人教版初三化学下册金属和金属材料专题

九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项练习考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列常见材料不属于合金的是A．18K金B．生铁C．氧化铁D．不锈钢2、下列关于金属的性质叙述中正确的是A．铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同B．金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体C．铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性D．黄金用来制作项链，主要利用金具有很大的硬度3、下列关于金属材料的说法中，正确的是A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金B．黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小C．“真金不怕火炼”是指金的熔点高D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼4、文明石狮，从我做起。

你认为下列措施不可行的是A．乘电动公交车，提倡绿色出行B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．回收废旧金属，节约金属资源D．增加烟囱高度，防止废气污染5、X、Y、M、N四种金属，只有X在常温能与氧气反应，生成相应的氧化物。

把M放入N盐溶液中，过一会儿，在M表面有N析出；把Y和M分别放入稀硫酸中，Y表面产生气泡而M没有。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X>Y>M>N B．M>N>Y>X C．M>Y>N>X D．X>Y>N>M6、下列物质的用途，利用化学性质的是A．银用作导线B．二氧化碳用于制作碳酸饮料C．铜用于制作铜火锅D．干冰用作制冷剂7、金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。

人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。

金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。

•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。

•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。

•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。

•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。

2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。

金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。

•金属元素通常是良好的导电体和导热体。

•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。

•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。

非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。

•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。

•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。

•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。

3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。

在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。

金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。

- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。

- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。

4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。

金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。

金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。

- 金属材料具有较好的导电和导热性能。

- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。

- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。

二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。

1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。

九年级化学拓展训练题《金属与金属材料》专题一、我会选择（每小题只有一个正确答案）1．青铜是人类最早使用的铜、锡合金。

下列说法中不正确的是（）A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大 D．青铜耐腐蚀，易铸造成形2. 伦敦2012奥运新地标安赛乐米塔尔轨道塔，采用1500吨钢铁“扭曲”建筑而成，钢管总长约为9千米。

下列关于钢的说法错误的是（）A．钢是一种铁合金 B. 钢的许多性能优于生铁C．钢的含碳量高于生铁 D. 钢是一种混合物3．把金属X放入Cu(NO3) 2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3) 2溶液中，无明显现象。

则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Mg、Cu、X B．X、Mg、Cu C. Mg、X、Cu D. Cu、X、Mg4. 金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是（）A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变5．考古学家发现水下文物中铁器不易保存，因此提出将埋在地下的铸铁管道被安全、耐用、经济的PVC管道所替代。

下列情况下铸铁管发生腐蚀时速率最慢的是( )A.在干燥、致密的土壤中B. 在干燥、疏松的土壤中C．在潮湿、致密的土壤中 D. 在潮湿、疏松的土壤中二、我会解答：6．钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。

请回答下列问题：⑴钢和生铁是含碳量不同的____ 的两种合金，生铁的含碳量____ 钢的含碳量（填“<”、“>”、“=”）。

⑵铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的_ ___和_ __（填化学式发生了反应。

为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。

这些放法能防止锈蚀的原理是___ ___。

⑶波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？___________________ ____。

金属和金属材料【知识梳理】知识点1 常见的金属材料1、金属的共同物理性质有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。

不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。

2、金属的物理性质与用途金属的物理性质应用具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸导电性好电极、电线、电缆传热性好铁锅、铝壶等3、金属材料包括纯金属和合金（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。

合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。

（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。

知识点2 常见金属的化学反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。

点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。

化学方程式：（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。

化学方程式：（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。

化学方程式：（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。

化学方程式：（5）金在高温下也不与氧气反应。

金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化2、金属与酸的反应（发生置换反应）（1）反应规律：金属+ 酸→盐+ 氢气（2）反应条件：①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。

课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。

铁是年产量最高的金属。

2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。

★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。

★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。

例如：石墨。

⑵良好的导电性、导热性、延展性。

⑶密度、熔点、硬度差别较大。

⑷物理性质差异大。

3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。

二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。

⑴合金中至少含有一种金属。

⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。

⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。

2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。

⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。

熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。

广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。

3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。

⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。

★⑵合金的熔点低于组分金属。

⑷合金的机械加工性能好、强度大。

4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。

5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。

回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。

课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。

人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》专项练习题（含答案）一、单选题1．下列说法中，完全正确的是A ．儿童缺锌会患智力低下；生成盐和水的反应都是中和反应B ．向某NaOH 溶液中滴加几滴盐酸没有气泡则未变质；合金的熔点都高于它的成分金属C ．用洗洁精乳化试管壁上的油脂；使用新能源，能减少酸雨产生D ．用铁质容器配制农药波尔多液；吹灭蜡烛的原理是降低了着火点2．菱铁矿的主要成分是FeCO 3。

下列有关说法正确的是A ．菱铁矿是铁的合金B ．FeCO 3是含有氧元素的化合物C ．FeCO 3中铁的化合价为+3D ．菱铁矿中铁元素的质量分数为48.3%3．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是A ．不锈钢是永不生锈的铁合金B ．铁在潮湿的空气中容易生锈C ．赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3D ．回收废旧金属有利于节约金属资源4．下列叙述中，不正确的是（ ）A ．合金具有金属的特性B ．一般来说，合金比组成它的纯金属熔点高C ．钢中含碳量低于生铁中的含碳量D ．合金一定是混合物5．有X 、Y 、Z 三种金属，只有 Z 在自然界中主要以单质形式存在，如果把 Y 加入X 的盐溶液中,Y 表面有 X 析出。

据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A ．X>Y>ZB ．Z>X>YC ．Y>X>ZD ．Z>Y>X6．某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Zn(NO 3)2、Cu(NO 3)2和AgNO 3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，向滤液中加稀盐酸无明显现象。

根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是( )A ．滤渣中一定有Ag 和Cu ，可能含有Fe 和ZnB ．滤渣中一定有Ag 、Cu 、Fe ，一定没有ZnC ．滤液中一定含有Fe(NO 3)2，可能含有AgNO 3、Cu(NO 3)2和Zn(NO 3)2D ．滤液一定含有AgNO 3和Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2，可能含有Fe(NO 3)27．科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为2SiO 2C Si nCO 高温++↑, 下列说法正确的是A．硅是地壳中含量最高的元素 B．该化学方程式中n= 1C．反应前后原子总数发生变化 D．该反应为置换反应8．下列物质的化学式书写正确的是（）A．（氯化铝）B．（氧化铁）C．（碳酸钠）D．（氧化镁）9．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A．图①表示的是在常温下，稀释KOH溶液，加入水的质量与溶液pH变化的关系B．图②表示的是向一定量的稀盐酸中加入大理石，溶液的总质量随加入的大理石的质量关系C．图③表示的是向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生的氧气与加入的过氧化氢溶液的情况D．图④表示的是将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化关系10．往 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气体放出，则滤液中一定不存在的物质是（）A．Fe(NO3)2B．Cu(NO3)2C．AgNO3D．Fe(NO3)311．某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图，则下列说法中，正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）（）A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应C．该反应属于分解反应D．该反应不符合质量守恒定律12．下列实验方案能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D13．向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤渣和溶液。

学科教师辅导教案组长审核： 学员编号： 年 级：九年级 课 时 数：3课时 学员姓名： 辅导科目：化 学 学科教师： 授课主题金属和金属材料 教学目的教学重难点授课日期及时段教学内容一、金属活动性顺序的判断金属活动性顺序的判断依据金属活动性顺序表 与O2反应 化学方程式 现象 与酸的反应与金属盐溶液的反应 在自然界的存在形式①金属与氧气、酸反应：金属与氧气或酸反应越剧烈，说明金属活动性强；②金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液能发生反应，说明该金属的活动性比盐中金属的活动性强； ③金属活动性顺序表：金属越靠前，金属活动性越强；④化学方程式：反应物中金属单质的活动性比生成物中金属单质的活动性强；如2Al+ Fe 2O 3Al 2O 3+ 2Fe 。

⑤在自然界的存在形式：以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强。

1、【2019年湖北省黄石市】现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质．再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是A ．甲>乙>丙B ．乙>甲>丙C ．甲＞丙>乙D ．无法判断【答案】C 金属活动性顺序的判断【解析】分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，只有甲比铁活泼。

再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，只有丙不银活泼。

三者的金属活动性从大到小的顺序是C．甲＞丙2、【2019年湖南省郴州市】为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（）A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液【答案】D【解析】为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是D．CuSO4溶液，锌可置换出铜，银不可。

3、【2019年广州市】化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。

人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料必须掌握的典型题单选题1、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中答案：C分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。

①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。

故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。

故选C。

2、为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是A．MgCl2溶液、Cu、SnB．Mg、Cu、SnCl2溶液C．Mg、Sn、Cu、盐酸D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液答案：AA、MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；B、Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝色的Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；C、Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；D、MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性Sn＞Cu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；故选：A。

3、X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。