
在水溶液里只有部分分子电离成离子
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaHCO3
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2 S
C2H5OH
随堂训练
2.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项
中，表明已达到电离平衡状态的是( D
)
A．CH3COOH的浓度达到1 mol·L－1
NH3、SO2、CO2 ；
3.电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态；
4.导电的本质是自由离子的定向移动；
5.导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。
强电解质和弱电解质
【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度
取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，

高中化学弱电解质的电离平衡复习优秀课件

高中化学弱电解质的电离平衡复习优秀课件

① 开 始 时 ， v最( 大电
离)
0
v(结合)为
，而 。
②平衡的建立过程中，
v(电离＞)
v(结
合)。 ＝
③ 当 v( 电 离 )
v( 结 合 ) 时 ， 电 离 过
＝
≠
3.外因对电离平衡的影响 (1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电 离。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。 (3)同离子效应：参加与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使 电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 (4)化学反响：参加能与弱电解质电离出的离子反响的物质时，可 使电离平衡向电离方向移动。
理解应用 分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化 的曲线。
答案
辨析易错易混∙正误判 断
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶√质
分子( )
＋4
(2)氨气溶于水×，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH )时，说明
NH3·H2O电离处于平衡状态( )
质或采取的措施是
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥参加少
量MgSO4固体 A.①②③⑤
√ B.③⑥
C.③
D.③⑤
解析 假设在氨水中参加NH4Cl固体＋4，c(NH )增大，平衡向左移动， c(OH－)减小，①不合题意； 硫酸中的H＋与OH－反响，使c(OH－)减小，平衡向右移动，②不 合题意； 当在氨水中参加NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向左移动，③ 符合题意； 假设在氨水中参加水，稀释溶液，平衡向右移动，且c(OH－)减小， ④不合题意； 电离属吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH－)增大，⑤不合题意； 参加少量MgSO4固体发生反响Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶 液中c(OH－)减小，⑥不合题意。

弱电解质的电离平衡PPT课件_1

弱电解质的电离平衡PPT课件_1

例：H2CO3 H++HCO3- 一(1)
HCO3-
H++CO32- 一(2)
每一步的电离程度是不一样的。
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
H3PO4
H+ + H2PO4- 一(1)
H2PO4-
H+ + HPO42- 一(2)
HPO42-
H+ + PO43- 一(3)
就电离本身而言，你推测每一步的电离程
在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子 反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。
.
16
练2：0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO-+H+
电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加水
增大
锌粒
增大
加醋酸钠 减小
增大 减小 减小
减小 减小 减小
减小 增大 增大
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
2、意义：K值越大，电离程度越大，
相应酸 (或碱)的酸(或. 碱)性越强。
22
3、影响电离平衡常数大小的因素：
（1）电离平衡常数大小是由物质的本性决 定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离 常数不同。
❖ 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 ❖ 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质
.
6
强、弱电解质的比较：
项目 相同点

弱电解质的电离平衡ppt课件

弱电解质的电离平衡ppt课件
1. 知250C时,0.1mol/L的氨水的电离度为 1.33%,求此氨水中OH-的浓度
NH3·H2O NH4+ +
起始: 电离: 平衡:
OH-c x
(c-x)
0
0
x
x
x
x
α=
x c
×100%
c(OH-)= c· α
c(OH-)= 0.1mol/L ×1.33% = 1.33 ×10-3mol/L
H2O
7
11
那么H以2下S 反响5能.7×够1发0－生的1是.2×10－ A. NaHCO3＋NaH8S→Na2CO153＋H2S
B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3
D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
交流与讨论 1.强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶 液的导电才干强吗?
弱用“可逆〞强用“等 〞；
多元弱酸分步写，
多元弱碱一步“逆〞
(4) Al(OH)3
练习１、知：〔1〕在250C时,1mol/L醋酸中电离
出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L左右，该溶液
中醋酸的电离度为多少?
α=
已电离的醋酸浓度 醋酸的初始浓度
×100%
=
0.004mol/L 1mol/L
×100% =
H2O
H+ + OH-
c(H+)·c(OH-)
K= c(H2O)
是定值
水的离子积常数 KW c(H+)·c(OH-) 水的离子积 250=C时, KW= 1.0×10 -14
水的离子积常数与哪些要素有关? 只与温度有关

《弱电解质电离平衡》课件

《弱电解质电离平衡》课件

3 举例
乙酸、甲酸、碳酸等都是弱电解质。
弱电解质电离的平衡
电离平衡常数
描述了弱电解质的电离反应， 是反应物浓度和产物浓度的比 值，通常用Kc表示。
反应式
弱电解质的电离反应式一般为 HA + H2O ⇔ A- + H3O+
影响因素
温度、离子强度、化学品浓度 等都会影响弱电解质电离的平 衡。
离子强度和离子活度
根据平衡常数计算pH值比较麻烦，可以通 过Henderson-Hasselb alch方程直接计算pH 值。
总结
弱电解质电离平衡的重要性
弱电解质电离平衡在生命科学和化学领域非常重要，我们必须加深对其实质的理解。
缓冲作用在生命科学中的应用
缓冲溶液是生命科学研究中不可或缺的重要试剂，被广泛应用于生化、药学、医学等领域。
1
离子活度与离子强度的关系
2
Байду номын сангаас
离子活度是指溶液中反应组分实际浓度
与理论浓度之比，通常用ai表示。离子活
度与离子强度呈指数函数关系。
3
离子强度的定义
离子强度是所有离子的总浓度之和，通 常用I表示。
离子活度的计算方法
离子活度可以由各种离子运动率的反比 例关系计算，运动率低的离子活度高。
pH的概念和计算方法
《弱电解质电离平衡》 PPT课件
本课件介绍弱电解质电离平衡的原理和应用，包括离子强度和离子活度的概 念，pH的计算方法，以及缓冲溶液的作用和制备方法。
什么是弱电解质？
1 定义
弱电解质是指在水溶液中只部分离解的物质，电离度较低。
2 特征
弱电解质的离子度随浓度的变化而变化；化学反应较慢，达到化学平衡需要较长的时间。

弱电解质的电离平衡(公开课)ppt

弱电解质的电离平衡(公开课)ppt

练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－+H+
K
α
n(H+)
C(H+)
加热
加水
锌粒
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
不变
增大
不变
增大
减小
减小
减小
减小
增大
增大
不变
减小
增大
减小
不变
增大
减小
不变
减小
减小
增大
增大
增大
增大
加水C(H+)一定减少吗？
导电性
加 盐 酸
加 NaOH
加H3COONa
加CH3COOH
加 水
正向移动
增大
增大
减少
逆向移动
增大
减少
增大
正向移动
减少
增大
减少
逆向移动
减少
增大
增大
正向移动 Biblioteka 增大 增大 增大
正向移动
减少
减少
减少
CH3COOH CH3COO--+ H+
知识回顾 ：2、化学平衡常数 K
二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
Ka=
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
Kb=
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
（1）、K表达式：
01
02
（2）、电离平衡常数意义：

《弱电解质电离平衡》课件

《弱电解质电离平衡》课件
《弱电解质电离平衡》ppt课件
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
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1.已知25℃时，下列酸的电离常数如下，则相同浓度的
下述溶液中[H+]浓度最小的是( B )
（KHF=7.2×10-4 KHNO2=4.6×10-4 A.HF
KHCN=4.9×10-10 KCH3COOH=1.8×10-5)
B.HCN
C.HNO2
D.CH3COOH
归纳：一元酸的电离常数越大，酸性越强。
CH3COOH
CH3COO―+H+。对于该平衡，下列叙述正确
的是( A )
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少
2.下列电离方程式书写正确的是（
A.H2CO3
2H++CO32-
B.NaHCO3 ==== Na+ +H++CO32-
C.CH3COOH ====CH3COO-+H+
D.BaCO3
Ba2++CO32-
E.HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
F.Fe(OH)3
Fe3++3OH-
EF ）
三、影响电离平衡的有哪些因素
（1）温度：越热越电离 （2）浓度：加水稀释，越稀越电离 稀释时浓度的变化——主要微粒浓度都减小。
CH3COOH
项目
加水稀释 升高温度 加NaOH 加H2SO4 加醋酸铵固体 加冰醋酸
CH3COO- + H+ Δ H>0
平衡移 动方向 向右 向右 向右 向左 向左 向右
c(H+) H+数目
减小 增大 减小 增大 减小 增大
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
第1课时 弱电解质的电离平衡
1.掌握弱电解质的电离平衡及其特征。 2.了解电离平衡常数的表示方法和含义。 3.掌握影响电离平衡的因素。
等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋 酸溶液中的H+浓度的大小关系。
1.内因：电解质本身的性质。 2.外界条件 （1）温度 越热越电离。
电离过程是吸热过程，温度升高向电离方向移动。 （2）浓度 越稀越电离。 浓度越大，电离程度（转化率）越小。 （3）加入其他物质：抑制或促进。
稀醋酸溶液中， 加水稀释平衡如何移动？ 【解析】加水稀释一倍时，
QC = 1？/2[H+]·1/2[CH3COO-] =1/2 Kc 1/2[CH3COOH]
二、电离平衡常数（K）
1.表示方法 一元弱酸 HA
[H+][A-] H+ +A－， Ka= [HA]
一元弱碱 MOH 2.注意事项：
[M+][OH-] M++OH－， Kb= [MOH]
（1）只有温度变，才有K变。 （2）意义：K值越大，表示弱电解质电离程度越大。
3.多元弱酸在水溶液中的电离
——分步电离，以第一步为主。
例：H2CO3 HCO3-
H+ + HCO3H+ + CO32-
Ka1 Ka2
Ka1>>Ka2
主要原因：
一级电离出的H+抑制了二级的电离。
25℃时醋酸的Ka=1.7×10-5 mol·L-1，求0.10 mol·L-1 的醋酸溶液中H+的浓度。
【提示】 结合三段式，利用电离常数的表达式计算。
【解析】 设生成的H+ 物质的量浓度为x。
升温
右
加水稀释
右
加冰醋酸
右
增大 不变 不变
增大 增大 增大
增大 减小 增大
通HCl气体 左
NaOH固体
右
CH3COONa
左
Na2CO3
右
不变 不变 不变 不变
增大 减小 减小 减小
增大 减小 减小 减小
电离 程度 增大 增大 减小 减小 增大 减小 增大
1.电离常数——Ka、Kb的表达式、意义 2.多元弱酸—分步电离 3.影响电离平衡的因素
QC < KC
平衡右移
溶液中各种微粒的浓度都减小吗？ c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-) 均减小 ， c(OH-)增大
归纳：加水稀释时弱电解质溶液中的主要粒子浓度都减小。
归纳： CH3COOH
CH3COO¯ + H+ Δ H>0
平衡移动的 电离平衡
方向
常数Ka
n(H+) c(H+)
பைடு நூலகம்
增多 增多 减少 增多 减少 增大
Ka
不变 增大 不变 不变 不变 不变
1.用蒸馏水稀释1 mol·L-1 醋酸时，溶液中始终保持
增大趋势的是（ D ）
A．c(CH3COO-) C．c(CH3COOH)
B．c(H+) D．c(OH-)
2.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
起始 转化
CH3COOH 0.10 mol·L-1
x
H+ + CH3COO -
0
0
x
x
平衡 (0.10-x)mol·L-1 x
x
Ka=
x2 (0.10-x)mol·L-1
≈
0.10
x2 mol·L-1
=1.7×10-5
mol·L-1
x= [0 .1 0 1 .7 1 0 5(m o lL 1 )2] 1 2 =1.3×10-3 mol·L-1
弱酸、弱碱、水。 H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH NH3·H2O Fe(OH)3等
一、弱电解质的电离平衡
电离
CH3COOH 结合 CH3COO- + H+ v
v电离 v结合
v电离= v结合
电离平衡状态
0
t1
t2
t
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相 等时，各种微粒的浓度保持不变，电离过程就达到了平衡 状态——电离平衡。 2.特征： 逆、动、等、定、变。
1.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的醋酸pH相同吗？ 盐酸完全电离，酸性强，pH小。
2.pH=3的盐酸和醋酸，酸的浓度相同吗？ pH=3，说明[H+]相等，都等于10-3 mol·L-1，醋酸部 分电离，说明分子更多，醋酸的浓度更大。
如何判断某电解质是弱电解质？
（1）电解质溶液中，电离出的离子与未电离的分子共存。 （2）某一元酸HA，当浓度为0.1 mol·L-1时，溶液的pH=3。 （3）根据物质的类别判断弱电解质。
参考可逆反应的化学平衡，思考如何定量描述弱电 解质的电离程度。 一般用电离平衡常数 和 电平离衡度转。化率。
写出下列电离的电离平衡常数表达式：
① CH3COOH
H+ + CH3COO¯
Ka=
[H+][CH3COO－] [CH3COOH]
② NH3·H2O
NH4+ + OH-
Kb=
[NH4+][OH- ] [NH3·H2O]