高二化学《弱电解质的电离》精品PPT课件
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弱电解质的电离课件
小取决于离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。
(2)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶(或微溶)于水的盐
(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小,但溶于水的部分却是完全电离的,
它们仍属于强电解质。
3.电离方程式的书写
【例 1】 现有①Al、②石墨、③SO3、④Na2O、⑤盐酸、⑥氨
水、⑦NH3、⑧NH3·H2O、⑨固态苛性钾、⑩澄清石灰水、 H2S、
正向移动
离子的浓度
电离程度
变化
变大
变大
变小
变小
变大
3.实例分析:
以CH3COOH
CH3COO-+H+的电离平衡为例,讨论改变外界
条件对该平衡的影响,将讨论的结果填入下表。
改变
条件
加水稀释
加入少量
冰醋酸
通入
HCl(g)
加入
NaOH(s)
平衡移
电离 导电
n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH)
衡时,其电离常数为
A++B-达到电离平
(A+ )·(B- )
K=
。
(AB)
弱酸的电离常数常用 Ka 表示,弱碱的电离常数常用 Kb 表示。请
以 CH3COOH、NH3·H2O 为例写出它们电离常数的表达式:
(CH3 O- )·(H+ )
K a=
,
(CH3 )
(NH+
(O阳离子而使溶液导
电,所以是非电解质。(4)①②是单质,⑤⑥⑩是混合物,既不是电解质
也不是非电解质。(5)①②中均有自由电子,⑤⑥⑩中有自由移动的
阴、阳离子,能导电,其他物质都没有自由移动的电子或离子,所以不
(2)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶(或微溶)于水的盐
(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小,但溶于水的部分却是完全电离的,
它们仍属于强电解质。
3.电离方程式的书写
【例 1】 现有①Al、②石墨、③SO3、④Na2O、⑤盐酸、⑥氨
水、⑦NH3、⑧NH3·H2O、⑨固态苛性钾、⑩澄清石灰水、 H2S、
正向移动
离子的浓度
电离程度
变化
变大
变大
变小
变小
变大
3.实例分析:
以CH3COOH
CH3COO-+H+的电离平衡为例,讨论改变外界
条件对该平衡的影响,将讨论的结果填入下表。
改变
条件
加水稀释
加入少量
冰醋酸
通入
HCl(g)
加入
NaOH(s)
平衡移
电离 导电
n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH)
衡时,其电离常数为
A++B-达到电离平
(A+ )·(B- )
K=
。
(AB)
弱酸的电离常数常用 Ka 表示,弱碱的电离常数常用 Kb 表示。请
以 CH3COOH、NH3·H2O 为例写出它们电离常数的表达式:
(CH3 O- )·(H+ )
K a=
,
(CH3 )
(NH+
(O阳离子而使溶液导
电,所以是非电解质。(4)①②是单质,⑤⑥⑩是混合物,既不是电解质
也不是非电解质。(5)①②中均有自由电子,⑤⑥⑩中有自由移动的
阴、阳离子,能导电,其他物质都没有自由移动的电子或离子,所以不
人教版高二化学选修四：弱电解质的电离PPT(24页)
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
知识回顾：
1、(1)什么叫电解质？ 举例说明.
(2)什么叫非电解质？ 举例说明.
一、强电解质和弱电解质
1、电解质和非电解质
电解质：
②③⑤⑥⑨
在水溶液中或熔融状态时能够 导电的化合物。
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不 ⑦⑧ 能导电的化合物。
人教版高二化学选修四：弱电解质的 电离PPT (24页)
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2.外界条件对电离平衡的影响：
讨论完成表格：CH3COOH
CH3COO--+ H+
改变条件
加
热
平衡移动 C(H+) C(CH3COO--) C(CH3COOH) 方向
正向移动 增大
增大
减少
三、
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：
1）相同物质的量浓度、相同体积时
比较 项目 C(H+） pH
HA 大 小
中和碱 的能力
相同
与活泼金 属反应产 生H2的量
相同
与金属反 应的开始
速率
稀释相同 倍数后pH
大
小
HB 小 大 相同 相同
小
大
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 2）相同PH、相同体积时
V(结合)
t
1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电 解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的 速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。
❖特征—— 逆、等、动、定、变
人教版高二化学选修四：弱电解质的 电离PPT (24页)
人教版高二化学选修四：弱电解质的 电离PPT (24页)
第一节 弱电解质的电离
知识回顾：
1、(1)什么叫电解质？ 举例说明.
(2)什么叫非电解质？ 举例说明.
一、强电解质和弱电解质
1、电解质和非电解质
电解质：
②③⑤⑥⑨
在水溶液中或熔融状态时能够 导电的化合物。
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不 ⑦⑧ 能导电的化合物。
人教版高二化学选修四：弱电解质的 电离PPT (24页)
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2.外界条件对电离平衡的影响：
讨论完成表格：CH3COOH
CH3COO--+ H+
改变条件
加
热
平衡移动 C(H+) C(CH3COO--) C(CH3COOH) 方向
正向移动 增大
增大
减少
三、
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：
1）相同物质的量浓度、相同体积时
比较 项目 C(H+） pH
HA 大 小
中和碱 的能力
相同
与活泼金 属反应产 生H2的量
相同
与金属反 应的开始
速率
稀释相同 倍数后pH
大
小
HB 小 大 相同 相同
小
大
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 2）相同PH、相同体积时
V(结合)
t
1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电 解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的 速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。
❖特征—— 逆、等、动、定、变
人教版高二化学选修四：弱电解质的 电离PPT (24页)
人教版高二化学选修四：弱电解质的 电离PPT (24页)
高二上学期化学选修四弱电解质的电离(演示课件)
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
易溶：HCl CH3COOH
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3 强电解质
易溶：HCl CH3COOH
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质
弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质
弱电解质
2.特征： 动 定 变
三、弱电解质的电离
1.定义： 逆 弱电解质的电离是可逆的 等 V电离=V结合≠0
2.特征： 动 电离平衡是一种动态平衡 定 变
三、弱电解质的电离
1.定义： 逆 弱电解质的电离是可逆的 等 V电离=V结合≠0
2.特征： 动 电离平衡是一种动态平衡 定 溶液各分子、离子的浓度不变。 变
CH3COOH
CH3COO- + H+
项目
平衡移动方向 c (HAc)
c (H+)
加 HCl(g)
逆
增大
增大
加 NaOH(s)
正
减小
减小
加 CH3COONa
逆
加水
升温
课堂练习
➢填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 (提示：电离吸热)
CH3COOH
CH3COO- + H+
项目
平衡移动方向 c (HAc)
H2SO4 = 2H+ + SO42-
CH3COOH
CH3COO - + H+
(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
高中化学3.1.2弱电解质的电离课件新人教选修4.ppt
５.几个注意的问题： ⑴稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度电离方向，平衡向增大或减小移动， 自由离子数目 增大 ；离子浓度 增多 ，溶液导电能力增强或减弱 。电离平 衡常数 不变（填变或不变）
A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度电离方向平衡向 移动自由离子浓度先 大后 小；
• a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足 量的锌，则开始反应时速率_a_=_b_=_c_，反应完全 后生成H2的质量_a=__b_<_c____。（用<、=、> 表示）
①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
2、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶 是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸 和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简 便的实验方法来判别哪瓶是强酸:
各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同倍数,然 后用PH试纸分别测其PH值,PH值变化大的那瓶 是强酸.
• 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：
H3PO4 ⇌ H++H2PO4-
H2PO4 ⇌ H++HPO42HPO4 ⇌ H++PO43-
电离平衡常数K K=1.76×10-5
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3
K2=6.23×10-8 K3=2.2×10-13
B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。
⑴“0”点导电能力为0的理由是:
存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的[H+]值由大到小的顺序是
a﹥c﹥ b
冰醋酸中只
⑶a、b、c三点中电离程度最大的是相等值均增大，可采取的措 施有:
弱电解质的电离-说课PPT课件
•29
•30
个人观点供参考，欢迎讨论
交流·研讨
对0.1mol/L CH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。
已知：CH3COOH
H+ + CH3COO－
正向 逆向 正向 逆向 正向 正向
增大
增大 减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
减小 增大 减小 增大 增大 减小
增大 不变 不变 不变 不变 不变
•20
交流·研讨
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫 导入新课 回顾旧知
复习回顾
1、电解质、非电解质的概念？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。
2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离 子的过程。
K1=1.3×10-7 K2=1.3×10-15
一般K1>>K2 >>K３ ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值 越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
•15
思考·交流
2.填写下表中的空白。
HA
A－＋H＋
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
0（最小） 0（最小）
变大
变大
不变
不变
最大 变小 不变
•16
思考·交流
2.填写下表中的空白。
BOH
B＋＋OH－
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
•30
个人观点供参考，欢迎讨论
交流·研讨
对0.1mol/L CH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。
已知：CH3COOH
H+ + CH3COO－
正向 逆向 正向 逆向 正向 正向
增大
增大 减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
减小 增大 减小 增大 增大 减小
增大 不变 不变 不变 不变 不变
•20
交流·研讨
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫 导入新课 回顾旧知
复习回顾
1、电解质、非电解质的概念？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。
2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离 子的过程。
K1=1.3×10-7 K2=1.3×10-15
一般K1>>K2 >>K３ ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值 越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
•15
思考·交流
2.填写下表中的空白。
HA
A－＋H＋
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
0（最小） 0（最小）
变大
变大
不变
不变
最大 变小 不变
•16
思考·交流
2.填写下表中的空白。
BOH
B＋＋OH－
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
弱电解质的电离平衡(公开课)ppt
练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－+H+
K
α
n(H+)
C(H+)
加热
加水
锌粒
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
不变
增大
不变
增大
减小
减小
减小
减小
增大
增大
不变
减小
增大
减小
不变
增大
减小
不变
减小
减小
增大
增大
增大
增大
加水C(H+)一定减少吗？
导电性
加 盐 酸
加 NaOH
加H3COONa
加CH3COOH
加 水
正向移动
增大
增大
减少
逆向移动
增大
减少
增大
正向移动
减少
增大
减少
逆向移动
减少
增大
增大
正向移动 Biblioteka 增大 增大 增大
正向移动
减少
减少
减少
CH3COOH CH3COO--+ H+
知识回顾 ：2、化学平衡常数 K
二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
Ka=
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
Kb=
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
（1）、K表达式：
01
02
（2）、电离平衡常数意义：
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。
高中化学：弱电解质的电离 30页PPT文档
NH ·H O、Cl 、Cu 3 2 19.08.2019
该课件由【语文公社】yuwen520
2
友情提供
强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。 包括大多数盐类、强酸、强碱。
NaCl = Na++Cl弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电
解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
19.08.2019
该课件由【语文公社】yuwen520 友情提供
练习
4.下列物质的导电性最差的是（ C ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟 酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒
5.把0.05molNaOH固体分别加入 100mL下列液体中，溶液的导电性变 化不大的是（ BD ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带
负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离
子电离困难的多；
b、一级电离出该的课件H由【+语抑文公制社】了yuwe二n520级的电离。
19.08.2019
友情提供
例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH
CH3COO-+H+
电离程 n(H+) C(H+) 导电能
碱)的酸(或碱)性越该课强件由。【语文K公社值】yu只wen52随0 温度变化。
19.08.2019
友情提供
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
《弱电解质电离平衡》课件
《弱电解质电离平衡》ppt课件
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
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强电解质在溶液中完全电离，用“＝”
弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式(一般只写第一 步),多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。
[口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。
√记住A：
①强 酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI ②弱 酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的
大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看
溶于水的部分是否完全电离.
既不是电解
它们的本质区别:溶解部分是否完全电离质电也解! 不质是！非
小结： 强
碱强
离子化 合物
共价化 合物
大部分的盐类 电
离子型化合物 解
强
酸质
弱酸
弱
弱碱
电
水(H2O)
解 质
少数盐类
多数 有机物
Fe(OH)3 Fe3++3OH－
B
四.弱电解质的电离平衡：
电离
CH3COOH
[思考与讨论]：
结合
CH3COO - + H+
(1)开始时,V电离 和 V结合怎样变化？ (2)当V电离=V结合时,可逆过程达到一种怎样的状态? (3)关于上述电离平衡,什么条件的改变会使平衡向
电离的方向移动？ 电离平衡和化学
§3-1 弱电解质的电离
[重点]：电离平衡的建立以及电离平衡的 移动 [难点]：外界条件对电离平衡的影响
一.电解质与非电解质:
知识回顾
电 解 质：
[②③⑤⑥⑨]
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合 物.包括酸、碱、盐、水、多数金属氧化物
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化
[⑦⑧] 合物.包括多数有机物、某些非金属氧化物
1.强电解质--水溶液中完全电离的电解质.如:强酸、强碱、
大多数的盐类。 2.弱电解质--水溶液中部分电离的电解质.如:弱酸、弱碱、
水、少数的盐类（如:PbAc2、HgCl2等）.
[问题]：[注:一般仅研究电解质在水溶液中的电离程度]
BaSO4与Fe(OH)3的溶解度都很小,BaSO4属于强电解质,而 Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl 属于强电解质,而CH3COOH属于弱电解质.电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
二.强弱电解质:
[实验3-1]:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反
应;并测量溶液的pH值。
1mol/l HCl
1mol/l CH3COOH
与镁条反应现象 快
慢
溶液的pH值
0
2.4
[根据实验现象,探索下列问题]：
(1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素是什么？ (2)当酸溶液物质的量浓度相等时, pH为什么不相等？
2.现有如下各化合物:①酒精,②氯化铵,③氢氧化钡,④氨水,
⑤蔗糖,⑥高氯酸,⑦氢硫酸,⑧硫酸氢钾,⑨磷酸,⑩硫酸. 请用物质的序号填写下列空白。
Ⅰ.属于电解质的有___②__③__⑥_⑦__⑧__⑨__⑩_____; Ⅱ.属于强电解质的有__②__③__⑥_⑧__⑩________; Ⅲ.属于弱电解质的有_____⑦__⑨__________。
的化合物
实例： 酸 碱 盐，H2O
大多数有机物，SO3、CO2等
说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电 解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：
电解质
电离
导电
溶液的导电性强弱最主要由溶液中自由移动的离子
浓度决定。
[思考与练习]：指出下列说法是否正确，为什么？
1.石墨能导电，所以是
合 物
解
混 合 物物 纯质 净 物
某些非金属氧化物 质
1.下列电解质中：① NaCl、② NaOH、 ③ H2O 、 ④ CH3COOH、⑤ BaSO4 、⑥ AgCl 、⑦ Na2O 、 ⑧ K2O、 ⑨ NH3·H2O 哪些是强电解质?那些是弱 电解质? [强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧; 弱电解质: ③ ④ ⑨]
HClO、HF、所有的有机羧酸。 ③强 碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ④弱 碱： NH3·H2O、Fe(OH)3等。
B.
C. 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 D.两性氢氧化物双向电离: E. 酸式盐的电离:
a 强酸的酸式盐完全电离:
NaHSO4 Na H SO42
b.弱酸的酸式盐第一步完全电离:
[训练] ：请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、
H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。
Na2SO4 = 2Na+ +SO42－ HClO NH3·H2O NH4++OH－ H2CO3
H++ClO－ H++HCO3－
HCO3－ H++CO32－
[溶液的导电性]:
溶液能导电
溶液中有自由移动的阴阳离子
： 溶液导电性强弱取决于溶液中
【辨析】
离子的浓 度 离子所带电荷数
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电力强吗? 电解质溶液导电能力强弱与电解质强弱无必然联系
注意！
C D
5.
6.(2000年上海)
7.7.
混合物
三.电离方程式的书写:
NaCl = Na++Cl- CH3COOH H++CH3COO－
[判断]:①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤水、
⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨ CH3COOH
电解质和非电解质比较
电解质
概念：在水溶液或熔化状态下 能够导电的化合物。
非电解质
在水溶液和熔化状态 下都不能导电的化合物。
和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成
强极性键共价化合物
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质 [注4.意SO2]、⑴ (2N)电H单3、解质N质与a2和混O溶非合于电物水解既可质不导都是电是电,针解所对质以化也均合不为物是电而非解言电质。解质。
(3)电解质与溶解度是无关的。
(4)电解质必须是溶质本身电离出离子。
[探究结果]：
开始1mol/lHCl与镁条反应剧烈,说明1mol/lHCl中H+ 浓度大,即为1mol/L,说明HCl完全电离是强电解质;而开始
1mol/lCH3COOH与镁条反应较慢,说明其H+浓度较盐酸小, 即＜1mol/L,说明醋酸在水中部分电离,CH3COOH是弱电解 质,它们的电离程度不同。
弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式(一般只写第一 步),多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。
[口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。
√记住A：
①强 酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI ②弱 酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的
大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看
溶于水的部分是否完全电离.
既不是电解
它们的本质区别:溶解部分是否完全电离质电也解! 不质是！非
小结： 强
碱强
离子化 合物
共价化 合物
大部分的盐类 电
离子型化合物 解
强
酸质
弱酸
弱
弱碱
电
水(H2O)
解 质
少数盐类
多数 有机物
Fe(OH)3 Fe3++3OH－
B
四.弱电解质的电离平衡：
电离
CH3COOH
[思考与讨论]：
结合
CH3COO - + H+
(1)开始时,V电离 和 V结合怎样变化？ (2)当V电离=V结合时,可逆过程达到一种怎样的状态? (3)关于上述电离平衡,什么条件的改变会使平衡向
电离的方向移动？ 电离平衡和化学
§3-1 弱电解质的电离
[重点]：电离平衡的建立以及电离平衡的 移动 [难点]：外界条件对电离平衡的影响
一.电解质与非电解质:
知识回顾
电 解 质：
[②③⑤⑥⑨]
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合 物.包括酸、碱、盐、水、多数金属氧化物
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化
[⑦⑧] 合物.包括多数有机物、某些非金属氧化物
1.强电解质--水溶液中完全电离的电解质.如:强酸、强碱、
大多数的盐类。 2.弱电解质--水溶液中部分电离的电解质.如:弱酸、弱碱、
水、少数的盐类（如:PbAc2、HgCl2等）.
[问题]：[注:一般仅研究电解质在水溶液中的电离程度]
BaSO4与Fe(OH)3的溶解度都很小,BaSO4属于强电解质,而 Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl 属于强电解质,而CH3COOH属于弱电解质.电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
二.强弱电解质:
[实验3-1]:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反
应;并测量溶液的pH值。
1mol/l HCl
1mol/l CH3COOH
与镁条反应现象 快
慢
溶液的pH值
0
2.4
[根据实验现象,探索下列问题]：
(1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素是什么？ (2)当酸溶液物质的量浓度相等时, pH为什么不相等？
2.现有如下各化合物:①酒精,②氯化铵,③氢氧化钡,④氨水,
⑤蔗糖,⑥高氯酸,⑦氢硫酸,⑧硫酸氢钾,⑨磷酸,⑩硫酸. 请用物质的序号填写下列空白。
Ⅰ.属于电解质的有___②__③__⑥_⑦__⑧__⑨__⑩_____; Ⅱ.属于强电解质的有__②__③__⑥_⑧__⑩________; Ⅲ.属于弱电解质的有_____⑦__⑨__________。
的化合物
实例： 酸 碱 盐，H2O
大多数有机物，SO3、CO2等
说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电 解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：
电解质
电离
导电
溶液的导电性强弱最主要由溶液中自由移动的离子
浓度决定。
[思考与练习]：指出下列说法是否正确，为什么？
1.石墨能导电，所以是
合 物
解
混 合 物物 纯质 净 物
某些非金属氧化物 质
1.下列电解质中：① NaCl、② NaOH、 ③ H2O 、 ④ CH3COOH、⑤ BaSO4 、⑥ AgCl 、⑦ Na2O 、 ⑧ K2O、 ⑨ NH3·H2O 哪些是强电解质?那些是弱 电解质? [强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧; 弱电解质: ③ ④ ⑨]
HClO、HF、所有的有机羧酸。 ③强 碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ④弱 碱： NH3·H2O、Fe(OH)3等。
B.
C. 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 D.两性氢氧化物双向电离: E. 酸式盐的电离:
a 强酸的酸式盐完全电离:
NaHSO4 Na H SO42
b.弱酸的酸式盐第一步完全电离:
[训练] ：请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、
H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。
Na2SO4 = 2Na+ +SO42－ HClO NH3·H2O NH4++OH－ H2CO3
H++ClO－ H++HCO3－
HCO3－ H++CO32－
[溶液的导电性]:
溶液能导电
溶液中有自由移动的阴阳离子
： 溶液导电性强弱取决于溶液中
【辨析】
离子的浓 度 离子所带电荷数
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电力强吗? 电解质溶液导电能力强弱与电解质强弱无必然联系
注意！
C D
5.
6.(2000年上海)
7.7.
混合物
三.电离方程式的书写:
NaCl = Na++Cl- CH3COOH H++CH3COO－
[判断]:①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤水、
⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨ CH3COOH
电解质和非电解质比较
电解质
概念：在水溶液或熔化状态下 能够导电的化合物。
非电解质
在水溶液和熔化状态 下都不能导电的化合物。
和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成
强极性键共价化合物
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质 [注4.意SO2]、⑴ (2N)电H单3、解质N质与a2和混O溶非合于电物水解既可质不导都是电是电,针解所对质以化也均合不为物是电而非解言电质。解质。
(3)电解质与溶解度是无关的。
(4)电解质必须是溶质本身电离出离子。
[探究结果]：
开始1mol/lHCl与镁条反应剧烈,说明1mol/lHCl中H+ 浓度大,即为1mol/L,说明HCl完全电离是强电解质;而开始
1mol/lCH3COOH与镁条反应较慢,说明其H+浓度较盐酸小, 即＜1mol/L,说明醋酸在水中部分电离,CH3COOH是弱电解 质,它们的电离程度不同。