九年级化学下册第六章金属6

6.2 金属的化学性质教学设计
【教学目标】
1.知识目标
（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步理解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，
能用置换反应解释一些与日常生活相关的化学问题。

（3）能用金属活动顺序表对相关的置换反应实行判断，解释一些与日常生活相
关的化学问题。

2．过程与方法目标：
（1）初步学会使用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述相关
信息。

（2）初步学会使用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工，协
助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。

3．情感态度与价值观：
（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

【教学重难点】
重点：
1.镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的条件、方程式、现象，解释生活中的应用。

2.铝、铁、铜等金属与盐酸或硫酸反应的实验设计、反应现象的异同比较。

3. 金属与盐溶液反应的能否发生判断及反应现象、方程式。

4. 金属活动顺序表的应用，置换反应的概念、条件。

难点：
金属活动性顺序。

使用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写，并能够解释生活、生产中的实际问题。

【教学方法】
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固
【教学过程】。

课题：§6.2金属的化学性质班级：九年（7）班教材分析《金属的化学性质》是科粤版九年级化学下册第六单元金属的第二节内容，金属是一个承上启下的单元，金属的化学性质是本单元的重点，本课题重点培养学生提出问题、实验探究、结论分析的水平。

金属的化学性质是在已讨论过部分物质的性质基础上，对新知识的归纳学习。

本课题基于学生已有的知识基础，采用实验探究→讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，由学生自己归纳得出某些金属的活动性，引出金属的活动性顺序。

再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题，从而完成对金属化学性质的理解从具体到抽象、从感性到理性的转变。

使学生在“做中学，学中会”。

教学目标1、知识与技能（1）知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步理解常见金属与盐酸、硫酸的反应，能解释一些与日常生活相关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对相关的反应实行简单地判断。

2、过程与方法（1）理解科学探究的基本过程，能实行初步的探究活动。

（2）学生通过实验探究和讨论交流，理解金属的化学性质及其活动性顺序。

（3）初步学会使用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达相关的信息。

（4）初步学会使用比较、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（2）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

教学重点金属活动性顺序教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对金属参与反应的判断。

教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

教学过程故而知新”的效果。

6.2金属的化学性质教学设计一、教材分析本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。

金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这个主题。

教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，理解到金属既有通性，又有各自的特性。

教材注重对学生学习水平的培养，如置换反应、金属活动性顺序的理解均采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。

在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习水平，同时使他们获得新知识。

二、学情分析从学生的知识储备上来看，学生对金属的物理性质已经有了一定的理解，初步拥有“从现象到性质，由性质到用途”的认知思维；从学生心理特征上来看，渴望通过自主学习和实验探究来对这部分知识实行归纳、概括、总结，并与实际生活紧密联系。

三、教学目标(一)、知识与技能目标：1.知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步理解常见金属与酸或某些金属化合物溶液的置换反应。

(二)、过程与方法目标：通过实验探究和讨论交流，理解金属的化学性质，初步学会使用观察、实验等方法获取信息。

(三)、情感态度与价值观：培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；培养辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。

四、课型实验探究课五、课时第一课时六、教学重点金属与酸和某些金属化合物溶液的反应。

七、教学难点通过实验探究理解金属的化学性质。

八、教具多媒体实验仪器九、教学方法教法：导学法学法：合作学习法十、教学过程【课堂练习】铁、铝、铜是常见的三种金属。

同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。

6.2金属的化学性质
【本节学习任务】
1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应；
2、理解常见金属与酸的反应；
3、初步理解常见金属与某些金属化合物溶液的反应。

【学习过程】
一、金属与氧气的反应
化学方程式；
方程式；
3、在空气中加热铜片现象：，化学方程式：。

小结：绝大部分金属能与氧气反应，生成；由金属与氧气反应的难易水准，能够得出比较活泼，次之，金最不活泼。

二、金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应
1、铝与稀盐酸（或硫酸）的反应
现象：反应剧烈，产生，化学方程式：；
2、铁与稀盐酸（或稀硫酸）的反应
现象：反应速率缓慢，产生气泡，溶液由变成，化学方程式：；
3、铜与稀盐酸（或稀硫酸）（填“能”或“不”）反应。

小结：排在（H）前较活泼的金属（填“能”或“不”）与稀
盐酸（或稀硫酸）反应，生成 ，并且金属活动性越 （填“强”或“弱”），反应越剧烈。

三、 金属与某些金属化合物溶液的反应
1、铝与硫酸铜溶液，现象：浸入溶液中的铝表明出现 色物质，溶液由 变成 ，化学方程式 ；
2、铁与硫酸铜溶液，现象：浸入溶液中的铁表明出现 色物质，溶液由 变成 ，化学方程式 ；
3、铜片插入硫酸铝溶液中，现象： 。

小结：排在前面活动性较强的金属，可把排在后面 的金属从 中置换出来。

四、 置换反应
1、概念： ，
2、形式： ；
3、特点： 。

【课堂练习】如图：物质转化关系图，
其中D 为浅绿色溶液,B 为蓝色溶
液,则A 是 ,A+B 化学方程式, .。

金属的化学性质教学设计教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈水准不同.2.了解置换反应的特点，并能加以判断.3.熟记常见金属的活动性顺序表.4.会熟练使用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应.教学重难点金属活动性顺序。

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。

教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。

上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的?[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生?大家动手做这个实验。

请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相对应的金属氧化物。

[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈水准一样吗?有什么不同?[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢?如果不是，能举出一些例子吗?[问] “真金不怕火炼”说明了什么?[讲解]实验表明，绝大部分金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈水准是不同的。

如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼水准。

[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。

[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?[讲解]铝制品耐腐蚀是因为铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。

新粤教版九年级化学下册教案：6.2 金属的化学性质学生在学习本节之前已经学习了《空气》、《维持生命之气——氧气》和《生命之源——水》等知识，而金属在生产生活的各个领域都被广泛应用，所以本节的学习可以看作是对前面知识的一种完善。

在物质的分类中金属是非常重要的一类；金属制品的使用和保护与其化学性质密切相关；金属单质能转化为各种金属化合物；在金属的化学反应中涉及到金属单质、非金属单质、金属氧化物、酸、盐等不同类别的物质，所以本节的学习将有助于学生理解物质的分类和转化，同时对物质的化学性质以及化学方程式的书写起巩固深化作用。

第1课时金属的化学性质【教学目标】1.知识与技能（1）知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。

能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2.过程与方法（1）通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究。

（2）根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。

3.情感、态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣。

【教学重点】金属和酸反应。

【教学难点】判断金属活动性强弱。

【教学准备】教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片。

一、导入新课不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？［学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）等等。

］这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。

学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。

展示历史上金属利用发展史图片（教材P170图6-4）。

（人类利用金属的历史最早可追溯到公元前4000年。

我国是世界上最早冶炼和利用铜及铜合金的国家。

我国人民从商代开始使用青铜器，春秋时期会冶炼铁，战国时期会炼钢，直到一百多年前人类才开始使用铝。

第2课时神奇的合金特性课前自学准备明确课标要求课题合金课型新授课教学目标知识与技能1.认识合金与人类生活和社会发展的密切关系。

2.了解常见合金的性质及用途。

过程与方法1.通过实物观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳合金的主要用途。

2.学会查阅资料，归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

情感、态度与价值观1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

2.激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化学有关的社会问题。

教学重点1.合金和其组成纯金属性质的比较。

2.合金的性质和用途的关系。

教学难点1.物质性质和用途的关系。

2.提高学生综合分析问题的能力。

教具准备黄铜片（铜锌合金）和铜片、硬铝片（铝合金）、铝片、焊锡、锡、多媒体课件等。

课前自主学习课前预习1.在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

可见，合金一定是混合物。

2.合金与组成它的纯金属相比，具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强等特点，因此日常生活中使用的金属材料大多是合金。

3.生铁和钢都是铁的合金，主要是由于其含碳量不同，它们的性能不同。

4.由于钛和钛合金具有优良的抗腐蚀性等优点，所以被认为是21世纪重要的金属材料。

课堂教学展示课堂互动探究新课导入上节课我们学习了金属材料，知道了金属材料性质与用途的关系。

那么日常生活中使用的金属制品是纯金属制成的吗？究竟什么是合金？为什么要生产和使用合金？请同学们阅读教材P4~P6回答。

进行新课知识点1 合金及其性质『提出问题』合金和纯金属的性能有哪些差异性？『交流回答』合金的性能包括：①合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高；②合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低；③抗腐蚀性能更好；④机械加工性能好。

课外拓展：目前市场上全金属手机的金属材质大致分为铝合金材质和不锈钢材质。

优点是有光泽、手感好、抗压、抗弯能力强、抗刮抗划伤；缺点是加工难度高、着色难、金属的导体特性容易导致信号问题等。