2018届北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试题及答案 精品

北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期高三年级期中统一考试化学学科参考答案2018.11（满分100分）第一部分（选择题共42分）选择题（每小题3分，共42分）第二部分（非选择题共58分）15．（8分）（1）复分解反应、化合反应、分解反应（2）①＞②核电荷数K＜Ca，原子半径K＞Ca，失电子能力K＞Ca，金属性K＞Ca（3）Fe2+ + 2Fe3+ + 8NH3·H2O = Fe3O4 + 8NH4+ + 4H2O16．（12分）（1）2H2O(l) === 2H2 (g)+ O2(g) ∆H= +572 kJ•mol-1（2）①SO 32－+H2O HSO3－+ OH－②2NaHSO3 + O2 === 2NaHSO4③加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀（3）①分液漏斗②a. H 2SO4 +2HI SO2↑+ I2 + 2H2Ob. 对于H 2SO4 +2HI SO2↑+ I2 + 2H2O ∆H= + 151 kJ•mol-1，溶液中的SO2等被N2带走，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向正反应方向，二者均利于提高HI的去除率。

17．（12分）（1）放电N2 + O22NO，2NO + O2 = 2NO2，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2）CO2（3）①同位素示踪法，将O2或H2O中的氧标记为18O②提供电子（4）①盐酸能被KMnO4标准溶液氧化②2，5，16H+，10，2，8H2O③4×105a18．（13分）通电（1）2NaCl + 2H2O === Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH（2）共价键（或极性键和非极性键）（3）①氯气溶于水时存在如下平衡：ⅰ. Cl2(g)Cl2(aq)，ⅱ. Cl2 + H2O H + + Cl－+HClO ，使用饱和NaCl溶液，增大c(Cl－)，抑制反应ⅱ进行，减少Cl2的溶解。

②产生白雾、液面迅速上升、出现白色固体③除去HCl（4）4HCl + O2 ====2Cl2 +2H2O（5）①2HCl－2e- === Cl2↑+2H+②Fe3+ 在阴极发生反应Fe3++e-===Fe2+，被消耗；Fe2+被O2氧化，4Fe2+ +O2 + 4H+ ===4Fe3+ +2H2O，Fe3+再生。

北京市朝阳区2017~2018学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。

1．下列装置工作原理与氧化还原反应无关．．的是A．B．C．D．臭氧消毒柜甲烷燃料电池太阳能集热器燃气灶2．下列变化中，气体被还原的是A．NH3使CuO固体变为红色B．CO2使Na2O2固体变为白色C．HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D．Cl2使FeBr2溶液变为黄色3．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是A．H+的浓度B．体系的压强C．溶液的温度D．Cl－的浓度4．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol OH－含有的电子数目为10N AB．1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N AC．标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1N AD．1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为N A5．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是A．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－=== ClO－+Cl－+H2OB．酸雨的pH小于5.6：CO2+H2OH2CO3H++HCO3－C．明矾可用于净水：Al3+＋3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+D．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：3Fe + 8H+ + 2NO3－=== 3Fe2++ 2NO↑ + 4H2O6．元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。

下列说法不．正确．．的是A．原子半径：X>Y>ZB．酸性：HZO4＞HWO4＞H2MO4C．YO2是太阳能转换为电能的常用材料D．常在过渡元素中寻找催化剂7．汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。

北京市2018届高三各城区第一学期期末考试化学试题分类汇编——有机化学（朝阳区）1．（16分）PEI [ ]是一种非结晶性塑料。

其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：已知：（1）A为链状烃。

A的化学名称为。

（2）A→B的反应类型为。

（3）下列关于D的说法中正确的是（填字母）。

a．不存在碳碳双键b．可作聚合物的单体c．常温下能与水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。

F所含官能团有－Cl和。

（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。

仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。

写出有关化学方程式：。

（6）F→K 的反应过程中有多种副产物。

其中一种含有3个环的有机物的结构简式是。

（7）以E 和K 为原料合成PEI 分为三步反应。

写出中间产物1、中间产物2的结构简式：___ ___。

（东城区）2．（15分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。

（R 、R 1、R 2、R 3表示烃基）（1）F 中含有官能团的名称是羰基和_____________。

（2）电石（CaC 2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。

（3）A 不能发生银镜反应，则A 的结构简式是_____________。

（4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。

（5）反应⑥的化学方程式是_____________。

（6）反应⑦的化学方程式是_____________。

（7）某聚合物H 的单体与A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO 3溶液反应，则聚合物H 的结构简式是_____________。

（8）C 2H 5ONa已知：2RCOOR 1 +R 2CH 2COOR 3 R 1OH + R-C-CH-COOR 3OR 2以B 和G 为起始原料合成C ，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷（考试时间90分钟 满分：100分） 2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分 （选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。

1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。

下列说法不正确．．．的是A ．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放B ．燃油汽车也可以悬挂该标志C ．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D ．电动汽车充电、放电过程均有电子转移2．下列物质的用途是基于其氧化性的是A ．氨用作制冷剂B ．次氯酸钙用于生活用水的消毒C ．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D ．生石灰用于废气的脱硫 3．下列化学用语表达不．正确．．的是 A ．CH 4的比例模型：B ．NH 3的电子式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32﹣+ 2H 2H 2CO 3+ 2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产生白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进行实验。

安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。

下列说法不正确．．．的是 A ．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B ．电石（主要成分为CaC 2）在干燥环境中密封存放 C ．用CCl 4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D ．电器失火要先切断电源5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是 A ．沸点：C 2H 5OH ＞CH 3CH 3 B ．水的电离程度：100℃＞25℃C ．溶解度：AgI ＞AgClD ．完全燃烧放出的热量：1mol C ＞1mol CO6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH 3COOH 溶液与Fe 反应放出H 2B. 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH 大于1C. CH 3COOH 溶液与NaHCO 3反应生成CO 2D. 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是 A ．铍（Be ）原子失电子能力比Ca 弱 B ．K 与水反应比Mg 与水反应剧烈C ．HCl 的稳定性强于HBrD ．硼酸（H 3BO 3）的电离程度强于H 2SO 48．阿伏加德罗常数的值为N A 。

北京市朝阳区2018届高三上学期期末考试(化学)北京市朝阳区XXXX年第一学期期末质量检验高年级化学试卷(满分:100分考试时间:90分)XXXX年因钢材锈蚀流失，约占世界年产量的十分之一右边显示的是钢材腐蚀原理的示意图。

以下陈述不正确...a。

缺氧区:Fe-2e = = = Fe2+-B..富氧区:O2+2H2O+4e = = = 4OH℃。

铁失去的电子转移到O2-D。

隔离氧或电解液可有效防止铁生锈5。

根据下表的数据分析，以下关于乙醇和乙二醇的说法，不合理的是...-物质乙二醇分子式C2H6O C2H6O2沸点/ C 78.5 197.3溶解度可与水以任何比例混溶，并可与水和乙醇以任何比例混溶。

两者的溶解度与其在水中形成氢键的能力有关。

两者可通过蒸馏分离。

甘油的沸点应高于乙二醇的沸点。

两者在组成和结构上相似，同系物6。

以下反应在特定条件下发生。

反应后，固体质量增加a。

氨还原氧化铜b。

二氧化锰加入过氧化氢溶液c。

次氯酸钙暴露于空气中进行改性d。

过氧化钠吸收二氧化碳7。

使用以下实验设备完成相应的实验。

实验的目的是澄清石灰水a，制备并收集少量氨气b。

比较碳酸氢钠和碳酸氢钠的热稳定性。

制备和测试乙烯。

比较盐酸、碳酸和硅酸的酸度。

下列解释事实的离子方程式是不正确的...A..将铝片放入氢氧化钠溶液中产生气体:2Al+2OH+2H2O = = = 2alo 2+3H2↓B。

向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4。

溶液橙色加深:Cr2O72(橙色)+H2O---2 CrO 42(黄色)+2h+-℃。

通过向Na2SiO3溶液中引入过量CO2来制备硅酸凝胶:二氧化硅32+ CO2+H2O === H2SiO3(胶体)+co 32..用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢(包括硫酸钙):硫酸钙+碳酸钙+硫酸氢钙+199-碳酸钙+硫酸氢钙-9。

根据元素周期定律，总结和推测了以下事实。

推测方案甲、乙、丙实际上镁更难与冷水反应，钙更容易与冷水反应，铍更难与冷水反应，钠和氯形成离子键，铝和氯形成共价键，硅和氯形成共价键，盐酸在1500℃分解，氢在230℃分解硼，硅是半导体材料是不合理的。

北京市朝阳区2018学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池2．下列有关物质的叙述不正确．．．的是A．淀粉水解可以制得葡萄糖B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3．下列生产、生活中的事实不能．．用金属活动性顺序表解释的是A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解食盐水时阴极产生氢气C．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀4．下列有关化学用语正确的是A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— B．NH4Cl的电子式：C．F-结构示意图： D．中子数为20的氯原子：3717Cl5. 右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确．．．的是A. 铁桥生锈是电化学腐蚀B. 建在海边的铁桥更易生锈C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-6．下列实验对应的离子方程式正确的是A．铝溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2↑+H2O C．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br-+ 2H+D．少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3-=Fe3++NO↑+2H2O7．下列推测或结论不合理．．．的是A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)28．下列实验操作不能达到实验目的的是 9．下列装置不能完成．．．．相应实验的是A ．甲装置可用于制备氨气B ．乙装置可除去CO 2中少量的SO 2杂质C ．丙装置可用于粗盐提纯D ．丁装置可分离CCl 4萃取碘水后的分层液体 10．下列除杂方案不正确．．．的是11．下列叙述和推论都正确的是都易12. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学KI＋3H2O KIO3＋3H2↑有关说法不正确．．．的是A．石墨作阳极，不锈钢作阴极B．I-在阳极放电，H+在阴极放电C．电解过程中电解质溶液的pH变小D．电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g13. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不．正确．．的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH 最小的是H2SO314．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)△H= —a kJ/mol已知：（a、b、c均大于零）下列说法正确的是A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 molHI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ第II卷（非选择题，共58分）15. （14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R′、R″代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是。

参考答案第一部分（选择题共42分）第二部分（非选择题共58分）15．（14分）（1）① 22222CH CH Br CH Br CH Br =+→-②NaOH/CH 3CH 2OH ③ 碳碳双键、醛基 ④3222CH CH CH CH OH（2）① Cu 3222232222CH CH CH CH OH O 2CH CH CH CHO 2H O +−−→+ ②OO③COOHCOOCH 2CH(CH 2)3CH 32H 5酯化反应16．（10分） （1）① c②CH 4(g) + 2H 2O ⇌CO 2(g) + 4H 2(g) ∆H =+169kJ· mol -1 ③ 1（2）① CaO 可吸收2CO ，c (2CO )减小，使生成2H 的反应正向移动，2H 百分含量增大 ②纳米CaO 颗粒小，表面积大，使反应速率加快 （3）① 降低温度、增大压强 ② C + H 2O =CO + H 217．（12分）（1）22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++（其它答案合理均可） （2）① 2Fe +、Br - ② 铁粉（3）322BrO 5Br 6H 3Br 3H O --+++=+（4）①Br 2② 理由：22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+方案：用4CCl 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 ③ 稀硫酸 18．（10分） （1）KSCN 溶液（2）I ．23224Fe 4H O 4Fe 2H O +++++=+II ．①试纸变蓝②()33432212Fe OH NO 4Fe O NH OH 10H O --+=+↑++（3）ab （4）① 24H PO -② pH = 5时，34Fe O 带正电荷，含磷的主要微粒是24H PO -；pH = 9时，34Fe O 带负电荷，含磷的主要微粒是24HPO -。

因此在pH = 9时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用强于pH = 5时。

2017-2018学年北京市朝阳区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.【答案】B【解析】解：钛合金是金属钛形成的合金材料，不是高分子材料，故A错误；B.航天服材料--涤纶成分，为高分子化合物，属于高分子材料，故B正确；C.战国初期的曾侯乙编钟--青铜器属于合金材料，不是高分子化合物材料，故C错误；D.日常生活中的餐具--陶瓷是硅酸盐无机非金属材料，不是高分子材料，故D错误；故选：B。

相对分子质量在10000以上的为高分子，A.钛合金是金属材料；B.涤纶是高分子材料；C.青铜器是铜的合金；D.陶瓷成分主要是硅酸盐材料。

本题考查有机高分子的判断，为高频考点，把握有机物的组成、合成高分子的方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各种物质的成分判断，题目难度不大。

2. 下列说法不正确的是A. 属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B. 乙酸和乙酸乙酯可用溶液加以区分C. 室温下，在水中的溶解度：乙酸苯酚溴乙烷D. 酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂【答案】A【解析】解：单糖不能发生水解反应，二糖、多糖、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应，故A错误；B.乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象不同可鉴别，故B正确；C.乙酸与水互溶，苯酚在水中溶解度不大，溴乙烷不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：乙酸苯酚溴乙烷，故C正确；D.酚羟基易被氧化，则酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂，故D正确；故选：A。

A.单糖不能发生水解反应；B.乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层；C.乙酸与水互溶，苯酚在水中溶解度不大，溴乙烷不溶于水；D.酚羟基易被氧化。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的应用，题目难度不大。

3. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于一种固体催化剂合成的原理示意图如图。

北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷（考试时间90分钟满分：100分）2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。

1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。

下列说法不正确．．．的是A．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放B．燃油汽车也可以悬挂该标志C．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D．电动汽车充电、放电过程均有电子转移2．下列物质的用途是基于其氧化性的是A．氨用作制冷剂B．次氯酸钙用于生活用水的消毒C．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D．生石灰用于废气的脱硫3．下列化学用语表达不正确．．．的是A ．CH 4的比例模型：B ．NH 3的电子式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32﹣+ 2H 2H 2CO 3+ 2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产生白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进行实验。

安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。

下列说法不正确．．．的是 A ．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B ．电石（主要成分为CaC 2）在干燥环境中密封存放 C ．用CCl 4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D ．电器失火要先切断电源5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是 A ．沸点：C 2H 5OH ＞CH 3CH 3 B ．水的电离程度：100℃＞25℃C ．溶解度：AgI ＞AgClD ．完全燃烧放出的热量：1mol C ＞1mol CO 6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A . CH 3COOH 溶液与Fe 反应放出H 2 B . 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH 大于1 C . CH 3COOH 溶液与NaHCO 3反应生成CO 2 D . 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是A．铍（Be）原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸（H3BO3）的电离程度强于H2SO4 8．阿伏加德罗常数的值为N A。