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1.3.2 气体摩尔体积 【学习目标】 1．了解物质的聚集状态2．理解气体摩尔体积的定义及相关计算。
3．理解阿伏加德罗定律及其推论，并且能够进行相关的计算。
4．会计算（混合）气体密度和（平均）摩尔质量。
【基础知识】一、影响物质体积的决定因素【注意】气体的体积不但与物质的量有关，而且与温度和压强有关，描述或判断一定物质的量的气体的体积时，必须指明相关的温度和压强。
二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积（1）概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
（2）符号：V m 。
（3）单位：L ·mol －1和m 3·mol －1。
（4）物质的量、气体的体积与气体摩尔体积之间的关系：n ＝mV V 。
2．标准状况下气体的摩尔体积：（1）标准状况的含义：温度为0℃、压强为101kPa 。
（2）标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L ·mol －1。
三、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．内容总结：“三同”定“一同”3．判断正误（1）1mol 不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是粒子大小不同（ ）。
提示：√。
固体物质的体积主要取决于构成粒子的大小和粒子数目的多少。
（2）通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L （ ）。
提示：×。
气体摩尔体积的单位为L·mol－1，且通常状况下气体摩尔体积也不是22.4L·mol－1。
（3）标准状况下，36g水的体积约为44.8L。
（）。
提示：×。
水在标准状况下不是气体。
（4）1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L。
（）。
提示：×。
没有给出气体所处的条件，因此无法判断气体的体积。
【考点剖析】考点一：气体摩尔体积的概念及影响因素例1．（2021·无锡高一检测）下列说法正确的是（）。
A．0.5molH2所占的体积为11.2LB．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LC．标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4LD．标准状况下，28gN2体积约是22.4L【解析】选D。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）一、气体摩尔体积：1、影响物质占有体积大小的因素有：①构成物质的粒子的大小，②粒子间的距离，③粒子数目的多少。
当所含粒子的数目一定时（即等物质的量的物质），其体积大小只由前两个量决定。
对固体和液体而言，粒子间的距离相对于粒子本身的大小又可以忽略不计；因此，1mol任何固体或液体占有的体积主要取决于粒子本身的大小，且各不相同。
2、对气体而言，气体分子本身的大小相对于气体分子之间的距离可以忽略不计，1mol气体所占有的体积大小主要决定于气体分子之间的距离；气体分子之间的距离大小受温度和压强影响较大，当温度和压强相等时，任何气体分子之间的距离几乎相等。
因此，在相同条件下，1mol任何气体的体积均相同，反之，在相同条件下，体积相同的任何气体含有相同的分子数（结构微粒数）。
3、定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
气体摩尔体积的常用单位有L/mol、m3/mol等，其符号为V m。
在标准状况（273K、1.01×105Pa）下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
4、物质的量（n）、气体摩尔体积（V m）之间存在如下关系；；（在标准状况下）5、对气体而言，由n=m/M和n=V/V m不难导出M=V m•m/V=V m•ρ（ρ的单位为g/L），在标准状况下，M=22.4L·mol-1×ρ标。
二、阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温、同压下：V1/V2=n1/n2同温、同压下：P1/P2=n1/n2同温、同压下：ρ1/ρ2=M1/M2同温、同压下：m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体：V1/V2=M2/M1【求根溯源】描述气体状态的四个参数：温度（T）、压强（P）、所占体积（V）和物质的量（n）之间满足如下关系：①PV=nRT，m为气体的密度）。
第2课时气体摩尔体积二、气体摩尔体积1．影响物质体积的因素{粒子数目粒子的大小粒子间的平均距离(1)决定固体或液体体积的主要因素{粒子数目粒子的大小(2)决定气体体积的主要因素{粒子的数目粒子间的平均距离{温度压强2．气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的物质所占的体积(2)符号：V m单位：L·mol－1、m3·mol－1(3)影响因素：温度、压强(4)标准状况数值：22.4 L·mol－1(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(V m)、气体体积(V)的关系：V＝n·V m3．阿伏加德罗定律(1)内容：同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子。
(2)适用范围：任何气体或混合气体(3)推论①同温、同压V1V2＝n1n2②同温、同压ρ1ρ2＝M1M2③同温、同体积p1p2＝n1n2知识点一气体摩尔体积1．下列说法正确的是( )A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L知识点二阿伏加德罗定律及推论2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小知识点三有关气体摩尔体积的计算3．在标准状况下有：①6.72 L CH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol氨气下列对这四种气体相关量的比较不正确的是( )A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．在标准状况下，H2和CO的混合气体7 L，质量为2.25 g，求H2和CO的体积分数。
气体摩尔体积计算总结一、气体摩尔体积的概念和背景1.摩尔体积计算公式摩尔体积可以通过摩尔质量和密度计算得出。
摩尔体积计算公式为：V=m/M其中，V为摩尔体积，m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。
2.理想气体摩尔体积理想气体是指分子无体积，无相互作用力，分子碰撞完全弹性的气体。
根据理想气体状态方程PV=nRT（其中P为压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度），可以推导出理想气体的摩尔体积为22.4L/mol。
二、常见气体摩尔体积的计算方法1.摩尔质量的计算方法摩尔质量是指1摩尔物质的质量，可以通过元素的相对原子质量（相对分子质量）进行计算。
相对原子质量是元素相对于碳-12同位素的质量。
2.密度的计算方法密度是指单位体积内的物质质量，可以通过质量和体积计算得出。
摩尔体积计算公式中的质量m可以通过物质的密度ρ和体积V计算得出，即m=ρV。
三、实际气体摩尔体积的影响因素1.温度的影响根据理想气体状态方程PV=nRT可以得知，温度的增加会导致摩尔体积的增大。
当温度升高时，分子的运动速度增加，分子间距增大，从而导致摩尔体积增大。
2.压力的影响根据理想气体状态方程PV=nRT可以得知，压力的增加会导致摩尔体积的减小。
当压力增大时，分子的运动受到限制，分子间距减小，从而导致摩尔体积减小。
3.分子间相互作用的影响摩尔体积计算公式中假设气体分子间无相互作用力，这是对理想气体的假设。
实际气体中存在分子间的引力和斥力，这些相互作用会导致摩尔体积与理想气体摩尔体积的偏离。
四、实际应用案例分析1.气体容器的设计在工程实际应用中，需要根据摩尔体积对气体容器进行设计。
通过计算气体的摩尔质量和摩尔体积，可以确定所需的容器体积，以确保气体能够完全填充容器。
2.化学反应的计算化学反应中，需要考虑气体的摩尔体积对反应过程的影响。
通过计算气体的摩尔体积，可以确定反应物和生成物的体积比例，从而确定反应的限定因素和反应速率。
3.气体质量的测量在一些实验中，需要测量气体的质量。
高中化学必修一全册课后提优补差训练基础强化1.下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100gD.密度g/cm3【试题解析】溶解度的单位为g。
【试题参考答案】C2.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()【试题解析】在相同温度压强下,相同质量的气体,由n＝mM知摩尔质量越小,物质的量越大,体积也就越大,因M(CH4)<M(O2)<M(CO2)<M(SO2),故甲烷体积最大,选D。
【试题参考答案】D3.下列有关气体体积的叙述中,正确的是()A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.常温常压下,相同粒子数的CuO、H2O、O2的体积相同【试题解析】一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定,A错,B正确；由于条件不能确定,不同的气体,若体积不同,不能确定它们所含分子数是否相同,C错；CuO、H2O、H2的状态不同,体积不同。
【试题参考答案】B4.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.常温常压下,0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12LB.氧气的摩尔质量和N A个氧分子的质量在数值上相等C.常温常压下,32g氧气和32g H2S分子个数比为1:1D.标准状况下,N A个水分子所占的体积为22.4L【试题解析】在标准状况下,0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12L；32g氧气和32g H2S分子个数比大于1:1；水在标准状况下不是气体。
【试题参考答案】B5.同温同压下,甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2),已知它们所含原子数相同,则甲、乙两容器的体积比为()A.2∶5B.5∶2C.2∶1D.1∶1【试题解析】因CH4和O2分子中原子个数比为5∶2,若二者所含原子数相同,则二者物质的量之比为2∶5,则在同温同压下,甲、乙两容器的体积之比为2∶5。
