化学键 同步达纲练习

【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】第三节化学键一、单选题1．下列事实与共价键的强弱无关的是（）A．金刚石熔点高于晶体硅B．碘化氢的沸点高于氯化氢C．氮气化学性质很稳定D．乙炔易发生加成反应2．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是A．B．C．D．3．下列分子中，只存在非极性共价键的是（）A．CO2B．NH3C．O2D．Na2O24．下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中5．有关化学键的说法错误的是（）A．存在离子键的物质一定是离子化合物B．化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，该作用只表现为吸引力C．存在共价键的物质可能为单质，可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键强度也强于氢键6．电喷雾电离得到的(等)与反应可得。

分别与反应制备甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。

已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。

下列说法正确的是A．步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及氢原子成键变化B．与反应的能量变化为图中曲线C．与反应，生成的氘代甲醇有三种D．与反应，生成的氘代甲醇：二、多选题7．由短周期元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．下列说法中正确的是（）A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定有离子键，可能有共价键C．所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径三、填空题8．有以下物质：①NaOH ②Na2O2③HClO ④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序号做答）。

（1）只含有离子键的是；（2）只含有共价键的是；（3）没有化学键的是；（4）既有离子键，又有非极性共价键的是；（5）属于共价化合物的是；（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是。

课时训练7 共价键1.下列有关σ键和π键的说法正确的是( )A.单键既有σ键也有π键B.所有的π键都容易打开C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D.π键比σ键重叠程度大,形成的共价键强解析:单键中只存在σ键,A项错误;N≡N很稳定,其分子中的π键不易打开,B项错误;σ键的特征便是轴对称,C项正确;σ键重叠程度比π键大,D项错误。

答案:C2.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是( )元素Na Mg Al H C O Cl电负性0.91.21.52.12.53.53.①Na和Cl ②Mg和Cl ③Al和Cl ④H和O ⑤Al和O ⑥C和ClA.①②⑤B.③④⑥C.④⑤⑥D.全部解析:非金属元素之间易形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。

Na和Cl:3.0-0.9=2.1>1.7;Mg和Cl:3.0-1.2=1.8>1.7;Al和O:3.5-1.5=2.0>1.7;Al 和Cl:3.0-1.5=1.5<1.7;H和O:3.5-2.1=1.4<1.7;C和Cl:3.0-2.5=0.5<1.7;故①②⑤不能形成共价键,③④⑥可形成共价键。

答案:B3.下列说法不正确的是( )A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有1个σ键C.气体单质分子中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有1个σ键,2个π键解析:σ键的“头碰头”重叠比π键的“肩并肩”重叠的程度大,所以σ键强,故A正确;s电子只能形成σ键,p电子间优先形成1个σ键且只能形成1个σ键,所以两个原子之间最多有1个σ键,故B正确;稀有气体是单原子分子,分子中不存在化学键,故C错误;N2分子的结构式为N≡N,而三键是由1个σ键和2个π键组成的,故D正确。

答案:C4.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )A.两者都为s s σ键B.两者都为p p σ键C.前者为p p σ键,后者为s p σ键D.前者为s s σ键,后者为s p σ键解析:氢原子的核外电子排布式为1s1,氟原子核外电子排布式为1s22s22p5,p轨道上有1个未成对的p电子。

化学键同步达纲练习【同步达纲练习】1.613C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。

613C表示的碳原子( )A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子2.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。

A、B、C三种元素的原子序数的关系是( )A.A＞B＞CB.B＞A＞CC.C＞A＞BD.A＞C＞B3.下列表示电子式的形成过程正确的是( )4.下列性质中，可以证明某化合物中一定含有离子键的是( )A.熔融状态能导电B.具有较高的熔点C.可溶于水D.溶于水能导电5.下列事实能够说明元素M比元素N的非金属性强的是( )A.元素M的单质比元素N的单质更难与氢气化合B.元素M的单质比元素N的单质的熔点低C.元素M的气态氢化物比元素N的气态氢化物稳定D.元素M的单质的密度比元素N的单质的密度小6.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核内质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )A.A能形成+1价阳离子B.Z一定能与水反应C.Z一定是AB型离子化合物D.Z的熔点较高7.已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合生成离子化合物Am Bn，在此化合物中，两种离子均形成稀有气体元素原子的电子层结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是下列中的( )A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-m-nD.a-8+m+n8.主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X＞Z，离子半径Y＞Z，Y和Z 能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数大小关系为( )A.X＞Y＞ZB.Z＞X＞YC.Y＞X＞ZD.X＞Z＞Y9.下列关于化学键的叙述正确的是( )A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小10.下列电子式正确的是( )11.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是( )A.干冰气化B.O2转变成O3C.加热NH4HCO3D.HCl溶于水12.回答有关原子序数为1-18的元素的相关问题，将正确答案填入空格中。

第三节化学键一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。

相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。

二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。

三、类型：化学键离子键共价键极性键非极性键一、离子键和共价键比较二、非极性键和极性键通常以晶体形态存在和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。

（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。

(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。

二、、一、电子式：1.各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na +、Li +、Ca 2+、Al 3+等。

②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”电荷字样。

例如：氧离子、氟离子。

③ 原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”或“n+”电荷字样。

例如：铵根离子 、氢氧根离子。

（3）部分化合物的电子式：① 离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。

所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。

高三化学必修同步训练化学键
大家把实际知识温习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的缺乏，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的14年高三化学必修同步训练，希望对大家有协助。

例1、关于氢键，以下说法正确的选项是 ()
A、分子间构成的氢键使物质的熔点和沸点降低
B、冰中存在氢键，水中不存在氢键
C、每一个水分子内含有两个氢键
D、H2O是一种十分动摇的化合物，这是由于氢键所致
例2、(00年全国，11)以下每组物质发作形状变化所克制的粒子间的相互作用属于同种类型的是 ()
A.食盐和蔗糖熔化
B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华
D.二氧化硅和氧化钠熔化
考点1、化学键
一、化学键与分子间作用力
1、化学键与分子间作用力的比拟
化学键分子间作用力
(1)概念相邻的两个或多个原子间剧烈的相互作用物质的分子间存在的微弱的相互作用
(2)种类离子键、共价键、金属键
(3)能量普通为：120kJmoll800kJmoll约几个至几十个
kJmoll
(4)对物质性质的影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质
2、离子键和共价键的比拟
键型离子键共价键
(1)概念使阴、阳离子结分解化合物的静电作用原子间经过共用电子对所构成的相互作用
(2)成键微粒离子原子
(3)构成条件生动金属与生动非金属结合时构成离子键非金属元素之间相互化合时易构成共价键。

化学键一、选择题（每题只有1~2个选项符合题意）1．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是() A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶12．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()A．HClO B．Ba(OH)2C．Na2O2D．Ar3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水4．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。

下列关于化学键的叙述正确的是() A．离子化合物可能不含离子键B．共价化合物可能含有离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用5．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键6．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：辛＞己＞戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物7．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是() A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与88．下列叙述正确的是()A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定9．下列化合物中，含有共价键的离子化合物是()A．Ba(OH)2B．H2SO4C．Na2O2D．CaCl210．下列叙述中，不正确的是()A．不同的原子之间只能构成共价化合物B．单质中不一定存在非极性键C．非金属元素也可以组成离子化合物D．非极性键也可能存在于离子化合物中11．下列电子式书写正确的是()12．X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是() A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是() A．NH4Cl NH3↑+HCl↑B．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2二、填空题1．写出下列粒子的电子式：(1)硫原子________________________，(2)镁离子____________________，(3)氢氧根离子____________________，(4)氮气______________________，(5)过氧化钠______________________，(6)氯化铵____________________，2．用电子式表示下列化合物的形成过程：(1)MgCl2____________________________________；(2)NH3______________________________________；(3)Na2O_____________________________________；(4)H2O______________________________________。

象对市爱好阳光实验学校——原子结构与化学键同步练习〔答题时间：45分钟〕一. 选择题1. 一种微粒的和另一种微粒的质子数相、电子数相，对于这两种微粒的关系，某班同学有以下四种说法，你认为错误的选项是〔〕A. 可能是不同的分子 B 可能是不同的离子C. 可能是同位素D. 可能是一种分子和一种离子2. 微粒ZA X2 的质量数为137，中子数为81，那么核外电子数为〔〕A. 56B. 54C. 58D. 1373. X元素原子的核外内层电子总数是最外层电子总数的2倍，Y元素原子的核外最外层电子数是内层电子总数的3倍。

那么X、Y可能组成的阴离子是〔〕A. XY3－B. XY4－C. XY32－D. XY43－4. 某元素的相对原子质量为59，在某氧化物中该元素的质量分数为71％，那么它在该氧化物中的化合价是〔〕A. +1B. +2C. +3D. +45. 以下结构示意图中，表示阴离子的是〔〕A B C D6. 在核电荷数为1～18的元素中，符合最外层电子数是电子层数2倍的元素有〔〕A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种7. 以下变化不需要破坏化学键的是〔〕 A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化C. 水通电分解D. 氯化氢溶于水8. 以下数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳的化合物的是〔〕A. 10与19B. 6与16C. 11与17D. 14与89. 以下表达中正确的选项是〔〕A. 由分子组成的物质中一存在共价键B. 由非金属组成的化合物不一是共价化合物C. 只有非金属单质分子里存在非极性键D. 非金属原子间不可能形成离子键10. 以下说法正确的选项是〔〕A. 但凡物质的化学变化都伴随着量变化B. 但凡伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C. 但凡吸热反都需要加热条件D. 由石墨转化为石的变化是吸热反，说明石墨的能量比石的低二. 填空题11. X、Y、Z代表三种元素的原子，X、Y有相同的电子层数，Y、Z的最外层电子数相同，又知三种元素的原子最外层电子数之和是17，三种元素的原子核内质子数之和是31，那么X、Y、Z可能依次是①____________；②_____________；③___________；④_____________。

煌敦市安放阳光实验学校共价键同步练习【自学目标】1.知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角键参数判断简单分子的构型和稳性。

2.知道共价键的本质、特征、极性。

【自学助手】1．原子通过而形成的化学键称为共价键；是共价键的本质；通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。

2．共价键有不同的分类和名称。

若按轨道重叠方式不同可分为σ键、π键。

人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。

人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。

在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。

3．因为每个原子所提供的的数目是一的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，就即每个原子所能，这称为共价键的饱和性。

显然，共价键的饱和性决了各种原子形成分子时相结合的关系。

4．在形成共价键时，愈多，电子愈大，所形成的共价键愈，因此共价键尽可能沿着，这就是共价键的方向性。

共价键的方向性决了分子的构型。

5．在三个键参数中，键能，分子越；键长越，化学键越。

【思维】【例题1】下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl【解答】电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。

【答案】C【例题2】下列分子中存在π键的是A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl【解答】在N2中，两个N原子的2p z形成一个σ键，2p x形成一个π键，两个2p y 也形成一个π键。

【答案】C【自我检测】1．下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ2．下列各组指原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是（）A．6和8 B．16和8 C．14和8 D．19和173．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水4．下列事，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性5．下列化合物中没有共价键的是（）A．PBr3 B．IBr C．HBr D．NaBr6．下列说法中，正确的是（）A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。

化学键同步达纲练习1.613C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。

613C表示的碳原子( )A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子[:D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子2.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。

A、B、C三种元素的原子序数的关系是( )A.A＞B＞CB.B＞A＞CC.C＞A＞BD.A＞C＞B3.下列表示电子式的形成过程正确的是( )4.下列性质中，可以证明某化合物中一定含有离子键的是( )A.熔融状态能导电B.具有较高的熔点C.可溶于水D.溶于水能导电5.下列事实能够说明元素M比元素N的非金属性强的是( )A.元素M的单质比元素N的单质更难与氢气化合B.元素M的单质比元素N的单质的熔点低C.元素M的气态氢化物比元素N的气态氢化物稳定D.元素M的单质的密度比元素N的单质的密度小6.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核内质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )A.A能形成+1价阳离子B.Z一定能与水反应C.Z一定是AB型离子化合物D.Z的熔点较高7.已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合生成离子化合物A m B n，在此化合物中，两种离子均形成稀有气体元素原子的电子层结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是下列中的( )A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-m-nD.a-8+m+n8.主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X＞Z，离子半径Y＞Z，Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数大小关系为( )A.X＞Y＞ZB.Z＞X＞YC.Y＞X＞ZD.X＞Z＞Y9.下列关于化学键的叙述正确的是( )A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小10.下列电子式正确的是( )11.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是( )[:数理化]A.干冰气化B.O2转变成O3C.加热NH4HCO3D.HCl溶于水12.回答有关原子序数为1-18的元素的相关问题，将正确答案填入空格中。