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2013年高考化学二轮复习考点研习训练：1-4生活中的有机化合物1．(2012年高考广东卷)化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是( )A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮解析：结合各选项中叙述的物质的组成、结构、性质及反应来分析、解决问题。
A项热水壶内壁的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，加入食醋会生成可溶性醋酸钙和醋酸镁；B项淀粉、蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C项自行车钢架在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而生锈；D项新型复合材料具有质量轻、硬度大、耐腐蚀等优点，被广泛应用于手机、电脑等电子产品。
答案：B2．(2011年高考海南卷改编)下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( )A．乙烷B．甲苯C．丙烯D．四氯乙烯解析：甲烷是正四面体结构，乙烷相当于甲基取代甲烷分子中的一个氢原子，甲苯相当于苯基取代甲烷分子中的一个氢原子，其空间构型不变；丙烯分子中甲基上的氢原子不全在“”确定的平面内；乙烯是平面结构，四氯乙烯相当于4个Cl原子分别取代乙烯分子中的4个氢原子，其空间构型不变。
答案：D3．(2011年高考山东卷改编)下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键解析：食用植物油水解生成的醇是丙三醇(甘油)而不是乙醇。
答案：B4．(2012年北京东城模拟)下列说法正确的是( )A．碘、铁都是人体必需的微量元素B．淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装解析：本题主要考查化学知识在生活中的应用问题。
第三部分专题二信息重搜集终极来押题一、高考信息早知道，胸有成竹迎高考高考命题新思路一、注重三基，考查主干试题立足基础，考查考生对中学化学基础知识、基本技能和基本方法的掌握情况，涉及的考点均为高中新课程的主干知识，考纲考点覆盖率高，保证了《考试大纲》的落实与知识考查范围的广度。
必考部分涉及的主要考点有：热化学方程式；同位素概念；原子的组成及表示方法；阿伏加德罗常数；物质的除杂、检验；离子方程式的正误判断；离子共存判断；离子浓度大小比较；化学反应速率和化学平衡；沉淀生成与溶解；原子结构及元素周期律；电化学知识及应用等。
二、能力立意，突出探究从能力考查角度看，2013年高考命题会关注新信息处理能力，包括对新知识、新原理和新化学方程式等的理解与运用。
加大图表信息、无机化工流程的考查力度，对识别和运用数据、图像等信息提出更高要求。
试题更加重视对考生化学科学素养的检测和甄别，实验题选择具有探究价值的命题点开展有实际意义的探究活动，在物质制备、提纯、含量测定和生产流程、环保及物质性质探究等过程中，考查考生的科学探究能力、基本思想方法和化学观。
三、立足学科、突出综合新课标高考卷中单独考查元素化合物性质的题很少，一般是将元素化合物性质放在一定背景下进行考查，这些背景包括元素化合物在环境、材料等领域中的应用等；不再出现纯计算题，更多的是将化学计算与有关的概念原理、实验探究、过程方法的考查有机地融合在一起，命题更具实际意义，体现了新课标的综合性特点；试题注重知识综合能力，即以STSE 话题，特别是以能源开发与利用为信息源，将多个模块知识整合(主要是化学反应原理模块)，体现学科内综合。
四、领袖意见、引领课改高考化学试题在整体上具有一定方向性，着眼于化学学科的主干知识，体现了对化学科学素养的考查，注重能力立意，不出偏题、怪题。
试卷紧扣《课程标准》、《考试大纲》和《考试说明》，试卷形式和往年保持一致，保证了教学的稳定性。
试题采用新素材，对使用不同版本教材的考生公平、公正；必考内容和选考内容特色分明，必考内容试题在突出化学主干知识的同时，着力于对考生基本能力和综合素质的全面考查；选考内容试题体现选考模块特色，几个选考模块试题难度、区分度和答题耗时基本相同，有利于学生根据自己的兴趣选择模块；试题突出考查新课标理念下的三种能力要求，全面考查了《考试说明》对考生能力的要求，涵盖了“接受、吸收、整合化学信息能力，分析问题和解决(解答)化学问题的能力，化学实验的探究能力”；注重化学知识与科技、生产、生活的密切联系，强调了实践性和应用性；重视对实验探究能力的考查。
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）大题突破练(一)化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS ，还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4，基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为，S O 42-的空间结构为。
(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式:;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时，所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)=。
[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;Ka 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量)，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填字母)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =。
[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24，K sp (CuS)=6.4×10-36] 2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石。
其主要成分如表:软锰矿主要成分杂质MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO3。
2013年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（4.元素化合物）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）自主命题省份：浙江,山东，四川，福建，广东，安徽,江苏，海南。
27、（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A 和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为。
【答案】（1）Na（1分）Cl （1分）（2）PH3（2分）（3）NH4Cl（2分）离子键和共价键（2分）（4）H3PO4（2分）(5)2P＋5Cl22PCl5（2分）PCl3（1分）（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）【解析】根据题目所给的信息，A和BDE均可以形成共价型化合物，可知A是H元素，B 是N元素（AB形成化合物的水溶液显碱性），C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。
（1）根据原子半径变化规律，可知Na的原子半径最大；Cl的非金属性最强；（2）H与N、P、Cl形成的氢化物NH3、PH3、HCl，PH3最不稳定（P的非金属新最弱）；（3）AE形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反应的到的盐是NH4Cl，存在的化学键：离子键和共价键；（4）P的最高价是+5价，最高价氧化物水化物的化学式为H3PO4；【试源】2013年高考理综化学大纲版（广西）28、（15分）制备氮化镁的装置示意图如下：ks5u回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。
“糖类、油脂和蛋白质”教学设计学习目标1．能依据探究目的设计探究实验方案，完成实验操作，认识淀粉的性质和葡萄糖的检验方法；利用“活动·探究”中的实验培养实验能力，通过对实验现象的分析、归纳，认识蛋白质的重要性质，要敢于质疑、勇于创新，培养“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养。
2．结合实例认识油脂、糖类等有机化合物在生产、生活中的重要应用；运用“迁移·应用”栏目认识蛋白质在人类生产和生活中的广泛用途，深刻认识化学对人类社会的重大贡献，培养“科学态度与社会责任”的化学学科核心素养。
基点探究一、糖类1．组成和分类(1)组成：由C、H、O三种元素组成，大多数糖类符合通式C n(H2O)m。
(2)分类类别单糖低聚糖(以双糖为例)多糖特点不能再水解成更小的糖分子1 mol双糖能水解成 2 mol 单糖1 mol多糖能水解成n_mol(n>10)单糖化学式C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n常见物质葡萄糖、果糖蔗糖、麦芽糖淀粉、纤维素用途可用于制造药品、糖果等可用作甜味剂淀粉可用于制造葡萄糖和酒精；纤维素可用于制造无烟火药、电影胶片的片基、纸张等2．葡萄糖化学式结构简式主要原子团C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO羟基、醛基(2)主要化学性质①与新制Cu(OH)2悬浊液反应实验现象：试管中有砖红色沉淀生成。
实验结论：葡萄糖具有还原性，能被弱氧化剂如新制Cu(OH)2悬浊液氧化，生成砖红色氧化亚铜沉淀。
应用：这一反应可用于尿糖的检测。
②体内氧化葡萄糖在人体组织中发生氧化反应，为生命活动提供能量。
化学方程式为C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O。
3．淀粉和纤维素(1)淀粉①属于天然高分子化合物，主要存在于植物的种子或块根里，淀粉在酸或酶的催化作用下可以逐步水解，最终生成葡萄糖。
②在常温下，淀粉遇碘变蓝，可用于检验食物中是否含有淀粉。
(2)纤维素①属于多糖是构成植物细胞壁的基本成分。
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一、高考化学试题整体测评2013年高考化学试题的命制，在题型、题量、赋分和难度上不会发生变化。
以新课标全国卷为例，仍会以“7＋4”模式命题。
即第Ⅰ卷的7道选择题(单选、客观题)，第Ⅱ卷的3道必做题(主观题)和3道选做题(三选一，化学与技术、物质结构与性质、有机化学基础各1题)。
高考“7＋4”即指命题模式的“7＋3＋1”。
2013年高考试题的考查仍将以基础知识和基本技能为着力点，力图知识覆盖面广泛，注重最基本的化学学科能力和素养，密切联系生产、生活、社会和科技等实际问题，以考查知识和技能的实用性与可操作性。
整体难度稳定、梯度分明、模块功能的考查指向性会更加清晰。
二、掌控高考选择题型轻松突破第Ⅰ卷题型综述高考选择题综合性不强，以基础题为主。
因受到题量的限制，故每道选择题的不同选项会发散到不同的知识点及其运用，以突出其全面和灵活的考查功能。
1．选择题常用解题方法(1)淘汰排除法排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。
运用排除法的注意点：①不能漏选。
因为有时可供筛选的选项较多，并且文字叙述似是而非，则筛选要逐一处理。
②已筛选掉的就不要再拎起来，以免重复。
③此法多用于单项选择题。
(2)比较筛选法将题目所提供的备选答案进行比较，将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。
对提供的备选答案具有两重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜用此法。
(3)直选判断法对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。
(4)推理验证法解题时从已知条件出发，正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理，进而求得正确答案。
(5)综合分析法对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。
2．选择题常考知识点归纳高考选择题常考知识点如下：化学用语与化学计量、离子反应(离子推断、离子方程式正误判断和离子大量共存的判断)、氧化还原反应原理、有机化学基础知识(主要考查《必修2》中常见有机物的性质与用途)、电化学(以新型电池和燃料电池为主)、热化学(以反应热的计算、热化学方程式的正误判断为主)、元素化合物的转化(以教材重点介绍的金属和非金属单质及其化合物为主)、物质结构与性质(主要考查短周期元素，涉及《必修2》中的相关知识)以及化学实验基本操作。
分类解读方向一“STES”应用型【例1】的能量要大，如液氢、肼、偏二甲肼等，但肼、偏二甲肼等是对环境有害的物质，B项错误；镉是重金属之一，可使人体蛋白质失去活性，C项正确；甲烷是清洁能源，但不是新能源，甲烷燃烧放出二氧化碳，大量排放二氧化碳，会加剧温室效应，D项错误。
答案 C【题型解读】一般来说，将社会热点信息选入高考试题就是为了让考生了解一些重大事件，并不会考查相关的复杂原理或成因。
如由诺贝尔化学奖可能会引出考查晶体的相关知识；由“天宫一号”与“神舟”九号的发射可能会引出对化学反应与能量变化的考查，也可能会对燃料电池的相关知识进行考查；由食品添加剂可能引出对某种食品添加剂的考查；由钓鱼岛、黄岩岛的争议可能引出海洋资源的开发利用的考查；根据所学的化学基本知识，分析其可能具有的一些性质特征等。
解题方法：逐项分析法(淘汰排除法)【预测1】2012年“3·15”晚会主题为“共筑诚信，有你有我”。
国家质检总局公布了一系列不合格产品。
如液化气中添加二甲醚、用医疗垃圾塑料生产儿童玩具、灭火器中药品的浓度大幅降低、休闲服装中的纤维成分及甲醛含量不达标、食品添加剂的安全使用等。
下列有关叙述不正确的是()。
A．二甲醚是一种有机溶剂，它的同分异构体乙醇是一种很好的汽油添加剂B．泡沫灭火器中一般利用铝离子与碳酸氢根离子水解来形成气体C．甲醛在家庭装修中主要来自胶合板及油漆，同时它还是一种杀菌剂，可用于食品杀菌D．食品添加剂既有来自于天然物质的分离，也有来自于生化合成，添加适量的添加剂不影响人体健康【预测2】2011年诺贝尔化学奖授予了以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼。
1982年4月，他在位于美国约翰·霍普金斯大学的一个实验室内研究铝锰合金时，发现一种特殊的“晶体”，从而开创了对准晶体的研究。
下列有关叙述正确的是()。
A．晶体中只要存在阳离子，就一定存在阴离子B．离子晶体在晶体状态下不能导电，但在熔化状态下能导电，是因为晶体状态无离子，熔化时产生了离子C．晶体是有规则几何外形的固体，它缘于晶体内部微粒的周期性排列D．铝锰合金的熔点低于锰的熔点，但高于铝的熔点方向二概念辨析型【例2】分类法是学习化学常用的方法。
下列分类方法不正确的是()。
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③D．全部解析本题考查物质分类标准。
氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素，而是非金属元素，①错误；醋酸不是四元酸，而是一元酸，应根据酸分子电离出H＋的数目判断酸是几元酸，④错误；含金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，七氧化二锰是酸性氧化物，而CO、NO是不成盐氧化物，⑤错误；根据盐在水中的溶解度，将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐，⑥错误。
答案 A【题型解读】物质分类贯穿中学化学学习的全过程，也是高考考查的热点和重点。
从近几年高考试题看，有关物质类别的考查主要融合在其他考点中，如考查阿伏加德罗常数命题时会涉及一些物质分类与组成的知识。
解题方法：比较筛选法【预测3】下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()。
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液【预测4】下列叙述正确的是()。
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．固体物质中可能存在分子，也可能不存在分子方向三正误判断型【例3】N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()。
A．电解法精炼铜(粗铜含铁、锌、银、金杂质)，阴极析出1 mol Cu，阳极失去的电子数小于2N AB．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液中Fe3＋数为N A，且n(Cl－)n(Fe3＋)＝3C．64 g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为N AD．在标准状况下，2.24 L NH3通入足量的水中形成氨水，NH＋4数小于0.1N A解析在精炼铜的过程中，根据电子守恒，阳极失去的电子总数等于阴极得到的电子总数，析出1 mol铜要得到2 mol电子，因此阳极失去2 mol电子，A项错误；Fe3＋发生水解，n(Fe3＋)＜1 mol，n(Cl－)n(Fe3＋)＞3，B项错误；SO2与O2的反应是可逆反应，二氧化硫转化率不会等于1，C项错误；n(NH3)＝0.1 mol，一水合氨部分电离，根据溶液中氮原子守恒得n(NH＋4)＋n(NH3·H2O)＝0.1 mol，n(NH＋4)＜0.1 mol，D项正确。
答案 D【题型解读】阿伏加德罗常数结合化学反应原理是近几年高考考查的热点。
本题涉及电化学、盐类水解、化学平衡、电离平衡理论等，考查考生的综合分析能力和知识运用能力。
此类题的易错点：(1)电解法精炼铜的过程中，粗铜含有活泼金属铁、锌等，阴极增加的质量不一定等于阳极减少的质量(铁、锌会先放电)，但是，阴阳两极得失电子总数一定相等。
(2)可逆反应中原料转化率小于1。
解题方法：综合分析法【预测5】已知：1 mol气态肼(N2H4)与NO2在一定条件下，完全反应生成N2(g)和水蒸气放出567.85kJ 的热量。
下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式正确的是( )。
A ．2N 2H 4(g)＋2NO 2(g)===3N 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－1 135.7 kJ·mol －1B ．2N 2H 4(g)＋2NO 2(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝＋1 135.7 kJ·mol －1C ．N 2H 4＋NO 2===32N 2＋2H 2O ΔH ＝－567.85 kJ·mol －1D ．2N 2H 4(g)＋2NO 2(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－1 135.7 kJ·mol －1【预测6】利用如图所示的有机物X 可生产S-诱抗素Y 。
下列说法正确的是( )。
A ．X 转化为Y 的过程不可能是取代反应B ．X 可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐C ．Y 既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO 4溶液褪色D ．1 mol X 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH,1 mol Y 最多能与4 mol H 2发生加成反应方向四 图表图像型【例4】N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下，在2 L 固定容积的密闭容器中发生反应：2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＞0。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列说法中不正确的是( )。
A ．曲线a 表示NO 2的物质的量随时间的变化B ．10 s 时，v (正)＞v (逆)C ．20 s 时反应达到平衡D ．0～20 s 内平均反应速率v (O 2)＝0.05 mol·L －1·s －1解析 由图可知曲线b 表示反应物N 2O 5的物质的量随时间的变化，20 s 内N 2O 5的物质的量减少2.0 mol ，在同一时间段内，曲线a 表示物质的物质的量增加4.0 mol ，结合化学方程式可推知曲线a 表示NO 2的物质的量随时间的变化，A 正确。
20 s 后反应物和生成物的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡，则20 s 前正反应速率大于逆反应速率，即10 s 时，v (正)＞v (逆)，B 、C 正确。
v (N 2O 5)＝2.0 mol 2 L 20 s ＝0.05 mol·L －1·s －1，则v (O 2)＝12v (N 2O 5)＝0.025 mol·L －1·s －1。
