上海市静安区2023-2024学年高三上学期高考一模化学试卷(含答案解析)

试卷第1页，共6

页上海市静安区2023-2024学年高三上学期高考一模化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题

1．硫、氮的化合物及其相互转化在促进社会进步、资源利用和环境保护中具有重要价

值。

(1)下列与氮氧化物无关的环境问题是______。

A．酸雨B．白色污染C．光化学烟雾D．温室效应

(2)工业上先用NaOH溶液吸收SO

2，再用CaO使NaOH再生：NaOH溶液2SO

CaO

Na

2SO

3，

使NaOH再生的原理是。(用化学方程式表示)

(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其

主要化学反应原理是：K

2S+KNO

3+H

2O=N

2+K

2SO

4+KOH。

①K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是。

②上述反应中的各物质属于共价化合物是；氧化剂是。

③配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

④上述反应改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度

进行简要说明：。

(4)氨水、NH

4Cl、NH

4HCO

3、NH

4HSO

4是常见的氮肥。常温下等物质的量浓度的上述4

种溶液中c(+

4NH)最大的是______。

A．氨水B．NH

4ClC．NH

4HCO

3D．NH

4HSO

4

(5)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H

2S，装置如图所示，总反应是：

2Fe+2H

2S+O

2=2FeS+2H

2O。

①写出负极的电极反应式。

②一段时间后，单位时间内H

2S的去除率降低，其可能的原因是。

2．铁元素是人体必需的元素之一，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。第一代口服补铁剂

以硫酸亚铁为代表；第二代口服补铁剂以乳酸亚铁、富马酸亚铁等为代表。试卷第2页，共6页

(1)铁元素位于元素周期表的_____。

A．s区B．d区C．p区D．f区

(2)基态Fe2+的核外电子排布式是_____。

A．[Ar]3d54s2B．[Ar]3d54s1C．[Ar]3d5D．[Ar]3d6

(3)实验室配制FeSO

4溶液时，常加入少量的_____。

A．铁粉B．铜粉C．盐酸D．硫酸

(4)检验FeSO

4溶液是否变质的试剂可用_____。

A．稀盐酸B．酚酞试液C．KSCN溶液D．苯酚

(5)血红蛋白是红细胞内运输氧的特殊蛋白质。血红蛋白中电负性最大的元素是

(填写元素符号)；O

2通过配位键与血红蛋白中的Fe2+结合，O

2提供，Fe2+提

供。

(6)某兴趣小组用酸性KMnO

4溶液滴定Fe2+，通过测定Fe2+的含量来计算某补铁剂中

[CH

3CH(OH)COO]

2Fe·3H

2O(乳酸亚铁)的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于

100%，其原因可能是。

(7)富马酸()和马来酸()为顺反异构体，两者的熔点及

电离平衡常数如下表：

物质名称熔点K

a1

富马酸300℃a

马来酸140℃b

①富马酸分子中的σ键和π键个数比为。

②氢键不仅存在于分子之间，也可以存在于分子内。解释富马酸的熔点比马来酸的熔点

高的原因。预测ab(填“>”、“<”或“=”)。

3．CO

2的高效转化利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要的战略意义。

(1)下列做法不符合“低碳生活”理念的是_____。

A．减少化石燃料的使用B．双面使用纸张

C．大力发展风力发电D．“焚烧法”处理垃圾

(2)NaOH溶液可吸收CO

2。

①写出标准状况下2.24L的CO

2与100mL3mol·L-1NaOH溶液反应的离子方程

式。试卷第3页，共6页

②若反应得到的溶液中c(

3HCO)：c(2

3CO)=2：1时，则溶液pH=。(25℃，H

2CO

3

的K

a1=4×10-7；K

a2=5×10-11)

(3)利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO

2，反应过程如图所示。下列说法错误的是_____。

A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO

2

B．环节a中物质分离的操作是过滤

C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质

D．高温反应炉中的物质是Ca(HCO

3)

2

(4)CaO可在较高温度下捕集CO

2，在更高温度下将捕集的CO

2释放利用。CaC

2O

4·H

2O

热分解可制备CaO，CaC

2O

4·H

2O加热过程中固体的质量变化如图。

①写出CaC

2O

4·H

2O在400~600℃范围内分解反应的化学方程式：。

②与CaCO

3热分解制备的CaO相比，CaC

2O

4·H

2O热分解制备的CaO具有更好的CO

2

捕集性能，其原因可能是。

利用CO

2加氢制备CH

3OH是人工固碳的途径之一、已知：

反应I：CO

2(g)＋3H

2(g)CH

3OH(g)＋H

2O(g)ΔH

1

反应Ⅱ：CO

2(g)＋H

2(g)CO(g)＋H

2O(g)ΔH

2=41kJ·mol-1

反应Ⅲ：CO(g)＋2H

2(g)CH

3OH(g)ΔH

3=-90kJ·mol-1

(5)反应I的化学平衡常数的表达式K=；ΔH

1=kJ·mol-1；升高温度，平衡常

数K(填写“变大”“不变”“变小”)。

(6)有利于提高反应Ⅱ中CO

2的平衡转化率的措施有_____。

A．使用催化剂B．加压

C．升温D．增大CO

2和H

2的初始投料比

(7)若将含等物质的量CO和H

2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，下列

事实能说明此反应已达到平衡状态的是_____。试卷第4页，共6页

A．容器内气体密度保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．生成CH

3OH的速率与生成H

2的速率相等

D．CO的体积分数保持不变

(8)保持压强、CO

2和H

2的初始投料比不变，将混合气体按一定流速通过催化剂，经相

同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)：

T(K)CO

2实际转化率(%)甲醇选择性(%)(即转化的CO

2中生成甲醇的百分比)

54312.342.3

55315.339.1

表中实验数据表明，温度高，CO

2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因

是。

4．酒、醋、糖、味精、桂皮等都是生活中常见的调味品，能增加菜肴的色、香、味。

(1)不能鉴别乙醇和甲醚的是______。

A．红外光谱B．核磁共振氢谱C．质谱法D．与金属钠反应

(2)某品牌老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续

茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。下列说法错误的是______。

A．小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一

B．“曲”中含有“淀粉→乙醇”转化过程的催化剂

C．葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物

D．可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度

(3)味精的主要成分是谷氨酸钠()，其分子中含有的手性碳原

子数是______。

A．0B．1C．2D．3

(4)下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是______。

A．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能

B．乙烯能发生加成反应而乙烷不能

C．甲苯能使KMnO

4酸性溶液褪色而乙烷不能

D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

(5)桂皮中含有肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于糖果和调味品中，试卷第5页，共6页

现需检验肉桂醛中的碳碳双键，实验操作是。

肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。如图是一

种合成肉桂酸苄酯的路线。

已知：i．相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13

ii．反应①、反应②的原子利用率均为100%

iii．

+HCN

H。

(6)B的结构简式为；C中官能团的名称是。

(7)反应③的化学方程式；反应⑥的反应类型。

(8)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。

i．苯环上有2个取代基；i．能发生银镜反应和水解反应；iii．能与FeCl

3溶液发生显色

反应；iiii．核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1

(9)参照上述合成路线，以CH

3CHO为原料，设计制备的合成线路(无机

试剂及溶剂任选)。

5．废定影液、纽扣电池等可用于回收银等贵重金属。

Ⅰ．废定影液的主要成分为Na

3[Ag(S

2O

3)

2]，某研究小组在废定影液中滴加6mol·L-1的

HCl溶液充分反应后(6HCl+2Na

3[Ag(S

2O

3)

2]=6NaCl+Ag

2S↓+3S+3SO

2+H

2SO

4+2H

2O)，过

滤并将沉淀在空气中灼烧得到Ag单质。

(1)SO

2分子中硫原子的价层电子对数为，其分子空间构型为。SO

2易溶

于水，原因是。

(2)上述回收银的方案缺点是。

Ⅱ．Ag

2O—Zn纽扣电池的固体拆解物中含Ag

2O、Ag、Zn、Cu、石墨等物质，某实验

小组利用如图所示方案回收银。