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课题1-质量守恒定律导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN课题1 质量守恒定律导学案第1课时【学习目标】：1.找出并记住质量守恒定律。
2.从宏观、微观两个方面了解质量守恒的原因，熟记微观原因“一变三不变”。
3.能描述课上进行的实验的基本现象和产生现象的原因。
4.能利用质量守恒定律对化学反应进行简单判断。
[复习旧知]1.请你用化学式表示以下的化学反应铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧镁条在空气中燃烧磷在空气中燃烧氢气在空气中燃烧2.以上化学反应告诉我们在化学变化中发生变化，有生成，通过前面的学习，我们知道从宏观角度看物质都是由组成，从微观角度看物质多是由或或构成。
［自主学习］前面我们学习了化学反应中质的问题，那么反应物质和生成物质之间在质量上有没有关系呢？请同学们自学课本P90-P93,第五单元课题一质量守恒定律第1部分内容质量守恒定律，预习实验，完成下列内容。
1.质量守恒定律无数实验证明，化学反应的各物质的，等于的各物质的总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
2.化学反应的本质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的，重新组合而成（）的过程。
[活动探究收集证据]观察实验方案一方案二［自悟自得］试着从微观的角度来分析一下产生上述结果的原因：［超越自我］1.观察盐酸与碳酸钠反应的实验现象，反应前后天平是否平衡为什么2.镁条燃烧试验前后天平是否平衡为什么如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？3.3. 已知8克硫与8克氧气充分反应生成16克二氧化硫，那么当我们提供8克硫和10克氧气充分反应，能否生成18克二氧化硫为什么。
课题1 质量守恒定律导学案【学习目标】1.会分析课本实验方案一和方案二，理解质量守恒定律的概念和适用范围；2.能从宏观、微观角度解释质量守恒的原因；3.知道用实验验证质量守恒定律的条件。
【导入新课】通过蜡烛燃烧，提出问题：化学变化前后物质质量变化？【自学指导与检测】知识点一：质量守恒定律的探究实验一、实验1.方案一：铜粉加热前后质量的测定【现象】①，放热；②气球先冷却后；③托盘天平平衡（是或否）反应的符号表达式：【实验结论】参加反应的铜粉质量和氧气质量总和生成的氧化铜的质量。
【思考与讨论】气球的变化是；导致气球变化的原因是（从压强分析）2.方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【现象】①铁钉表面析出的固体②溶液由色变为色。
③托盘天平平衡（是或否）反应的符号表达式：【实验结论】参加反应的铁和硫酸铜的质量总和反应后生成的铜与硫酸亚铁的质量。
二、质量守恒定律质量守恒定律：参加的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【及时训练1】1、判断下列说法，对的打“√”，错的打“×”（1）在密闭容器中把冰溶化成水，质量不变，符合质量守恒定律。
( )（2）4 L氢气和32 L氧气充分反应后，可生成水的体积为36L。
( )（3）纸张在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小，因此该反应不遵守质量守恒定律（）知识点二：质量守恒的本质原因结合课本第95页图5-7阅读课本最后一段完成右边方框内容1.化学反应的实质：2.质量守恒的原因：由氢气和氧气反应的微观示意图分析【总结并识记】化学反应前后“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”。
宏观：的种类一定改变两个一定改变微观：的种类一定改变【及时训练2】在化学反应前后，肯定不会变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态A.②④⑤B. ①③⑥C. ①③④D. ①④⑥知识点三：验验证质量守恒定律的条件的方法指引完成右框内容阅读课本P94成功验证质量守恒定律的前提探究【思考与讨论】（1）分析实验5-1 和实验5-2产生此现象的原因，该化学反应是否遵守质量守恒定律？（2）对比方案一、方案二、实验5-1 和实验5-2从装置气密性和反应物、生成物的状态分析成功验证质量守恒定律需要什么条件？【及时训练3】质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
课题1 质量守恒定律第1课时质量守恒定律导学目标:1. 正确理解质量守恒定律的普遍意义，并能运用质量守恒定律解决实际问题。
2. 从微观角度认识质量守恒定律守恒的原因。
自主预习:1．无数实验证明，的质量总和等于的质量总和。
这一规律叫做质量守恒定律。
2．从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是反应物的重新组合转变成的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的和没有改变。
所以化学反应前后各物质的必然相等。
【尝试挑战】3．下列变化中，属于化学变化，并能用质量守恒定律解释的是（）A．100mL水加入100mL酒精得到溶液体积小于200mLB．铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量增加C．5g水受热后变成水蒸气还是5gD．5g食盐完全溶解在95g水中得到100g食盐水课堂导学【导学探究】探究一质量守恒定律探究指导: 1．质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
2．关于质量守恒定律的几点说明：（1）质量守恒定律是自然界中一切化学反应都必须遵守的质量定律，它是从量的方面来理解化学变化的；（2）质量守恒定律的运用范围：解释化学变化而不包括物理变化；（3）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒；（4）强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应；（5）质量总和：很多化学反应总有气体或沉淀生成，因此生成的各物质的质量，包括“固、液、气”三种状态的物质。
讨论质量守恒定律时，各状态物质均要一并讨论。
例题1: 下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．镁带在空气中燃烧，生成物质量比镁带质量增加B．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量C．水的质量和受热变成水蒸汽的质量相等D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物质量轻思路分析: 应用质量守恒定律分析和解释问题时，要注意：“发生反应的”“反应生成的”“质量总和”等关键词语．A中是镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量必然大于镁的质量，故A正确；B中是蜡烛和氧气反应生成CO2和H2O，反应生成CO2和H2O的质量总和应该等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，故B错误；C中的变化不属于化学变化，所以不能用质量守恒定律来解释；D中高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以剩余固体锰酸钾、二氧化锰的质量比高锰酸钾的质量轻，故D正确。
课题1 质量守恒定律
教学目标：
1、知识目标：理解质量守恒定律的含义
对质量守恒定律的本质分析
掌握质量守恒定律的应用
2、能力目标：提高学生实验，思维能力，培养定量研究和分析推理能力及应用定律解决问题的能力。
3、德育目标：从形象的直观上升到抽象思维，从感性上升到理性这一辩证唯物主义观点。
重点：质量守恒定律的含义
难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
疑点：1、从微观的角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？
2、联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完
全消失”以上反应符合质量守恒定律吗？
教学过程设计：。
《质量守恒定律》教案【教学目标】知识与技能:了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式。
过程与方法：对化学方程式教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生逐步深入思考化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。
情感、态度与价值观：通过理解化学方程式的意义，培养科学态度。
【教学重点】了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式 【教学难点】通过理解化学方程式的意义，培养科学态度 【教学方法】探究式学习法。
【教学过程】 一、知识回顾：1、质量守恒定律的内容及遵守质量守恒的原因。
2、用文字描述碳在氧气中燃烧的文字表达式。
3、我们知道用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还可以知道物质的内部构成。
那么物质之间发生的化学反应是否也可以用一种式子来表示呢？（一学生上黑板板演文字表达式，其他同学讨论、纠错） 二、讲授新课（板书）1、化学方程式：（1）定义：用化学式表示化学反应的式子 例如：碳在空气中燃烧的化学方程式： C+O 2 ==== CO 2 ⑵化学方程式意义 以C+O 2 ==== CO 2为例质：表明反应的反应物、生成物及反应条件； 反应物：碳和氧气； 生成物：二氧化碳； 反应条件：点燃。
点燃点燃量：表明各物质间的质量比； C + O 2 ==== CO 2 12 16X2 12+16X2 12 ：32 ： 44（小结）化学反应中各物质质量之比==各物质相对分子质量与化学计量数的乘积之比⑶）化学方程式的读法：宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
微观：每一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。
质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成了44份质量的二氧化碳。
2、化学方程式提供的信息⑴讨论：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？⑵归纳：化学方程式提供的信息 三、课堂小结 四、布置作业 五、板书设计 一、化学方程式 1、定义：点燃2、化学方程式的意义以C+O2 ==== CO2为例质：表明反应的反应物、生成物及反应条件；量：表明各物质间的质量比；⑶化学方程式读法宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
第五单元课题1 质量守恒定律导学案
【学习目标】
1.记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的含义
2.在探究活动中注重锻炼自己的交流和表达能力、分析和观察能力。
3.通过对质量守恒定律的探究，体会化学实验的乐趣，培养团结协作的团
队精神和勇于探究的能力。
【学习过程】
一、知识回顾
物理变化和化学变化的本质区别：
问题一：参加化学反应的各物质质量总和和反应后生成的各物质质量之和有什么关系？
二、猜想与假设
1.2.3 ……
三、实验探究
1.红磷燃烧前后质量的测定
（1）实验用品：锥形瓶、玻璃管、橡胶塞、托盘天平、细沙、红磷
（2）实验现象：
（3）文字表达式：红磷+氧气
（4）反应前后天平是否平衡？
（5）质量分析
问题二：质量守恒适用于一切化学反应吗？
分组实验一、铁丝与硫酸铜的反应
1.文字表达式：铁丝+硫酸铜铜+硫酸亚铁（浅绿色）
2.实验现象：
3.
通过质量分析得出该实验的质量关系：。
4.通过实验，你得出的结论是：
反应前物质的总质量（填“>”“<”“=”）反应后物质的总质量
分组实验二、碳酸钠与稀盐酸的反应
1.文字表达式：碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳
2.实验现象：
3.反应后，天平是否平衡？为什么？
4.该反应遵守质量守恒定律吗？
5.从该实验你能得到什么样的启示？
四、概念建构
质量守恒定律：
五、知识归纳
学完本节课你学到了什么？。
初中化学质量守恒定律导学案篇一：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案课题一质量守恒定律第一课时编定人：张丽丽审定人：张丽丽学习目标1. 理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2. 引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
学习重难点对质量守恒定律含义的理解和运用。
一．自主学习：1.1673年英国著名的科学家波义耳做了一个著名的实验：将金属放在密闭的容器里加热，两个小时后打开密闭容器，进行称重，物质的质量增加了，而1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系，他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，由此得到了质量守恒定律，质量守恒定律的内容及原因是什么？2.化学实验中使用天平的注意事项有哪些？二．课内探究：实验探究一：请按照指导完成实验并将实验记录填入表中：（表格见课本P94）。
思考：在红磷的燃烧实验中，集气瓶底部的细沙起什么作用？气球起什么作用？结论：______________________________________________________ _____. 实验探究二：思考：1.有气体参加和有气体生成的反应验证质量守恒定律必须在什么体系中进行？2.蜡烛燃烧后蜡烛变小；铁生锈后质量增加不遵守质量守恒定律，这种说法对吗？为什么？探究三：质量守恒定律的实质是什么？分析：电解水的微观过程结论：1.水通电分解反应的实质是什么？2.在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变，组成物质的元素的种类，元素的质量，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
（质量守恒的原因）练习1.现有一反应A+B有10gA和5gB完全反应，反应结束后生成C的质量为多少g？练习2.100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？三．课堂小结四．当堂检测1.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A、碳酸钠放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中点燃镁条2、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2述正确的是（）2CO2+4H2O，则有关R的组成叙A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素3.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话对吗？篇二：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案第五单元课题1《质量守恒定律》第一课时导学案学习目标1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；2．从微观角度知道质量守恒定律的实质。
课题1 质量守恒定律【学习目标】1.认识质量守恒定律；2.能够微观的角度理解守恒的原因；3.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；4.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。
【旧知回顾】1.水分子分解示意图：其微观过程可解析为：________个水分子分解为______个氢气分子和_______个氧气分子。
【新知学习】一、质量守恒定律1. 叫做质量守恒定律。
2.化学反应的实质是。
3.从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为：（1）宏观上：反应前后元素的_______一定不变，物质的________一定改变，物质的_______一定不变；（2）微观上：反应前后分子的______一定改变，分子的______可能改变，原子的______、_______、_______一定不变。
二、化学方程式4. 叫做化学方程式。
5.化学方程式不仅表明了、和，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示，即。
6.化学方程式C + O2CO2表示：（1）和在的条件下反应生成。
（2）每份质量的碳跟份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。
【自我检测】1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A.10 g冰受热融化成10 g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2.对某化学反应前、后的判断中，不正确的是（）A．物质的质量总和一定相同B．元素的种类和质量一定相同C．物质的分子个数一定相同D．原子的总数和质量一定相同3.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）4.从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成5.将agKClO3与2gMnO2混合加热，待反应完全后残留固体质量为bg，则生成氧气的质量为（）A．(a-b)g B．(2+a-b)g C．(b-2)g D．(a-b-2)g。
《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重难点1、重点（1）通过实验探究认识质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的微观解释。
2、难点（1）质量守恒定律的实验探究方案设计。
（2）从微观角度理解质量守恒定律。
三、学习过程（一）知识回顾1、化学反应的本质：反应物的分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2、写出下列化学反应的文字表达式：（1）红磷燃烧：磷＋氧气点燃五氧化二磷（2）铁与硫酸铜反应：铁＋硫酸铜→ 硫酸亚铁＋铜（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、气球、红磷、玻璃管、酒精灯【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺上一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，称量整个装置的质量。
2、点燃红磷，迅速伸入锥形瓶中，立即塞紧橡胶塞。
3、待红磷燃烧结束，装置冷却至室温后，再次称量整个装置的质量。
【实验现象】1、红磷燃烧，产生大量白烟。
2、气球先膨胀后缩小。
【实验结论】反应前后，装置的总质量相等。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】1、将铁钉和盛有硫酸铜溶液的烧杯一起放在托盘天平上称量，记录所称质量。
2、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
3、待反应一段时间后，溶液颜色改变，再次将烧杯和剩余物质放在托盘天平上称量。
【实验现象】1、铁钉表面有红色物质析出。
2、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】反应前后，物质的总质量不变。
（三）质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（四）质量守恒定律的微观解释化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和。
课题1 质量守恒定律一、学习目标：1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。
【课前预习】1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。
砝码要用______夹取。
2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？二、自主探究：（定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】 。
【阅读】课本P 90、91实验。
▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。
【实验探究】观察并记录实验现象。
【结论】 【反思评价】1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？2.什么是质量守恒定律？参加．． 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【猜想】 。
92进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。
【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题【阅读&思考】阅读课本P93第一段，思考以下问题：1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。
2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】质量守恒定律1、内容：参加．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。
③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。
）3、应用：⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。
例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（）A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变所以12A 中共有12个氮原子和12个氧原子，A 的化学式为NO ⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。
例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。
解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变★有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。
现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。
【阅读】书P 93、94，完成以下问题：1.化学方程式：______________________________________________________ ２.化学方程式提供的信息（意义）：①___________________________________________②___________________________________________③___________________________________________３.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例） ⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ；⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；⑶粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】三、自我测评【课堂练习】课本P 95、96.1～41.在A+B →C+D 反应中，反应物中A 、B 质量比为5:2,若反应生成的C 和D 总质量为28g ，则反应消耗反应物A 的质量为（ ）A 、14g B 、8g C 、20g D 、16g2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）A ．碱式碳酸铜受热B ．在空气中加热铜粉C ．在空气中加热硫粉D ．硫酸铜溶22COO C 点燃====+“___” “反应条件” “______” __________生成物液中滴加氢氧化钠溶液3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）A．食盐逐渐溶解在水中 B．潮湿的衣服在阳光下晒干C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
【中考直通车】5.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变6.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应不符合质量守恒定律C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物7.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于（）A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：64【拓展延伸】8.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）gA、c-(a+b)B、a+b-cC、a-cD、a+b+c9.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。
请通过计算填空：（1）该物质中含氢元素____ g,含碳元素___________ g,⑵若含有氧元素，其质量为_______________ g。
(若不含氧元素，此空不填)10.某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2＝ 2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS211.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：物质X Y Z Q反应前质量/g 4 10 1 25反应后质量/g 未测21 10 9下列说法中不正确的是（）A．该反应为分解反应 B．该反应遵守质量守恒定律C．X中未测值为零 D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应12.某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。
沼气的主要成分是甲烷（CH4），据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。
[猜想与假设]根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。
[结论与解释]⑴将稻草秸秆烘干的目的是：①干燥，使其容易燃烧；②____________________。
⑵根据以上探究，同学们得出结论，秸秆中含有C、H、O三种元素。
[反思与评价]你认为同学们得出的结论是否正确________，理由是______________________________。
【作业布置】课题1 空气一、学习目标：1.了解空气的主要成分和组成。
2.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。
3.初步学会鉴别纯净物、混合物。
4.通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。
5.通过空气是一种宝贵资源的学习，认识到空气对人类的重要性。
【课前预习】1.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等）2.用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？胶头滴管吸取液体的原理？3.将带火星的木条分别插入充满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生？体现了它们的什么性质？4.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？【情境导入】猜谜1.“水冲不走，火烧不掉，吃了不饱，人人需要。
”2.“说个宝，道个宝，万物生存离不了，生你身边看不见，越往高处它越少。
”二、自主探究：知识点1：空气的组成1、测定空气里氧气的含量的实验我们同学现在对空气都有了一定的认识，但是在二百多年以前，人们对空气却知之甚少。
最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的研究兴趣，于是一些科学家对于“燃烧的本质”展开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一奥秘逐渐被揭开，空气的成分也逐渐被人们所认识。
下面让我们沿着科学家的足迹，步入空气成分的探究中吧。
【阅读】P26思考完成以下问题：1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？【实验探究】观察老师的演示实验，完成下面表格实验步骤实验现象实验结论检查气密性将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中反应停止，冷却到室温后打开止水夹【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容：1.写出该反应的文字表达式:2.总结实验结论:3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？4.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么空气的体积减少小于1/5 ？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？【对比归纳】认识相似装置2、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气____，氧气____，稀有气体____，二氧化碳_____，其它气体和杂质_____。
空气是由_______、_______、___________、_____________、___________组成的。
知识点2：纯净物和混合物【阅读】课文P27页内容，思考并讨论以下问题：1.找出混合物和纯净物的概念。
2.判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。
空气海水氧气石灰水冰水混合物冰物质纯净物混合物概念特性举例联系知识点3：空气是一种宝贵的资源成分主要性质主要用途氧气【阅读】课本P30～32页内容，完成下面问题：1、什么可以造成空气污染？有何危害？如何防治？⑴空气的污染源:①（可吸入颗粒物）②主要有、、、等。
