上海市嘉定区2023届高三一模化学试卷(含答案)

第 1 页 共 8 页 上海市嘉定区2023届高三一模化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 Fe-56 P-31 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每个小题只有一个正确选项） 1．11月29日23时08分，神舟十五号载人飞船成功发射，航天员费俊龙、邓清明、张陆三人执行飞行任务。他们将在太空开展40余项空间科学实验和技术试验。若他们在太空授课，做以下几个化学实验，最难完成的是 A．将铝粉和氧化铁粉混合 B．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．把牛奶加入水中混合 2．医用生理食盐水的浓度是 A. 75% B．35%～40% C．3%～5% D．0.9% 3．已知铱的一种原子是19177Ir ，则该原子核内的中子数为A．77 B．114 C．191 D．268 4．下列有机物属于经的是 A．乙烯 B．乙醇 C．乙酸 D．硝基苯 5．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的 A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素 D．锌元素 6．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是 A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．分液 7．由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是 A．MgF2 B．SO2 C．Na2O D．Na2S 8．某无色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．Fe3+ B．CO32- C．Mg2+ D．OH- 9．有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是 A．在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳 B．常温下都能用铁制或铝制容器盛放 C．长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小 D．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成

第 2 页 共 8 页 10． 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，生成这种胆固醇酯的酸是 A．C6H5CH2COOH B．C7H15COOH C．C6H5COOH D．C6H13COOH 11．工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法正确的是 A．捕捉过程中溶液pH会下降 B．NaOH属于强电解质 C．SO2含有非极性共价键 D．1 mol NaOH最多捕捉0.5 mol SO2 12．下列叙述错误的是 A．原子半径：HH2S>PH3 C．N、O、F三元素非金属性依次减弱 D．P、S、Cl三元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 13．某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是 A．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效 B．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果 C．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果 D．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性 14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列说法正确的是 A．离子半径大小：r(M3-) < r(T2-) B．其中R的金属性最强 C．煤和石油中不存在X元素 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等 15．2022年11月30日，天气阴冷。嘉定区某化学教师在讲水的电离时，为了求证水电离的热效应，她做了一个对比实验，甲烧杯放60℃蒸馏水，乙烧杯蒸馏水仍保持室温，分别测其导电性。下列有关该条件下纯水的说法错误的是 A．水的电离可表示为：H2O+ H2OH3O++OH-简写成H2OH++OH- B．甲中Kw = [H+][OH-]>10-14 C. 乙中Kw = [H+][OH-]=10-14 D．甲中[H+]= [OH-]

第 3 页 共 8 页 16．25℃时,向 0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是 A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C．铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，使c(OH-)减小 D．氯化铵不稳定，分解产生了HCl 17．若以溴乙烷为主要原料制备乙二酸，则经过的最佳途径反应顺序为 A．消去—加成—取代—氧化 B．取代—消去—加成—氧化 C．消去—取代—加成—氧化 D．取代—加成—氧化—消去 18．T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1 B．容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g) C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 19．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol·L-1Na2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是 A．测得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+) B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-) C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为 C2O42-+4MnO4-+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O D．已知CaC2O4难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和CaC2O4溶液的浓度为5.00×10-5mol·L-1。向该溶液中加入等体积0.0200mol·L-1CaCl2溶液，所得上层清液中c(C2O42-)<5.00×10-5mol·L-1

第 4 页 共 8 页 20．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X。下列说法正确的是 A．白色物质X为CuSO4·5H2O B．NO和Y均为还原产物 C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol 二、（一）NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）回答有关问题。 21.写出上图体现的两种重要工业生产。_________________________、________________________；用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到_________、_________。 22.工业上制取NaHCO3时，向饱和食盐水中先通入_________、后通入_________；过滤得到NaHCO3沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加氯化钠细粒可得到一种沉淀。 该沉淀的电子式_________。 23.氯离子最外层电子排布式_________。氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，请用元素周期律知识说明理由____________________________________。 24.上图NaCl是来自粗盐，请简要概括一下制备系列物质的前期要做的主要工作有哪些?__________________________________________________________________________25．氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的。肼燃烧时的能量变化如右图所示，则该反应的热化学方程式为：________________。 （二）目前我国锂电池的产量占全球份额接近80%。LiFePO4（磷酸亚铁锂）是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备： 方法一：_____FePO4(s)+ _____Li2CO3(s)+ _____C(s) _____LiFePO4 (s)+ _____CO(g) 26．配平上述反应方程式； 该反应的还原剂是_________，每生成15.8g LiFePO4，转移_________个电子。

第 5 页 共 8 页 27．该反应的平衡常数表达式为_________。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为a mol·L-1，再充入b mol一氧化碳，则平衡向_________方向移动，保持温度不变，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_________。 28．一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了2.8g。则0～20min 内一氧化碳的平均反应速率是_________。 29.Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Fe原子有_________种不同能量的电子。LiFePO4电池材料涉及到的所有元素原子半径从大到小的顺序为__________________；LiFePO4做_________（“正极”、“负极”）材料。 方法二：LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。 30．共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是_________________________。 （三）奶油中含有一种化合物A，可用作香料。在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为化合物B。A发生的一系列化学反应如下： 完成下列填空： 31.C中官能团的名称_________；反应类型：①_________②_________。32．结构简式：F__________________； 反应③所需的试剂与条件：__________________； 写出C→D反应的化学方程式：____________________________________。 33.写出3种满足下列要求的B的同分异构体的结构简式：_________。i．含有酯基 ii．能发生银镜反应34.已知:写出以丙二酸（)、甲醇和乙烯为原料合成环丙甲酸（）的合成路线流程图（无机试剂任用）。 __________________________________________________________________________________________

第 6 页 共 8 页 （四）I. 制备无水氯化铁 实验室利用如下装置在500~600℃制备无水氯化铁。 已知：氯化铁熔点306℃，沸点316℃，易升华、易潮解。 35.制备无水氯化铁的化学方程式____________________________________；装置B的作用_____________________________________________； 针对该装置存在的主要缺陷，提出一个改进意见____________________________________。 II．探究氯化铁的性质 化学社团在常温下配制了不同浓度的FeCl3溶液，分别测定其pH；20小时后再次测定pH，得到下列数据记录： 序号 浓度（mol·L-1） pH（刚刚配制） pH（20小时后） 1 0.125 1.59 1.12 2 0.025 2.07 1.68 3 0.005 2.53 2.1 小组成员探究分析下列问题： 36．配制FeCl3溶液的方法____________________________________。 37.FeCl3溶液配制后，久置，pH变小，简述原因。_____________________________________________38.表格中的数据能说明FeCl3溶液“越稀越水解”吗﹖用实验序号1和序号3的计算数据说明原因。（已知10-1.12=0.0759；10-2.1=0.0079） 39.向0.125mol·L-1 FeCl3溶液中加入金属锌，写出可能发生的离子方程式。Zn + 2Fe3+→Zn2++2Fe2+，_______________________________________ 简述以上反应如何能控制到铁离子全部转化成亚铁离子。 _____________________________________________________________