九年级化学下册金属的化学性质

第八单元课题2 金属的化学性质第2课时金属活动性顺序一、教材分析本节内容是人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》。

本课题涉及到常见金属的化学性质及置换反应的定义，是在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统的学习，并对这一类物质的性质进行规律性的探究和总结，这样使元素和化合物知识更加完整。

本节课的主要内容是金属与金属化合物溶液的反应和金属活动性顺序，课本设计了一个探究活动，采用“实验—讨论”的探究模式，并通过某些金属的活动性的比较，引出金属活动性顺序。

金属活动性顺序有许多重要的应用，可用作解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提升，并且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。

二、学情分析在日常生活中，学生通过生活经验，对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了解。

前面的章节中也或零碎或系统地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌、铁、铜与盐酸的实验，铁与硫酸铜溶液的反应等。

但对金属的化学性质还没有深入规律性的认识和总结。

通过前一段的探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤已经熟悉，在教师的指导下，学生能够自主进行实验，有“从观察现象到分析得出结论”的能力。

三、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应。

（2）能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法（1）通过探究金属和金属化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。

（2）对学生进行实验现象观察的培养和结果分析的训练，培养学生的观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

3、情感态度与价值观（1）通过探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

（2）通过对实验的观察、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

《金属的化学性质》说课稿3篇(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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教学设计人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》一、教学背景分析1. 本课时教学内容的功能和地位金属属于课标“身边的化学物质”中重要的一类物质，之前学习了氧气、水、二氧化碳（典型代表物）、一氧化碳等各种物质的化学性质，本单元首次对一类物质的化学性质进行研究，为后面学习酸、碱、盐等一类物质的化学性质打基础，起到了承上启下的作用。

本课题又是金属的核心内容，它具有以下的教育功能：①承载着对一类物质的化学性质的研究思路。

在这之前，学生已经具有了零碎的、不系统的有关金属的知识，如镁、铁等金属与氧气反应，镁、锌等与盐酸或硫酸反应，要引导学生归纳出金属的化学共性，同时，要引导学生在上述过程中发现不同的金属与同一种物质反应的现象不同，可见共性中有差异，从而进一步探究金属化学性质差异的规律性---金属活动性顺序。

②促进对研究物质化学性质方法的学习，发展科学探究技能。

在本课题的学习中，采用了分类、观察、比较、实验等方法，在此过程中学生提出问题、变量控制实验设计等探究技能将得到进一步的发展。

③继续巩固对化学基本概念和基本理论的学习。

在本课题的的学习中，可以找到物质之间的联系和变化规律，如金属与酸或与金属化合物反应的共同特点都是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，从而得出置换反应。

再运用金属活动性顺序判断置换反应能否发生，让学生体会如何把纷繁的知识进行简单化、条理化。

2. 学生情况分析已经学习了空气、氧气、水、碳的单质、二氧化碳和一氧化碳等物质，对金属已经有了一些感性认识，如氧气跟镁、铁、铜等金属的反应，锌与稀硫酸反应生成氢气等，对这些反应的条件、剧烈程度等也有一定的了解，但尚未对金属的化学性质进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨。

所以，如何通过认识、比较几种常见金属的化学性质，通过已知知识和实验现象归纳总结金属化学性质的共性、差异性是学生感觉困难的，对于一类物质的研究方法以及建构一类物质学习的模型也是本节课的难点。

金属的化学性质（2课时）各位老师：大家好！我说课的内容是：人教版教材九年级化学下册第八章课题2《金届的化学性质》，下面我将从教材分析、教学目标、教材处理与学法指导、课堂教学设计和几点说明五个方面对本节课的教学做一说明：一、教材分析1、本节在教材中的地位和作用：本节课是在上一节介绍金届物理性质的基础上，侧重介绍金届的化学性质，重点介绍金届与氧气的反应，以及金届的活动性顺序。

金届材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。

教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金届与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金届既有通性，乂有各自的特性。

教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金届活动性顺序的认识均采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。

在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。

1、教学的重点和难点：1）重点：通过实验探究认识金届活动性的顺序是本节课的重点；2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象是本节课的难点。

二、教学目标根据初中化学课程标准和本地学生的实际。

确定本节课的教学目标为：1.知识与技能通过实验探究金届镁.锌.铁.铜的活动性，认识金届化学活动性顺序，了解金届活动性顺序含义.会读.会写并熟记常见金届活动性顺序表.2.过程与方法进一步学习实验探究，培养观察.比较.归纳概括能力.养成认真.严谨.实事求是的科学态度，培养探究能力和创新精神3.情感态度价值观通过对金届的活动性的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们更加乐于探究物质的奥秘.三、教材处理与学法指导［教材处理］由丁教学对象绝大多数是农村的孩子，我用了几幅色彩明快的金届材料照片，吸引学生的注意力；然后提出一个与日常生活有关的问题 -“辨别戒指的真假？”引入新课。

课题2金属的化学性质教案教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排 2课时教学设计②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。

如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。

请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。

绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。

由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

学生猜想：金属与酸可能会发生反应。

活动与探究：探究金属能否与酸反应。

（从以下几方面进行观察）金属是否有气体产生速度用燃着的木条放在试管中，有何现象学生完成表格，讨论、交流。

通过学生自己提出问题→猜想→探究→交流→分析归纳→小结，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功感。

知识情景再现①观察漫画。

②补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。

课题: 金属的化学性质一、教材分析《金属的化学性质》是人教版九年级化学第八单元第二节的内容。

教材把金属的化学性质编排在金属的物理性质及金属冶炼之后，在其后安排金属锈蚀与废旧金属回收利用，这是按知识的逻辑顺序编排，也符合学生的认知特点。

教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用实验探究、讨论分析、对比归纳等方法，引导学生学习，降低了学习难度，体现以人为本的教育理念。

教材还注重科学、技术与社会的联系，体现“从生活走进化学、从化学走向社会”的课程理念.二、学情分析在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯,他们在此之前已经学习过氧气、水、二氧化碳等元素化合物，积累了较多知识，再学习金属的性质，有助于学生形成系统的知识体系，对物质之间的相互关系也有了比较全面的认识。

因此对金属与氧气的反应，我认为只要将学生现有的知识储备加以整理，并能根据反应现象就能比较金属活动性强弱，而对金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序的推导上，我结合学生的现有的认知水平、思维能力、生活经验等因素，采用学生动手实验探究等方法使学生的学习由难变易，轻松掌握。

三、目标分析1、教学目标：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释日常生活中的一些问题。

2、教学重难点：教学重点:通过实验探究认识金属活动性顺序。

教学难点:运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。

3、情感态度与价值观（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神（2）培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣四、教学方案的设计分析说教具学具说教法学法说教学流程说教具学具▪教具：制作多媒体课件▪学具：铜丝、铁丝、铝丝、镁条、镊子、砂纸、稀盐酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、铜片、铁钉、砂纸、试管（若干）、烧杯说教法学法▪教法:探究式实验教学法、讨论分析、对比归纳。

九年级下册化学书课题1金属材料笔记
以下是九年级下册化学书课题1金属材料的笔记：
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。

2. 金属材料具有良好的导电性、导热性和延展性。

3. 金属的物理性质：大部分金属是银白色，有些金属有特殊的颜色，如铜是红色，金是黄色。

金属通常是固体，有金属光泽，具有良好的导电性、导热性和延展性。

4. 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。

合金的硬度一般比各成分金属大，熔点低于各成分金属。

常见的合金有铁合金（如生铁和钢）、铜合金（如黄铜和青铜）等。

5. 金属的化学性质：大多数金属能够与氧气反应，生成金属氧化物。

活泼的金属（如钾、钠、镁、铝等）能够与水反应生成相应的碱和氢气。

在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能够与稀盐酸或稀硫酸反应生成相应的盐和氢气。

6. 铁是一种常见的金属，具有特殊的化学性质。

铁在常温下与干燥的空气和水接触会发生缓慢氧化生成铁锈。

铁锈的主要成分是三氧化二铁，是疏松多孔的结构，不能阻止内部的铁继续被腐蚀。

铁锈的主要成分是三氧化二铁，化学式为Fe2O3。

7. 铝是一种重要的金属，具有轻便、延展性好、耐腐蚀等优点。

铝制品在表面形成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝进一步被腐蚀。

8. 铜是一种常见的金属，具有良好的导电性和导热性。

纯铜呈紫红色，常温下不易与氧气反应，但在高温下可以与氧气反应生成氧化铜。

以上就是课题1关于金属材料的重点笔记内容，希望对您能够有所帮助。

课题2 金属的化学性质一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。

因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。

再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。

而将对置换反应和金属活动性顺序在第一课时引入让学生有一个初步的了解，为下一课堂学生学习金属与盐溶液反应打下一定的基础。

二、目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

三、重点：金属活动性顺序的理解和应用。

难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

四、教学方法：实验探究、讨论仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

22 22二、金属活动性顺序课题2 金属的化学性质（二）教学案例二、金属活动性顺序。

一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

1、金属和非金属的反应（1）钠的化学性质（2）金属与氧气的反应情况对比2、金属与酸和水的反应金属与酸、水、碱和盐的反应对比经典例题题1、（1）分别写出氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。

①Na2O：__________________________________________。

②Na2O2：___________________________________________。

（2）指出氧元素在下列各物质中的化合价：O3______；Na2O2______；Na2O______。

（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式________________________________________。

（4）人体内O2－离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：□O2＋□H2O====□H2O2＋□O2＋□□□【分析】本题涉及的知识点较多，有碱金属的性质，氧及臭氧的知识，化合价的概念等。

其中大部分知识是考生已经学过的，但也渗入了一些新知识，不过在题目所给信息的引导下，考生应能将所学知识迁移过去解决新问题。

【答案】（1）①2Na＋O2Na2O2②4Na＋O22Na2O（2） 0；－1；－2（3）4KO2＋2CO2====2K2CO3＋3O2（4）2O2－＋2H2O====H2O2＋O2＋2OH－题2、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入到100 g水中，产生H2 0.2 g。

粤教版九年级化学下册《金属的化学性质》评课稿一、课程内容综述《金属的化学性质》是粤教版九年级化学下册的一节重要课程，主要介绍了金属的化学性质，包括金属的导电性、延展性、熔点和密度等方面的知识。

通过本节课的学习，学生可以了解金属的基本性质，深入认识金属在日常生活中的应用，拓宽化学知识面。

二、教学目标本节课的教学目标主要有以下几个方面：1.了解金属的导电性特点，能够说明金属的导电行为；2.了解金属的延展性特点，能够说明金属的延展行为；3.了解金属的熔点和密度特点，能够说明金属的熔点和密度与其原子结构有关；4.能够运用所学知识，解释金属在生活中的应用。

三、教学重点和难点本节课的教学重点和难点主要集中在以下几个方面：1.金属的导电性特点的讲解和说明；2.金属的延展性特点的讲解和说明；3.金属的熔点和密度与其原子结构的关系；4.运用所学知识，解释金属在生活中的应用。

四、教学方法和策略1.多媒体辅助教学法：通过使用多媒体投影仪，展示相关实验视频和图片，以直观形式帮助学生理解和记忆金属的化学性质。

2.实验教学法：通过进行一些简单的实验，如铜线的延展性实验、导电性实验等，帮助学生亲自观察和体验金属的化学性质，激发学生的学习兴趣和探究欲。

3.合作学习法：通过小组合作学习、讨论和展示，激发学生的合作学习意识，促进他们的思维和表达能力的全面发展，培养学生的合作精神和团队意识。

五、教学步骤安排步骤一：导入与激发兴趣（5分钟）教师通过引入有关金属的小故事或例子，激发学生对金属化学性质的兴趣，并导入本节课的学习内容。

步骤二：进行实验（15分钟）教师组织学生进行实验，观察和记录金属的导电性和延展性特点，并引导学生根据实验结果，总结金属的化学性质。

步骤三：知识讲解（20分钟）教师通过PPT或黑板教学，详细讲解金属的导电性、延展性、熔点和密度等方面的知识，帮助学生深入理解金属的化学性质。

步骤四：小组合作学习（15分钟）教师组织学生进行小组合作学习，让学生就金属的化学性质进行讨论与解答，提高学生的学习主动性和思维能力。

九年级化学—金属的化学性质一、金属与氧气的反应1.镁与氧气：2Mg + O 22MgO2.铁与氧气：3Fe + 2O 2Fe3O43.铜与氧气：2Cu + O 2 2CuO4.铝与氧气：4Al + 3O2 ==2Al2O3二、金属与酸的反应1.铁与稀硫酸：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑2.铁与稀盐酸：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑3.锌与稀硫酸：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑4.锌与稀盐酸：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑5.镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑6.镁与稀盐酸：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑7.铝与稀硫酸：2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑三、金属与金属的盐溶液1.铁与硫酸铜：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)2.镁与硫酸铜：Mg + CuSO4== MgSO4 + Cu3.铝与硫酸铜：2Al + 3CuSO4== Al2(SO4)3 + 3Cu4.铁与硝酸银：Fe + 2AgNO3 == 2Ag + Fe(NO3)2四、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1.铝与稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（说明铝的金属活动性比氢强）2.铜与稀盐酸：不反应。

说明铜的金属活动性比氢弱。

3.锌与硝酸铜：Zn + Cu(NO3)2==Cu + Zn(NO3)2（说明锌的金属活动性比铜强）4.铜与硝酸银：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2（说明铜的金属活动性比银强）5.铜与硝酸镁：不反应。

说明铜的金属活动性比镁弱。

6.银与硝酸铜：不反应。

说明银的金属活动性比铜弱。

五、金属资源的保护（一）金属的锈蚀1.铁生锈的条件：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）❖铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

课题2 金属的化学性质一、教材分析通过前面的学习，同学们对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识，对化学学习产生了浓厚的兴趣；知道了空气、氧气、水、二氧化碳在生产、生活中所起的重要作用；了解到燃料的燃烧给人类会带来的幸福或灾难；掌握了一些基本的微观粒子概念，认识到物质构成的奥秘等等。

也就是说：同学们已接触了较多的非金属元素的知识。

而本单元对“金属元素”的系统研究，是在初中阶段化学教材中首次出现的。

对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。

本章内容主要是元素化合物的知识。

围绕“金属的性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何防止金属腐蚀和废旧金属回收利用的意义”等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。

教师对这部分知识的处理，要突出实验教学，加强对典型反应和现象的感知，注重联系社会生活实际，使学生逐步掌握知识的内在联系，形成一定的知识网络，而不是孤立地死记硬背有关物质的性质；有条件的话要设计一些开放性的学习主题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题做出价值判断，使学生形成新的认识，将科学探究向深层次推进。

二、学情分析在学习本课前，学生已经学习了非金属元素氧气，碳及其化合物的知识，初步了解到认识物质性质的一般步骤和方法。

学生已经学过了“镁带的燃烧”、“加热铜丝”、“铁丝在氧气中燃烧”、“酸雨对金属制品的腐蚀”、“实验室制取氢气”、质量守恒定律中的“铁与硫酸铜溶液的反应”等等。

学生虽对金属的性质有了初步的认识，但由于这些知识分散在教材中，而且以零散知识点的形式平铺直叙，学生的认知中缺乏方法论上的组织结构。

学生重感性的认知轻理性的归纳总结、重现象的感知轻原理的认识，因此，教师应通过联系生活、做实验、观察信息、思考过程让学生真正体验认识到金属的化学性质。

新粤教版九年级化学下册教案：6.2 金属的化学性质学生在学习本节之前已经学习了《空气》、《维持生命之气——氧气》和《生命之源——水》等知识，而金属在生产生活的各个领域都被广泛应用，所以本节的学习可以看作是对前面知识的一种完善。

在物质的分类中金属是非常重要的一类；金属制品的使用和保护与其化学性质密切相关；金属单质能转化为各种金属化合物；在金属的化学反应中涉及到金属单质、非金属单质、金属氧化物、酸、盐等不同类别的物质，所以本节的学习将有助于学生理解物质的分类和转化，同时对物质的化学性质以及化学方程式的书写起巩固深化作用。

第1课时金属的化学性质【教学目标】1.知识与技能（1）知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。

能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2.过程与方法（1）通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究。

（2）根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。

3.情感、态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣。

【教学重点】金属和酸反应。

【教学难点】判断金属活动性强弱。

【教学准备】教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片。

一、导入新课不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？［学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）等等。

］这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。

学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。

展示历史上金属利用发展史图片（教材P170图6-4）。

（人类利用金属的历史最早可追溯到公元前4000年。

我国是世界上最早冶炼和利用铜及铜合金的国家。

我国人民从商代开始使用青铜器，春秋时期会冶炼铁，战国时期会炼钢，直到一百多年前人类才开始使用铝。

教学设计：金属的化学性质教学目标：1.熟悉金属的化学性质，包括金属的物理性质、化学反应性和氧化性。

2.完成金属的化学性质相关实验，培养学生的动手能力和科学实验观察与分析能力。

3.培养学生的合作能力和团队精神，通过小组合作探究和分析金属的化学性质。

教学重点：1.掌握金属的物理性质和化学反应性。

2.了解金属的常见氧化反应。

教学难点：1.理解金属离子的形成过程和金属的电子结构对其化合物特性的影响。

2.理解氧化反应的原理和应用。

教学过程：一、导入（10分钟）1.引入金属的化学性质，提问学生金属与非金属的区别，并给予简单解答。

2.提醒学生关于金属的物理性质和化学反应特性的相关实验，激发学生的兴趣。

二、自主学习（30分钟）1.学生自主学习金属的物理性质和化学反应性，通过参考教材或其他资料，了解金属的常见性质和实际应用。

2.学生将自主到的信息整理成小组报告，准备展示和讨论。

三、小组合作（30分钟）1.将学生分为小组，每个小组选择一种金属进行深入探究。

鼓励学生通过实验和观察，探究该金属的物理性质和化学反应性。

2.学生通过实验记录和观察记录，整理出金属的性质和反应特点，并与其他小组分享和比较。

四、知识讲解（30分钟）1.教师对学生的实验结果进行点评和总结，引导学生从实验中找出金属的物理性质和化学反应性的共性和差异。

2.通过知识讲解，解释金属的物理性质和化学反应性的原因，包括金属与非金属的电子结构和原子半径差异对化学性质的影响。

五、应用拓展（30分钟）1.以氧化反应为案例，让学生了解金属的氧化反应和常见金属氧化反应的应用。

例如，腐蚀现象、金属矿提取等。

2.引导学生进行小组讨论，讨论金属的氧化反应对环境和工业生产的影响，并提出相应的措施。

六、课堂小结（10分钟）1.教师对本节课的重点和难点进行总结，帮助学生梳理知识结构。

2.鼓励学生提出问题和疑惑，为下一节课的学习做好准备。

教学延伸：1.学生可根据自身兴趣和实验条件，选择其他金属进行实验和探究。