高三化学二轮复习专题一基本概念

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专题三化学中的常用计量化学中常用的计量有：相对原子质量、相对分子质量、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等。

要熟练掌握和应用这些常用的量,要注意单位的准确和规范，以及它们的联系和换算等，特别要注意阿伏加德罗定律及其推论的识记、理解和应用。

知识点《高考考试说明》对应教材书内容相对原子质量、相对分子质量利用相对原子质量、相对分子质量,进行有关计算义务教育教材质量守恒定律理解质量守恒定律的含义物质的量相关概念理解物质的量及其单位的含义,能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数与微粒（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系进行计算必修1 第一章第二节一、知识整理1．知识网络2．阿伏加德罗定律及其推论M:物质的摩尔质量m：物质的质量n：物质的物质的量（1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数1122V nV n（2)两个推论：①同温同压下:气体密度之比等于气体式量之比1122M M ρρ=12ρρ称为气体l 对气体2的相对密度 ②同温同体积下：气体压强之比等于气体物质的量之比1122p n p n = 3．物质的量浓度（1）掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法 （2)相关计算①()()()mol mol /L L n c V =溶溶液质②稀释问题： 1122cV c V ===浓溶液溶质物质的量 稀溶液溶质物质的量 二、重点知识解析1．气体式量的计算方法：（1）密度法:m m M V ρ= m ρ：该气体在标准状况下的密度，1g L -⋅. m V ：气体摩尔体积，122.4L mol -⋅（标准状况）。

高三化学二轮专题归纳总结化学是一门综合性强的科学学科，在高中化学教学中，高三阶段是一个重要的阶段。

高三化学二轮专题主要是对高三学年所学内容的系统归纳总结，以备考试使用。

本文将从化学知识点的整理、学习方法的总结以及题型解析等方面进行具体探讨。

一、化学知识点的整理高三化学的知识点非常丰富，内容较多，对于学生来说需要有一个良好的整理方法。

首先，建议在每个知识点学习后进行总结，将重点知识点、公式、实验条件等有助于记忆的内容整理成条理清晰的笔记。

其次，可以将不同知识点之间的关联性进行整理，形成概念思维导图，帮助理解和记忆。

最后，需要定期进行知识点的回顾和强化训练，通过做一些相关的练习题来加深对知识点的理解和运用。

二、学习方法的总结在高三阶段，学习方法的选择对于化学学科的掌握至关重要。

首先，要注重理论与实践的结合，化学是实验科学，通过实验可以更好地理解知识点，所以要加强实验环节的学习。

其次，要注重思维的训练，化学的问题多为应用题，需要灵活运用所学知识进行解答，因此要注重思考和实践，培养自己的化学思维能力。

最后，要善于归纳总结，通过总结知识点之间的联系和规律，可以更好地应对考试中的综合题。

三、题型解析高三化学考试中，主要涉及选择题、计算题、综合题等题型。

对于不同的题型，我们需要有相应的应对方法。

在选择题中，要注意审题和选项的排除，通过分析题目的要求，选择合适的答案。

在计算题中，要注意列式的准确性和计算步骤的合理性，同时要善于化繁为简，转换思路，提高解题效率。

在综合题中，要注重概念的应用和知识点之间的联系，做好题目的归类和理解，从而准确地解答问题。

综上所述，高三化学二轮专题归纳总结是一个对所学知识进行整理、总结和应用的过程。

在这个过程中，我们需要注意化学知识点的整理，学习方法的总结以及题型解析的方法和技巧。

通过系统地归纳总结和合理地运用所学知识，我们可以更好地应对高三化学考试，取得优异的成绩。

（本文为参考范文，根据实际需要进行修改和补充）。

突破点6反应热的计算与热化学方程式的书写提炼1 反应热的计算方法1.利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。

2．根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。

3．根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。

4．利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。

ΔH15．利用反应的互逆性关系计算：AB，ΔH1＝－ΔH2。

ΔH26．利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：提炼2 热化学方程式的书写与反应热大小的比较1.热化学方程式书写的“六个注意”2．反应热大小的比较方法(1)利用盖斯定律比较，如比较ΔH 1与ΔH 2的大小的方法。

因ΔH 1<0，ΔH 2<0，ΔH 3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3，即|ΔH 1|>|ΔH 2|，所以ΔH 1<ΔH 2。

(2)同一反应的生成物状态不同时，如 A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1， A(g)＋B(g)===C(l) ΔH 2， 则ΔH 1>ΔH 2。

(3)同一反应的反应物状态不同时，如 A(s)＋B(g)===C(g) ΔH 1， A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 2， 则ΔH 1>ΔH 2。

(4)两个有联系的反应相比较时，如 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1①， C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②。

比较方法：利用反应①(包括ΔH 1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH 2)乘以某计量数，即得出ΔH 3＝ΔH 1×某计量数－ΔH 2×某计量数，根据ΔH 3大于0或小于0进行比较。

高三化学二轮复习专题有机化学部分有机结构一、有机化学分子结构的想像㈠掌握有机物中组成原子的成键情况（如C、N、O、P、S、Cl等）及键的分布伸展方向有机物的空间构型的考查都应用了我们学过的几种碳原子的空间“形象”：“”、“”、“”、“”“”。

㈡掌握有机分子（复杂分子）的空间想象1.掌握简单小分子（如CH4、C2H4、C2H2、C6H6、H2O、NH3等）空间结构。

2.复杂分子一般都是由简单小分子组合而成。

3.归纳常见的平面型分子、常见的直线型分子有那些。

4.复杂分子中共价单键的旋转问题对结构认识的影响。

㈢要熟练书写各类烃的重要代表物的结构式、电子式、结构简式及它们同系物的通式。

1.写结构式时要注意两点：一是符合分子组成，二是遵守价键规则。

2.书写结构简式时，要注意：双键，三键等不饱和键不能省略。

3.要建立“结构→性质→用途”的分析方法，分析有机物同系列的性质和用途。

4.通过分析有机物通式，建立判断有机物种类的基本方法。

㈣要准确比较不同碳碳键的键长、键角等数据，利用数据进行空间相象能力的培养。

[例1]：描述结构的下列叙述中，正确的是（）A.除苯环外的其余碳原子有可能都在同一条直线上B.除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上C.12个碳原子不可能都在同一个平面上D.12个碳原子有可能都在同一个平面上解析：判断原子共平面、共直线问题时，要根据题中已给的结构简式结合原子成键情况，及双键、三键、苯环的空间构型画出一定共平面或一定共直线的部分，再结合碳碳单键可以旋转进行判断，判断时必须注意“一定”、“可能”等条件要求。

[例2]：异烟肼F（）是一种抗结核病药。

关于F的以下说法正确的是（）（2002年理综教研题）A.F分子的三个氮原子有可能在一条直线上B.6个碳原子不可能在同一个平面内C.此物质可发生水解反应D.此物质不可能与亚硝酸反应二、有机物分子的结构确定1.如何由分子量确定有机物的分子式⑴商余法由烃的分子量求分子式的方法：①M/14，能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数；②M/14，余2能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数；③M/14，差2能除尽，推知为炔烃或二烯烃或环烯烃，其商为碳原子数。