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[高一理化生]硫酸PPT课件

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高一化学 硫酸 ppt课件

高一化学 硫酸 ppt课件

6)2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑
难挥发性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的
（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足
量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
还原剂 氧化剂
得4e-
※ 浓H2SO4全部被还原，显氧化性。
学会总结
浓硫酸的三大特
（1）吸水性
性 （2）脱水性
（3）强氧化性
①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2 ；
Cu + 2H2SO4 （浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 常温下，使铁、铝等“钝化”
②与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓） == CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
四.硫酸的用途：
练习 1、将下列现象中硫酸：表现出来的性质写在空白处：
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色,吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 脱水性
(5) 用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹 脱水性 处纸张变黑
例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等
思考 能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
不能
2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?
问:浓硫酸敞口放置于空气中,质 量有什么变化?
答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性， 吸收空气中的水分后使质量增加。

高一化学硫酸(PPT)4-3

高一化学硫酸(PPT)4-3
在需求旺盛刺激下，中国锗生产技术能力提升迅速，年以来中国企业已经能够生产光纤级、红外级、太阳能级锗系列产品。加之来政策推动力度大，中国光 纤领域锗需求明显增长。年PET催化剂用锗约占%，电子太阳能用锗约占%，红外光学用锗比重从4%降至%，而光纤通讯约占锗消费%左右的市场份额。年 中国锗消费量为4金属吨，年锗消费量为金属吨，同比增
？ 在做稀释浓硫酸的实验时，应该注意什么事项？ 方法:将浓硫酸沿玻璃棒注入水中,并不断搅拌散热.
剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用，是一种重要的战略资源。在电子工业中，在合金预处理中，在光学工业上，还可以作为催化剂。 高纯度的锗是
半导体材料。从高纯度的氧化锗还原，再经熔炼可提取而得。掺有微量特定杂质的锗单晶，可用于制各种晶体管、整流器及其他器件。锗的化合物用于制造 荧光板及各种高折光；礼品单 礼品平台 代发礼品 礼品代发 AB单礼品 速递侠礼品 ；率的玻璃。 锗单晶可作晶体管，是第一代晶体管材料。 锗材用于辐射探测器及热电材料。高纯锗单晶具有高的折射系数，对红外线透明，不透过可见光和紫外线，可作专透红外光的锗窗、棱镜或透镜。世纪初， 锗单质曾用于治疗贫血，之后成为最早应用的半导体元素。单质锗的折射系数很高，只对红外光透明，而对可见光和紫外光不透明，所以红外夜视仪等军用 观察仪采用纯锗制作透镜。锗和铌的化合物是超导材料。二氧化锗是聚合反应的催化剂，含二氧化锗的玻璃有较高的折射率和色散性能，可作广角照相机和 显微镜镜头，三氯化锗还是新型光纤材料添加剂。 [] 据数据显示，年来光纤通信行业的发展、红外光学在军用、民用领域的应用不断扩大，太阳能电池在空 间的使用，地面聚光高效率太阳能电站推广，全球对锗的需求量在持续稳定增长。 全球光纤网络市场尤其是北美和日本光纤市场的复苏拉动了光纤市场的快 速增长。世纪全球光纤需求年增长率已经达到了%。未来中国光纤到户、G建设及村通工程将拉动中国光纤用锗需求快速增长。 锗在红外光学领域的年需求 量占锗消费量的-%，锗红外光学器件主要作为红外光学系统中的透镜、棱镜、窗口、滤光片等的光学材料。红外市场对锗产品的未来需求增长主要体现于两 个方面：军事装备的日益现代化带动了对红外产品的需求和民用市场对红外产品的需求。太阳能电池用锗占据锗总消耗量的%，太阳能电池领域对锗系列产 品的未来需求增长主要体现于两个方面：航空航天领域及卫星市场快速发展和地面光伏产业快速增长。 [] 从全球产量分布来看，中国供给了世界7%的锗产 品，是全球最大的锗生产国和出口国，这主要是由于中国高附加值深加工产品技术环节薄弱，导致内需相对有限，产品多以初加工产品出口为主。 但是

5.1.2硫酸 课件(共15张PPT)高中化学 人教版(2019)必修 第二册

5.1.2硫酸 课件(共15张PPT)高中化学 人教版(2019)必修 第二册
第五章 第1节 硫及其化合物
第2课时 H2SO4
H2SO4制备
①、制备SO2
水吸收SO3反应剧烈放热， 形成酸雾，吸收效果差。
S+O2 点燃 SO2 4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②、制备SO3：
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
③、吸收SO3： SO3+H2O=H2SO4
H2SO4性质
反应原理：①、浓硫酸将蔗糖中的H、O元素，按照2:1的比例脱去，
蔗糖中只剩下了黑色的C单质，因此变黑
C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O
②、生成的C与浓硫酸发生氧化还原反应，因此有气体放出
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2SO4性质
吸水性、脱水性对比
吸水性
脱水性
H2SO4性质
【特别提醒】
(1)实验用金属与酸反应制取H2时，往往用稀H2SO4，而不用浓H2SO4 ，这是为什么？
因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。
(2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓H2SO4能干燥有还原性的SO2吗？
能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。
原理
吸收水分子
把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余 黑色的炭——脱水的过程又叫做“碳化”
区别
物质中含有H2O
物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素
H2SO4性质
实验3 浓硫酸脱水性实验(黑面包实验）
思考题： ①、“黑面包实验”体现了浓硫酸的哪些性质？
脱水性、吸水性、强氧化性

硫酸(3)化学课件PPT

硫酸(3)化学课件PPT
物理性质
思考二： 1.金属铜跟稀硫酸能否反应？
如果把稀硫酸换成浓硫酸，情况会怎样？
铜与浓硫酸实验
强氧化性
思考三
“Cu+2H2SO4 (浓）=== CuSO4+SO2 +2H2O” “Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2 ” 这两个反应中， H2SO4都是做氧化剂，显氧化性。 两者的氧化性有何区别？ 但从化学反应的基本类型看，有什么区别？
A.m/64 mol
( A 、C ) B. 2m/64 mol
C. 98n/22.4 g
D. 64n/22.4 g
思考一：
1.硫酸的颜色、状态 2.根据浓硫酸和水可配成不同浓度的硫酸，
说明硫酸有什么样的物理性质？
3.怎样稀释浓硫酸，为什么？
将浓浓硫酸沿着容器内壁慢慢地注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速 扩散
与某些盐发生反还应原剂：Ba氧C化l2剂+H2SO得4（2稀×）=eB- aSO4 +2HCl
思考：上述几个反应是否都是氧化还原反应。若是， 请指出氧化剂、还原剂。
（二）浓硫酸
1.物理性质：
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，98.3%浓 硫酸沸点为338℃，密度较大,约为1.84g/cm3 ， 可与水互溶。
（1） 浓硫酸有氧化性，可做氧化剂；稀硫酸不具有氧化性，
不能做氧化剂（ ×）
（2）浓硫酸有吸水性，因此可将蔗糖中的氢、氧按水的
组成比吸去。（ × ） （3）稀同释时浓用硫玻酸棒的搅正拌确。操（作×是：）直接将水注入浓硫酸中，
2.浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红后，很快又变黑， 这是因为浓硫酸具有：( D )
习题
（三）硫酸的用途

人教版必修1 4.3硫和氮的氧化物--硫酸(共10张PPT)

人教版必修1 4.3硫和氮的氧化物--硫酸(共10张PPT)

解：生成ZnSO4的物质的量为： 1.5mol 生成SO2的物质的量为：（有S的质量守恒）
10 10 .5 8 m 1 o .5 m l o 0 .1 l1 mo
1000
2
==0.3mol
3.360.31.2(mo ) l
生成H2的物质的量为：2.24
体积比 4 ： 1
(3)浓硫酸、浓硝酸常温下与金属铝、金属铁发 生钝化反应。
下气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测
得溶液中C(H+)=0.1mol/L。求气体组成，各组
分物质的量和它们的体积比。
解：生成ZnSO4的物质的量为：（有转移电子
守恒可知） Zn-----ZnSO4-----------2e-
1mol
2mol
1.5mol
33.62(mo)l 22.4
使一定量的锌与100mL、18.5mol/L的浓硫酸 充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况 下气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测 得溶液中C(H+)=0.1mol/L。求气体组成，各组 分物质的量和它们的体积比。
(1)Cu与浓H2S04反应 反应条件：铜与稀硫酸不反应，加热也不反应， 铜与浓硫酸不加热，不反应，加热才能反应。
方程式表示为：
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2 ↑ +2H2O
该反应中 H2SO4 是氧化剂， Cu 是还原剂；
氧化产物是 CuSO4，还原产物是
SO。2
浓硫酸的作用 酸性 和 氧化性 。
②活泼金属与氧化性酸如浓H2S04、HN03反应不 产生H2。
⑶和碱性氧化物（如Fe203）起反应，生成盐和水， 其反应方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

高一化学硫酸PPT课件 图文

高一化学硫酸PPT课件 图文
将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌
[思考] 两个试剂瓶均已失去标签，只知一瓶是蒸 馏水，另一瓶是浓硫酸，身边无任何化学试剂， 只有两个试管，你如何进行识别？
有关反应的离子方程式：
Zn+H2SO4---
Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
条件： Al、Fe与冷的浓硫酸接触
若加热，仍反应: ∆
2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3SO2 +2H2O
(3)与某些还原性物质反应：
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 浓硫酸能干燥：
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？ 浓硫酸又具有哪些重要性质？
：一、硫酸的物理性质
硫酸是一种_无_色_油__状_液__体.常用的浓硫酸中 H2SO4的质量分数为_9_8_._3_%_,若其密度为１.84g/cm3, 则其物质的量浓度为_1_8_._4_mol/L。硫酸是一种高沸 点难__挥发的酸，_易__溶于水，能以_任__意__比与水混溶。 浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时 候一定要__________________________________
H2S HBr HI NH3
区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，

《硫酸》高一必修二PPT课件(第5.1.2课时)

Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓
Ca2++CO32−===CaCO4↓
(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？ (3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
人教版高中化学必修二精品课件
思考与讨论
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
感谢各位的仔细聆听
第2课时 硫酸
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(3) 强氧化性
人教版高中化学必修二精品课件
课堂练习
1、浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程 主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
(1) 用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体( C ) (2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸( A ) (3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体( E ) (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸( B ) (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( E ) (6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体( B ) (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑( AD )
催化剂
②制备SO3:___2_S_O_2_+_O__2 __△____2_S_O__3_______;

4.4.2《硫酸》(PPT课件共23张)-人教版高中化学必修一


（3）强氧化性：浓硫酸能与大多数金属反应，生成高 价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。
与金属铜的反应①实验现象：a试管中铜丝表面变黑， 有气泡逸出；b试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中 的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；冷却后，将a试管里的溶 液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式： Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑ ＋2H2O。 ③常温下，浓硫酸与Fe、Al等金属在其表面生成一层致 密的氧化物保护膜，产生“钝化”现象。
【问题探究3】（3）常温下浓硫酸与活泼金属反应(铁、 铝除外)如Zn反应，有何特点和规律？
常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性 和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。 浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性。
【问题探究4】（4）铜与浓硫酸反应的实验中，如何证 明H2SO4的还原产物是SO2？哪些措施可以减少(或消除 )SO2对环境的污染？
将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，
【归纳小结】由上实验可知浓硫酸具有哪些特性和用途？
（1）吸水性：①浓硫酸可吸收空气或其 他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中 的结晶水。②常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如 H2、Cl2、SO2等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原 性气体(如H2S等)。
（2）脱水性：②浓硫酸可使有机化合物中的氢、氧元 素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。 浓硫酸与蔗糖反应的实验：现象是蔗糖逐渐变黑，体积膨 胀，形成疏松多孔的海绵状固体，放出有刺激性气味的气 体，品红溶液褪色。结论是浓硫酸具有脱水性，且能氧化 碳单质，同时自身被还原为二氧化硫。
【讨论交流】举例什么稀H2SO4具有哪些酸的通性？并写出 相对应的离子方程式。

高一化学硫酸课件


防护措施
01
02
03
04
穿戴防护服
在处理硫酸时，应穿戴化学防 护服，包括化学防护眼镜、化 学防护手套和化学防护鞋。
保持通风
在操作硫酸时，应确保工作区 域有良好的通风，以降低蒸汽
和烟雾的浓度。
使用防爆设备
应使用防爆型电气设备，并定 期检查其性能，以确保其正常
工作。
储存安全
硫酸应储存于干燥、阴凉、通 风良好的地方，远离火源和热
性和美观度。
04
硫酸与金属的反应
硫酸与金属反应的原理
硫酸是一种强酸，具有强烈的氧化性和腐蚀性。当硫酸与金属反应时，它会释放 出氢离子，与金属发生置换反应，生成相应的金属盐和氢气。
金属的活动性顺序决定了它们与硫酸反应的难易程度。活动性较强的金属如钾、 钠、镁、铝等能与硫酸迅速反应，而活动性较弱的金属如铜、银、金等则不与硫 酸反应。
碳与浓硫酸反应
总结词
生成二氧化碳和二氧化硫
详细描述
碳与浓硫酸在加热条件下反应，生成 二氧化碳和二氧化硫，同时释放大量 热量。
06
硫酸的危害与防护
硫酸的危害
腐蚀性
硫酸具有强烈的腐蚀性， 能对皮肤和衣物造成严重 损害。
毒性
吸入或摄入硫酸蒸汽或烟 雾可能导致呼吸道刺激、 喉头水肿和呼吸困难。
爆炸性
在特定条件下，硫酸可能 与某些物质发生反应，产 生爆炸性气体。
源。
高一化学硫酸课件
• 硫酸的物理性质 • 硫酸的化学性质 • 硫酸的制备和工业应用 • 硫酸与金属的反应 • 硫酸与非金属的反硫酸的物理性质
硫酸的外观与状态
总结词
硫酸是一种无色透明的油状液体，具 有强烈的刺激性气味。
详细描述

沪教版高中化学高一下册-5.3硫酸 课件 (共15张PPT)


A.都能证明
B.都不能证明
C.(3)(4)(5)能证明 D.只有(5)能证明
练一练2：
有一混合气体可能由H2S、SO2、CO2、HCl、H2中的几种组成，此气体通入
CuSO4溶液时产生黑色沉淀。另取混合气体通入少量澄清石灰水中，无沉淀
产生；接着再通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成。该气体中一定含有
练习：将等物质的量的SO2和Cl2 混合后通入品红和BaCl2的混合溶
液，可观察到的现象是（ C ）
1、溶液很快褪色；2、溶液不褪色；3、出现沉淀；4、不出现沉淀
A、1、2
B、1、3
C、2、3
D、2、4
小结：
一、复习原则 1、运用理论知识指导元素化学的学习 2、构建知识网络
二、学习方法： 1、吃透原理，加深理解 2、仔细审题，注重细节 3、前后联系，善于比较 4、纵观全局，掌握特殊
思考3：
将1molCu和足量浓H2SO4 在同样条件下充分反应, 产
生SO2 在STP下的体积为( A )
想一想：与已学哪一个反应类同？
变式：试设计实验检验Zn与浓H2SO4 反应生成的气体产物。
讨论1： 我们已学过的哪些物质具有漂白性？其漂白原理是什么？
讨论2： SO2能使溴水、氯水、酸性KMnO4溶液等褪色，其原因是什么？
S
SO2
SO3
H2SO3 Na2SO3
H2SO4
CuSO4
Na2SO4
BaSO4
PbS
运用理论知识（氧化还原反应原理）指导元素化 合物的学习
知识网络图——硫及其重要化合物之间的相互转变
FeS
H2SO3
Na2S
H2S
S
SO2
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第3节 硫的转化（2） ------硫酸复习
-
1
课前预习答案：
1.98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
2.【思考1】将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯 中，并用玻璃棒不断搅拌
HCO3-+H+==CO2↑+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 干燥剂
3.【思考2】可用浓硫酸干燥的气体①中性气体 O2 N2 CO NO CH4等 ②酸性气体 HCl Cl2 SO2
-
7
3.浓、稀硫酸的鉴别：
现象
浓硫酸
稀硫酸
物 与水混 理合
性 质 外观状态
放出大量热 粘稠状液体
无明显现象 粘稠度较小
密度 用手掂分量：浓硫酸密度较大，相同体积时，
质量大的多
化 铁片
学 性 质 铜片（加
热）颜色变化
8
9.酸雨的概念 10.【练习7】④ 11.【预习自测】2、4
-
9
课前预习检测
11
探究点2：浓硫酸的强氧化性
1.与金属反应 （1）铝、铁 （2）二氧化硫；氢气 （3）二氧化硫 （4）酸；氧化
-
12
注：①硫酸的浓度
②金属的活泼性 ③浓硫酸的作用（以铜与浓硫酸反应为例）
完成【例题1】【例题2】
-
13
【例题1】
△
(1)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O ;
1:1
(2)否；随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸， 铜与硫酸的反应停止；
将试管内溶液倒入盛有水的烧杯中，观察， 溶液呈现蓝色。
（3）是；金属锌既可以与浓硫酸反应亦可以与 稀硫酸反应
【例题2】D
-
14
2.与非金属反应
2 H2SO4 (浓) + C 氧化性
CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑；
完成【例题3】
（2）SO2+Na2CO3===Na2CO3+Na2CO3
(3) 酸；氧化；1:1。
-
3
【练习1】下列物质不能用金属和稀硫酸反应得 到的是 （ ）
A．CuSO4 C．ZnSO4
B．Al2(SO4)3 D．Fe2(SO4)3
【练习2】下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又 能用碱石灰干燥的是 （ ）
A．CO2 B．N2 C．SO2
【练习5】下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确
的是 ( )。
Ａ．常温时都能与铁发生反应，放出气体
Ｂ．加热时，都能与铜发生反应
Ｃ．硫元素的化合价都是+6价
Ｄ．都能作为气体的干燥剂
-
5
了解.硫酸的工业制法----主要过程反应方程式
（1)SO2气体的制备： S+O2=点=燃SO2
或4FeS2+11O2催=高化=温剂=2Fe2O3+8SO2 (2)SO2的催化氧化
D．NH3
【练习3】．浓H2SO4与Cu共热反应时，氧化剂 与还原剂的物质的量之比是（ ） A．1∶ 2 B．2∶ 1 C．1∶ 1 D．16∶ 49
-
4
【练习4】下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气 体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．（2011江苏高考3）常温下浓硫酸能是铝发生钝化， 可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
-
15
【例题3】
（1） 2 H2SO4 (浓) + C 2SO2↑
CO2↑+ 2 H2O +
（2）A：无水硫酸铜粉末；检验是否有水生成
B：品红溶液；检验产物中是否存在SO2 C：酸性高锰酸钾溶液；SO2 D：澄清石灰水；检验是否生成CO2 （3）酸性高锰酸钾溶液颜色不褪尽
-
16
探究点3： SO42－的检验 检验溶液中是否存在SO42－的最佳方案：
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
(3)SO3的吸收---98%的浓硫酸吸收
SO3+H2O=H2SO4
-
6
俗名
生石 膏
熟石 膏
化学式 颜色 主要用途
CaSO4·2H2O 白色 制水泥、熟石 膏
2CaSO4·H2O 白色 制模型、石膏 绷带
重晶 石
白色 钡餐
绿矾
浅绿 制墨水、媒染 色剂
胆矾
蓝色 农药
写出下列反应的化学方程式，能写离子方程 式的写离子方程式：
1.氧化铁与稀硫酸反应
2.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
3.碳酸钠溶液滴加到足量稀硫酸溶液中
4.金属铜与浓硫酸反应
5.碳与浓硫酸反应
-
10
探究点1：
浓硫酸：氧化性酸—中心原子体现强氧化性— —SO2
稀硫酸：非氧化性酸—H+体现弱氧化性— —H2
-
不可用浓硫酸干燥的气体 ①碱性气体 NH3 ② 还
原性气体 H2S HI HBr-
2
4.【思考3】密封保存；浓硫酸具有吸水性， 容易吸收空气中水蒸气，浓度变稀 浓硫酸的处理:先用干抹布擦去，然后用大 量水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液
练习1（1）乙中品红溶液褪成无色（或石蕊试 液变红），甲中溶液显蓝色 Cu+2H2SO4(浓)==△=CuSO4+SO2↑+H2O
先加入稀盐酸，再加氯化钡溶液
-
17
课堂总结
• 硫酸的化学性质 • 浓硫酸的三大特性，尤其注意：强氧化性 • 硫酸根离子的检验
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课堂检测
1. A 2.C 3.D 4.A
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