湖北省襄阳市四校联考学年高二化学下学期期中试卷(含解析)
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2015年高考(118)湖北襄阳市四校2…页数:13
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2024年湖北部分名校高二期中联考化学试题含解析
2024年湖北部分名校高二期中联考高二化学试卷（答案在最后）试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Al：27S：32I：127第Ⅰ卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.科教兴国，科技改变生活。
下列说法错误的是A.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料B.T型碳是中科院预言的一种碳的新型结构，其与金刚石互为同素异形体C.天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色D.我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程【答案】C【解析】【详解】A．三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺是聚合物，属于有机高分子材料，故A正确；B．T型碳为碳元素形成的一种单质，其与金刚石互为同素异形体，故B正确；C．碳酸钠溶液呈碱性，甲基橙变色范围为3.1~4.4，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色，故C错误；D．催化剂降低反应的活化能，是通过改变反应历程，实验室实现二氧化碳到淀粉的合成时，生物酶催化剂的使用改变了反应历程，故D正确；故答案为：C。
2.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法错误的是A.反应Ⅰ，粉碎黄铁矿，增大接触面积，使反应充分、反应快B.反应Ⅱ选择常压下进行的原因是：常压下2SO 转化率已较高，加压对提高转化率有限，但显著增加工业成本C.反应Ⅲ，将98.3%的浓硫酸从吸收塔顶喷淋而下，快速、充分吸收3SOD.反应Ⅱ，为提高2SO 平衡转化率，鼓入过量空气，越多越好【答案】D 【解析】【分析】黄铁矿在空气中加热生成二氧化硫、四氧化三铁等物质，二氧化硫中通入空气，400-500℃、常压、催化剂条件下反应生成三氧化硫，生成的三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸。
湖北省襄阳市四校最新高二化学下学期期中联考试题(选修五)
2018-2019学年高二化学下学期期中联考试题注意事项：1、本试卷共两部分，第一部分为客观题，共16题；第二部分为主观题，共5题。
2、试题内容为化学选修五。
3、答案请转到答题卷，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16第I 卷（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列有关化学与生活的叙述错误的是（ ） A ．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源 B ．食用油和汽油都属于酯类，都能用来工业上制肥皂C ．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D ．地沟油若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油 2．下列化学用语使用正确的是（ ）A ．14C 原子结构示意图： B．硝基苯的结构简式： C ．CO 2的电子式： D ．CH 4分子的球棍模型：3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温常压下，0.1molC 3H 8所含有的共价键数目为1.1 N A B ．1mol 苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 N A C ．常温常压下，15g 甲基（—CH 3）所含的电子数为10N A D ．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g ，其原子数为3N A4．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家。
芥子气〔(ClCH 2CH 2)2S 〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH 溶液解毒。
芥子气可用以下方法制备：2CH 2=CH 2＋S 2Cl 2→(ClCH 2CH 2)2S ＋S 。
下列有关说法正确的是（ ）A ．芥子气不是烃的衍生物B ．芥子气可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀C ．S 2Cl 2中有极性键和非极性键D ．NaOH 溶液解毒原理是酸碱中和反应5．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（ ） A ．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B ．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一 C ．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D ．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团+6 2 4NO 26．右图是立方烷（C 8H8）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A．它的一氯代物只有一种同分异构体B．它的二氯代物有三种同分异构体C．它与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体D．它是一种不饱和烃，既能发生取代反应，又能发生加成反应7．下列物质分类错误的是（）A．同系物：乙酸、软脂酸、硬脂酸 B．同位素：氕、氘、氚C．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯D．同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖8．烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C﹣H键，则不被氧化，现有分子式是C12H18的二烷基取代苯则它可以被氧化为的异构体有（）A．13种 B．14种 C．15种 D．16种9．节日期间对大量盆栽鲜花施用S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如下图，下列说法正确的是（）A．1mol该分子可与1molNa发生反应产生H2B．分子中含有两种官能团C．可发生加成反应和取代反应D．该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的编号是（）编号实验操作实验现象解释与结论A 淀粉溶液加稀硫酸微热后的水解液加入银氨溶液后水浴加热未出现银镜淀粉尚未水解B 硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）C 2mL 2% CuSO4中加4～6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸11．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为：的烃的下列说法不正确的是（）A．分子式为C16H18 B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．属于苯的同系物 D．一氯代物存在5种同分异构体12．下列八种物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚异戊二烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．①③④⑤⑦ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．①④⑤⑦13．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
新人教版_高二下学期期中湖北四校联考化学试题及答案
2014～2021学年度下学期期中联考高 二 化 学命题人:襄阳四中 杨国明 刘德在 审题人:龙泉中学 朱剑华本试题卷共8页，二大题21小题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
★ 祝考试顺利 ★注意事项:1、答卷前，先将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试题卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2、选择题的作答:每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、分叉题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56第I 卷 选择题( 共48分 )一、选择题( 本大题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意 )1．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A ．将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率B ．铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期盛放腌制食品C ．氟里昂( CCl 2F 2 )或NO x 都可以破坏臭氧层，从而导致了“温室效应”D ．大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化2．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的使用正确的是A ．食醋呈酸性的原因是:CH 3COOH+H 2O ＝CH 3COO －＋H 3O +B ．纯碱溶液呈碱性的原因是:CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －C ．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式:Fe+2H 2O Fe( OH )2+H 2↑D ．表示氢气燃烧热的热化学方程式为:2H 2( g )+O 2( g )＝2H 2O( l )； H ＝－571.6KJ·mol —13．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H ＋( aq )＋OH －( aq )＝H 2O( l )；ΔH ＝－57.3kJ•mol －1向1L0．5mol/L 的NaOH 溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、它们的关系正确的是A ．ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 2＜ΔH 3＜ΔH 1C ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3D ．ΔH 1＜ΔH 3＜ΔH 2湖北省 四校襄阳四中 荆州中学 宜昌一中 龙泉中学 电解4．某研究小组提出了一种新的设想:利用原电池原理，设计一种H 2、Cl 2燃料电池，原电池总反应为:H 2+Cl 2=2HCl ，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。
湖北省部分省级示范高中2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题含答案
湖北省部分省级示范高中2023~2024学年下学期高二期中测试化学试卷（答案在最后）命题人：考试时间：2024年4月28日试卷满分：100分★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16S 32Cu 64一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项符合题目要求）1．2024年武汉国际马拉松比赛于3月24日顺利举行，下列有关说法错误的是（）A ．赛前美轮美奂的灯光秀与核外电子跃迁有关B ．最美马拉松跑道一路“花香醉人”，这是微粒不断运动的结果C ．赛道补给品热干面、小龙虾主要成分都是糖类D ．组委会配发的聚酯纤维速干运动服属于合成有机高分子材料2．下列图示或化学用语表示错误的是（）ABCDDNA 分子复制过程中存在氢键的断裂和形成2H S 分子的球棍模型4NH +中配位键的形成邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图H HH :N :H [H N :H]H H+++−−→← A ．A B ．B C ．C D ．D3．运载火箭常用偏二甲肼［()322CH N NH -］与24N O 作推进剂，二者反应生成2CO 、2N 和2H O 。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A ．偏二甲肼中N 原子的东化类型均为2spB ．标准状况下，11.2L 2CO 中的σ键数目为A NC ．18g 2H O 含有的中子数为10AND ．92g 2NO 和24N O 混合气体含有的原子数为6A N 4．物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是（）选项实例解释A 熔点：43NH NO 低于3NaNO 摩尔质量()()433NH NO NaNO M M <B4CH 比4SiH 的稳定性高C H -键的键能比Si H -键的键能大C3O 在4CCl 中的溶解度大于在2H O 中的溶解度3O 为极性分子，但极性较小D 3CF COOH 比3CCl COOH 酸性强F 的电负性比Cl 的电负性强，导致3CF COOH 中的羧基中的羟基的极性增强，更容易电离A ．AB ．BC ．CD ．D5．硼氢化合物又称硼烷，其中乙硼烷是最简单的硼烷，化学式为26B H ，其结构如下图所示，遇水发生水解，其化学方程式为：262332B H 6H O 2H BO 6H ++↑，设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）A ．电负性：B<HB ．相同条件下，乙硼烷的沸点低于乙烷C ．1mol 26B H 中含有的共用电子对数目为8A ND ．2.8g 26B H 完全水解，转移的电子数目为0.6AN 6、已知固态3NH 、2H O 、HF 的氢键键能和结构如下，下列说法错误的是（）物质氢键X H Y-⋅⋅⋅键能1kJ mol-⋅()HF nF H F-⋅⋅⋅28.1冰O H O -⋅⋅⋅18.8()3NH nN H N-⋅⋅⋅ 5.4A．氢键具有方向性和饱和性，属于化学键的一种B．水变成冰时，水分子间氢键数目增多-键键能很大C．水加热到很高的温度都难以分解，是因为O HNH沸点依次降低D．2H O、HF、37．叶绿素是高等植物和其它所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素，其结构共同特点是结构中包括四个吡咯构成的卟啉环，四个吡咯与金属镁元素结合。
湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、宜城一中)2017-2018学年高二下学期期中联考化学答案
2017—2018学年下学期高二期中考试化学参考答案 题号 12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C D B D C B B A C A C D D C C17.（10分）。
（1）CH 3OH （1）+ 3O 2（g ）= CO 2（g ）+ 2H 2O （l ）ΔH = –725.8kJ ·mol -1（2分）(2）①< （1分） ②K C >K B >K A （2分） ③CD （2分）（3）CH 3OH-6e -+80H -=CO 32-+6H 2O （2分） 减小 （1分）18. (10分 )（1） A （1分） （2）>（2分） (3 ） 80% （1分） 0.2mol/L （2分） 。
（4） ①0.6N A （2分）② 8.96. （2分）19、(11分) (1) 2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+（1分）(2) ①0.1（1分） ②0.2（1分） ③2Cu 2++4SCN -=2CuSCN ↓+(SCN)2（2分）(3) 3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO ↑+2H 2O （2分）（4）①取少量反应I 的溶液于试管中，向其中加入几滴K 3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I 是一个不可逆反应(2分)②Fe 2+被硝酸氧化为Fe 3+，溶液中Fe 2+浓度降低，导致平衡Fe 2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe 3+，溶液由综色变为黄色(2分)20．（8分）（1）Na 2S+Fe =2Na ++FeS+2e — （1分） Na （1分）（2）BD （2分） （3）1.0×10－8mol/L （1分）（4） < （1分） 变小（2分）21．[选修三 物质结构]（13分）(1) 7（1分） 2P 3（1分）(2) sp 、sp 2（1分）； SCN -、CO 2、CS 2、N 3-等中的任一种 （1分）(3 NH 4F ，（1分）F 的电负性更大， F 原子半径比I 原子小，H-F 键比H-I 键强(H-F 更易形成)，F -更易夺取NH 4+中的H(2分)(4) 3（2分）(5) ①(3/4,3/4,3/4) （2分）②N A =336/(a 3d)×1021（2分）22【有机】（13分）曾都一中 枣阳一中 宜城一中 襄州一中1）甲苯（1分）（2）（1分）取代反应(1分)（3）（2分）（4）C7H4O3Na2（2分）（5）（2分）（6）13（2分）（2分）。
精选湖北省襄阳市四校2018-2019学年高二化学下学期期中联考试题(选修五)
2018-2019学年高二化学下学期期中联考试题注意事项：1、本试卷共两部分，第一部分为客观题，共16题；第二部分为主观题，共5题。
2、试题内容为化学选修五。
3、答案请转到答题卷，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16第I卷（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）1．下列有关化学与生活的叙述错误的是（）A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B．食用油和汽油都属于酯类，都能用来工业上制肥皂C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D．地沟油若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油2．下列化学用语使用正确的是（）A．14C原子结构示意图：．硝基苯的结构简式：C．CO2的电子式： D．CH4分子的球棍模型：3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 N AB．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 N AC．常温常压下，15g甲基（—CH3）所含的电子数为10N AD．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A4．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家。
芥子气〔(ClCH2CH2)2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒。
芥子气可用以下方法制备：2CH2=CH2＋S2Cl2→(ClCH2CH2)2S＋S。
下列有关说法正确的是（）A．芥子气不是烃的衍生物 B．芥子气可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀C．S2Cl2中有极性键和非极性键 D．NaOH溶液解毒原理是酸碱中和反应5．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团NO26．右图是立方烷（C8H8）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A．它的一氯代物只有一种同分异构体B．它的二氯代物有三种同分异构体C．它与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体D．它是一种不饱和烃，既能发生取代反应，又能发生加成反应7．下列物质分类错误的是（）A．同系物：乙酸、软脂酸、硬脂酸 B．同位素：氕、氘、氚C．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯D．同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖8．烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C﹣H键，则不被氧化，现有分子式是C12H18的二烷基取代苯则它可以被氧化为的异构体有（）A．13种 B．14种 C．15种 D．16种9．节日期间对大量盆栽鲜花施用S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如下图，下列说法正确的是（）A．1mol该分子可与1molNa发生反应产生H2B．分子中含有两种官能团C．可发生加成反应和取代反应D．该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的编号是（）银氨溶液后水浴加热11．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为：的烃的下列说法不正确的是（）乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．①③④⑤⑦ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．①④⑤⑦13．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
2019-2020学年湖北省襄阳市四校高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年湖北省襄阳市四校高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C. 14C可用于文物的年代鉴定， 14C与 12C互为同素异形体D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2.下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是()A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 用加压的方法促进CO2在水中的溶解C. 对反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，加压后气体颜色变深D. NO2气体经过降温和加压形成无色液体3.关于CH4和的叙述正确的是()A. 通常情况下它们都是气态烷烃B. 与所有烷烃互为同系物C. 因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D. 均能用C n H2n+2组成通式来表示4.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B. 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：45.铁、铝合金共8.3g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是()A. 2.7g铝B. 2.8g铁C. 0.05mol铝D. 0.15mol铁6.下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A. 石英溶于氢氧化钠溶液：SiO2+2OH−=SiO32−+H2OB. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH−=2AlO2−+H2↑C. 铁粉与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D. 金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑7.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是()A. HAt非常稳定B. AgAt难溶于水C. 砹的非金属性在卤素中是最弱的，At−易被氧化D. 砹难溶于水，易溶于四氯化碳8.常温下，在给定的下列四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是()A. 无色溶液中：Na+、CO32−、NH4+、SO42−B. 含Fe3+的溶液中：SCN−、Cl−、K+、NH4+C. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3−、Cl−D. 由水电离的c(OH−)=1×10−12mol⋅L−1的溶液中：Ba2+、K+、Br−、HCO3−9.现有两份质量都为13.8gNa、12gMg、10.8gAl的金属混合物，其中一份加入到1mol/L、200ml的稀硫酸中，另一份加入到1mol/L、200ml的氢氧化钠溶液中，则两溶液中产生的H2在标准状况下的体积比为()A. 1：1B. 1：2C. 2：3D. 5：610.下列说法或表示方法不正确的是()A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B. 如果某化学反应的△H<0，△S>0，则该反应一定能自发进行C. 由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.5kJ⋅mol−1，可知，石墨比金刚石稳定D. 将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放出19.3kJ的热量，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−38.6kJ⋅mol−111.水溶液中下列表达式正确的是()A. H2SO3的电离：H2SO3⇌2H++SO32−B. NaHSO3的水解：HSO3−+H2O⇌H3O++SO32−C. NaHS的水解：HS−+H2O⇌H2S+OH−D. BaSO4溶液中存在平衡：BaSO4⇌Ba2++SO42−12.25℃时，用0.1000mol⋅L−1NaOH溶液滴定 20mL 0.1000mol⋅L−1一元酸HA(pK a=−lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如图所示。
襄阳市高二下学期四校联考化学期中试题及答案
2014—2015学年下学期高二期中考试 化学试题时间：90分钟 分值：100分 命题牵头学校： 曾都一中命题教师：学 校：曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ca-40 F-19Ⅰ卷一、 选择题（每小题3分，共48分，每小题仅一个正确选项）1．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 （ ）A ．质谱B ．红外光谱C ．紫外光谱D ．核磁共振谱2．下列说法正确的是（ ）A ．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B ．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C ．分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物D ．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小3．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．某元素基态原子的电子排布图B ．NH 4Cl 电子式为C ．Ca 2+离子基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p6 D ．钾（K ）的原子结构示意图为4．下列说法中正确的是 （ ）A ．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B ．NH 4＋中4个N －H 键的键能不相同C ．N －O 键的极性比C －O 键的极性小D ．球棍模型 表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中5．关于CS 2 、SO 2 、NH 3 三种物质的说法中正确的是 （ ）A ．CS 2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B ．SO 2 和NH 3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C ．CS 2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D ．NH 3在水中溶解度很大只是由于NH 3分子有极性6．下列有关金属的说法正确的是（ ）A ．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B ．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C ．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D ．温度升高，金属的导电性将变大7. 下列各有机物的名称肯定错误的是（ ）A.4－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯8．在某晶体中，与某一种微粒x 距离最近且等距离的另一种微粒y 所围成的空间构型为正八面体型（如右图）。
湖北省襄阳四校2010-2011学年高二下学期期中联考(化学).pdf
2010—2011学年下学期高二期中考试 化学试题 命题学校：曾都一中 命题人： 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试卷总分10分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 第卷 选择题（共54分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意共18小题，每小题3分，共54分。
） 1、3月11日，日本发生的9.0级大地震并发海啸引起福岛核电站危机 3月28日日本宣布从福岛第一核电站区域内土壤中检测出放射性钚-238()、钚-239()和钚-240()，“表明了事故的重大性和严重性”。
3月30日，在我国部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素碘－131()，其对公众可能产生的附加辐射剂量小于岩石、土壤、建筑物、食物、太阳等自然辐射源的天然本底辐射剂量的十万分之一，对环境和公众健康不会产生影响，无需采取任何防护措施。
下列关于元素和碘元素的说法正确的是： A．钚-238、钚-239和钚-240是同素异形体的关系 B．元素在元素周期表中属于族元素 C．碘－131原子的核外电子数是53，中子数是88 D．基态碘原子的最外层电子排布式是5s25p 2、下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI . 下列物质属于酚类的是 A． B． C． D． 、下列有关化学用语正确的是 A．乙烯的最简式：C2H4 B．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式： C．乙炔的电子式： D．的结构简式： 5、“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。
下列类推的结论中，正确的是 A．A族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3 B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3 C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D．NH3分子的空间构型是三角锥形；则BF3分子的空间构型也是三角锥形 6、目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
湖北省四校襄州一中枣阳一中宜城一中曾都一中2024_2025学年高二化学下学期期中联考试题
湖北省四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2024-2025学年高二化学下学期期中联考试题留意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 V 51第Ⅰ卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是( )A．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B．电子能层数多的原子半径肯定大于电子能层数少的原子半径C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电负性是相对的，所以没有单位2．对σ键和π键的相识不正确的是( )A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键B．s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键的电子云图像都是轴对称的C．p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同3．关于下列粒子的描述不正确的是( )A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B. HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C. CH2Cl2的电子式为，是四面体结构的分子D. KF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物4．下列有关说法正确的是( )A．凡是中心原子实行sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成的C．n s电子的能量肯定高于(n－1)p电子的能量D．气体单质中肯定存在σ键，可能存在π键5．下列说法中正确的是( )A．两种原子的电子层上全部都是s电子，其对应元素肯定属于同一周期B．两种原子最外层都只有一个电子，其对应元素化学性质肯定相像C．核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s22s2的原子，其对应元素化学性质肯定相像D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，其对应元素肯定属于同一周期6. 很多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的协作物，下列说法正确的是( )A. 向协作物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液，全部的Cl均被完全沉淀B. 协作物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体C. 协作物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO42-D. 协作物[Ag(NH3)2]OH的配位数为67．下列描述正确的是( )A．CS2为V形的极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键8．下列说法不正确的是( )A．依据对角线规则，推出铍的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应B．依据同周期元素的电负性改变趋势，推出Mg的电负性比Al大C．SiO44-和SO42-的空间构型相同D．碳原子在某种状况下的最外层电子排布图可能为：9．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n-，其中I O62-空间构型为正八面体，由2个IO62-正八面体共用一个面的I x O y n-的化学式为（）A、I2O94-B、I2O106-C、I2O118-D、I2O1210-10．下列说法中正确的是( )A．CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子B．SO2与CO2的立体构型相像，都是极性分子C．分子中含有手性碳原子D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸11．有关物质结构的下列说法中正确的是( )A．碘升华时破坏了共价键B．含极性键的共价化合物肯定是电解质C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HC l更稳定12．化合物A是近年来采纳的锅炉水添加剂，其结构简式如右图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（）A．A分子中全部原子都在同一平面内B．A分子中N的杂化方式均为 sp3杂化C．A分子中N的化合价均为-3价D．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：113．下面的排序不正确的是( )A．晶体熔点的凹凸：B．熔点由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI14．下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，图Ⅱ是b、c、d、e、f的简洁氢化物的沸点(℃)直角坐标图，下列说法正确的是( )ⅠⅡA．1 mol柱形“8”晶体中含有2mol化学键B．表中a、b、g均为碱金属元素C．图Ⅱ中序列“5”的氢化物的空间构型为三角锥形D．图Ⅱ中序列“1”的氢化物晶体为原子晶体15．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
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2015-2016学年湖北省襄阳市（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）四校联考高二（下）期中化学试卷（选修3）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32等．请问对这些数值准确的说法应该是（）A．某种核素的相对原子质量的近似值B．某种核素的相对原子质量C．某种元素的相对原子质量的近似值D．某种元素的相对原子质量2．下列现象与氢键无关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低④水分子高温下也很稳定⑤水分子较硫化氢分子稳定．A．①②③④B．④⑤C．③④⑤D．①②③3．下面有关晶体的叙述中，正确的是（）A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子B．12 g石墨中含有4N A个C﹣C键C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻6个CO2分子4．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（）A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B．乙烯分子存在非极性键C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D．乙烯分子有6个σ键5．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．某元素基态原子的电子排布图D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p66．若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是（）A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；极性键；非极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键7．下列说法不正确的是（）①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度③s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对．A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑤D．②③⑥8．有关金属晶体的说法不正确的是（）A．金属Cu的晶体的配位数为12B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属的延展性可以用电子气理论解释D．金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是68%9．下列有关说法正确的是（）A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F﹣C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式10．下列分子是极性分子的是（）A．PCl3B．SO3C．BF3D．CS211．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中不正确的是（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：②＞①＞③C．电负性：③＞①＞②D．第一电离能：③＞②＞①12．下面的排序正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CCl4＜CBr4＜CI4＜CF4B．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI13．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液．下列对此现象说法不正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn（NH3）4]2+C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象D．在[Zn（NH3）4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Zn2+提供空轨道15．有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（）A．①MR②MR2③MR3④MR4 B．①MR②MR2③MR2④MRC．①MR2②MR2③MR2④MR D．①MR②MR③MR2④MR216．已知NaCl的摩尔质量为Mg•mol﹣1，晶体的密度为d g•cm﹣3，如图中Na+与最邻近的Cl﹣的核间距离为x cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（）A．2Mx3d B．C．D．二、非选择题：（共52分）17．下列物质在一定条件下形成晶体：①水晶②金刚石③碳化硅④白磷⑤晶体氩⑥氢氧化钠⑦铝⑧氧化钙⑨过氧化钠⑩碳化钙⑪冰醋酸⑫干冰⑬过氧化氢．请用序号回答：（1）属于原子晶体的化合物．（2）由极性分子构成的晶体是，含有非极性键的离子晶体是．18．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的名称是．（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的立体构型为；③和⑦形成的一种常见溶剂的立体构型为．（3）某元素原子的外围电子排布式为ns n np n+1，该元素与元素①形成的最简单分子属于分子（填“极性”或“非极性”）．（4）元素④的第一电离能（填“＞”“=”或“＜”，下同）元素⑤的第一电离能；元素⑥的电负性元素⑦的电负性．（5）上表中元素②与元素⑤的单质及其化合物有相似的性质．请写出元素②的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：．19．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；（2）与H2O分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是．（3）水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是：．（4）冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似．如图是冰晶胞的一部分，其中小黑点表示水分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整．20．已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜M＜R，其结构或性质信息如下的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子．（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能较高的是（写元素符号），原因是．（3）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是．A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[R（H2O）Cl3]•3H2O．321．能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”．（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．①Ni在元素周期表中的位置是，原子序数比其大1的原子外围电子排布式是．②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸收H2的物质的量为 mol．（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料﹣﹣对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3•1.5H2O）．实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质．硝基苯酚水合物晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是．（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42﹣互为等电子体，该阴离子的化学式是，其中心原子的杂化方式是．22．A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子．G元素与D元素同主族，且相差3个周期．（1）元素E的最高价含氧酸的酸性强于元素B，试用分子结构的理论解释原因：．（2）F的晶体的堆积方式为．（3）D与E、G与E形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是．（4）已知DE晶体的晶胞如图所示．若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻．位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A﹣A键的键长为a cm，N A表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有个A原子，该晶体的密度是g/cm3．2015-2016学年湖北省襄阳市（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）四校联考高二（下）期中化学试卷（选修3）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32等．请问对这些数值准确的说法应该是（）A．某种核素的相对原子质量的近似值B．某种核素的相对原子质量C．某种元素的相对原子质量的近似值D．某种元素的相对原子质量【考点】相对原子质量及其计算．【分析】某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．【解答】解：在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，故选C．2．下列现象与氢键无关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低④水分子高温下也很稳定⑤水分子较硫化氢分子稳定．A．①②③④B．④⑤C．③④⑤D．①②③【考点】氢键的存在对物质性质的影响．【分析】N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，是由电负性强的原子（如F，O，N）对氢原子的吸引力产生的，能够影响物质的熔点、沸点、密度等，以此解答该题．【解答】解：①氨气分子之间能形成氢键，熔、沸点高，所以NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高，故正确；②小分子的醇、羧酸含有﹣OH，与水分子之间形成氢键，可以和水以任意比互溶，故正确；③邻羟基苯甲酸主要存在分子内氢键，对羟基苯甲酸主要存在分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低，故正确；④水分子中O﹣H的键能很大，所以水分子在高温下也很稳定，与氢键无关，故错误；⑤非金属性越强，其氢化物越稳定，所以水分子较硫化氢分子稳定，与氢键无关，故错误；故选B．3．下面有关晶体的叙述中，正确的是（）A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子B．12 g石墨中含有4N A个C﹣C键C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻6个CO2分子【考点】原子晶体；离子晶体．【分析】A．金刚石的结构中，每个碳原子能形成4个共价键，根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数；B．在石墨晶体中1个C原子对应3×0.5=1.5个C﹣C键．C．氯化铯晶体晶胞结构如图：，Cs+位于该晶胞的体心；而Cl﹣位于该晶胞的顶点；D．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数．【解答】解：A．根据教材图片知，金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A错误；B．在石墨晶体中1个C原子对应1.5个C﹣C键，12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N A，故B错误．C．根据晶胞图片知，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl﹣，每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+，故C正确；D．根据教材图片，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；故D错误，故选C．4．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（）A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B．乙烯分子存在非极性键C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D．乙烯分子有6个σ键【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；化学键．【分析】A．根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；B．同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键；C．乙烯分子的空间结构为平面方形；D．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键．【解答】解：A．乙烯分子中2个碳原子的价层电子对数为3，所以碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，故A正确；B．同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，所以分子存在非极性键，故B正确；C．乙烯分子的空间结构为平面方形，所以4个H原子在同一平面上，故C正确；D．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，所以乙烯中有5个σ键，1个π键，故D错误；故选D．5．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．某元素基态原子的电子排布图D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6【考点】原子核外电子排布．【分析】A．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一能层；B.3s能级电子获得能量脱离原子核的束缚；C．违背洪特规则，2p轨道2个单电子应自旋方向相同；D．Ca原子失去4s能级的电子形成Ca2+离子．【解答】解：A．同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，高能层中s轨道电子能量则比低能层中p轨道电子能量高，故A错误；B.3s能级的电子获得能量后脱离原子核的束缚而失去形成1s22s22p6，故B正确；C．某元素基态原子的电子排布图，违背洪特规则，2p轨道2个单电子应自旋方向相同，基态原子核外电子排布图应为，故C错误；D．Ca原子失去4s能级的电子形成Ca2+离子，Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D 正确．故选：C．6．若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是（）A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；极性键；非极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键【考点】含有氢键的物质．【分析】根据液氨→氨气的过程为物理变化，破坏的是分子间作用力，主要是氢键，氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子是化学变化，破坏的是化学键，为极性键．【解答】解：液氨中含有氢键，当液氨→氨气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子为化学变化，破坏的是极性共价键和非极性共价键，故选：B．7．下列说法不正确的是（）①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度③s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对．A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑤D．②③⑥【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；化学键．【分析】①根据氯化钠的晶胞确定每个Na+距离相等且最近的Na+个数；②分子晶体的熔沸点低，硬度小；③s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状不同；④π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；⑤中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；⑥配位键形成时，一方提供空轨道，另一方提供孤对电子．【解答】解：①采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12，故正确；②含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故错误；③s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃型，所以s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状不同，故错误；④π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同，故正确；⑤中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；⑥配位键形成时，一方提供空轨道，另一方提供孤对电子，成键双方各提供一个电子形成共用电子对形成共价键，故错误；故选D．8．有关金属晶体的说法不正确的是（）A．金属Cu的晶体的配位数为12B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属的延展性可以用电子气理论解释D．金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是68%【考点】金属晶体．【分析】A．金属Cu的晶体为面心立方最密堆积；B．金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用；C．“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整快晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起；当金属晶体受到外力作用时，金属正离子间滑动而不断裂；D．简单立方堆积、配位数6、空间利用率52%；体心立方堆积、配位数8、空间利用率68%；六方最密堆积、配位数12、空间利用率74%；面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%．【解答】解：A．金属Cu的晶体为面心立方最密堆积，配位数最大，配位数为12，故A正确；B．金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质也是电性作用，故B正确；C．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，所以能用电子气理论解释金属的延展性，故C正确；D．金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率74%，故D错误；故选D．9．下列有关说法正确的是（）A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F﹣C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式【考点】配合物的成键情况；晶胞的计算．【分析】A．水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，据此答题；B．根据均摊法可知，在CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为=4，据此答题；C．电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多，据此答题；D．根据晶胞图可知，原子分布在晶胞的顶点和面心上，Mg属于金属晶体，堆积方式是六方最密堆积．【解答】解：A．水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，1个水合铜离子中有4个配位键，故A正确；B．根据均摊法可知，在CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为=4，2个F﹣，故B错误；C．电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多，故C错误；D．根据晶胞图可知，原子分布在晶胞的顶点和面心上，所以该金属晶体为面心立方最密堆积，而Mg的原子堆积叫六方最密堆积，故D错误；故选A．10．下列分子是极性分子的是（）A．PCl3B．SO3C．BF3D．CS2【考点】极性分子和非极性分子．【分析】极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子；对于ABn型分子，若中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，则为非极性分子，据此判断．【解答】解：A、PCl3分子中P的最外层有5个电子，其化合价为+3，中心原子的化合价的绝对值不等于原子的最外层电子数，属于极性分子，故A选；B、SO3分子中S的最外层有6个电子，其化合价为+6，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故B不选；C、BF3分子中B的最外层有3个电子，其化合价为+3，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故C不选；D、CS2分子中C的最外层有4个电子，其化合价为+4，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故D不选．故选A．11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中不正确的是（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：②＞①＞③C．电负性：③＞①＞②D．第一电离能：③＞②＞①【考点】原子核外电子排布．【分析】由核外电子排布式可知，①[Ne]3s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．A．最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；D．同周期随原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减弱．【解答】解：由核外电子排布式可知，①[Ne]3s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．A．S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B正确；C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性③＞①＞②，故C正确；D．同周期随原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减弱，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故D正确．故选：A．12．下面的排序正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CCl4＜CBr4＜CI4＜CF4B．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI【考点】晶体熔沸点的比较；用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱．【分析】A．不含氢键的分子晶体中熔沸点与其相对分子质量成正比；B．都是原子晶体，化学键越强，硬度越大，原子半径越小，键长越大，化学键越强；C．金属晶体熔沸点与金属键成正比，金属键与原子半径成反比、与电荷成正比；D．离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比．【解答】解：A．四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高即晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A错误；B．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度大小顺序是金刚石＞碳化硅＞硅，故B错误；C．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故C错误；D．离子半径F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故离子键强度NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故晶格能NaF＞NaCl ＞NaBr＞NaI，故D正确；故选D．13．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液．下列对此现象说法不正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn（NH3）4]2+C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象D．在[Zn（NH3）4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Zn2+提供空轨道【考点】配合物的成键情况．【分析】向硫酸锌溶液中加入氨水，氨水先和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀，继续添加氨水，氨水和氢氧化锌反应生成可溶性的锌氨络合物．A．硫酸锌先和氨水反应生成氢氧化锌，氢氧化锌和氨水反应生成络合物；B．氢氧化锌和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C．硝酸锌中的锌离子和氨水反应现象与硫酸锌中锌离子和氨水反应现象相同，硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样现象；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．【解答】解：A．硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中锌离子浓度减小，故A错误；B．硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成络合物离子[Zn（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；C．硝酸锌中的锌离子和氨水反应现象与硫酸锌中锌离子和氨水反应现象相同，硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样现象，故C正确；D．在[Zn（NH3）4]2+离子中，Zn2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D正确；故选A．。