质量守恒定律(一)导学案

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（一）【学习目标】1．理解质量守恒定律的内容2．学会应用质量守恒定律解释一些现象和问题【活动方案】活动一、认识质量守恒定律1．写出下面两个反应的文字表达式：白磷的燃烧：。

硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁：。

2．分组完成课本P90活动与探究中的方案一、方案二中的实验，将实验结果填入下表中：（说明：单号组完成方案一，双号组完成方案二）结论：反应前物质的总质量_________反应后物质的总质量。

讨论：去除反应前后未反应的物质，你能得到什么结论？将你的发现与同伴交流。

小结：________________________________________________叫质量守恒定律。

活动二、初步理解质量守恒定律2．上述的两个反应遵守质量守恒定律吗？是什么原因造成了反应前所称的质量与反应后所称的质量不相等？（组内讨论后说说对质量守恒定律的理解）碳酸钠与盐酸反应：镁在空气中燃烧：结论：质量守恒定律中的等量关系指的是反应物的质量之等于生成物的质量之，不能忽略参加反应的的质量和反应生成的的质量。

3．根据“质量守恒定律”算一算后，谈一谈应用质量守恒定律时的注意事项。

在“C+O2 CO2”中，已知12g碳和32g氧气恰好完全反应，则可生成____g 二氧化碳。

如果现有12g碳和34g的氧气，他们完全反应后可生成g二氧化碳。

结论：质量守恒定律指的是的反应物的质量之和与反应生成的物质的质量之和相等。

活动三、能运用质量守恒定律解决一些问题判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。

⑴500g的冰融化成500g的水，遵守质量守恒定律。

⑵细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

⑶高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

【课堂反馈】1．质量守恒定律揭示了化学反应中（）A．反应条件B．哪些物质是反应物C．哪些物质是生成物D．反应物和生成物的质量关系2．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水B．10克食盐溶解在100g水中，形成110g食盐水，遵守质量守恒定律C．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和D．根据质量守恒定律，6g碳和6g氧气反应生成12g二氧化碳3．2g的A和一定量的B恰好完全反应生成8gC和4gD，则参加反应的B的质量是g。

《质量守恒定律》第一课时导学案2、分析与结论：天平平衡，说明反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量。

四、得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做。

实验活动三、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定1、实验现象：2、反应表达式：3、天平不平衡的原因：该反应（填是或不）遵守质量守恒定律。

实验活动四、镁带的燃烧1、实验现象：2、反应表达式：3、天平不平衡的原因：该反应（填是或不）遵守质量守恒定律。

五、质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后有：①“六个不变”宏观方面：总质量不变、种类不变、的质量不变。

微观方面：的种类不变、不变、质量不变。

②“两个一定改变”宏观方面：改变；微观方面：的种类一定改变。

③“一个可能改变”可能改变课堂检测（） 1.下列现象可用质量守恒定律解释的是A、10克水受热变成10克水蒸气B、铁在氧气中灼烧后，质量增加C、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变D、1L水和1L酒精混合总体积小于2L （）2、化学反应前后肯定发生变化的是A、原子数目B、元素种类C、原子种类D、分子种类（）3、A＋B=C＋D,已知12克A和18克B 恰好完全反应生成28克C,则生成的D的质量为A、30克B、58克C、2克D、无法确定（）4、某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是A．该反应中共有三种元素B．图中反应物都是化合物C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变（）5、物质M在空气中燃烧有水生成，由此判断下列说法中正确的是A、M一定含H元素B、M一定是H2C、M一定是CH4D、M一定含H、O两种元素（）6、在一个密闭容器中放入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法中，不正确的是A、反应后物质甲的质量为13克B、乙是反应物C、反应中乙、丁的质量比为5:4D、物质丙可能是该反应的催化剂7、已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有元素。

课题1 质量守恒定律
教学目标：
1、知识目标：理解质量守恒定律的含义
对质量守恒定律的本质分析
掌握质量守恒定律的应用
2、能力目标：提高学生实验，思维能力，培养定量研究和分析推理能力及应用定律解决问题的能力。

3、德育目标：从形象的直观上升到抽象思维，从感性上升到理性这一辩证唯物主义观点。

重点：质量守恒定律的含义
难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。

疑点：1、从微观的角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？
2、联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完
全消失”以上反应符合质量守恒定律吗？
教学过程设计：。

《质量守恒定律》导学案(第一课时) 姓名：一、知识回顾：1、化学反应的实质是：破裂为原子，原子重新组合成新的2、化学反应前后元素的种类，原子的种类，分子的种类；二、实验探究1、白磷燃烧前后质量的测定实验现象：白磷燃烧，产生大量的，放出大量的，玻璃管上的气球先变后变实验结论：反应前后物质的总质量反应表达式：。

思考问题：红热玻璃棒的作用是白磷，说明白磷的燃点，气球的作用是：。

2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象：铁钉表面，溶液由蓝色变为。

实验结论：反应前后物质的总质量反应表达式：经过实验证明，的各物质的质量总和，反应后的各物质质量。

这个规律叫。

3、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的变化。

实验现象：烧杯中有大量产生。

实验结论：反应前各物质的质量总和反应后物质的质量总和。

结论分析：反应是有大量的逸出，如果把气体收集起来，反应前后各物质的总质量仍然。

反应表达式：。

4、镁带燃烧前后质量的测定实验现象：燃烧，发出光，生成。

实验结论：反应前各物质的质量总和反应后各物质的质量。

反应表达式：。

实验分析：由于有参加反应，所以生成的的质量大于镁带的质量，但仍然遵守质量守恒定律。

三、讨论：为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？四、小结：1、质量守恒定律的内容。

适用于变化2、在化学反应前后有：①“六个不变”宏观方面：总质量不变、种类不变、的质量不变；微观方面：的种类不变、不变、质量不变。

②“两个一定改变”宏观方面：改变；微观方面：的种类一定改变。

③“一个可能改变”可能改变当堂检测1、在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（）A．分子的种类 B．分子的数目C．原子的数目 D．物质的种类2、现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在一定条件下充分反应，生成C的质量是（）A、等于（m+n）gB、小于（m+n）gC、大于（m+n）gD、不大于（m+n）g3、下列说法正确的是（）A. 铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律D.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水4、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A、镁条放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中加热铜粉5、下列示意图形象地表示了A与B反应生成C.其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B.、C.的化学计量数之比为∶1∶2 ∶2∶2∶1∶1 ∶2∶36、硫粉在耐高温的密闭容器(含空气)中加热,下列图示能正确表示容器中所盛物质质量变化的是( )m m m m0 t 0 t 0 t 0 tA B C D7、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／ g 5 2 20 22反应后质量／ g 待测11 28 5下列说法错误的是( )A．该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂C.乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 g8、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O22CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（）A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.一定含碳、氧元素，可能含有氢元素9、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。

课题一质量守恒定律（第一课时）导学案
学习目标：
（1）理解质量守恒定律及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

（2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。

学习重难点：
重点：质量守恒定律探究活动及内容。

难点：对质量守恒定律微观解释及应用。

学习方法：
课堂探究、交流讨论、课堂练习
一、预习导学案：
1、在化学变化中，可以再分，而不能再分；其实质是分裂成，又重新组合成新的，即原子的重新组合。

二、课堂导学案：
2、学生实验
质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和，（）反应后生成的各物质的质量总和。

质量守恒定律的微观解释：
在化学反应中，（）没有改变，（）没有增减，（）也没有改变。

4.演示实验
不是所有的化学反应都能验证质量守恒定律，有气体参加或有气体生成的反应，不能直接去验证质量守恒定律，应在（）容器中进行。

三、当堂检测案：
请回忆你学习过的“质量守恒定律’’的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二．（下表中“实验结论”选填“=”、“＞”、“＜’’符号）
实验方案方案一方案二
反应现象（）（_ _ ______
反应前的总质量m
l n l
反应后的总质量m
2n 2
实验结论分析m
l________m
2
n
l_
_______n
2
将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为________，因此不能说质量不守恒．
在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是________．。

课题1 质量守恒定律【学习目标】1.认识质量守恒定律；2.能够微观的角度理解守恒的原因；3.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；4.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。

【旧知回顾】1.水分子分解示意图：其微观过程可解析为：________个水分子分解为______个氢气分子和_______个氧气分子。

【新知学习】一、质量守恒定律1. 叫做质量守恒定律。

2.化学反应的实质是。

3.从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为：（1）宏观上：反应前后元素的_______一定不变，物质的________一定改变，物质的_______一定不变；（2）微观上：反应前后分子的______一定改变，分子的______可能改变，原子的______、_______、_______一定不变。

二、化学方程式4. 叫做化学方程式。

5.化学方程式不仅表明了、和，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示，即。

6.化学方程式C + O2CO2表示：（1）和在的条件下反应生成。

（2）每份质量的碳跟份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。

【自我检测】1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A.10 g冰受热融化成10 g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2.对某化学反应前、后的判断中，不正确的是（）A．物质的质量总和一定相同B．元素的种类和质量一定相同C．物质的分子个数一定相同D．原子的总数和质量一定相同3.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）4.从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成5.将agKClO3与2gMnO2混合加热，待反应完全后残留固体质量为bg，则生成氧气的质量为（）A．(a-b)g B．(2+a-b)g C．(b-2)g D．(a-b-2)g。

课题1 质量守恒定律【学习目标】1．掌握质量守恒定律,能説明常见化学反应中的质量关系。

2．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

【学习重点】掌握质量守恒定律,认识化学反应“质量守恒”的原因。

【学习难点】从化学反应的实质认识质量守恒定律有关探究实验的分析。

【学习过程】一、自主学习1．参加化学反应的总和,等于反应后生成的总和,这个规律叫做质量守恒定律。

2．化学变化的过程,就是参加反应的各物质（反应物）的重新而生成其他物质（生成物）的过程。

在化学反应前后,原子的没有改变,没有增减,原子的也没有改变。

二、新知导学知识点一质量守恒定律的实验探究1．探究化学反应前后物质之间的质量关系【师生合作】通过完成敎材P92~P93的“探究：反应前后物质的质量关系”,了解化学反应前后各物质的总质量的变化（1）称量红磷燃烧前的总质量m；小结：化学反应前后物质的总质量________。

2．质量守恒定律：参加_______反应的各物质的_______总和等于反应后_______的各物质的质量_______。

【小组讨论】1．做红磷燃烧实验时,在锥形瓶底部铺一层细沙,目的是。

2．铁钉与硫酸铜反应的实验中,锥形瓶塞上橡胶塞的目的是。

3．冰融化后,得到水的质量与原来冰的质量相等,这个变化是否符合质量守恒定律?。

原因3．验证质量守恒定律【师生合作】师生共同完成敎材P94~95的“实验5-1”和“实验5-2”,探究化学反应如何适应“质量守恒定律”实验探究的要求。

实验方案实验5-1：盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定实验5-2：镁条燃烧反应前后质量的测定实验装置实验步骤（1）称量盐酸和碳酸钠反应前装置的总质量m 1； （2）待完全反应后,再称量装置的总重量m 2。

（1）称量打磨后的镁条和石棉网的总质量m 1； （2）完全燃烧后,称量产物和石棉网的总重量m 2。

实验现象 产生大量_____,天平_____,指针偏_____。

镁条燃烧,发出耀眼的___光,生成___色固体,放出大量热；天平指针偏____。

《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2、从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。

二、学习重难点1、重点（1）质量守恒定律的实验探究。

（2）质量守恒定律的内容和微观解释。

2、难点（1）从微观角度理解质量守恒定律。

（2）运用质量守恒定律进行相关计算和推理。

三、学习过程（一）知识回顾1、化学变化的本质是什么？化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。

2、化学反应前后物质的种类一定发生改变，那么物质的总质量是否会发生变化呢？（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。

2、将锥形瓶放在托盘天平上，用砝码平衡。

3、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，迅速伸入锥形瓶中并塞紧橡胶塞。

4、待红磷燃烧结束，冷却后，重新将锥形瓶放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

【实验现象】红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。

【实验结论】反应前后物质的总质量相等。

实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】1、在托盘天平的左、右两盘各放一个相同的烧杯，调节天平平衡。

2、向其中一个烧杯中加入一定量的硫酸铜溶液，向另一个烧杯中加入铁钉。

3、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。

4、待反应一段时间后，观察天平是否平衡。

【实验现象】铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。

【实验结论】反应前后物质的总质量相等。

（三）质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（四）质量守恒定律的微观解释1、化学反应的实质在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。

2、质量守恒的原因（1）化学反应前后原子的种类没有改变。

871 初中九年级上册化学质量守恒定律（第一课时）导学案第五单元课题一质量守恒定律（第一课时）【学习目标】1、通过实验的测定，能正确理解和掌握质量守恒定律的含义及守恒的原因；2、能利用质量守恒定律解释一些实际生活中简单的化学问题。

【预习导航】（阅读教材90-93页完成填空）1. 无数实验证明，________________________的各物质的____________，__________反应后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。

2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子______ _而生成其它物质（生成物）的过程；在化学反应前后，因为____________不变， ____________不变， ____________不变，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然________（填“相等”或“不相等）。

1、①该定律的运用范围是指一切化学反应（化学变化），不包括物理变化。

②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括如体积、分子个数、密度等其它面的守恒。

③质量守恒定律中的质量，是指“参加化学反应的各物质的质量”，不参加化学反应的物质不算在内。

④注意反应物和生成物的状态，有些物质为气态，在计算物质质量时，不能被忽略。

2、探究质量守恒定律的装置①无气态物质参加或生成的反应可在敞口装置中进行。

②有气态物质参加或生成的反应，应在密闭容器中。

③为确保实验成功，有时装置上系气球来缓冲减压，防止胶塞松动来保证装置的密闭，如红磷燃烧实验，但若气球最终不能恢复原状，气球产生的浮力会使实验结果不准确。

【合作探究】1、正确、全面理解质量守恒定律，可以从宏观和微观两个角度进行，现有下列各项：就化学反应前后进行比较，将下述各项内容填在横线上：①元素种类；②原子种类；宏观不变③分子种类；④物质种类；不变⑤原子质量；⑥原子数目；六个“不变”⑦分子数目；⑧元素质量；⑨元素化合价；不变⑩反应物和生成物的总质量；A B C D化学反应过程 一定改变 两个“一定改变” 一定改变 可能改变两个“可能改变” 可能改变2．做红磷燃烧前后质量测定的实验里，（1）反应发生时主要的现象是 。

课题1 质量守恒定律【学习目标】1.理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。

2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

【学法点击】1.质量守恒定律涵义：。

例1、在化学反应A+B=C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为_______，若有30克A参加反应，则需要B的质量为______,生成D的质量为______.例2、某化学反应可以用A+B=C+D表示，回答下列问题：（1）反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，则生成D__g.(2)参加化学反应的各物质质量总和为__g,反应后生成的各物质质量总和为_____g.(3)反应时，A与B的质量比为________2.质量守恒的原因：。

例3：（大连市）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D．①③⑤【小结】从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定改变，一个可能改变”：反应物和生成物的总质量不变宏观五个不改变元素的种类和质量不变原子的种类不变微观原子的个数不变原子的质量不变宏观：物质的种类变二个一定变微观：分子的种类变一个可能改变：分子总数可能改变。

【链接中考】1.（09乐山）以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：（其中和分别表示两种不同的原子）由图可知，下列说法中正确的是（）①该反应属于化合反应②生成物可能是氧化物③反应遵守质量守恒定律④反应前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分A.．①②③⑤B．①②④⑤Ｃ．①③④⑤Ｄ.①②③④⑤2.（09黔东南）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳3.(08湖北恩施)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质 a b c d反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法中错误的是( )A.a和b是反应物，d可能是催化剂。

质量守恒定律（第一课时）导学案【学习目标】1. 理解质量守恒定律的内容，会从微观角度对质量守恒定律进行解释2. 会用质量守恒定律解释一些化学现象和问题3. 能运用质量守恒定律计算一些化学反应中反应物或生成物的质量、推测物质的组成元素【重点难点】1.质量守恒定律的内容和解释2.质量守恒定律的应用【探究导学】提出问题：化学反应前后物质的总质量是否改变?是增加、减少、还是不变?【实验探究1】观看白磷在锥形瓶中燃烧的实验视频，完成下列表格实验名称实验现象反应物生成物反应前后质量关系白磷在密闭的锥形瓶中燃烧白磷燃烧，产生大量，冷却后称量天平。

结论：参加化学反应的磷和氧气的质量总和 (填=、或)反应后生成的五氧化二磷的质量。

【实验探究2】完成90页方案二的实验--硫酸铜与铁钉的反应铁+ 硫酸铜硫酸亚铁+铜Fe +CuSO4 FeSO4 + Cu实验步骤：1. 先把天平调平衡;2. 反应前称量：把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉(系有铁丝)一同放在小烧杯中称量，称得总质量m1;3. 把铁钉放入装有硫酸铜溶液的小试管中，(砝码不动)，一会儿，取出铁钉观察。

4. 应后的称量：把铁钉再放入小试管中，称得总质量m2 ,比较m1和m2的大小。

实验名称实验现象反应物生成物反应前后质量关系铁钉与硫酸铜溶液反应铁钉表面附着一层色物质，第二次称量天平。

m1 m2(填=、或)结论：参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和 (填=、或)反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。

一、质量守恒定律1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律注意：①质量守恒定律是一切化学反应都遵循的普遍规律;是指在化学变化中质量守恒，物理变化不能用质量守恒定律来解释。

②守恒的范围是实际参加反应的各物质的总和及反应生成的各物质的质量总和，没有参加反应、不是反应后生成的物质的质量不计算在内。

【实验探究3】碳酸钠与稀盐酸的反应碳酸钠 + 盐酸氯化钠 + 水 + 二氧化碳Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2实验步骤：1. 将装有小试管(内有稀盐酸)的塑料瓶(已加入少量碳酸钠粉末)小心地放在天平左盘上(碳酸钠和稀盐酸不要混合)调整天平使其平衡;2. 取下塑料瓶(砝码不动)，倾斜塑料瓶，使试管中的稀盐酸和碳酸钠混合，观察现象。

课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案【学习目标】1·、通过实验探究认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；2·能从微观角度解释质量守恒定律；3·能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。

【前置作业】托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）；托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质量=砝码质量+游码质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。

【学习过程】一、创设情境、导入新课1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。

反映前后各物质的质量总和没有改变。

这难道是巧合吗？二、自主学习、合作探究☆知识1：质量守恒定律同学们根据导入，提出问题：化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？猜想与假设；设计实验。

一、【方案一】白磷燃烧前后质量的测定1、红磷燃烧的原理：2、步骤：①白磷放入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。

②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。

③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

3、实验现象与结论：实验名称白磷在空气中燃烧实验现象白磷燃烧产生大量白烟，放出热量反应前后天平是否平衡天平平衡结论化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和4、思考与讨论（1）为什么在锥形瓶内铺一层细沙？防止锥形瓶受热不均匀而炸裂。

（2）气球的变化情况？先胀大，后变瘪。

（3）气球的作用？平衡压强，防止橡皮塞被冲开；防止瓶内物质外逸。

（4）气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故气球膨胀；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故气球变小。

二、【方案二】：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、原理：铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁。

课题1：质量守恒定律导学案课题1：质量守恒定律导学案（第一课时）（一）导学目标：一、知识目标：1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成二、科学素养：初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析总是的能力三、教学重、难点：质量守恒定律含义的理解和应用（二）导学过程：[引言] 由成语：“点石成金”引入，联系第二章的分子、原子。

导入化学反应不仅在质的方面有一定的规律，而且在量的方面也存在一定规律。

在前面学过很多的化学反应，知道了生成物和反应物，那么它们之间有着怎样的关系呢？同学们现在来猜测一下可能会出现什么情况？（m>n m<n m=n）下面我们通过实验来说明这个问题：（课本的活动与探究1）（1）铁钉与硫酸铜溶液反应前后（反应物和生成物中都没有气体）(2)盐酸与碳酸钠粉末反应前后（生成物中有气体）[讨论与思考] 两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。

[板书]一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

强调说明：①质量守恒定律强调的是质量守恒，而不是体积等其它方面的守恒。

②质量守恒定律适用与化学反应，不包括物理变化。

③注意弄清“参加化学反应”的物质，如催化剂以及未反应的物质不包括在内。

课本P101页讨论镁与氧气的反应否遵循质量守恒定律？[练习]1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A、44克B、32克C、22克D、12克2、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A、12克B、44克C、56克D、100克3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克C、一切化学反应都遵守质量守恒定律D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应[板书]：“质量守恒定律”成立的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量都不发生改变[练习]1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有、、元素2、根据质量守恒定律：在A2 +B2= 2C 中，“C”的化学式用A、B可表示[小结]。

课题1 质量守恒定律第1课时一、学习目标1.认识质量守恒定律，了解化学反应中反应物与生成物的总质量关系。

2.认识质量守恒定律的实质，能从微观的角度对质量守恒定律作出解释。

二、学习重难点重点：理解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释守恒原因。

难点：对质量守恒定律内容的关键词的理解。

三、学习过程【课前任务】1. 以电解水为例，说一说可以从哪些角度认识化学变化。

【答案】水通电分解的过程中，反应现象是与正负极连接的试管中都有气泡产生，且生成气体的体积比为1∶2；发生的反应是水在通电的情况下生成氢气和氧气，属于分解反应；反应中电能转化为化学能；从微观角度分析，水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子又分别结合成氢分子和氧分子。

（合理即可）2.查阅资料或根据生活经验，判断化学反应前后物质的总质量是增大、减小还是不变，说明理由或举出相应事例。

【答案】如化学反应前后物质的总质量减小，蜡烛燃烧是化学变化，燃烧过程中蜡烛质量减小。

（合理即可）【课堂探究】任务一：阅读教材P92，了解实验思路，观看“红磷燃烧前后质量的测定”实验视频或教师实验，观察并记录实验现象。

【答案】任务二：分析“红磷燃烧前后质量的测定”实验中反应前后的物质，反应前后变化的物质是哪些？又是哪些物质的质量相等？【答案】反应前后变化的物质是红磷、氧气、五氧化二磷；反应前后的物质总质量相等是指参加反应的红磷和氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量。

任务三：阅读教材P93，了解实验思路，观看“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定”实验视频或教师实验，观察并记录实验现象。

【答案】任务四：分析“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定”实验中反应前后的物质，反应前后变化的物质是哪些？又是哪些物质的质量相等？【答案】反应前后变化的物质是铁、硫酸铜、铜和硫酸亚铁；反应前后的物质总质量相等是指参加反应的铁和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸亚铁的质量。

任务五：阅读教材P94，总结质量守恒定律。

人教版九年级化学第五单元课题1《质量守恒定律》第一课时导学案课题1质量守恒定律〔第一课时〕学习目的：1．经过探求活动能说出质量守恒定律的内容2．从微观角度知道质量守恒定律的实质3．质量守恒定律的运用早在300多年前,英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反响后质量添加了,由此得出反响前后质量不守恒。

之后,俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶内熄灭金属,发现反响前后质量不变,由此得出反响前后质量守恒的结论。

那么在化学反响中参与反响的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和有什么关系呢?我的猜想是：生成物的质量总和反响物的质量总和〔大于，小于，等于〕【活动探求一】探求效果一:经过实验探求,总结质量守恒定律1.依据课本P92方案一的操作要点完成实验操作。

【实验现象】(1)白磷熄灭,发生少量,放出少量的。

(2)玻璃管上的气球先后。

(3)天平。

【剖析与结论】天平,反响前各物质的总质量。

(填〝<〞〝>〞或〝=〞)反响后各物质的总质量。

点燃【表达式】磷(P)+氧气(O2)-----协作与讨论1？1.该实验整集体系为什么要在密闭条件下停止实验？假设有漏气将会发生怎样的结果？2.实验中气球的作用是什么？气球假设未回缩能否停止称量？3.该实验中，瓶底为什么要放细沙？目的是什么呢？4、玻璃管有何作用？能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？【活动探求二】2.依据课本P93方案二的操作要点完成实验操作。

【实验现象】(1)铁钉外表掩盖一层色物质,溶液由色变为色。

(2)两次称量,天平。

【剖析与结论】反响前各物质的总质量(填〝<〞〝>〞或〝=〞)反响后各物质的总质量。

【表达式】铁(Fe)+硫酸铜(CuSO4) ------铜(Cu)+协作讨论2:1、该实验为何不在密闭的装置中停止实验？2、经过以上两个实验我们一定能失掉反响物与生成物之间存在什么关系吧？【课堂练习】：1、10克水加热后沸腾，变成10克水蒸气，此变化契合质量守恒定律。