粗盐中的杂质除杂试剂

高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。

1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。

2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。

3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。

4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。

实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。

粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。

整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。

师：“好，同学探究出结果了。

哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。

粗盐提纯（除去粗盐中的可溶性杂质）一、教学目标2-，并进一步知道如何选择试剂。

1.知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42.知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。

3.在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。

4.通过“除去粗盐中可溶性杂质实验方案”的讨论，知道除去混合物中杂质的一般思路是：明确所要除去的物质—→确定反应原理—→分析干扰物质—→排除干扰物质—→加入除杂试剂。

当有多种杂质时，要综合分析确定杂质除去的顺序、试剂加入的顺序、试剂的用量、试剂过量后的处理等问题。

5. 体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。

二、教学对象分析学生的能力分析通过之前化学的学习，大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。

2-的检验的学习，大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试通过上一节课CO3剂检验离子。

学生的认知方式分析经过新课的学习，学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习的方法，但如何在学习过程中进行自主学习、探究学习、合作学习，仍是一个有待解决的问题。

三、教材分析1．教材内容的联系这部分知识，既涉及元素化合物知识，又涉及实验技能型知识，我认为主要还是元素化合物知识为主。

由于刚刚学习了粗盐中的难溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去，不过得到的盐还是不纯，还含有可溶性杂质，这些可溶性杂质又该如何除去呢？可以说，无论书上有没有这个问题，其实都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。

而且它是在学生经过初中化学的学习，已经有了物质的检验和提纯的基础知识（尽管很少）和刚刚学习了CO32-的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习，因此学生已经大致知道如何选择试剂来检验物质和除杂，也知道杂质转化为沉淀之后要过滤除去。

而通过对这个问题的讨论，为学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很好的锻炼。

2023年高考化学用化学-----《沉淀法去除粗盐中的杂质离子》新教材的应用粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，以下是制备精盐的实验方案，其工艺流程如下图所示：[实验操作步骤]①用托盘天平称取5 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。

②向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液(约2～3 mL)，使SO2－4与Ba2＋完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置。

③向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液(约0.25 mL)，使Mg2＋与OH－完全反应生成Mg(OH)2沉淀。

④向溶液中滴加过量的饱和Na2CO3溶液(2～3 mL)，使Ca2＋、Ba2＋(请思考：Ba2＋是从哪里来的？)与CO2－3完全反应生成沉淀。

⑤将烧杯静置，然后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质。

⑥向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。

⑦将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。

当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到去除了杂质离子的精盐。

[问题探究](1)如何通过实验判断步骤②中粗盐水中的SO2－4已沉淀完全？提示：静置后，向上层清液中继续滴加2～3滴BaCl2溶液，若溶液中不出现浑浊，则表明SO2－4已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加BaCl2溶液，直至SO2－4沉淀完全。

(2)为什么每次所加试剂都要稍微过量？第⑥步加入盐酸的目的是什么？提示：加入沉淀剂稍微过量的目的是为了保证完全去除溶液中的杂质离子，加入盐酸的目的是除去溶液中的CO2－3，并调节溶液的pH。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分是什么？提示：BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3。

(4)第⑤步和第⑥步的操作顺序能否颠倒？为什么？提示：先过滤再加盐酸的操作顺序不能颠倒。

若在过滤前加入稀盐酸，会使生成的沉淀溶解，产生新的杂质。