2017-2018学年湖北省襄阳市四校(襄州一中、枣阳一中、一中、曾都一中)联考高三上期中数学试卷(理科)

2017——2018学年度上学期高二期中考试数学试题（理科）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每个小题给出的四个选项中，有且只有一项符合题目要求.1.某射手的一次射击中，射中10环、9环、8环的概率分别为0.2,0.3，0.1，则此射手在一次射击中不超过8环的概率为A. 0.5B. 0.3C. 0.6D. 0.92.工人月工资y （元）依劳动产值x （千克）变化的回归直线方程为ˆ7080yx =+ A.劳动产值为1000元时，工资为150元B. 劳动产值提高1000元时，工资提高150元C. 劳动产值提高1000元时，工资提高80元D. 劳动产值提高1000元时，工资为80元3.一个总体中含有60个个体，随机编号为0,1,2，，59.按编号顺序平均分为6个小组，组号依次为1,2,3,4,5,6，现用系统抽样方法抽取一个容量为6的样本，若在第1组随机抽取的号码为4，则在第5组中抽取的号码是A. 34B. 44C. 54D. 554.从数字1,2, 3,4中任取两个不同的数字构成一个两位数，则这个两位数大于30的概率为 A.16 B. 13 C. 12 D. 235.某三棱锥的三视图如图所示，则该三棱锥的侧棱最长的是D.6.已知两个平面垂直，则下列命题中正确的是A.一个平面内的已知直线必垂直于另一个平面内的任意一条直线B.一个平面内的已知直线必垂直于另一个平面内的无数条直线C.一个平面内的任意一条直线必垂直于另一个平面D.过一个平面内任意一点作交线的垂线，则此垂线必垂直于另一个平面7.右边茎叶图记录了甲、乙两组各7名学生在一次数学测试中的成绩，已知甲组数据的众数为123，一组数据的平均数即为甲组数据的中位数，则,a b 的值分别为A. 4,7B. 3,0C. 4,5D. 3,78.在圆()221:14C x y ++=内任意取一点P ，P 落在圆()222:4C x a y -+=内的概率是14，则a 的取值范围是A. 20a -≤≤B. 11a -≤≤C. 01a ≤≤D. 10a -≤≤9.我们知道可以用随机模拟的方法估计圆周率π的近似值，如图，在圆内随机撒一把豆子，统计落在其内接正三角形的豆子数目，若豆子总数为n ，落在正三角形内的豆子数为m ，则圆周率π的估计值为10.如图所示的程序框图，若输入,n x 的值分别为5,2-，则输出y 的值为A. 2-B. 4C. 7-D. 1411.在坐标平面内，与点()1,2A 的距离为2，且与点()4,2B -的距离为3的直线共有A. 1条B. 2条C. 3条D. 4条12.若圆22440x y x y +--=上至少有三个不同的点到直线:0l ax y +=a 的取值范围是A. 1,3⎡--⎣B. 22⎡⎣C. 3⎡-⎢⎣⎦D. 22⎡---⎣二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分.13.已知实数,x y 满足约束条件4003x y x y x -+≥⎧⎪+≥⎨⎪≤⎩，则2z x y =+的取值范围为 .14.以()()()10,1,6,4,1,9,2,4,3A B C -三点为顶点的三角形是 三角形.15.已知抛物线234y x x =+-与坐标轴的交点都在圆C 上，则圆C 的方程为 .16.已知22:25C x y +=与直线()()():221780l m x m y m m R +++--=∈相交，若l 被圆C 截得的弦长是整数，则符合条件的直线l 有 条.三、解答题：本大题共6小题，共70分.解答应写出必要的文字说明或推理、验算过程.17.（本题满分10分）已知两条直线()()12:3453,:258l m x y m l x m y ++=-++=，当m 为何值时，1l 与2l（1）相交；（2）平行；（3）垂直.18.（本题满分12分）已知直线l 过点()1,2.P（1）当l 在坐标轴上的截距相等时，求l 的方程；（2）若l 与x 轴、y 轴的正半轴分别相交于,A B 两点，当三角形AOB 的面积最小时，求l 的方程.19.（本题满分12分）小王在某社交网络的朋友圈中，向在线的甲、乙、丙随机发放红包，每次发放一个，假定每人抢到红包是等可能的.（1）若小王发放5元的红包2个，求甲抢到红包的概率；（2）若小王发放3个红包，其中5元的2个，10元的1个，求乙抢到红包总钱数为10元的概率.20.（本题满分12分）已知()2,3P -和以点Q 为圆心的圆()()22429x y -+-=，过P 作Q 的两条切线，切点分别为,.A B（1）判断,,,P A Q B 四点是否共圆，若是，写出该圆的方程；若不是，说明理由；（2）求直线AB 的方程.21.（本题满分12分）我国是世界上严重缺水的国家，某市政府为了鼓励居民节约用水，计划调整居民生活用水收费方案，拟确定一个合理的月用水标准x （吨），一位居民的月用水量不超过x 的部分按平价收费，超过的部分按议价收费。

曾都一中枣阳一中2017—2018学年下学期高一期中考试历史参考答案襄州一中宜城一中1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B C C A C C D A B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D A A B D D C C A B21 22 23 24 25C D B A D26.（1）变化：农业的重心由北方转移到南方；粮食作物和经济作物的品种和产区增多．（每点2分，共4分）因素：经济重心南移；人口南迁带来劳动力；农业技术的发展、生产工具的改进；中国与世界联系增强，新农作物品种的引入；商品经济发展．（任答4点共4分）（2）变化：与市场联系日益密切；经济作物普遍种植；农民出现了阶层分化；租佃关系普遍．（每点2分，共8分）特征：农耕经济高度发展，商品经济活跃．（2分）27（1）历程：甲午战后，初创。

（2分）背景：清政府放宽民间设厂的限制；实业救民思潮的影响；张之洞等官员的支持。

（任意2点2分）历程：20世纪初，进一步发展。

（2分）背景：政府的有利政策；一战期间欧洲列强放松对华经济侵略；倡导使用国货；群众性反帝爱国斗争。

（任意2点2分）（2）特点：将创办实业与民族独立富强结合；都取得政府支持；积极向西方学习；都推动了本国的现代化进程。

（任答3点共6分）28.（1）积极因素: 国家形式上的统一；国民政府的推动、支持（国民经济建设运动）。

（4分）消极因素: 战争的破坏；官僚资本挤压；世界经济危机影响；外国的侵略。

(任答2点4分)（2）变化：国有经济和集体经济在国民经济中占了主导地位。

（2分）主要原因：国家对农业、手工业、资本主义工商业的社会主义改造的完成；（2分）标志意义：标志着我国社会主义公有制的经济基础确立，社会主义制度在我国基本建立起来。

（或我国进入到社会主主初级阶段；或社会主义计划经济在中国基本确立）（2分）（3）特征：开放、透明、分享。

（答出网络经济或知识经济也可）（2分）因素：改革开放的深入；市场经济体制初步建立；加入世贸组织；信息化；经济全球化。

第 1页 共 2 页 2017—2018学年下学期高一期中考试化学参考答案及评分细则一、 选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D D A C A D B B BD C D A C B 二、填空题17、（10分）（每空1分）（答不全或有错误不给分）（1）3 6 u C 6529（2）F Na NaOH HClO 4（3）c be d18、（12分）（除标注外其余每空2分）I ．（1）亮（1分） a. 2H + - 2e -=H 2↑（2）亮（1分） a. Al – 3e - +4OH - =AlO 2- + 2H 2OII ．(1) (2) 负极 O 2+4e - + 4H +=2H 2O19、(10分)（除标注外其余每空1分）(1) 氮 第二周期VI A 族 氧化性(2) PH 3＜H 2S ＜H 2O(3) ①钠能与冷水剧烈反应产生氢气，镁与冷水反应缓慢或与沸水反应迅速； ②碱性：NaOH>Mg(OH)2 （2分，合理即可得分）(4) 2Na ＋2 H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ （2分） (5) （2分，连接号写成等号不得分，未标明电子得失不扣分）曾都一中 枣阳一中襄州一中 宜城一中 △第 2页 共 2 页 20、(10分)（每空2分）（1）安全瓶，防倒吸 吸收尾气（2）2NH 4Cl+Ca(OH)2 ===△ CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑（3）A（4）3H 2O 2+2NH 3=N 2+6H 2O 或3H 2O 2+2NH 3·H 2O=N 2+8H 2O 21、(10分)（每空2分）(1) 0.015mol/(L•min)(2) 3X+Y2Z(3) 相等 小(4) 5 ：3。

曾都一中枣阳一中2017—2018学年上学期高二期中考试政治参考答案襄州一中宜城一中二、非选择题（25题12分，26题12分，27题16分，28题12分。

总分52分）25①文化影响人们的实践活动、认识活动和思维方式(2分)。

加强环境宣传教育，有助于人们清醒地认识环境与发展的关系，转变思维方式，采取自觉行动。

(2分)②文化能对人产生潜移默化、深远持久的影响(2分)。

加强环境宣传教育，有助于营造全社会重视环保的文化氛围。

(2分)③优秀文化丰富人的精神世界、增强人的精神力量。

(2分)加强环境宣传教育，有助于提高人的道德素质，促进人的全面发展。

(2分)26（1）立足社会实际是文化创新的根本途径，为拍摄深入到水底和非洲。

（2）科技是影响文化发展的重要因素，采用了高科技军事武器与3D 技术手段。

（3）发挥人民群众的文化创新主体作用，让飞行员和多名士兵配合演出。

（4）面向世界，博采众长，音乐邀请美国的作曲家与国外顶尖音乐人。

（每点3 分，答发挥大众传媒的作用也可给分）27（1）湖北精神体现了中华民族精神中勤劳勇敢、自强不息的内容。

湖北精神是中华民族精神的具体体现，也是在新的历史条件下对中华民族精神的继承、丰富与发展。

（4 分）（2）①湖北精神有利于促进社会主义物质文明、精神文明建设，有利于和谐社会建设②弘扬湖北精神有利于丰富人的精神世界，增强人的精神力量，促进人的全面发展。

③中华民族精神是维系中华各族人民共同生活的精神纽带，支撑中华民族生存、发展的精神支柱，推动中华民族走向繁荣、强大的精神动力，是中华民族之魂。

④弘扬湖北精神有利于提高民族素质，提升我国的综合国力，是文化建设的重要任务。

（每条3 分）28（1）树立文化自信要始终坚持中国特色社会主义文化前进方向，走中国特色社会主义文化发展道路。

（3 分）（2）经济与文化相互影响、相互交融。

增强文化自信，必须保持国民经济持续健康发展，为文化发展奠定坚实的物质基础。

曾都一中枣阳一中2017—2018学年下学期高一期中考试襄州一中宜城一中政治试题命题人：学校曾都一中审题人：学校枣阳一中考试时间：2018年4月 23 日下午：14:30——16:00 试卷满分：100分一．选择题：（在下列每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

本大题共30小题，每小题2分，共计60分。

）2018年3月5日至20日，十三届全国人大一次会议在京召开。

1．李克强总理在《政府工作报告》中谈到要坚持以人民为中心的发展思想，该份《政府工作报告》从根本上说明我国是人民民主专政的社会主义国家.哈佛大学政治理论讲师蒙克认为，在美国花在政治竞选活动上的巨额资金放大了普通美国人的一种感觉，他们在政治上和经济上被边缘化了。

这反映了( )①普通美国人的民主权利被剥夺②民主具有鲜明的阶级性③美国强化了新型的专政④美式民主体现美国的国家性质A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④2．出席十三届全国人大一次会议的2980名人大代表由35个选举单位选出，这种选举有利于( )。

①为选民行使选举权提供选择的余地②使每个选民都有表达自己意愿的机会，选出自己心目中最值得信赖的当家人③在选民较多，分布较广的情况下使用④充分考虑当选者结构的合理性A. ②④B. ①③C. ③④D. ①②3．出席十三届全国人大一次会议的代表来自各地区各民族各方面，一线工人农民代表、妇女代表比列有所上升，党政领导干部比例有所下降。

这表明在我国( )。

A. 人民民主的主体广泛性B. 一切权力属于人大代表C. 人民的民主权利得到保障D. 社会主义民主是全民的民主4．关于人民代表大会，下列表述正确的是( )。

①是我国的政体②是我国的权力机关③拥有依法决定国家和社会或本行政区域内重大事项的权力④在我国的国家机构中居于最高地位A. ①③B. ②④C. ②③D. ①④5．李克强总理在第十三届全国人民代表大会第一次会议上，代表国务院向大会报告政府工作，提请大会审议表决。

襄州一中枣阳一中2017-2018学年下学期高一期中考试宜城一中曾都一中生物试题学校：枣阳一中学校：宜城一中考试时间：2018 年4月24 日下午：10:20——11:50 试卷满分：90 分注意事项：1、答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。

2、选择题答案用2B 铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm 的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。

第I卷一、选择题（共32 小题，每小题1.5 分，共48 分，每小题只有一项符合题意）1．关于菠菜叶肉细胞中叶绿素的叙述，错误的是A．叶绿素a 和叶绿素b 都主要吸收蓝紫光和红光B．叶绿素a 和叶绿素b 都含有镁元素C．叶绿素a 和叶绿素b 分布在类囊体薄膜上D．新鲜菠菜中叶绿素a 的含量低于叶绿素b2．下列关于无丝分裂的叙述错误的是A．无丝分裂过程无染色体的变化和纺锤体的出现B．无丝分裂过程会发生核膜、核仁周期性消失与重建C．无丝分裂过程存在遗传物质的复制D．蛙的红细胞可通过无丝分裂增殖3．关于细胞分化的叙述，正确的是A．白细胞和红细胞是由造血干细胞分化来的B．哺乳动物的造血干细胞是未经分化的细胞C．细胞的高度分化改变了细胞的遗传信息D．人的造血干细胞是全能干细胞，可以分化为多种细胞4．右图表示蚕豆根尖分生区细胞的细胞周期，下列叙述中不正确的是A．蚕豆根尖细胞分裂的一个细胞周期可表示为A→B→AB．高尔基体、线粒体在A→B期间活动旺盛C．观察蚕豆根尖细胞染色体数目的最佳时期是B→AD．姐妹染色单体形成发生在A→B，姐妹染色单体消失在B→A5．下列与实验有关的叙述，正确的是A．人的口腔上皮细胞经处理后被健那绿和吡罗红染色，其细胞核呈绿色B．剪取洋葱根尖分生区，经龙胆紫染色后在光镜下可见有丝分裂各时期C．鲁宾和卡门利用同位素标记法证明光合作用释放的氧气来自水D．橙色的重铬酸钾溶液，在碱性条件下与酒精反应，变成灰绿色6．一对黑色豚鼠生了3 只小豚鼠（2 只黑，1 只白），若这对豚鼠再生1 只豚鼠是白色的概率A．1/4 B．3/4 C．0 D．17．下列对“叶绿体中色素的提取和分离”实验的目的或原理的描述不正确的是A．研磨时加入少许碳酸钙可防止在研磨时叶绿体中的类胡萝卜素受到破坏B．通过该实验可验证叶绿体中色素的种类和各种色素的颜色C．利用无水乙醇等有机溶剂可用于提取叶绿体中的色素D．通过纸层析法分离色素时，溶解度高的色素随层析液扩散得快8．下列关于细胞凋亡和细胞坏死的叙述中，错误的是A．细胞凋亡是一种自然的生理过程，是由基因决定的B．细胞凋亡使细胞自主有序死亡，有利于生物体内部环境的稳定C．被病原体感染的细胞的清除是通过细胞坏死完成的D．细胞坏死是细胞正常代谢受损或中断引起的死亡9．下列有关ATP 的叙述，错误的是A．ATP 断裂两个高能磷酸键后可作为组成RNA 的基本单位之一B．在有氧与缺氧的条件下细胞质基质中都能形成ATPC．无氧条件下，丙酮酸转变为酒精的过程中伴随有ATP 的合成D．光下叶肉细胞的细胞质基质、线粒体和叶绿体中都有ATP 合成10．下列与细胞周期有关的叙述，正确的是A．在细胞周期的分裂间期DNA 含量和染色体数都加倍B．骨髓造血干细胞的细胞周期中染色质存在的时间比染色体的长C．赤道板是细胞有丝分裂过程中出现的一种结构D．在动物细胞的有丝分裂前期中心粒倍增，并发出星射线形成纺锤体11．下列关于人体细胞衰老和癌变的叙述中，正确的有（）项①衰老细胞中各种酶的活性显著降低②自由基攻击蛋白质和DNA 可以引起细胞衰老③人的胚胎时期细胞分裂和生长旺盛，没有细胞的衰老④衰老细胞内色素积累是细胞内代谢速率加快引起的⑤癌细胞在适宜条件下可以无限增殖，且细胞膜糖蛋白减少⑥原癌基因和抑癌基因发生突变可使正常细胞变成癌细胞⑦原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖⑧正常体细胞核内均含有原癌基因和抑癌基因A．5 B．4 C．3 D．212．有关同一动物个体正常的神经细胞与肌细胞的叙述，错误的是A．二者均能合成蛋白质，但蛋白质的种类有差异B．二者细胞核内染色体数量和种类相同，所含遗传信息相同C．二者的差异是细胞内遗传信息执行情况不同的结果D．二者都含有发育成个体的全套遗传信息，能直接培育成完整个体13．现有高茎（T）无芒（B）小麦与矮茎无芒小麦杂交，其后代中高茎无芒：高茎有芒：矮茎无芒：矮茎有芒为3：1：3：1，则两个亲本的基因型为A．TtBb 和Ttbb B．TtBb和ttBb C．TtBB和ttBb D．TtBb和ttBB14．下列有关孟德尔豌豆杂交实验的叙述，正确的是A．孟德尔在豌豆开花时进行去雄和授粉，实现亲本的杂交B．孟德尔研究豌豆花的构造，但无需考虑雌蕊、雄蕊的发育程度C．孟德尔根据亲本中不同个体表现型来判断亲本是否纯合D．孟德尔利用了豌豆自花传粉、闭花受粉的特性15．将甲、乙两种物质混合，t1时加入酶A。

曾都一中枣阳一中2017—2018学年上学期高二期中考试物理试题襄州一中宜城一中时间：90分钟命题牵头学校宜城一中分值：110分命题老师宜城一中枣阳一中注意事项：1、答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。

2、选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。

第Ⅰ卷一、选择题。

（共10小题，每小题5分，共50分．1-6小题只有一个选项正确，7-10小题有多个选项正确．全部选对的得5分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分．）1．以下说法正确的是（）A．由可知电场中某点的电场强度E与F成正比WB．公式中，U=ab W abab与q、无关，甚至与是否移动电荷都没有关系UabqC．由U ab=Ed可知，匀强电场中任意两点a、b间的距离越大，则两点间的电势差也一定越大D．公式C=，电容器所带电量Q与电容器两极板间电势差U无关2．点电荷A和B，分别带负电和正电，电量分别为4Q和Q，在AB连线上，如图所示，电场强度为零的地方在（）A．A和B之间B．A右侧C．B左侧D．A的右侧及B的左侧3．如图所示的长方体是用电阻率为ρ的均匀金属制成的，长度为2L，其横截面为正方形，边长为L，若将它的c、d端接入电路时的电阻为R，则将它的两个侧面上的a、b端接入电路时的电阻是（）A．4R B．R C．D．4．如图所示，平行板电容器的两极板A、B接于电池两极，一带正电的小球悬挂在电容器内部，闭合S，给电容器充电，这时悬线偏离竖直方向的夹角为θ，则下列说法正确的是（）A．保持S闭合，将A板向上移动，则θ减小B．保持S闭合，将A板向B板靠近，则θ增大C．断开S，将A板向上移动，则θ减小D．断开S，将A板向B板靠近，则θ增大15．如图，平行板电容器板间电压为U，板间距为d，两板间为匀强电场，让质子流以初速度v0 垂直电场射入，沿b轨迹落到下板边缘，现只改变其中一条件，让质子沿a轨迹落到下板的中央，则可以将（）A.开关S断开UB．板间电压变为4vC．初速度变为2D．竖直移动上板，使板间距变为2d6．一个带负电的质点，电荷量q=1.0×10﹣9C，在静电场中由a点移动到b点．在这过程中除电场力外，其它力做的功为6.0×10﹣5J，质点的动能减少了8.0×10﹣5J，则a、b两点间的电势差U ab为（）A．2×104V B．﹣2×104V C．1.4×105V D．﹣1.4×105V7.欲测一未知电阻R，可能采用如图甲、乙所示两电路进行测量，下面叙述正确的是（）xA．电压表内阻未知，且R很大时，应采用甲图x R xAR xAB．电流表内阻未知，且采用乙图，R测量值会偏大x VSVSC．已知电压表内阻时，采用甲图，可以修正掉电压表分担（甲）（乙）的电流值D．已知电流表内阻时，采用乙图，可以修正掉电流表分担的电压值8．如图所示所示的电路，A、B、C为三个相同的灯泡，其电阻大于电源内阻，当变阻器R的滑动触头P向上移动时()A.A灯变亮，B灯变暗，C灯变亮B.A灯变亮，B和C灯都变暗C.电源的输出电功率减小D.电源的输出电功率增大9．如图所示，在xOy坐标系中以O为中心的椭圆上有a、b、c、d、e五个点，在焦点f处固定一正点电荷，则下列判断正确的是()A.c、e两点的电场强度相同B.a点的电势比b点的电势低C.一负电荷在d点时的电势能大于在a点时的电势能D.将一正电荷由e点沿eabc移到c点，所受电场力先做正功再做负功，但总功为零210.用多用电表的欧姆挡（×1kΩ）检查性能良好的晶体二极管，发现多用电表的表针向右偏转的角度很小，这说明（）A.测得的电阻很大B.二极管加有正向电压C.此时红表笔接的是二极管的正极D.如果换了倍率档再测，就要重新机械调零第Ⅱ卷二、实验题（本题包括2个小题，共16分．请把正确答案填在答题卡的相应横线上．）11、(6分）某同学用20分度的游标卡尺和螺旋测微器分别测量一薄的金属圆片的直径和厚度。

曾都一中枣阳一中2017—2018学年上学期高二期中考试历史试题襄州一中宜城一中时间：90 （分钟）命题牵头学校襄州一中分值：100 （分）命题老师襄州一中宜城一中注意事项：1、答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。

2、选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。

第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题2分，24个小题，共计48分。

）1.《礼记》中说：“六十者坐，五十者立侍，以听政役，所以明尊长也。

六十者三豆，七十者四豆，八十者五豆，九十者六豆，所以明养老也。

民知尊长养老，而后乃能入孝弟(孝悌)。

”对此理解准确的是( )A. 孝是儒学核心内容B.孝悌以尊长为前提C.儒学强调三纲五常D.儒学维护封建等级2.下面为汉代教育结构图。

从图中可以获取的最有效信息是( )A.汉代的儒学教育逐渐下移B.儒学已经垄断了学校教育C.封建教育系统已大体形成D.太学可统领地方各级学校3.下列主张与“名礼仪以化之，起法正以治之，重刑法以禁之，使天下皆出于治，合于善也”的思想出自同一位思想家的是( )A．民为贵，社稷次之，君为轻B．刑过不避大臣，赏善不遗匹夫C．兼相爱，交相利D．君者舟也，庶人者水也，水则载舟，水则覆舟4.战国某思想家认为，如果人们依顺天生具有的“性、情”做事，追求利益、满足欲望的话，他们一定会做坏事、发生争夺，“犯分乱理”而归于暴，带来坏结果。

为此，他最有可能主张( )A.要同等爱护所有的人B.治理国家要清静无为C.用礼乐规范人的行为D.用仁政回复人的善性5.大英图书馆是世界上藏书最多的图书馆之一，而其最引以为豪的是它收藏了全世界最古老的书（有明确刊印日期），该书印刷于公元868 年的中国，而有关该书的来历，大英图书馆的网站上只是淡淡地写着“没有为这些珍宝支付多少钱”。

材料不能表明( )A.国人的愚昧无知B.中国古代科技、文化影响深远C.该书应属于唐朝的雕版印刷品D.近代西方列强殖民侵略导致中国珍贵文物流失6.有位宋代的儒学大师，在思想上深信“心”是世界的本原，而要了解宇宙的真相，只须向内探索，不必向外格物穷理。

2017-2018学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、一中、曾都一中）联考高三（上）期中数学试卷（理科）一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．（5分）命题“∃x0≤0，使得”的否定是（）A．∀x＞0，x2＜0 B．C．∀x≤0，x2＜0 D．2．（5分）设命题p：∃m∈R，使是幂函数，且在（0，+∞）上单调递减；命题q：∀x∈（2，+∞），x2＞2x，则下列命题为真的是（）A．p∧（¬q）B．（¬p）∧q C．p∧q D．（¬p）∨q3．（5分）下列函数中，既是偶函数，又在（0，+∞）上单调递增的是（）A．y=ln|x﹣1|B．y=x2﹣|x|C． D．y=e x+e﹣x4．（5分）函数y=a x（a＞0且a≠1）与函数y=（a﹣1）x2﹣2x﹣1在同一坐标系内的图象可能是（）A．B．C．D．5．（5分）已知函数f（x）=f'（1）x2+x+2，则（）A．B．C．D．6．（5分）等差数列{a n}中，已知|a7|=|a12|且公差d＞0，则其前n项的和S n取得最小值时n的值为（）A．7 B．8 C．9 D．107．（5分）已知g（x）=[x]，其中[x]表示不超过实数x的最大整数，x0是函数的零点，则g（x0）等于（）A．1 B．2 C．3 D．48．（5分）点G为△ABC的重心（三边中线的交点）．设，则等于（）A． B．C．D．9．（5分）“a=2”是“∀∈（0，+∞），ax+”的（）A．充分不必要条件 B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件10．（5分）已知函数的部分图象如图所示，f（x）的图象与x轴切于N点，则下列选项判断错误的是（）A．B．C．D．|MN|=π11．（5分）设f（x）=|ax+b|+|cx+d|（x∈R），g（x）=|ax+b|﹣|cx+d|（x∈R）且都满足，则下列说法错误的是（）A．f（x）有最小值而无最大值B．当|a|＞|c|时，g（x）有最小值而无最大值C．当|a|＜|c|时，g（x）有最小值而无最大值D．当|a|=|c|时，g（x）既有最小值又有最大值12．（5分）如图，直线y=ax+2与曲线y=f（x）交于A、B两点，其中A是切点，记h（x）=，g（x）=f（x）﹣ax，则下列判断正确的是（）A．h（x）只有一个极值点B．h（x）有两个极值点，且极小值点小于极大值点C．g（x）的极小值点小于极大值点，且极小值为﹣2D．g（x）的极小值点大于极大值点，且极大值为2二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，将答案填在答题纸上）13．（5分）已知集合A={1，2a}，B={a，b}，若A∩B={}，则A∪B=．14．（5分）已知向量，且，则=．15．（5分）若函数在区间（﹣2，2）上有两个零点，则实数a的取值范围为．16．（5分）在△ABC中，a，b，c分别为内角A，B，C的对边，若，且a=2，则△ABC的面积的最大值为．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17．（10分）已知命题P：函数的定义域为R；命题q：∃x ∈R，使不等式a＞e2x﹣e x成立；命题“p∨q”为真命题，“p∧q”为假命题，求实数a的取值范围．18．（12分）已知等差数列{a n}的前n项和为S n，其中a2=﹣2，S6=6．（1）求数列{a n}的通项；（2）求数列{|a n|}的前n项和为T n．19．（12分）设函数．（1）求函数f（x）的最小正周期和单调递增区间；（2）若f（α）=﹣1，且，求的值．20．（12分）已知函数f（x）=a（x+lnx）（a＞0），g（x）=x2．（1）若f（x）的图象在x=1处的切线恰好也是g（x）图象的切线．求实数a的值；（2）对于区间[1，2]上的任意两个不相等的实数x1，x2且x1＜x2，都有f（x2）﹣f（x1）＜g（x2）﹣g（x1）成立．试求实数a的取值范围．21．（12分）在△ABC中，a，b，c分别为内角A，B，C的对边，，且．（1）试判断△ABC的形状；（2）若，求的取值范围．22．（12分）设f（x）=e x（e x﹣ax﹣1）且f（x）≥0恒成立．（1）求实数a的值；（2）证明：f（x）存在唯一的极大值点x0，且．2017-2018学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、一中、曾都一中）联考高三（上）期中数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．（5分）命题“∃x0≤0，使得”的否定是（）A．∀x＞0，x2＜0 B．C．∀x≤0，x2＜0 D．【解答】解：∵命题“∃x0≤0，使得”是一个特称命题∴命题“∃x0≤0，使得”的否定是“∀x≤0，x2＜0”故选C．2．（5分）设命题p：∃m∈R，使是幂函数，且在（0，+∞）上单调递减；命题q：∀x∈（2，+∞），x2＞2x，则下列命题为真的是（）A．p∧（¬q）B．（¬p）∧q C．p∧q D．（¬p）∨q【解答】解：由m﹣1=1，解得：m=2，故f（x）=，在（0，+∞）上单调递减；故命题p是真命题；令x=4，则x2=2x；故命题q是假命题；故p∧（￢q）是真命题，故选：A．3．（5分）下列函数中，既是偶函数，又在（0，+∞）上单调递增的是（）A．y=ln|x﹣1|B．y=x2﹣|x|C． D．y=e x+e﹣x【解答】解：函数y=ln|x﹣1|是非奇非偶函数，不满足条件；函数y=x2﹣|x|是偶函数，在（0，]是单调递减，在[，+∞）上单调递增，不满足条件；函数是偶函数，在（0，+∞）上，≥0不恒成立，故不满足条件；函数y=e x+e﹣x是偶函数，在（0，+∞）上单调递增，满足条件，故选：D4．（5分）函数y=a x（a＞0且a≠1）与函数y=（a﹣1）x2﹣2x﹣1在同一坐标系内的图象可能是（）A．B．C．D．【解答】解：若0＜a＜1，则指数函数y=a x是减函数，二次函数y=（a﹣1）x2﹣2x﹣1开口向下，对称轴为x=＜0，排除D；若a＞1，则指数函数y=a x是增函数，二次函数y=（a﹣1）x2﹣2x﹣1开口向上，对称轴为x=＞0，排除B；又二次函数y=（a﹣1）x2﹣2x﹣1与y轴交点为（0，﹣1），排除A；故选C．5．（5分）已知函数f（x）=f'（1）x2+x+2，则（）A．B．C．D．【解答】解：∵f（x）=f'（1）x2+x+2，∴f′（x）=2f'（1）x+1，∴f′（1）=2f'（1）+1，∴f′（1）=﹣1，∴f（x）=﹣x2+x+2，∴=═（﹣x3+x2+2x）=，故选B．6．（5分）等差数列{a n}中，已知|a7|=|a12|且公差d＞0，则其前n项的和S n取得最小值时n的值为（）A．7 B．8 C．9 D．10【解答】解：∵等差数列{a n}中，|a7|=|a12|且公差d＞0，∴|a1+6d|=|a1+12d|，∴a1=﹣9d＜0，∴S n=na1+==（n﹣）2﹣．∴其前n项的和S n取得最小值时n的值为9．故选：C．7．（5分）已知g（x）=[x]，其中[x]表示不超过实数x的最大整数，x0是函数的零点，则g（x0）等于（）A．1 B．2 C．3 D．4【解答】解；f（2）=ln2﹣1＜0，f（3）=ln3﹣＞0，则x0是（2，3）上的一个值，∴g（x0）=[x0]=2故选B．8．（5分）点G为△ABC的重心（三边中线的交点）．设，则等于（）A． B．C．D．【解答】解：如图所示：点G为△ABC的重心（三边中线的交点）．则：，设，则：，，=．故选：B．，9．（5分）“a=2”是“∀∈（0，+∞），ax+”的（）A．充分不必要条件 B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件【解答】解：“∀∈（0，+∞），ax+”⇔“∀∈（0，+∞），a≥”⇔“a≥2”，故“a=2”是“∀∈（0，+∞），ax+”的充分不必要条件，故选：A10．（5分）已知函数的部分图象如图所示，f（x）的图象与x轴切于N点，则下列选项判断错误的是（）A．B．C．D．|MN|=π【解答】解：由函数的部分图象知，1+ω=2，解得ω=1，∴f（x）=cos（x﹣）+1；当x=时，f（x）=2，为最大值，∴f（x）的图象关于直线x=对称，有f（﹣x）=f（+x），∴A正确；由于f（x）+f（﹣x）=cos（x﹣）+1+[cos（﹣x﹣）+1]=2+cos（x﹣）+sinx=2+cosx+sinx=2+sin（x+）≠2，∴B错误；由于f（）=cos（﹣）+1=cos+1=1，∴C正确；由于|MN|=T=×2π=π，∴D正确．故选：B．11．（5分）设f（x）=|ax+b|+|cx+d|（x∈R），g（x）=|ax+b|﹣|cx+d|（x∈R）且都满足，则下列说法错误的是（）A．f（x）有最小值而无最大值B．当|a|＞|c|时，g（x）有最小值而无最大值C．当|a|＜|c|时，g（x）有最小值而无最大值D．当|a|=|c|时，g（x）既有最小值又有最大值【解答】解：∵f（x）=|ax+b|+|cx+d|（x∈R），g（x）=|ax+b|﹣|cx+d|（x∈R）且都满足，不妨令a，b均为正，则由ax+b=0得：x=﹣，由cx+d=0得：x=﹣，则当x=﹣，或x=﹣时，函数f（x）有最小值而无最大值，故A正确；当|a|＞|c|时，g（x）有最小值而无最大值，故B正确；当|a|＜|c|时，g（x）有最大值而无最小值，故C错误；当|a|=|c|时，g（x）既有最小值又有最大值，故D正确；故选：C．12．（5分）如图，直线y=ax+2与曲线y=f（x）交于A、B两点，其中A是切点，记h（x）=，g（x）=f（x）﹣ax，则下列判断正确的是（）A．h（x）只有一个极值点B．h（x）有两个极值点，且极小值点小于极大值点C．g（x）的极小值点小于极大值点，且极小值为﹣2D．g（x）的极小值点大于极大值点，且极大值为2【解答】解：∵直线y=ax+2与曲线y=f（x）交于A、B两点，∴ax+2=f（x）有两个解，设f（x）的极大值点为m，∴f′（m）=a，x＜m，f′（x）＞a，x＞m，f′（x）＜a．g（x）=f（x）﹣ax，g′（x）=f′（x）﹣a，∴g′（m）=f′（m）﹣m，∴g′（m）=0，x＞m，g′（x）＜0，x＜m，g′（x）＞0，∴x=m是函数的极大值点，且g（m）=f（m）﹣am=2，同理g（x）有极小值，故选：D．二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，将答案填在答题纸上）13．（5分）已知集合A={1，2a}，B={a，b}，若A∩B={}，则A∪B={﹣1，，1} ．【解答】解：由A∩B={}得，2a=⇒a=﹣1，b=，∴A={1，}，B={﹣1，}，∴A∪B={1，﹣1，}故答案为：{﹣1，，1}．14．（5分）已知向量，且，则．【解答】解：向量，且，∴6m=﹣2×3，解得m=﹣1，∴﹣=（6，﹣2）﹣（3，﹣1）=（3，﹣1），∴|﹣|=，故答案为：．15．（5分）若函数在区间（﹣2，2）上有两个零点，则实数a的取值范围为[0，1+ln2）．【解答】解：当x≤0时，y=x2﹣a≥﹣a，函数是减函数，x＞0时，y=x﹣a+lnx是增函数，函数在区间（﹣2，2）上有两个零点，可知分段函数，两个区间各有一个零点，可得，解得a∈[0，1+ln2）．故答案为：[0，1+ln2）．16．（5分）在△ABC中，a，b，c分别为内角A，B，C的对边，若，且a=2，则△ABC的面积的最大值为+1．【解答】解：△ABC中，a，b，c分别为内角A，B，C的对边，若，利用正弦定理：，即：，所以：，且a=2．则：sinA=cosA．解得：A=．利用余弦定理：a2=b2+c2﹣2bccosA，，整理得：bc，=，故三角形面积的最大值为：．故答案为：三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17．（10分）已知命题P：函数的定义域为R；命题q：∃x ∈R，使不等式a＞e2x﹣e x成立；命题“p∨q”为真命题，“p∧q”为假命题，求实数a的取值范围．【解答】解：若命题p为真命题，则在x∈R恒成立，当a=0时显然不成立，当a≠0时，；若命题q为真命题，则，由命题“p∨q”为真命题，“p∧q”为假命题知p，q一真一假，若p真q假，则，无解，若p假q真，则，综上所述，．18．（12分）已知等差数列{a n}的前n项和为S n，其中a2=﹣2，S6=6．（1）求数列{a n}的通项；（2）求数列{|a n|}的前n项和为T n．【解答】解：（1）设等差数列{a n}的首项为a1，公差为d，由已知得：，∴a n=﹣4+（n﹣1）×2=2n﹣6；（2），当n＜3时，a n＜0，此时，当n≥3时，a n≥0，此时T n=﹣a1﹣a2+a3+a4+…+a n=，综上：．19．（12分）设函数．（1）求函数f（x）的最小正周期和单调递增区间；（2）若f（α）=﹣1，且，求的值．【解答】解：（1）∵，∴f（x）的最小正周期为．由，得，k∈Z．∴f（x）的单调递增区间为；（2）由，得，∵，∴，∴．∴==．20．（12分）已知函数f（x）=a（x+lnx）（a＞0），g（x）=x2．（1）若f（x）的图象在x=1处的切线恰好也是g（x）图象的切线．求实数a的值；（2）对于区间[1，2]上的任意两个不相等的实数x1，x2且x1＜x2，都有f（x2）﹣f（x1）＜g（x2）﹣g（x1）成立．试求实数a的取值范围．【解答】解：（1）函数f（x）=a（x+lnx）（a＞0），，∴x=1，f'（1）=2a，切点为（1，a），∴切线方程为y﹣a=2a（x﹣1），即y=2ax﹣a，又联立，消去y，可得x2﹣2ax+a=0，△=4a2﹣4a=0，∴a=1；（2）由条件可知：f（x2）﹣g（x2）＜f（x1）﹣g（x1）（x1＜x2），设F（x）=f（x）﹣g（x），即F（x）=a（x+lnx）﹣x2，∴F（x）在[1，2]上单调递减，∴在[1，2]上恒成立，即在[1，2]上恒成立，∵，∴a≤1，又由条件知a＞0，0＜a≤1从而即为所求．21．（12分）在△ABC中，a，b，c分别为内角A，B，C的对边，，且．（1）试判断△ABC的形状；（2）若，求的取值范围．【解答】解：（1）由条件及正弦定理，得：（sinC﹣sin2A）sinB=（sinC﹣sinB）sin2A，即sinCsinB﹣sin2AsinB=sinCsin2A﹣sinBsin2A，∴sinCsinB=sinCsin2A，又sinC≠0，∴sinB=sin2A，∴B=2A，或B+2A=π，①当B=2A时，∵，∴B+A=3A＞π导出矛盾，则B=2A应舍去．②当B+2A=π时，又A+B+C=π，∴A=C合理，综上判断△ABC为等腰三角形；（2）在等腰△ABC中，取AC的中点D，由得|BD|=3，又由（1）知，则=．22．（12分）设f（x）=e x（e x﹣ax﹣1）且f（x）≥0恒成立．（1）求实数a的值；（2）证明：f（x）存在唯一的极大值点x0，且．【解答】（1）解：f（x）=e x（e x﹣ax﹣1）≥0，因为e x＞0，所以e x﹣ax﹣1≥0恒成立，令φ（x）=e x﹣ax﹣1，x∈R，问题等价φ（x）≥0恒成立，∴φ'（x）=e x﹣a，当a≤0时，φ（x）在x∈R单调递增，又φ（0）=0当x∈（﹣∞，0）时，φ（x）＜0矛盾，当a＞0时，φ（x）在（﹣∞，lna）单调递减，在（lna，+∞）单调递增，∴φ（x）≥0恒成立，等价为φ（lna）=e lna﹣alna﹣1≥0，即a﹣alna﹣1≥0，又令g（a）=a﹣alna﹣1，（a＞0），g'（a）=1﹣lna﹣1=﹣lna，∴g（a）在（0，1）单调递增，在（1，+∞）单调递减，而g（1）=0，所以不等式a﹣alna﹣1≥0的解为a=1，综上a=1．（2）证明：f'（x）=e x（2e x﹣x﹣2），令h（x）=2e x﹣x﹣2，h'（x）=2e x﹣1，所以h（x）在单调递减，在单调递增，∵由零点存在定理及h（x）的单调性知，方程h（x）=0在有唯一根，设为x0且，从而h（x）有两个零点x0和0，所以f（x）在（﹣∞，x0）单调递增，在（x0，0）单调递减，在（0，+∞）单调递增，从而f（x）存在唯一的极大值点x0即证，由得，∴取等不成立，所以得证，又∵在（﹣∞，x0）单调递增所以得证，从而且成立．。

曾都一中枣阳一中2017—2018 学年下学期高二期中考试英语试题襄州一中宜城一中英语命题人：学校襄州一中审题人：学校曾都一中考试时间：2018 年4 月21 日下午：3:00--5:00 试卷满分：150 分注意事项：1. 本试卷由四个部分组成。

其中，第一、二部分和第三部分的第一节为选择题。

第三部分的第二节和第四部分为非选择题。

2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分听力(共两节，满分30 分)做题时，先将答案标在试卷上。

录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。

第一节（共5 小题；每小题1. 5 分，满分7. 5 分）听下面5 段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

例：How much is the shirt?A.￡19.15.B. ￡9.15.C. ￡9.18.答案是B。

1.How long will it take the woman to get to Dupont Station?A.About 60 minutes.B. About 40 minutes.C. About 30 minutes.2.Where will the speakers sit?A.In a corner.B. By the window.C. At the door.3.How will the woman go to the party?A. By train.B. By taxi.C. By bus.4.What are the speakers talking about?A.A cake.B. A fruit.C. A drink.5.Where does the conversation take place?A.In a bookstore.B. In a library.C. In a hotel.第二节（共15 小题；每小题1. 5 分，满分22. 5 分）听下面5 段对话或独白。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Ga70第Ⅰ卷一、选择题(共16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。

)1．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是（）A ．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用B．绿色化学要求对污染的河流进行治理C．直接在田间将秸秆粉还田作有机肥料D．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用2．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点C．氢气和碘蒸气反应达平衡后加压颜色加深D．硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气3．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)（）A．0.5mol 的有机物C15H32中含有的共价键数目为24N AB．1.0 L 1.0 mol·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC．标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为N AD．6.4 g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1N A4．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，测定ClO 与ClO3的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为（）A．4∶1 B．1∶4 C．3∶1 D．21∶5 5．在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol,/L和0.1mol/ L,向该混合液中加入1.92g铜粉。

待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量是（）A．0.45mol B．0.225mol C．0.3molD．0.0225mol6．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH+2H2O=2Al(OH)3+3H2↑C．用酸性的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+ 7．在一定条件下发生如下反应：RO3+5R+6H+=3R2+3H2O ,则下列说法正确的是（）A．R的氢化物的水溶液可能显碱性B．R位于元素周期表中的第ⅦA族C．RO3中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体8．下列各组数据关系中，前者比后者小的是（）A．100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL1mol/L醋酸溶液中H+数目B．常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH浓度C．常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH浓度D．25℃，100mL0.1mol/L甲酸溶液与10mLmol/L甲酸溶液中的Ka(HCOOH)9．取92g乙醇和60g乙酸反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙脂的质量近似为是（）A．59g B．88g C ．149.6g D．176g 10．下列说法正确的是（）A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L1盐酸、③0.1 mol·L1氯化镁溶液、④0.1 mol·L1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②>③B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

2017—2018学年下学期高一期中考试 历 史 试 题学校：宜城一中学校：曾都一中考试时间：2018年4月23日下午：4:20——5:50 试卷满分：100分注意事项：1、答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。

2、选择题答案用2B 铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm 的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。

第Ⅰ卷一、选择题（每小题2分，共50分）1.生肖是中国的传统文化，历史久远。

早在先秦时期就已形成完整的体系，与传统生肖文化形成相关的是（ ）A.少数民族游牧文明的影响B.商品经济经济的繁荣C.古代文学艺术的推动D.农耕文明的影响2.商周时期，土地归国家所有，贵族组织奴隶、平民进行农业生产；到了春秋战国时期，逐渐形成了男耕女织的小农经济。

这两种耕作方式（ ）A.采用了相同的经营方式B.都适应了当时社会生产力的发展C.都引发了社会阶级关系的变动D.都有利于调动劳动者的生产积极性3.《管子》记载：“今铁官之数曰：一女必有一鍼（针）、一刀，若（然后）其事立；耕者必有一耒、一耜、一铫，若其事立；行服连轺（小马车）辇者，必有一斤、一锯、一锥、一凿，若其事立；不尔而成事者，天下无有。

”材料表明当时（ ）A.各行业分工比较细致B.精耕细作农业技术已经成熟C.铁器在生产生活中地位重要D.官营冶铁业相当发达4.唐初政府鼓励年轻寡妇再嫁；鼓励早婚多育，届时不婚，官府强令出嫁；禁止妻妾逃亡和休妻；官府出钱赎回饥民卖掉的子女，将人口的增减作为考核地方官吏的重要指标等。

这些措施（ ）A.限制了井田制的发展B.反映了唐初徭役赋税繁重C.有利于经济的恢复和发展D.颠覆了传统的纲常伦理 5.唐末、宋元时期长江三角洲盛产米粮。

但在明朝中期时，农户经营的重点已不在种植粮食曾都一中 枣阳一中襄州一中 宜城一中作物的“田”，而在种植经济作物的“地”，有所谓“多种田不如多种地”的新的价值取向。

襄州一中 枣阳一中 宜城一中 曾都一中2017—2018学年上学期高二期中考试化学试题参考答案 题号 12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D C C B B C D A D A B D A C C17. （共10分）I ．（1）CD （共2分答对一个得1分，多答或错答均不得分）（2）-1326（共2分不带“-”不得分）II ．(1)生成物总能量（共1分答生成物能量不得分）；反应的活化能（1分答活化能也得分） ；催化剂能改变反应的历程（或过程或路径），降低反应所需要的能量 【共2分只回答催化剂能改变反应的历程（或过程或路径）及答催化剂能降低反应所需要的能量也给2分】（2）-198 （共2分不带“-”不得分）18.（共10分）（1）①H 2SO 3HSO 3- +H +（共1分第二步写出并写对也得分，若第二步写错则不得分）；第一步电离的H +抑制了第二步的电离（其它合理答案也给分2分）； ②6.0×10−4 （2分） 8.0（2分） （2）①降低反应活化能（或作催化剂）（1分）②30 ℃、pH=2.0 （1分只答一条不得分）蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）（1分）19. （共9分）(1) -92.2（共2分不带“-”不得分）(2)① K ＝ （1分） ②2/5a mol·L −1·min −1（1分）③不变（1分） ④ 温度 （1分） < （1分）该反应为气体分子数减小的反应，当温度一定时，压强越大，平衡转化率越大。

（共2分，其它答案合理也得分）20. (共9分)(1) 90：11(2分)24()()()()c H c SO c Na c OH +−+−>>>(2分) (2) 10-6 (2分) (3) 酸(1分)>(1分) H ++A 2－＝HA －(1分) 21. (共14分) ①使溶液混合均匀，加快反应速率(共2分答使溶液混合均匀，反应更加充分也得2分)； 碱式(1分)②淀粉溶液(1分)；当滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色(共2分，答“溶液蓝色褪去且半分钟内不变色”也给2分，只答“溶液蓝色褪去”不得分)。

2017-2018学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项．符合题意，共16小题，每小题3分，共48分．）1．清末李梦莹补辑的中药学著作《新修本草》记载有药物844 种，其中有关于“青矾”的描述为：“青矾形似朴消（Na2SO4•10H2O），本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…取此物置于铁板上，吹令火炽，烧之赤色…”下列关于“青矾”的说法不．正确．的是．（）A．根据对“青矾”的描述，“青矾”的主要成分是FeSO4•7H2OB．“烧之赤色”指“青矾”灼烧可以生成Fe2O3C．“矾”一般指的是含有结晶水的硫化物D．“青矾”灼烧过程中发生了电子的转移2．下列说法正确的是（）A．HClO4、Al（OH）3、CH3COONa 和NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．氨气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的3．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确．的是．（）A．X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强B．Y 与Z 形成的化合物的水溶液呈碱性C．Y 的简单离子与X 的简单离子具有相同的电子层结构D．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO﹣粒子总数为0.1N A B．12.0g 的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2 N AC ．标准状况下，2.24L 的一氧化氮与氧气的混合气体含有的分子数为0.1 N AD ．0.1mol 甲基电子数为N A5．相对分子质量为a 的某物质在室温下的溶解度为b g ，此时测得饱和溶液的密度为c g•cm ﹣3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）（mol•L ﹣1） A． B． C． D．6．下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 7．某无色溶液既能溶解Al （OH ）3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A ．K +、Na +、MnO 4﹣、NO 3﹣B ．Na +、SO 42﹣、Cl ﹣、ClO ﹣C ．Na +、K +、HS ﹣、NO 3﹣D ．Ag +、Ca 2+、NO 3﹣、F ﹣8．向 CuSO 4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI ，溶液变为棕黄色．再向反应后的混合物中不断通入SO 2 气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（ ）A ．滴加KI 溶液时，转移1mol e ﹣ 时生成1 mol 白色沉淀B ．滴加KI 溶液时，反应的离子方程式：Cu 2++3I ﹣═CuI↓+I 2C ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2 的漂白性D ．上述实验条件下，物质的还原性：Cu 2+＞I 2＞SO 29．下列实验装置能达到实验目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10．向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，锌和溶液中的硝酸恰好完全反应，下列说法正确的是（ ）A ．在此反应中硝酸只体现强氧化性B ．该反应的还原产物一定是N 2OC ．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4D ．该反应中转移的电子数一定是0.4N A11．下列离子方程式正确的是（ ）A ．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝：2I ﹣+O 2+4H +═I 2+2H 2OB ．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg 2++2HCO 3﹣+2OH ﹣═MgCO 3↓+CO 32﹣+2H 2OC ．在通入过量SO 2后的NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑SO 2 的溶解）：HSO 3﹣+Br 2+H 2O ═3H ++2Br ﹣+SO 42﹣D ．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe 3++3H 2O ═Fe （OH ）3↓+3H +12．海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是（ ）A ．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B ．氯碱工业中在阳极上产生氯气C ．海水提溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其氧化吸收D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁13．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是（）A．用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体B．向100mL容量瓶中加入10.0mL，18.4mol/L的浓硫酸，然后加水到刻度线，配制1.84mol/L的H2SO4溶液C．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降D．向酸性重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色14．现在很多地方的供水公司用ClO2对自来水进行杀菌消毒，因为相比Cl2，ClO2是更高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：NaClO3+HCl→ClO2↑+Cl2↑+H2O+NaCl（未配平），下列关于该反应的说法中正确的是（）A．浓盐酸在该反应中仅体现还原性B．被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为1：1C．该反应的氧化产物是ClO2，还原产物是Cl2D．每生成0．lmolClO2转移0.5mol电子15．常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是（）A．①③B．①④C．②④D．②③16．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，反应过程中得到8.96L气体B．最终得到的溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．最终得到5.6g沉淀D．最终得到的溶液中：c（Na+）=1.5mol•L﹣1二、填空题（共4小题，每小题14分，满分52分）17．常见元素X、Y、Z 组成的四种物质甲、乙、丙、丁，它们之间能发生反应：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X 元素和Z 元素组成的化合物，乙是由Y 元素和Z 元素组成的化合物，丙只含Z 元素．（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体．则甲的电子式为；上述反应在标准状况下生成 5.6L 丙时，转移的电子数为；常温下丁溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释．（2）若丙是淡黄色固体，不溶于水也不和水反应．则上述反应的化学方程式是．（3）若丁是能使品红溶液褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（Z 均显+1 价），原子序数Y 大于X．则：①X 元素在元素周期表中位置为．②写出将丁通至FeCl3溶液反应的离子方程式．③上述生成丙的化学方程式是．18．如图甲是某化学教材中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置（铁架台等装置省略）：（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生反应的离子方程式是．（2）和甲装置相比，乙装置的优点是 ．（3）为了进一步验证NO 2和水的反应，某学生设计了丙装置．先关闭止水夹c ，再打开止水夹a 、b ，当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②，应进行的操作是 ．（4）已知硝酸铜溶液颜色为蓝色，但是在该实验中发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色，为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进一步进行了实验探究发现：3.2g Cu 与V mL 过量的浓硝酸反应所得溶液呈绿色，3.2g Cu 与V mL 过量的稀硝酸反应所得溶液呈蓝色．对于溶液颜色的不同，A 同学提出可能是Cu 2+浓度不同引起的．你是否赞同？ （填“是”或“否”），理由是 ． （5）B 同学认为溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应后的溶液溶有NO 2 气体，和蓝色的硝酸铜溶液混在一起使溶液呈绿色．他设计了如下实验方案来验证自己的假设，请帮他完成下表中内容：19．常温下，pH=1的某溶液A 中只含有NH、K +、Na +、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、CO 、NO 、Cl ﹣、I ﹣、SO 中的四种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：（1）关于该实验结果，下列有关说法正确的有．a、溶液A为无色溶液b、实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丙的体积为3.36Lc、生成的甲、乙、丙气体均为无色难溶于水的气体d、溶液A 中一定没有CO和I﹣e、白色沉淀乙只有BaCO3，白色沉淀丙只有为BaSO4（2）写出生成白色沉淀甲的反应离子方程式．（3）溶液A 中除氢离子外，一定含有的四种离子是．（4）溶液甲中阳离子的检验方法是．（5）向CaCl2溶液中先通入气体乙，再通入无色气体甲，可以用来制备纳米级碳酸钙．写出制备纳米级碳酸钙的化学方程式．20．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl 的流程如下：根据以上信息回答下列问题：（1）工业上常用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板，该反应的离子方程式为．（2）写出该生产过程中X 是，Y 是．（3）写出产生CuCl 的化学方程式．（4）生产中为了提高CuCl 产品的产量，析出的CuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是．（5）在CuCl 的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：．（6）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g 置于预先放入玻璃珠50 粒和10mL过量的FeCl3溶液250mL 的锥形瓶中，不断摇动；②待样品溶解后，加水50mL，加作为滴定指示剂的邻菲罗啉试剂2 滴；③立即用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次，测得实验结果如表：④数据处理：计算得CuCl的纯度为．（保留两位有效数字）2017-2018学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项．符合题意，共16小题，每小题3分，共48分．）1．清末李梦莹补辑的中药学著作《新修本草》记载有药物844 种，其中有关于“青矾”的描述为：“青矾形似朴消（Na2SO4•10H2O），本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…取此物置于铁板上，吹令火炽，烧之赤色…”下列关于“青矾”的说法不．正确．的是．（）A．根据对“青矾”的描述，“青矾”的主要成分是FeSO4•7H2OB．“烧之赤色”指“青矾”灼烧可以生成Fe2O3C．“矾”一般指的是含有结晶水的硫化物D．“青矾”灼烧过程中发生了电子的转移【考点】B1：氧化还原反应．【分析】由信息可知，青矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．青矾形似朴消（Na2SO4•10H2O），则青矾的主要成分是FeSO4•7H2O，故A正确；B．由信息可知“烧之赤色”指“青矾”灼烧生成红色的Fe2O3，故B正确；C．由信息可知，“矾”一般指的是含有结晶水的硫酸盐，不是硫化物，故C错误；D．由信息可知“烧之赤色”指“青矾”灼烧生成红色的Fe2O3，Fe元素的化合价变化，有电子转移，故D正确；故选C．2．下列说法正确的是（）A．HClO4、Al（OH）3、CH3COONa 和NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．氨气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B、根据非电解质、强电解质以及弱电解质的概念来分析；C、Mg和Al均只能用电解法得到；D、胶体不带电．【解答】解：A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、氨气在水溶液中或熔融状态下均不导电属于非电解质；硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质；水能够发生部分电离属于弱电解质，故B正确；C、Mg和Al均只能用电解法熔融的MgCl2和Al2O3得到，而铜可以用置换法、热还原法和电解法冶炼得到，故C错误；D、胶体不带电，胶粒带电，故工厂中的静电除尘是根据胶粒带电来设计的，故D错误．故选B．3．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确．的是．（）A．X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强B．Y 与Z 形成的化合物的水溶液呈碱性C．Y 的简单离子与X 的简单离子具有相同的电子层结构D．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na；由X、Y、Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，盐为Na2S2O3，结合原子序数可知，X为O，Z为S，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为S，A．非金属性O＞N，则X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强，故A正确；B．Y 与Z 形成的化合物为Na2S，水解显碱性，故B正确；C．Y 的简单离子与X 的简单离子均有10个电子，具有相同的电子层结构，故C 正确；D．Z 的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸或硫酸，亚硫酸为弱酸，故D错误；故选D．4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO﹣粒子总数为0.1N A B．12.0g 的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2 N AC．标准状况下，2.24L 的一氧化氮与氧气的混合气体含有的分子数为0.1 N A D．0.1mol 甲基电子数为N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、溶液体积不明确；B、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根离子来分析；C、NO和氧气混合后发生反应生成NO2，且中存在平衡：2NO2⇌N2O4；D、甲基中含9个电子．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的CH3COOH、CH3COO﹣粒子总数无法计算，故A错误；B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根离子，故0.1mol硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为0.2N A个离子，故B正确；C、NO和氧气混合后发生反应生成NO2，且中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减少，故2.24LNO和氧气的混合物中含有的分子个数小于0.1N A个，故C错误；D、甲基中含9个电子，故0.1mol甲基中含0.9N A个电子，故D错误．故选B．5．相对分子质量为a 的某物质在室温下的溶解度为b g，此时测得饱和溶液的密度为c g•cm﹣3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）（mol•L﹣1）A．B．C．D．【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】物质在室温下的溶解度为bg，饱和溶液的质量分数为，根据c=计算该饱和溶液的物质的量浓度．【解答】解：该物质在室温下的溶解度为bg，所以饱和溶液的质量分数为，饱和溶液的密度为c g•cm﹣3，该物质的相对分子质量为a，所以该饱和溶液的物质的量浓度为mol/L=mol/L．故选A．6．下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．可能含四氧化三铁；B．钠的焰色反应为黄色，玻璃棒含钠元素；C．Na2SiO3不燃烧、不支持燃烧；D．淀粉遇碘单质变蓝．【解答】解：A．可能含四氧化三铁，与盐酸反应生成铁离子，再滴加KSCN 溶液，出现血红色，故A错误；B．钠的焰色反应为黄色，玻璃棒含钠元素，则不能说明溶液中一定有Na+，应选铂丝或铁丝蘸取溶液进行焰色反应，故B错误；C．Na2SiO3不燃烧、不支持燃烧，由现象可知，Na2SiO3 可用作木材防火剂，故C 正确；D．淀粉遇碘单质变蓝，由现象不能说明食盐中是否添加KIO3，故D错误；故选C．7．某无色溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、MnO4﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．Na+、K+、HS﹣、NO3﹣D．Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液呈强碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．高锰酸根离子为有色离子；B．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液；C．硫氢根离子与氢氧根离子反应；D．银离子、钙离子与氢氧根离子反应．【解答】解：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液呈强碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣之间不反应，都是无色离子，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HS﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Ca2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕黄色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（）A．滴加KI 溶液时，转移1mol e﹣时生成1 mol 白色沉淀B．滴加KI 溶液时，反应的离子方程式：Cu2++3I﹣═CuI↓+I2C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu2+＞I2＞SO2【考点】GP：铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】溶液呈棕黄色，说明有I2生成．碘元素化合价由﹣1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu2+不能还原为Cu，应还原为Cu+．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明I2反应，发现白色沉淀显著增多，故I2与SO2反应生成I﹣，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是CuI．【解答】解：A．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，说明生成I2，则CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知，反应中Cu元素的化合价从+2价降低为+1价，每转移1mol电子生成1molCuI，故A正确；B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知产生白色沉淀反应的离子方程式为：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，故B错误；C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现SO2还原性，故C错误；D．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为﹣1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D错误；故选A．9．下列实验装置能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；B．蒸馏时锥形瓶不能密封；C．HCl与硝酸银反应；D．葡萄糖和蔗糖均溶于水，均可透过半透膜．【解答】解：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，不能使用齐普发生器，故A 错误；B．蒸馏时锥形瓶不能密封，应保证恒压，与外界压强相等，故B错误；C．HCl与硝酸银反应，则图中装置可形成“白色”喷泉，故C正确；D．葡萄糖和蔗糖均溶于水，均可透过半透膜，不能利用渗析法分离，故D错误；故选C．10．向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，锌和溶液中的硝酸恰好完全反应，下列说法正确的是（）A．在此反应中硝酸只体现强氧化性B．该反应的还原产物一定是N2OC．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4D．该反应中转移的电子数一定是0.4N A【考点】B1：氧化还原反应．【分析】向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价==+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，据此分析．【解答】解：向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价==+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，A．反应中硝酸作氧化剂和酸，体现酸性和氧化性，故A错误；B．硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，故B错误；C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4或1：5，故C错误；D．0.2mol 锌失去电子为0.4mol，该反应中转移的电子数一定是0.4N A，故D正确．故选D．11．下列离子方程式正确的是（）A．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2OB．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．在通入过量SO2后的NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O═3H++2Br﹣+SO42﹣D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．不符合反应客观事实，氢氧化钠过量，应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀；C．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子；D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体和氯化氢，不能用沉淀符号．【解答】解：A．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝，离子方程式：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故A错误；B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+CO32﹣+2H2O，故B错误；C．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子，离子方程式为HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故C正确；D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，故D错误；（胶体）故选：C．12．海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是（）A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．氯碱工业中在阳极上产生氯气C．海水提溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁【考点】E7：海水资源及其综合利用．【分析】A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；B．电解饱和食盐水时，阴极生成氢气、氢氧化钠，阳极生成氯气；C．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；D．活泼金属用电解法冶炼．【解答】解：A．淡化海水，应将水和海水中的盐进行分离，分离出水，可用蒸馏的方法，分离出盐，可用电渗析法、离子交换法，故A正确；B．氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，阳极上产生Cl2，故B正确；C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C错误；D．冶炼钠、镁等活泼金属采用电解法冶炼，工业上用电解熔融氯化镁的方法制取Mg，故D正确；故选C．13．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是（）A．用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体B．向100mL容量瓶中加入10.0mL，18.4mol/L的浓硫酸，然后加水到刻度线，配制1.84mol/L的H2SO4溶液C．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降D．向酸性重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C．空气中稀有气体不溶于水；D．重铬酸钾溶液中存在平衡Cr2O72﹣（橙红色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色）．【解答】解：A．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引入新杂质，应选饱和食盐水、洗气，故A错误；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；C．NO与氧气、水反应生成硝酸，空气中稀有气体不溶于水，则溶液不能充满试管，故C错误；D．重铬酸钾溶液中存在平衡Cr2O72﹣（橙红色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色），加入NaOH，中和生成的氢离子，从而促进重铬酸根离子水解，平衡正向移动，导致溶液呈黄色，故D正确；故选D．14．现在很多地方的供水公司用ClO2对自来水进行杀菌消毒，因为相比Cl2，ClO2是更高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：NaClO3+HCl→ClO2↑+Cl2↑+H2O+NaCl（未配平），下列关于该反应的说法中正确的是（）A．浓盐酸在该反应中仅体现还原性B．被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为1：1C．该反应的氧化产物是ClO2，还原产物是Cl2D．每生成0．lmolClO2转移0.5mol电子【考点】B1：氧化还原反应．【分析】该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、﹣1价变为0价，所以配平好的方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，其中氯酸钠是氧化剂、生成ClO2为还原产物，盐酸是还原剂，生成的Cl2为氧化产物，再结合物质之间的关系式解答．【解答】解：A．该反应中HCl中部分Cl元素化合价不变，部分化合价由﹣1价变为0价，所以部分稀盐酸作还原剂，还有部分体现酸性，故A错误；B．被氧化的是部分HCl，被还原的是氯酸钠，其物质的量之比为2：2=1：1，故B正确；C．该反应中氧化剂是氯酸钠、还原产物是ClO2，盐酸是还原剂，生成的Cl2为氧。