1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －
1 NaOH 溶液的过程：
该同学的错误步骤有
( )
A ．1处
B ．2处
C ．3处
D ．4处
2． 若20 g 密度为ρ g·cm －
3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO －
3的物质的量浓度为
( )
A.ρ400
mol·L －
1 B.20ρ mol·L －1 C.
50ρ41
mol·L －
1
D.
25ρ41 mol·L －
1 3． 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是
( )
好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( )
A ．溶液中c (Na ＋
)＝2c (SO 2－
4)
B.a
2
mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a
2
mol
D ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a
2
mol
5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则
原硫酸的物质的量浓度为
( )
A．1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1D．2.5 mol·L－1
6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为()
A．a＝b B．a＝2b
C．2a＝b D．a＝5b
7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()
A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1
8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是()
①w＝
35a
22.4Vρ×100%②c＝
1 000a
22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于
0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为
c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
A．①④B．②③C．①③D．②④
9．右图是NaCl、MgSO
4
的溶解度曲线。下列说法正确的是()
A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析
出
10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是
()
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1
B．所得溶液中含有N A个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ)
11．试回答下列问题。
(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的
质量关系为m a________m b。
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm －
3
HCl 的质量分数：36.5%
①该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为______ mol·L －
1。
②标准状况下，1.00 L 水(密度为1.00 g·cm －
3)吸收________ L 的HCl 可制得上述浓盐酸。
12．奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白
质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。 操作步骤：
①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH 3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。 试回答下列问题：
(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大( ) A ．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B ．定容时，俯视刻度线 C ．定容时，仰视刻度线 D ．移液时，有少量液体溅出
(3)若称取样品的质量为1.5 g ，共配制100 mL 的溶液，取其中的20 mL ，经过一系列处理后，使N 转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L －1
盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL ，则该样品中N 的含量为
________。
[已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH 4)2B 4O 7＋2HCl ＋5H 2O===2NH 4Cl ＋4H 3BO 3] 13．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥
为原料制取MgSO 4·7H 2O 的实验过程如下： 29.0 g 盐泥
――→①水，调成泥浆②稀硫酸调pH 为1～2――→③煮沸
④过滤
滤液Ⅰ―→滤液Ⅱ―→产品
已知：①室温下K sp [Mg(OH)2]＝6.0×10
－12
。②在溶液中，Fe 2＋
、Fe 3＋
、Al 3＋
从开始沉淀到沉淀完全
的pH 范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S )随温度变化的曲线如图所
