上海市静安区2023届高三一模化学试卷(含答案)

上海市静安区2023届高三一模化学试卷

2023.01

（本卷满分100分，考试时间 60分钟）

考生注意：

1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2. 答题前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。

3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 I-127 K-39

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）

1

．2022年12月2日，《科学》杂志发表了中国科学技术大学潘建伟、赵博团队的重大成

果，他们在国际上首次制备了高相空间密度的钠钾超冷三原子分子系综。这是超冷分

子研究的里程碑，为超冷化学和量子模拟等研究开辟了新方向。下列关于钠、钾的说

法正确的是

A．短周期元素中，原子半径最大的是钾

B．金属钠中的金属键比金属钾中的弱

C．钠钾合金的熔点比钠单质的高

D．在自然界，钠、钾均以化合态存在

2．新型光催化材料可将CO

2和H

2O转化为CO和H

2等清洁燃料。下列正确的是

A．CO

2分子的比例模型 B．H

2O分子的电子式 H:O:H

C．12C和14C的化学性质基本相同 D．H

2和D

2互为同素异形体

3．化学键类型、晶体类型都相同的是

A．CO

2和NH

4Cl B．NaBr和CaCl

2 C．KOH和NaCl D．SiO

2和H

2O

4．我国科学家成功创制了一种碳家族单晶新材料——单层聚合碳60，结构中每个C

60与

周围6个C

60通过碳碳共价键相连。下列有关说法错误的是

A．金刚石和C

60均为分子晶体 B．C

60中的12C中子数为6

C．石墨与单层聚合C

60不属于同位素 D．单层聚合C

60中存在非极性键

5．能说明CH

3COOH一定是弱电解质的事实是

A．CH

3COOH属于有机化合物

B．CH

3COOH能与乙醇发生酯化反应

C．用CH

3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗

D．常温下，0.1mol⋅L-1CH

3COOH溶液的pH约为3 6．不能由单质直接化合的是

A．FeCl

2 B．NO C．HCl D．SO

2

7．实验室进行粗盐提纯，需除去Ca2+、Mg2+和SO

42-，所用试剂包括BaCl

2和

A．K

2CO

3、HNO

3、NaOH B．Na

2CO

3、HCl、KOH

C．Na

2CO

3、HNO

3、NaOH D．Na

2CO

3、NaOH、HCl

8．我国海带产量居世界第一位，除供食用外，主要用于制碘。

实验室提取碘的途径如下：

下列有关叙述错误的是

A．实验室可在表面皿中焙烧干海带

B．“氧化”时，可选用的试剂有O

2、H

2O

2等

C．海带灰中含有难溶于水的无机物

D．“系列操作”有过滤、萃取、分液、蒸馏等

9．有机物X在一定条件下可转化为Y或Z。有关说法错误的是

A．X、Y、Z均属于烃的衍生物 B．X与Y互为同分异构体

C．Y与乙醛互为同系物 D．Z是不饱和一元醇

10．肯定能够得到Al(OH)

3的是

A．Al 片和 NaOH 溶液 B．AlCl

3溶液和 NH

3•H

2O

C．Al

2(SO

4)

3溶液和 NaOH 溶液 D．Al

2O

3 粉末和 H

2O

11．新冠疫情期间，家庭常备84消毒液、医用酒精等。某瓶84

消毒液所贴标签的部分内容见右图。有关该瓶消毒液的说法

正确的是

A．每瓶消毒液含次氯酸钠约505g

B．消毒液的密度为1.10g⋅cm-3

C．密封保存的目的是防止次氯酸钠见光分解

D．每瓶消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为1.71mol⋅L-1

84

消毒液

【用途】适用于一般物品的

表面消毒，含餐具、果蔬、

白色织物等。可杀灭肠道致

病菌、化脓性球菌。

【性状】无色透明液体

【有效成分】次氯酸钠

【规格】500mL/瓶，约505g

【含量】氯含量为6.00%

【贮藏】阴凉处密封保存 12．白矾即明矾，化学式KAl(SO

4)

2•12H

2O，用作中药，最早可见于《神农本草经》。明矾

中相关元素性质的比较，正确的是

A．最低负价：S>H B．非金属性：S>O

C．碱性：KOH>Al(OH)

3 D．离子半径：r(Al3+)>r(O2-)

13．往下列物质的饱和溶液中持续通入HCl气体，最终会得到沉淀或析出晶体的是

A．NaCl B．NaAlO

2

C．KI D．Ba(OH)

2

14．邻苯二甲酸二甲酯具有良好的成膜性和防水性，结构如图。下列说法正确的是

A

．邻苯二甲酸二甲酯的分子式为C

8

H

6

O

4

B．在碱性条件下，邻苯二甲酸二甲酯水解可得两种有机物

C．邻苯二甲酸二甲酯分子中的所有碳原子共平面

D．1mol邻苯二甲酸二甲酯最多可与5mol氢气发生加成反应

15．下列操作或装置不能达到实验目的的是

A．观察铁的吸氧腐蚀 B．铝热反应 C．检验乙炔的还原性 D．制备硝基苯

16．实验室模拟隔膜法电解饱和食盐水制备少量烧碱，装置如图。

下列说法正确的是

A．石墨为阴极，与电源的负极相连

B．开始工作后，阴极区溶液pH逐渐增大

C．阳极区发生的反应只有2Cl-－2e=Cl

2↑

D．该离子交换膜只允许阴离子通过

17．某混合溶液含AgNO

3和Cu(NO

3)

2，均0.02mol。加入一定量金属R，充分反应过滤，

得无色溶液M与滤渣W。将少量W加入盐酸，产生无色气体。下列分析正确的是

A．无色溶液M一定呈中性

B．R不可能是铁，但可能是锌或镁

C．上述过程共有0.06mol电子发生转移

D．M中可能含有两种金属阳离子 直流电源

石墨 铁棒

离子交换膜 18．298K时，部分物质的相对能量如图所示。该温度下有

关能量变化的说法正确的是

A．热稳定性：C

2H

4(g)>C

2H

6(g)

B．CO(g)+H

2O(g)＝CO

2(g)+H

2(g)+QkJ，Q<0

C．H

2O(g)→H

2O(l)是吸热过程

D．CO完全燃烧的热化学方程式为：

2CO(g)+O

2(g)＝2CO

2(g)+566kJ

19．室温下，通过下列实验探究NaHCO

3溶液的性质。

实验1 用pH试纸测得0.1mol⋅L-1NaHCO

3溶液的pH约为8；

实验2 向0.1mol⋅L-1NaHCO

3溶液滴入等浓度Ba(OH)

2溶液至恰好完全反应；

实验3 向0.1mol⋅L-1NaHCO

3溶液中加入等体积0.1mol⋅L-1NaOH溶液；

实验4 向浓NaHCO

3溶液中加入浓Al

2(SO

4)

3溶液，有气体和沉淀生成；

下列说法错误的是

A．实验1的溶液中存在c(H

2CO

3)>c(CO

32-)

B．实验2过程中，水的电离程度先逐渐增大，然后逐渐减小

C．实验3反应后的溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO

3-)+c(H

2CO

3)

D．实验4所生成的气体一定是CO

2

20．已知2SO

2(g)+O

2(g)

2SO

3(g)+198kJ。将SO

2、O

2的混合气体分别通入体积为1L

的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见下表。

下列说法错误的是

A．t >6

B．T

1、T

2的大小关系：T

1

2

C．x =1.6

D．前6分钟，实验1中的v(SO

2)=0.4mol⋅L-1⋅min-1 二、综合题（共60分）

（一）（本题15分）

含氯物质在生产、生活中有重要作用。

工业上常用次氯酸钠处理含有NO等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：

NaClO + NO + H

2O —— NaCl + HNO

3 （未配平）

完成下列填空。

21．氯在元素周期表中的位置是______________，其所在主族的元素中，最

高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（填化学式）。

22．配平上述反应方程式。

每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为

____________L。

23．NaClO溶液中存在如下关系：c

(OH-)_____c(HClO)（填“>”、“=”、

或“<”）。

其他条件相同，随着NaClO溶液初始pH（用稀硫酸调节）的不同，NO

转化率如下图。

24．NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越 (填“高”

或“低”），其原因是 。

取少量NaClO溶液和KClO

3溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试

剂，观察现象，记录于下表。

25．请将表格填写完整。

滴加KI溶液 再滴加CCl

4，振荡、静置 结论

A试管 溶液变为棕黄色 溶液分层，下层显 色

氧化性强弱：(填“>”或“<”)

KClO

3 ________NaClO

B试管 无现象 溶液分层，均无色