2024届上海市松江区高三一模化学试卷(含答案)
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第 1 页 共 7 页 2024届上海市松江区高三一模化学试卷
2023.12
标注“不定项”的试题，每小题有1-2个符合条件的选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、一类特殊的功能材料
BF
3主要用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料。
1.BF
3分子的中心原子的杂化类型________。
关于BF
3的说法中正确的是________。(单选)
A. 第一电离能：B>F B. BF
3的空间填充模型：
C. BF
3为非极性分子
2.BF
3和HF反应后形成一种超强酸HBF
4，BF
4-的空间构型为________，其结构式中的配体对应元素为
________。(单选)A. B B. F
六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。
3.六方氮化硼的化学式为________，其晶体中存在的作用力有________。(双选)
A. 共价键 B. 离子键 C. 金属键 D. 范德华力
4.石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大π键中流动。但六方氮化硼晶体不
导电，可能的原因是__________。(不定项选择)
A. N的电负性大于B
B. N的电负性小于B
C. 电子被约束在N原子周围不能形成有效的流动
D. 电子被约束在B原子周围不能形成有效的流动
立方氮化硼晶胞如右图所示，其晶体结构与金刚石相似。
5.晶胞中硼、氮原子个数比________，两个B—N键的夹角为________。
6.已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为a g·mol-1，该晶体的晶胞边长为b cm，N
A为阿伏加德罗常数的值，
则该晶体的密度为________。
二、铁及其化合物的应用
铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术，
可以制成蒸汽眼罩。高铁酸钠(Na
2FeO
4)是水处理过程中使用的一种净水剂。
7.基态铁原子中有________种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有________
种不同的伸展方向。第 2 页 共 7 页 8.结合右图，补充完整Fe2+的核外电子排布式[Ar] ________。
9.自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它们的丰度分别为a
1%、
a
2%、a
3%、a
4%，在计算式54×a
1%+56×a
2%+56×a
3%+58×a
4%=A中________。(双选)
A. a
1%表示54Fe的质量分数 B. a
4%表示58Fe的原子个数百分比
C. 55.85表示56Fe的质量数 D. A表示铁元素的近似相对原子质量
10.写出使用蒸汽眼罩时，所发生的还原反应的半反应方程式________________。(单选)
A. Fe-2e-==Fe2+ B. 2H
2O-4e-==O
2+4H+
C. O
2+2H
2O+4e-==4OH- D. CO
2+4H++4e-==C+2H
2O
11.与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化
学反应方程式为________________________________。
12.配平制取高铁酸钠的化学方程式：
____Fe(NO
3)
3+____NaOH +____Cl
2==____Na
2FeO
4+____NaNO
3+____NaCl+____H
2O，
高铁酸钠( Na
2FeO
4)可用作净水剂，其原因是________。(单选)
A. 可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B. 可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C. 能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D. 能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
13.一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO
2发生反应：Fe(s)+CO
2(g)⇌FeO(s)+CO(g)(ΔH>0)，该反应
的平衡常数表达式K=____________。下列措施中能使平衡时[CO]/[CO
2]增大的是________。(单选)
A. 升高温度 B. 增大压强
C. 充入一定量CO D. 再加入一些铁粉
14.将0.06mol 的铁加到过量的HNO
3中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO
2的混和气体共2.24L(标准
状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O
2，恰好使气体全部溶于水生成HNO
3，
则通入O
2的体积________L(标准状况)。
三、合成氨技术发展与氨的应用
I. 选择高效催化剂是目前研究的重点之一。
15.合成氨反应为：N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g) ΔH =-92.4kJ·mol-1，理论上温度________ (单选，A.高或B.低。
下同)有利于加快反应速率，温度________有利于提高平衡转化率。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
①方案一：使用Fe—TiO
z-xH
y双催化剂，通过光辐射形成热Fe和冷Ti
。第 3 页 共 7 页 16.使N≡N在________ (单选，A.热Fe或B.冷Ti。下同)表面断裂，氨气在________表面生成，有利于提
高合成氨的反应速率和平衡产率。
②方案二：使用M-LiH双活性中心催化剂。
17.结合右图，判断下列说法不正确的是________。(单选)
A. 双活性中心催化剂能够改变反应路径
B. 相同条件下，双活性中心催化剂更有利于提高合成氨反应速率
C. 相同条件下，使用双活性中心催化剂更有利于提高氨的平衡产率
D. 300℃时，Ni-LiH组成的双活性中心催化剂催化效果相对较差
以焦炉煤气(主要成分为H
2、CH
4及少量CO)和空气为原料，实现氨和甲醇的联合生产工艺具有广阔
的应用前景。在氨醇联产中合成甲醇的主要反应为：
CO(g)+2H
2(g)==CH
3OH(g) ΔH<0
18.请从绿色化学角度说明该工艺的优点________________________________。
II.氨水常用于硫酸厂处理尾气SO
2。
氨水吸收SO
2生成(NH
4)
2SO
3—NH
4HSO
3混合溶液。
19.NH
4HSO
3溶液中离子浓度关系正确的是________。(不定项选择)
A. [NH
4+]+[NH
3·H
2O]=2[HSO
3-]+2[SO
32-]+2[H
2SO
3]
B. [NH
4+]+[NH
3·H
2O]=[HSO
3-]+[SO
32-]+[H
2SO
3]
C. [NH
4+]+[H+]=[HSO
3-]+ 2[SO
32-]+[OH-]
D. [NH
4+]+[H+]= [HSO
3-]+[SO
32-]+[OH-]
20.常温下，(NH
4)
2SO
3溶液呈碱性的原因是________________________________________。
21.随着SO
2逐渐被吸收，[(NH
4)
2SO
3]/NH
4HSO
3]比值下降。写出相关的化学反应方程式_________________。
四、药物合成
叠氮基和烯烃、炔烃可以在催化剂的作用下发生反应生成杂环，这种反应广泛应用于药物合成。药物
F合成路线如下：
第 4 页 共 7 页 22.反应①的类型是________。有机物A的结构简式是________，流程中有机物C
2H
5BrO中的官能团除羟
基外，还有_____________。
23.用星号(*)标出F中所有的手性碳原子：
关于CH
3CH=CHCH
3的说法中合理的是________。(单选)
A. 所有的原子共面 B. 名称为丁二烯 C. 存在反式结构
24.有机物A与B能发生缩聚反应得到聚合物M。有关M的说法正确的是________。(单选)
A. 蛋白质与M的所含元素相同 B. M与制备PE(聚乙烯)反应类型相同
C. M有固定的熔、沸点 D. M可以被氢气还原
25.写出满足下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式________。
a.H-NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子
b.红外光谱中测出分子中含有一个苯环
c.化合物B能与新制氢氧化铜悬浊液反应
26.有机物B与CH
3OH反应生成C后，相对分子质量更大的有机物C相比B的熔点反而下降，请说明原
因________________________________________________________________。
27.写出有机物D与过量NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。
28. THF由C、H、О三种元素组成，称取THF 7.200g，使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的
干燥管a和装有碱石灰的干燥管b，测得a增重7.200 g，b增重17.600 g，则THF中C、H、O的原子个数
比为________。
29.请补充完成以CH≡CH为原料合成()的路线(无机试剂任选)。
(合成路线常用的表示方式为：A⎯⎯⎯⎯→反应试剂
反应条件B……⎯⎯⎯⎯→反应试剂
反应条件目标产物)
五、过氧化钙的制备与检测
过氧化钙(CaO
2)用途广泛，可用于植物根系供氧，并能改良土壤。常温下过氧化钙能溶于酸，难溶于
乙醇和低温水。一种制备CaO
2的实验方案如下：
I. 制备CaO
2·8H
2O
实验室利用反应Ca2++H
2O
2+2NH
3+8H
2O=CaO
2·8H
2O↓+2NH
4+，在碱性环境下制取CaO
2·8H
2O的装置
如图：
