高中化学气体摩尔体积

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）一、气体摩尔体积：1、影响物质占有体积大小的因素有：①构成物质的粒子的大小，②粒子间的距离，③粒子数目的多少。

当所含粒子的数目一定时（即等物质的量的物质），其体积大小只由前两个量决定。

对固体和液体而言，粒子间的距离相对于粒子本身的大小又可以忽略不计；因此，1mol任何固体或液体占有的体积主要取决于粒子本身的大小，且各不相同。

2、对气体而言，气体分子本身的大小相对于气体分子之间的距离可以忽略不计，1mol气体所占有的体积大小主要决定于气体分子之间的距离；气体分子之间的距离大小受温度和压强影响较大，当温度和压强相等时，任何气体分子之间的距离几乎相等。

因此，在相同条件下，1mol任何气体的体积均相同，反之，在相同条件下，体积相同的任何气体含有相同的分子数（结构微粒数）。

3、定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

气体摩尔体积的常用单位有L/mol、m3/mol等，其符号为V m。

在标准状况（273K、1.01×105Pa）下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。

4、物质的量（n）、气体摩尔体积（V m）之间存在如下关系；；（在标准状况下）5、对气体而言，由n=m/M和n=V/V m不难导出M=V m•m/V=V m•ρ（ρ的单位为g/L），在标准状况下，M=22.4L·mol-1×ρ标。

二、阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。

②阿伏加德罗定律的应用同温、同压下：V1/V2=n1/n2同温、同压下：P1/P2=n1/n2同温、同压下：ρ1/ρ2=M1/M2同温、同压下：m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体：V1/V2=M2/M1【求根溯源】描述气体状态的四个参数：温度（T）、压强（P）、所占体积（V）和物质的量（n）之间满足如下关系：①PV=nRT，m为气体的密度）。

第二课时气体摩尔体积学习目标：1.了解气体摩尔体积的含义和应用。

2.能运用气体摩尔体积进行简单计算。

1．分别计算在一定条件下，1 mol不同物质的体积分析表中的数据，能得出结论：(1)相同条件下1_mol固体、液体的体积差别较大。

(2)相同条件下，1_mol气体的体积近似相等，在标准状况下约为_L。

2．气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占有的体积。

符号：V m，单位L·mol－1(或L/mol)。

(2)计算公式：V m＝V n。

(3)影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。

(4)标准状况下(即0℃、101_kPa)，气体摩尔体积约为_L·mol－1。

3．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L()(2)标准状况下，1 mol H2和N2的混合气体的体积约为22.4 L()(3)1 mol CO和1 mol O2所含分子数相同，体积也相同()(4)22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子()(5)同温同压下，同体积的NH3、SO2、CH4三种气体中，质量最大的是SO2()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)√2．下列说法正确的是()A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC．标准状况下，×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 LD．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L[解析]A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，则其体积V＝n·V m＝mM·V m＝28 g28 g·mol－1×22.4L·mol－1＝22.4 L，D正确。

考点6 气体摩尔体积【考点定位】本考点考查气体摩尔体积的理解与应用，明确外界条件对气体体积的影响及气体摩尔体积的使用条件，能准确理解物理量之间的关系：n=m/M=N/N A=V/V m。

【精确解读】1．气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．（2）符号：V m ．（3）单位：L/mol(L•mol-1)．（4）计算公式：气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n)．（5）标况下(0℃、101kPa)气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．2．决定物质体积大小的因素：（1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．（2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．（3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．3．物理量之间的关系：n=m/M=N/N A=V/V m。

【精细剖析】对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1．气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2．标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3．1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温(20℃，一个大气压)的情况下气体的体积是24L．4．此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa(标准状况)；④22.4L 体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．5．适用对象：纯净气体与混合气体均可【典例剖析】下列说法正确的是( )A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L【答案】B【变式训练】下列物质中，体积为22.4L的是( )A．20℃时18 g水B．常温常压下1 mol氨C．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2D．标准状况下44 g二氧化碳【答案】D【解析】A.18g水的物质的量为1mol，20℃时水是液态不是气体，则体积不是22.4L，故A不选；B．常温常压不是标准状况，1mol气体的体积不是22.4L，故B不选；C．含6.02×1023个原子的Cl2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C不选；D.44 g二氧化碳的物质的量为=1mol，标准状况下的体积为22.4L，故D选；故答案为D。

第三章第二节《气体摩尔体积》第一课时——气体摩尔体积的概念
一、教学目的和要求
1、使学生在认识气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的含义。

2、了解阿伏加德罗定律及其应用。

3、通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳和总结的能力。

二、教学重点、难点
重点：气体的摩尔体积。

难点：阿伏加德罗定律。

第一课时
探究问题框架：
1、我们已经知道1mol物质含有6.02×1023个构成它的基本微粒，那么1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？（自主探究）
2、决定物质大小的因素有那些？（阅读自主探究）
3、如何计算在标准状况一定量气体的体积（引导探究）
【随堂练习】
1、在标准状况下，4gH2的体积是L
2、求下列各种气体的相对分子质量，将数值填在方框内。

(1)某气体在标准状况下气体的密度1.25g/L。

(2)常温常压下0.05mol某气体的质量为
3.2g。

3、相同条件下，下列气体中，密度最大的是
A、NH
3 B、HCl C、CO D、SO
2
4、在标准状况下，aL某容器中充满SO
2气体，计算此气体所含的原子总数。

【高中化学】高中化学知识点：气体摩尔体积气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。

符号：Vm单位：L/mol(L・mol-1)、m/mol(m・mol-1)计算公式：气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n)标况下（0℃ 101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。

气体摩尔体积的使用方法：在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。

标准状况下，非气体（即固、液体）不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。

气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。

决定物质体积大小的因素：粒子数目的多少粒子本身的大小粒子之间的平均距离决定固体、液体物质的体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子本身的大小；而气体的体积大小的决定因素是粒子数目的多少和分子间的平均距离。

标准状况下，气体摩尔体积的5个“关键”：关键字――气体：研究对象是气体，非气体不研究摩尔体积。

关键字――任何：任何气体，只要是气体，不管纯净物还是混合物，只要状态相同，物质的量相同，体积就相同。

关键字――标况：标况下气体摩尔体积一定是Vm=22.4L/mol，非标准状况下的气体不一定等于22.4L/mol。

关键字――约为：22.4只是个约数，不是准确值，因为对于气体，忽略了粒子的大小对体积的影响，所以在相同的条件下。

气体的摩尔体积近似相等。

关键字――1mol：气体在标况下的体积约为22.4L所对应的物质的量为1mol。

标准状况：在0℃和101kPa的条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。

温度为0℃、压强为101kPa时的状况，我们通常称为“标准状况”。

在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。

问题探究：标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？答：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol 气体的体积也可能是22.4L。

第二知气体摩体知知网气体摩体：位物的量的气体所占的体叫做气体摩体[ 在准状况下(STP)1 mol任何气体所占体22． 4L) 。

其位L/mol 。

注意：(1)l mo1 只适用于气体 ( 任何气体 ) ，不适用于固体或液体，只有气体在同温同下才占有相同体；气体(2) 准状况(273K ， 1． 0lXl05Pa) ，因在一特定状况下，得的1mol 任何气体所占的体摩22． 4 L ；体(3) 22．4L 近似。

知网阿伏加德定律：在同温同下，同体的任何气体所含的分子数相同。

一定律理解要明确：(1)适用范气体 ( 任何气体 ) ，混合气体同适用；阿氏(2) “五同”中只要有“三同”，另外两同必然“同”；定律(3) 气体摩体是阿氏定律的特例。

(1) 同温、同、同体的气体，其量之比等于其摩量之比，公式m1/m2＝M1 /M2；阿氏同温、同体下 , 其之比等于其物的量之比，公式p1/p 2＝n1/n 2 ；(2)定律/ ρ2＝ M1/M2( 有若干推，者自推 ) 。

(3) 同温、同、气体的密度之比等于其摩量之比，公式ρ1推平均混合物的平均摩量(M ) 等于混合物的量(m总 ) 和混合物中各物的物的量的和(n 总 ) 之比，公式摩量M ＝m总 /n 总＝(n 1 M1+n2M2 +⋯ )/(n1 +n2+⋯ )学法建1．“有比才会有”，比物在气、液、固三种不同物下的体影响因素中的主要矛盾，主要影响因素有三条：(1)粒子数的多少； (2)粒子本身的大小； (3)粒子与粒子之的平均距离。

2．固体或液体粒子之的距离相于粒子本身的大小小到可以忽略；气体粒子距离在通常情况下其本身直径的10 倍，气体体主要取决于气体粒子平均距离，而气体粒子平均距离取决于其所在温度、。

3．气体摩体温度与的函数。

温度、一定，气体摩体的数即定。

例如在0℃、 1．01 ×105Pa下，V m＝ 22．4 L/mol 。

4．阿伏加德定律的核心分子距离与粒子数或分子数、温度、的关系；阿伏加德定律表不同的数学表达式，不是不同的数学而已，如下式：V1 n1 M 11（T、P 不）V 2 n2 M 2 2潜能开[例 1]下列叙述中，不正确的是()A.在准状况下， 1 molH2 O 体是 22． 4 LB.在准状况下，0．5mol H2、0．5 mol N2 成的混合气体的体22． 41。

第二节气体摩尔体积目标定位1.了解气体的体积与温度和压强的关系,掌握气体摩尔体积的概念。

2.掌握有关气体摩尔体积的计算。

3.掌握阿伏加德定律及其推论。

知识梳理1. 气体摩尔体积的含义是 _____________;其单位为 ____________;标准状况下,气体的摩尔体积均为 ____________。

2. 物质的量 (n 、气体体积 (V 和气体摩尔体积(Vm 之间的关系为 ________________。

课堂互动知识点 1 1摩尔不同物质的体积(1 1摩尔不同固体或液体的体积1摩尔任何气体的体积小结: 1、 1mol 不同的固态或液态物质,体积不同。

2、在相同状态下, 1mol 气体的体积基本相同。

53.618 18.3 107.2体积( 200 C(cm31.83986.02×1023H2SO4 1(40C 18 6.02×1023 H2O 11.3 207 6.02×1023 Pb 2.727 6.02×1023 Al 7.8 56 6.02×1023 Fe 密度 (200C (g/cm3 1mol 物质质量(g 1mol 物质所含微粒数液液固固固状态物质 22.31.97744.016.02×1023CO222.4 1.429 32.00 6.02×1023 O2 22.4 0.0899 2.016 6.02×1023 H2 体积标准状况(L密度标准状况 (g/L 1mol 气体质量(g1mol 气体所含分子数气体物质理论推导:决定物质体积大小的因素有三个①物质的粒子数目;②粒子的大小;③粒子之间的距离;a. 对于固体、液体来说决定气体体积的因素主要是粒子数目和粒子大小。

b .对于气体来说,其体积主要取决于气体分子之间的距离。

(2气体摩尔体积:单位物质的量气体所占的体积;符号为 Vm ;单位 L/mol(L·mol-1 或 m3/mol。