(完整版)粗盐中可溶性杂质的去除方法
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去粗盐中可溶性杂质流程稿子一嗨,亲爱的小伙伴们!今天咱们来聊聊去粗盐中可溶性杂质的流程哟!咱先把粗盐拿出来,这粗盐里呀,可有不少杂质呢。
第一步,咱得把粗盐溶解在水里,就像给它们洗个舒服的澡。
水一倒进去,搅拌搅拌,让粗盐都乖乖地化在水里。
然后呀,再加点碳酸钠,这可是对付钙离子的好帮手,钙离子一碰到它,也得乖乖地沉淀下来。
沉淀都出来了,那咱们就得过滤啦。
用个小漏斗,铺上滤纸,把那些沉淀和脏东西都留在滤纸上,过滤后的溶液就干净多啦。
可这还没完哟,再加点盐酸,把多余的氢氧化钠和碳酸钠都中和掉,这一步很重要呢,要不然盐的味道可就不对啦。
经过这么一番操作,粗盐里的可溶性杂质就被咱们清理得差不多啦,得到的盐就更纯净更好啦!怎么样,是不是挺有趣的呀?稿子二嘿,朋友们!今天咱们来扒一扒去粗盐中可溶性杂质的那些事儿!你看这粗盐,表面上普普通通,其实里面藏着不少小麻烦,也就是那些可溶性杂质。
那怎么把它们弄出去呢?一开始,咱把粗盐放到水里,让它们尽情地泡一泡,变成盐水混合物。
这时候,杂质们也在水里欢腾着呢。
紧接着,咱请出一些“小”。
像氯化钡,它能把硫酸根离子抓住,让它们别乱跑。
随后呢,氢氧化钠登场,把镁离子给收服,让它们安静下来。
还有碳酸钠,它可厉害了,能把钙离子给困住。
等这些杂质都被控制住,就该过滤出场啦。
拿好过滤器,让干净的盐水通过,把沉淀都挡在外面。
不过,这还不算完。
还得请盐酸来帮忙,调整一下酸碱度,让盐水变得更完美。
经过这么一通操作,粗盐就像被施了魔法,变得纯净又可爱啦!咱们就可以放心地使用啦!是不是很神奇呀?。
1、粗盐中往往含有硫酸钠(Na2SO4)、氯化镁(MgCl2)、氯化钙(CaCl2)等杂质及不溶性的泥沙等,要设法除去得到精盐。
2、物理方法:过滤。
(除去泥沙及化学方法产生的4种沉淀)
3、化学方法:为了将杂质除尽,加入化学物质的顺序为——口诀:“碳酸钠(Na2CO3)在氯化钡(BaCl2)的后面,氢氧化钠(NaOH)的位置随便,最后加上稀盐酸(HCl),蒸发得到精盐”(一段饶舌)。
3种可能:①BaCl2、Na2CO3、NaOH;②BaCl2、NaOH、Na2CO3;
③NaOH、BaCl2、Na2CO3;
4、相关反应的化学方程式
(1)Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2NaCl
(2)2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
(3)Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
(4)Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3↓+ 2NaCl
(5)HCl+NaOH = H2O+ NaCl
(6)2HCl+Na2CO3 = CO2↑+H2O+ 2NaCl
5、几个数字值得关注
3种可能,4种沉淀,6个方程。
盐类的物理性质
盐的物理性质:1、常温下大都是晶体2、不同的盐在水中的溶解性不同
•盐的溶解性口诀(记忆课本116页表格)
•钾、钠、铵盐、硝酸盐,全部溶解无沉淀,盐酸(盐)不溶AgCI,硫酸(盐)不溶BaSO4,碳酸盐能溶钾、钠、铵。
•溶碱有五位:钾、钠、钡、钙、铵。
•记住九大沉淀:
•四碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3
•四盐:AgCl 、BaSO4、BaCO3、CaCO3Ag2CO3。
粗盐除杂流程
1. 破碎:将粗盐放入破碎机进行粉碎,使其更容易溶于水。
这一步的目的是加速粗盐的溶解。
2. 浸泡:将破碎后的粗盐浸泡在水中。
水会将其中的杂质分离出来,而盐则溶于水中。
3. 过滤:通过滤网或其他过滤器,将浸泡后的盐水进行过滤,以消除其中的杂质。
这一步的目的是使盐水中的杂质得到去除。
4. 蒸发:将过滤后的盐水进行蒸发,使其中的水分蒸发掉,得到的晶体就是盐。
在这一步中,盐水中的水分得到蒸发,盐则开始结晶。
5. 干燥:将得到的盐进行干燥,使其含水量降到最低。
干燥的目的是使盐的含水量达到标准。
干燥的方法主要有自然干燥和机械干燥两种。
6. 筛选:将干燥后的盐进行筛选,将不符合标准的盐颗粒筛去,以得到优质的盐。
这一步的目的是去除杂质和不符合标准的颗粒。
3、粗盐中CaCL 、MgC 2、N Q SO 杂质去除步骤1、 加入过量的NaOH 溶液。
【目的:除去 MgC 2。
】2、 加入过量的BaCl 2溶液。
【目的:除去NaSO 。
】3、 加入过量的NaCO 溶液。
【目的:除去 CaCb 与多余的 BaCb 。
】4、 过滤。
【目的:过滤出 Mg(OH 2、BaSOX CaCO BaCQ 】5、 加入过量稀盐酸。
【目的:除去多余的 NaOH 与多余的 NaCO 。
】6、蒸发结晶。
【要点】1、 加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。
2、 加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。
3、 加盐酸前先过滤。
专项训练1、粗盐中含有MgCl2、CaCl 2等杂质,必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的 日常生活•粗盐提纯的部分流程如下图:请回答:(1) 步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是反应的化学方程式为 _________________________________________ (2) 步骤④加入适量盐酸的目的是 __________________________ (3) 若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有2、通过海水提取的粗盐中含有 MgC 2、CaC b 、MgSO 以及泥沙等杂质。
以下是一种制备 精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)宦址 藩制T MG] 丫 屁OH,过谨4、请回答下列问题:加入违重 的盎顫________ 7(填化学式).下列说法不正确的是()A .氯化钠是由氯化钠分子构成的litSU样品 操作I过猱'5、 (1)步骤①中的BaCb 不能改成Ba(NO )2,其原因是什么(2) 进行步骤①后,如何判断 BaCl 2是否过量(3) 加入N Q CO 的目的是什么(4) 以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些(5) 该实验方案还需完善,请写出具体的操作步骤。
_3、 粗盐中含有一定的杂质如 MgCl 2、CaCl 2和硫酸盐,现在想除掉这些杂质,请选择合适 的试剂除杂.(1) 除去Na 2SO 4,应加入 ,化学方程式(2) 除去MgCl 2,应加入 ,化学方程式(3)除去CaCl 2,应加入 ,化学方程式(4) 过滤,所得滤液中除了 NaCI 还含有 杂质,要除去这种杂质得到精致的NaCI 溶液应向滤液中加入至。
(完整版)粗盐中可溶性杂质的去除⽅法粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除步骤1、加⼊过量的NaOH溶液。
【⽬的:除去MgCl2。
】2、加⼊过量的BaCl2溶液。
【⽬的:除去Na2SO4。
】3、加⼊过量的Na2CO3溶液。
【⽬的:除去CaCl2与多余的BaCl2。
】4、过滤。
【⽬的:过滤出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。
】5、加⼊过量稀盐酸。
【⽬的:除去多余的NaOH 与多余的Na2CO3。
】6、蒸发结晶。
【要点】1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。
2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。
3、加盐酸前先过滤。
专项训练1、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,必须进⾏分离和提纯后才能⽤于⼯业⽣产和⼈们的⽇常⽣活.粗盐提纯的部分流程如下图:请回答:(1)步骤②加⼊过量的碳酸钠溶液的⽬的是______,反应的化学⽅程式为________________________________________________________;(2)步骤④加⼊适量盐酸的⽬的是;(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐⽔中还含有______(填化学式).2、通过海⽔提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。
以及泥沙等杂质。
以下是⼀种制备精盐的实验⽅案(⽤于沉淀的试剂均过量)。
请回答下列问题:(1)步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2,其原因是什么?(2)进⾏步骤①后,如何判断BaCl2是否过量?(3)加⼊Na2CO3的⽬的是什么?(4)以上粗盐提纯的有关操作中需⽤到的主要仪器有哪些?(5)该实验⽅案还需完善,请写出具体的操作步骤。
3、粗盐中含有⼀定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐,现在想除掉这些杂质,请选择合适的试剂除杂.(1)除去Na2SO4,应加⼊,化学⽅程式(2)除去MgCl2,应加⼊,化学⽅程式(3)除去CaCl2,应加⼊,化学⽅程式(4)过滤,所得滤液中除了NaCl还含有杂质,要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加⼊⾄。
粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除步骤
1、加入过量的NaOH溶液。
【目的:除去MgCl2。
】
2、加入过量的BaCl2溶液。
【目的:除去Na2SO4。
】
3、加入过量的Na2CO3溶液。
【目的:除去CaCl2与多余的BaCl2。
】
4、过滤。
【目的:过滤出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。
】
5、加入过量稀盐酸。
【目的:除去多余的NaOH 与多余的Na2CO3。
】
6、蒸发结晶。
【要点】
1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。
2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。
3、加盐酸前先过滤。
专项训练
1、粗盐中含有MgCl
2、CaCl2等杂质,必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如下图:
请回答:
(1)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是______,
反应的化学方程式为________________________________________________________;
(2)步骤④加入适量盐酸的目的是;
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有______(填化学式).
2、通过海水提取的粗盐中含有MgCl
2、CaCl
2
、MgSO
4。
以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精
盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。
请回答下列问题:
(1)步骤①中的BaCl
2不能改成Ba(NO
3
)
2
,其原因是什么?
(2)进行步骤①后,如何判断BaCl
2
是否过量?
(3)加入Na
2CO
3
的目的是什么?
(4)以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?
(5)该实验方案还需完善,请写出具体的操作步骤。
3、粗盐中含有一定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐,现在想除掉这些杂质,请选择合适的试剂除杂.
(1)除去Na2SO4,应加入,化学方程式
(2)除去MgCl2,应加入,化学方程式
(3)除去CaCl2,应加入,化学方程式
(4)过滤,所得滤液中除了NaCl还含有杂质,要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入至。
4、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质,可加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和适量稀盐酸,除掉杂质制得精盐,则所加这四种物质先后顺序正确的是()
A.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl D.NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2
5、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如图所示:
(1)步骤①反应的化学方程式为.加入过量的目的是。
(2)步骤③操作a的名称是______.所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还要______,其中玻璃棒的作用是______,步骤④加入适量盐酸的目的是除
去滤液中的Na2CO3和______.
6、我们的日常生活离不开食盐,食盐的主要成分是氯化钠.
(1)如图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图.
下列说法不正确的是()
A.氯化钠是由氯化钠分子构成的B.在化学反应中氯原子易得电子
C.钠离子的符号是Na+ D.氯离子有三个电子层
(2)海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁.如图2是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程,
根据流程图回答:
①操作Ⅰ的名称是,
加入的试剂A的名称
是.
②写出NaOH与杂质反应的化学方程式
③写出加入试剂A后发生的化学方程式
④加入试剂B的目的是什么?
(3)用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水,若用量筒量取水时仰视读数,则配制的溶液的溶质质量分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(4)某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量分数.取100g氯化钠溶液,加入足量的硝酸银溶液,生成14.35g沉淀.试计算氯化钠溶液的溶质质量分数。
7、(2014•遵义)化工生产中需要对原料提纯,以利于提高产品质量.经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体,在实验室研究中某学生设计方案如下
回答下列问题.
(1)操作②能否用硝酸钡溶液?说明理由;(2)进行操作②后,如何判断硫酸钠已除尽,方法是
(3)操作③的目的是,③、④操作顺序能否交换,其理由
是;
(4)此设计方案是否严密,说明理由.
8、(2016河南)(3分)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液;②加过量的BaCl2溶液;③过滤;④加适量的盐酸;⑤加过量的Na2CO3溶液。
[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
(1)以上操作合理的先后顺序为_____________(数字序号不能重复使用)。
(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。
(3)上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替,请说明原因。