届长宁区嘉定区高三化学一模试卷及答案
- 格式：docx
- 大小：76.18 KB
- 文档页数：7
届长宁区嘉定区高三化学一模试卷及答案
长 宁 区 、 嘉 定 区 2 0 1 7 学 年 第 一 学 期 高 三 教 学 质 量 检 测
化学试卷
相对原子质量： H — 1 Na— 23 O — 16 S— 32 Cu — 64 Cl — 35.5
一、选择题
1. 研究人员近来开发出被称为第五形态的固体碳， 这类新的碳构造被称作 “纳米泡沫 ”，纳米泡沫碳与金刚石
○
的关系是（ ）
A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同分异构体
2. 某同学写出的以下烷烃的名称中，错误的选项是（ ）
A. 2,3 — 二甲基丁烷 B. 3,3 — 二甲基戊烷
C. 3— 甲基 — 2— 乙基戊烷 D. 2,2,3,3 — 四甲基丁烷
3. 某溶液中含有 HCO 3 、 SO3 2 、 SO4 2 和 Na ，若向此中通入 Cl 2 ，溶液中浓度增大的离子是（ ）
A. HCO 3 B. 2 2
D. OH
SO4 C. SO3
○
○
4. 以下分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）
A. H 2O B. Br 2 C. CH 4 D. HCl
5. 以下变化不需要损坏化学键的是（ ）
A. 氯化铵受热分解 B. 干冰气化 C. 食盐融化 D. 氯化氢溶于水
6. 硝酸与以下物质的反响中，既能表现出酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）
A. 氧化铁 B. 氢氧化钠 C. 碳 D. 铜
7. 以下化工生产的主要原理中，未波及氧化复原反响的是（ ）
A. 海带提碘 B. 氯碱工业 C. 氨碱法制碱 D. 工业制硫酸
8. 常温下，以下溶液中水的电离程度最大的是（ ）
A. pH=0 的硫酸 B. 0.01mol/L NaOH 溶液
C. pH=10 的纯碱溶液 D. pH=5 的氯化铵溶液
9. 依据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，以下图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A. B. C. D.
10. 已知热化学方程式： C(s, 石墨 ) C(s, 金刚石 ) 3.9kJ ，可据此得出的结论正确的选项是（ ）
A. 等量的金刚石储藏的能量比石墨高 届长宁区嘉定区高三化学一模试卷及答案
B. 金刚石比石墨稳固
C. 该反响是个放热反响
D. 这个变化过程中没有新物质生成
11. 以下对于物质的用途，与盐类水解有关的是（ ）
A. 硫酸钡可做白色颜料 B. FeCl 3 用于印刷线路板
C. 热的纯碱溶液用于冲洗油污 D. 氯化钠的氯碱工业的重要原料
12. 将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最后能够察看到的现象是（ ）
A. 过氧化钠将溶液漂白 B. 生成红褐色积淀
C. 除溶解外无特别现象产生 D. 生成白色积淀
13. 对于石油和石油化工的说法错误的选项是（ ）
A. 石油的主要成分是碳氢化合物
B. 石油分馏获得的各馏分还是混淆物
C. 石油裂解气的主要成分是甲烷
D. 石油裂化的目的是为了提升轻质油的产量
14. 已知 33 As 是第 VA 族元素，与 35 Br 位于同一周期，以下关系正确的选项是（ ）
A. 复原性： As3 S2 B. 热稳固性： AsH 3 HCl
C. 原子半径： Br As D. 酸性： H 3 AsO 4 H 3PO4
15. 用以下图所示装置电解粗盐溶液（含 Mg 2+）时，某一电极邻近出现污浊现象。以下判断正确的选项是（ ）
A. 碳棒是阴极
B. 这个装置把化学能转变为电能
C. 污浊第一出此刻铁钉邻近
D. 铁钉上发生了氧化反响
16. 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中， 粉末还有少量蓝色就停止加热， 其余操作正确， 这一要素会致使
丈量结果（ ）
A. 偏小 B. 偏大 C. 没影响 D. 没法展望
17. 以下举措不可以加速锌与稀硫酸反响速率的是（ ）
A. 加热 B. 增大稀硫酸的浓度
C. 粉碎锌粒 D. 提升锌的纯度
18. 次氯酸钙溶液与过度二氧化碳反响的离子方程式正确的选项是（ ）
A. Ca2 2ClO H 2 O CO 2 CaCO 3 2HClO 届长宁区嘉定区高三化学一模试卷及答案
B. ClO CO2 H 2 O HClO HCO 3
C. 2ClO CO2 H 2 O 2HClO CO 3 2
D. 2ClO CO 2 2H 2 O 2HClO 2HCO 3
19. 1— 丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，经过酯化反响制得了乙酸丁酯，反响温度为 115~125 ℃，反响装置如右
图。以下对该实验的描绘错误的选项是（ ）
A. 不可以用水浴加热
B. 长玻璃管起冷凝回流作用
C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液清洗
D. 加入过度乙酸能够提升1— 丁醇的转变率
20. 已知某溶液中只可能含有 Cl 、 CO3 2 、 Na 、 NH 4 中的几种（忽视水的电离），进行以下实验：取
样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入 AgNO3 溶液，有白色积淀生成； 另取样， 加入足量 NaOH 溶液，
微热，产生的气体是润湿的红色石蕊试纸变蓝，以下判断正确的选项是（ ）
A. 必定不含
C. 必定含有
二、综合题
Cl B. 必定不含 Na
Cl 、 CO3 2 D. 必定含有 CO3 2 、 NH 4
（一）（此题共 15 分）
硫化钠宽泛应用于染料工业。请达成以下各题：
21. S2 的核外电子排布式 _______________ ，其核外有 _______ 种不一样运动状态的电子。
写出 Na2 O 的电子式 ___________ ，比较 Na2O 和 Na2S 的熔点高低： Na2O______Na 2S。
22. O、S 属于同主族元素，其单质的氧化性不一样，用一反响的化学方程式表示： _____________ ，O、S、 S2
半径从大到小的次序是 _________________ 。
1100 ℃时，在体积固定且为 5L 的密闭容器中，发生可逆反响：
Na2SO4 (s) 4H 2 (g) Na 2S(s) 4H 2O(g) Q(Q 0) 并达到均衡。
23. 上述均衡的均衡常数表达式 K _____________ 。欲使 K 值变大，可采纳的举措是
__________________________ 。均衡后， 向容器中充入 1mol H 2，均衡向 __________（填 “正反响方向 ”、“逆
反响方向 ”或 “不挪动 ”），从头达到均衡后，与原均衡对比，逆反响速率 ______ （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不
变 ”）。
24. 若混淆气体的密度不变，（填 “能 ”或 “不可以 ”） _________ 判断该反响已经达到均衡状态。若初始时加入的 届长宁区嘉定区高三化学一模试卷及答案
Na2SO4 为 2.84g ， 10 分钟后达到均衡时 Na 2SO4 的转变率为 45%， v(H 2 ) ________ 。
（二）（此题共 15 分）
铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（ CuCl 2 2H 2 O ），为制取纯
净的 CuCl 2 2H 2O ，某兴趣小组第一将其制成水溶液。
25. 往常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是 __________________________________ ，
书写氢氧化亚铁在空气中转变为氢氧化铁的化学方程式 ________________________________ 。
26. 已知 pH=1.9 时， Fe3+就能开始积淀，所以可第一加入氧化剂将 Fe2+ 氧化后再除掉，以下氧化剂最合适的
是 ___________ 。
A. NaClO B. H 2O2 C. KMnO 4 D. 浓硫酸
27. 在所得的 FeCl 3 、 CuCl 2 混淆溶液中加入镁粉，产生的气体是 ______ 。试解说原由：
___________________________________________________ 。有同学提出加入 CuO 以除掉 Fe3+。
你以为原由是： ___________________________________________________________________ 。
28. 能不可以直接蒸发 CuCl 2 溶液获得 CuCl 2 2H 2O 晶体 __________ （填 “能 ”或 “不可以 ”）。若能，不用回答；若不可以，说明原由： ______________________________________________________ 。
经检测， CuCl 2 xH 2O 中含水 28.6% ，则 CuCl 2 xH 2O 中 x 的值为 ___________ 。
（三）（此题共 15 分）
氯气是特别重要的化工产品，我国年产量在 107 t 左右。氯气的实验室制备有多种不一样方法。达成以下填
空：
29. 漂粉精固体和盐酸混淆即可反响产生氯气，有关的化学反响方程式为：
_____________________________________________________ 。
发生装置选择以下图中 A 而不是 B 的原由是： ______________________________
_____________________________________________________________________
30. 实验室用此法制取纯净的氯气， 可将混淆气体经过盛有饱和食盐水的装置， 目的是 ___________ ；为了将氯
气干燥，可采用的干燥剂是 ___________ 。实验室用向上排空气法采集了一试管氯气，设计一个简单实验，
考证所采集的氯气中能否采集满 _________________________________________________ 。
31. 实验室用 2.00mol/L 盐酸和足量的漂粉精，若产生2.24L （标准情况）氯气，反响转移电子的物质的量是
____________________ ，发生反响的盐酸 ________mL 。
32. 为了比较氯、溴、碘单质的氧化性，将必定量氯气慢慢通入溴化钠溶液中时，能够看到无色溶液渐渐变为
__________ 色；通入碘化钾溶液并加入少量苯振荡并静置后，可发现的现象
