2024届上海市闵行区高三一模化学试卷(含答案)
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第 1 页 共 8 页 2024届上海市闵行区高三一模化学试卷
标注“双选”的试题，每小题有两个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、战略金属——铬
铬(Cr)是重要的战略金属资源。2021年，我国科研团队研究发现含铬材料(AgCrS
2)在室温下具有超离
子行为，为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。
1．基态铬原子的价电子排布式为___________，其核外有_____种不同运动状态的电子。
2．铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为1590.6 kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1。
I
2(Cr)>I
2(Mn)的原因是____________________________________________________。
3．CrCl
3的熔点(83℃)远低于CrF
3的熔点(1100 ℃)，是因为_______________________________________。
4．热稳定性：H
2O_____H
2S（选填“>”或“<”），原因是___________。(双选)
A. 水分子间存在氢键 B. 电负性：O>S
C. 水的沸点较高 D. 非金属：O>S
5．N
A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________。
A. 1 mol·L-1 H
2SO
4溶液中：c(H+)> 2c(SO
42-)
B. 标准状况下，含N
A个硫原子的硫单质体积约为22.4L
C. 将2 mol SO
2和1 mol O
2混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为4N
A
D. 1 mol SO
2和SO
3混合气通入过量NaOH溶液中，所得溶液中SO
32-和SO
42-总数为N
A
二、氢经济——制氢
“氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制氢是关键技术之一。
方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气。体系中发生如下反应：
反应① H
2O(g)+CH
4(g)⇌CO(g)+3H
2(g)
反应② H
2O(g)+CO(g)⇌CO
2(g)+H
2(g)
6．下列操作中，能提高CH
4平衡转化率的是___________。(双选)
A. 增大CH
4的浓度 B. 分离出CO
C. 恒温恒压下通入惰性气体 D. 加入催化剂
7．恒温条件下，1L密闭容器中，1 mol CH
4(g)和1 mol H
2O(g)反应达平衡时，CH
4的转化率为x，CO
2的
物质的量为y mol，则反应①的平衡常数K=___________。(用x、y表示) 第 2 页 共 8 页 方法二：用CO
2与CH
4制备H
2可以同时实现CO
2资源化利用，其反应历程如下：
反应① CH
4(g)+CO
2(g)⇌C(ads)+2H
2(g)+CO
2(g)
反应② C(ads)+2H
2(g)+CO
2(g)⇌2CO(g)+2H
2(g)
已知：C(ads)为吸附型活性炭。
8．使用不同催化剂时，相同时间内测得CO
2的转化率随温度的变化如下图所示。
催化效果最佳的是催化剂________（选填 “I”、“II”或“III”）。b点的v
正______v
逆（选填“>”、“
c点转化率比a点低的可能原因是________________________________________。(任写一点)
三、氮循环—羟胺
在自然界的氮循环中，羟胺（NH
2OH）以中间产物的形式参与氮循环。例如在微生物作用下，NO
3-转
化为NH
4+的途径为：NO
3-→NO
2-→NH
2OH →NH
4+。
9．上述转化途径称为________。
A. 硝化作用 B. 反硝化作用
羟胺熔点为32.05℃，极易溶于水，且在水中稳定。其分子结构模型如图所示。
10．图中的分子结构模型属于________。
A. 球棍模型 B. 空间填充模型
11．解释羟胺极易溶于水的原因。________________________、________________________。
研究表明：在酸性水体中NH
2OH与Fe3+反应时，含氮产物随两者比例不同而发生变化。
物质的量之比 反应原理
𝑛(Fe3+)
𝑛(NH
2OH)≤1反应①：2Fe3++2NH
2OH==2Fe2++N
2↑+2H
2O+2H+
𝑛(Fe3+)
𝑛(NH
2OH)≥2反应②：4Fe3++2NH
2OH==4Fe2++N
2O↑+H
2O+4H+
12．用10 mL含4.0×10-3 mol·L-1 FeCl
3与2.0×10-3mol·L-1NH
2OH混合溶液发
生反应。测出反应过程中c(Fe3+)随时间变化曲线如图所示。从反应开始至20
s时，NH
2OH的平均反应速率v(NH
2OH)= _______________。 第 3 页 共 8 页 研究表明：反应①分为三步，各步反应及其焓变见下表。
反应原理 反应焓变
第1步 Fe3++NH
2OH==Fe(NH
2OH)3+ ΔH
1
第2步 Fe(NH
2OH)3+==Fe2++H
2NO+H+ ΔH
2
第3步 2H
2NO==N
2↑+2H
2O ΔH
3
13．根据价层电子对互斥理论，预测N
2O分子（N为中心原子）的空间结构为________。
A. 直线形 B. 角形 C. 三角锥形 D. 四面体形
14．H
2NO属于________。
A. 反应物 B. 生成物 C. 中间产物 D. 催化剂
15．反应①的焓变=________________________。(用ΔH
1、ΔH
2、ΔH
3表示)
16．在细菌作用下，NH
2OH与HNO
2反应生成NO。可通过________________方法确定N
2O的中心氮原子
来源于NH
2OH还是HNO
2。
四、“明星”材料—CdSe量子点
2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们发现与合成量子点。量子点是一类重要的半导体
纳米微晶材料，具有独特的光学、电学等性质。硒化镉（CdSe）量子点是科学家最早合成的量子点之一，
目前已广泛用作光电器件、催化材料等。
17．某方法合成出CdSe量子点，用电子显微镜观测其形貌如图1所示，图1中比例尺长度为10 nm，所以
CdSe量子点常被称为________量子点。
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
18．CdSe晶胞结构如图2所示，该晶胞中有________个镉原子。
A. 2 B. 4 C. 6 D. 9
实验室以Na
2SeO
3、[Cd(NH
3)
4]Cl
2、N
2H
4为原料，制备CdSe量子点。
19．[Cd(NH
3)
4]Cl
2中含有________个配位原子。
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
20．25℃时，亚硒酸（H
2SeO
3）的电离平衡常数：K
a1=2.7×10-3、K
a2=2.5×10-7。
常温下，Na
2SeO
3溶液呈________性。理由是____________________________。(用离子方程式说明)
A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 第 4 页 共 8 页 21．Na
2SeO
3溶液中各微粒浓度关系正确的是________。(双选)
A. [Na+]>2[SeO
32-] B. [HSeO
3-]>[H
2SeO
3]>[SeO
32-]
C. 2[Na+]=[SeO
32-]+[HSeO
3-]+[H
2SeO
3] D. [OH-]=[H+]+[HSeO
3-]+2[H
2SeO
3]
22．配平制备CdSe的化学方程式。
□Na
2SeO
3+□[Cd(NH
3)
4]Cl
2+□N
2H
4==□CdSe+8NH
3↑+□N
2↑+□H
2O+□NaCl
标准状况下，当生成12.32L气体时，转移的电子数为________个。
以Pt、Cu为电极材料，并在Cu表面负载导电材料和CdSe量子点，高效催化光分解水，如图3所示。
23．装置中Cu作为________。
A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极
写出负极的电极反应式________________________________。
24．运用绿色化学思想，分析该方法分解水的优点有________________、________________。(列举两点)
五、分子“骰子”——立方烷
立方烷（分子式为C
8H
8）是具有高度对称性的立方体结构分子，与游戏用的骰子十分类似。立方烷的
核磁共振氢谱图如下所示。
25．从烃的分类角度看，立方烷属于________。
A. 脂肪烃 B．烯烃 C. 芳香烃
26．关于立方烷的说法正确的是________。
A. 易溶于水 B. 只含σ键 C. 属于极性分子 D. 能使酸性KMnO
4溶液褪色
27．立方烷的二氯代物有________种。
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
