专题-粗盐中可溶性杂质的去除

专题08 粗盐中可溶性杂质的去除学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1．（2021·河南模拟）实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na 2SO 4，可依次加入过量的NaOH 、______、Na 2CO 3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。

2．（2021·开封二模）为了除去粗盐中的 2CaCl 、MgSO 4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的 2Ba OH （）、23Na CO 溶液；③过滤；④加适量稀盐酸；⑤蒸发结晶。

（1）写出加入过量氢氧化钡发生反应的化学方程式______。

（2）若操作③和操作④顺序颠倒，导致所制得的精盐中有哪些杂质？______。

（3）请设计实验证明过滤后的溶液中所含有的杂质。

______（简要写出实验步骤、现象和结论） 3．（2021·平顶山二模）除去NaCl 溶液中CaCl 2、MgSO 4杂质得到NaCl 晶体的操作有：①加过量Ba(OH)2溶液；②加过量Na 2CO 3溶液；③过滤；④加适量稀盐酸；⑤蒸发结晶。

(1)操作③中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。

(2)写出加入Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式______。

(3)加适量稀盐酸的目的是什么？______4．（2021·许昌一模）为除去粗盐中CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

（1）整个实验过程发生的化学变化中，生成氯化钠的复分解反应有______个？（不考虑氯化钙与氢氧化钠的反应）（2）若将BaCl 2、NaOH 溶液换成2Ba(OH)溶液，此时Na 2CO 3的作用是______？5．（2021·平顶山一模）已知某粗盐样品混有硫酸钠（Na 2SO 4），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量），请回答下列问题：（提示：悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物）（1）写出此方案中除去Na2SO4反应的化学方程式______。

粗盐中可溶性杂质的去除专题练习1.下图是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作，其中正确的是A．取粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发【答案】B【解析】A、取用药品瓶塞倒放，以免沾染杂质污染试剂，故图示操作错误；B、溶解使用玻璃棒搅拌，故图示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故图示操作错误。

故选B。

2.为除去粗盐水中的MgCl2杂质，某同学设计的实验方案如下：在该粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入适量盐酸。

(1)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

(2)写出加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式______。

(3)若将滤液在空气中敞口放置一段时间，则所得滤液中一定含有的溶质是______。

【答案】(1)漏斗(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(3)NaCl、Na2CO3【解析】(1)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；(2)NaOH溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；(3)因为在该粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液，所以滤液中含有NaOH，NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，故所得滤液中一定含有的溶质是Na2CO3及生成的NaCl。

3.除去NaCl溶液中CaCl2、MgSO4杂质，得到NaCl晶体的操作有①加过量Ba（OH）2溶液：②加过量Na2CO3溶液：③过滤：④加适量稀盐酸：⑤蒸发结晶。

(1)操作③中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。

(2)写出加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式________。

（写一个化学方程式即可）试卷第2页，共14页(3)加适量稀盐酸的目的是________。

粗盐的提纯1、除去粗盐中的不溶性杂质（1）溶解（2）过滤（3）蒸发例1、某化学小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．（1）操作④中用玻璃棒的作用是．（2）操作⑤中的一处错误．操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现时，停止加热．（3）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为______（填序号）（4）他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．2、食盐中可溶性杂质的除去（1）食盐中含有的杂质：（2）除去杂质离子所用的试剂：①氯化钡溶液②碳酸钠溶液③氢氧化钠溶液④盐酸（3）每种试剂的作用：①氯化钡溶液除去硫酸根离子（或者硫酸钠）②碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子（或者氯化钙和过量的氯化钡）③氢氧化钠溶液除去镁离子（或者氯化镁）④盐酸除去氢氧根离子和碳酸根离子（或者过量的氢氧化钠和碳酸钠）（4）加入试剂的顺序：①②③④或者③①②④或者①③②④例1、为了除去粗盐中的钙离子,镁离子和硫酸根离子及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：1过滤 2加过量NaOH 3加适量的盐酸 4加过量的Na2CO3溶液 5加过量BaCl2溶液，正确顺序为。

例2、海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示（1）步骤①反应的化学方程式为．（2）步骤③中操作a的名称是；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和．（3）蒸发精盐水到即停止加热，然后继续搅拌得到精盐．（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有例3、盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管（2）操作③的名称是，操作④中用到玻璃棒，作用为．（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：①白色沉淀的化学式为．②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是．③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。

粗盐中CaCl2、MgCl2、Ｎa2ＳO4杂质清除环节1、加入过量旳NaＯH溶液。

【目旳:除去MgCl2。

】2、加入过量旳BaCｌ2溶液。

【目旳：除去Na2SO4。

】3、加入过量旳Na２CO3溶液。

【目旳:除去CaCl2与多余旳BaCl２。

】4、过滤。

【目旳:过滤出Mg（OH)２、BaＳＯ4、CaCO3、BaＣO3。

】5、加入过量稀盐酸。

【目旳：除去多余旳NaOH 与多余旳Na2ＣO3。

】6、蒸发结晶。

【要点】1、加氢氧化钠与加氯化钡旳顺序可以调换。

2、加氯化钡与加碳酸钠旳顺序不能颠倒。

3、加盐酸前先过滤。

专项训练1、粗盐中具有MgCl２、ＣaＣｌ2等杂质,必须进行分离和提纯后才干用于工业生产和人们旳平常生活.粗盐提纯旳部分流程如下图:ﻫ请回答:ﻫ（1)环节②加入过量旳碳酸钠溶液旳目旳是______,反映旳化学方程式为______________＿＿_＿______＿___＿＿_＿_______＿_______＿___＿＿___;2(ﻫ）环节④加入适量盐酸旳目旳是；ﻫ（3)若环节①和环节②旳顺序颠倒，则最后所得旳精盐水中还具有______(填化学式）．2、通过海水提取旳粗盐中具有ＭgCｌ2、CaCl2、ＭgＳO4。

以及泥沙等杂质。

如下是一种制备精盐旳实验方案(用于沉淀旳试剂均过量)。

ﻫ请回答问题:1(ﻫ）环节①中旳BaCl2不能改成Bａ(NO３)2,其因素是什么？ﻫ(2）进行环节①后,如何判断BａCl2与否过量?(3)加入Nａ２CＯ3旳目旳是什么?ﻫ（4）以上粗盐提纯旳有关操作中需用到旳重要仪器有哪些?(5）该实验方案还需完善,请写出具体旳操作环节。

3、粗盐中具有一定旳杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，目前想除掉这些杂质，请选择合适旳试剂除杂．(1）除去Na2ＳO4,应加入,化学方程式(2）除去ＭgＣl２，应加入，化学方程式(3)除去CaCl2,应加入, 化学方程式(４)过滤,所得滤液中除了NaＣｌ还具有杂质，要除去这种杂质得到精致旳NaCl溶液应向滤液中加入至。

第一部分考点透析重难突破（九）粗盐中可溶性杂质的去除总分：9分挑战用时：20分钟实际得分：1.（2023南阳三模）为除去粗盐中混有的少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4，得到纯净的氯化钠晶体，可将粗盐溶于水，进行以下操作：①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的Ba（OH）2溶液；③加过量的稀盐酸；④过滤；⑤加热蒸发。

下列说法不正确的是（D）A.正确的操作顺序为②①④③⑤B.该实验过程中共发生7个复分解反应C.加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度D.理论上最终所得氯化钠质量与粗盐中氯化钠质量相等2.海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。

（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是过滤。

（2）为了除去溶液A中的可溶性杂质，应按顺序分别加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，请写出加入NaOH时发生反映的化学方程式。

MgCl2＋2NaOH Mg（OH）2↓＋2NaCl－。

（3）除去溶液B中的杂质，不能选用稀硝酸的原因是会引入新的杂质离子N O33.（2023安阳模拟）为除去氯化钠中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组取粗盐水按以下流程进行实验探究。

（1）加入过量碳酸钠溶液的目的是什么？除去溶液中的氯化钙和氯化钡。

（2）请设计实验证明过滤后滤液中含有的杂质。

取样，向滤液中加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明滤液中含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有氢氧化钠。

4.（2023洛阳三模）岩盐之都——河南叶县出产大量优质食盐。

粗盐中除泥沙外还含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙杂质。

为了得到纯净的食盐水，进行了如下实验操作：（1）操作Ⅰ和Ⅴ中均用到玻璃棒，该仪器在操作Ⅰ和Ⅴ中的作用分别是什么？在操作Ⅰ中的作用是搅拌、加速溶解，在操作V中的作用是引流。

（2）为简化实验，可将步骤Ⅱ和Ⅲ合为一步，即只加入一种试剂就可达到实验目的，请写出一个加入该试剂后发生反应的化学方程式。