如何除去粗盐中可溶性杂质(教学设计)

粗盐中可溶性杂质的去除教学设计一、学习目标：1.学会除去粗盐中的可溶性杂质，形成从混合物中提纯和分离物质的一般思路。

2.通过除去一种杂质的流程设计比较得出除去多种可溶性杂质的实验设计方案，提升分析和解决问题的能力，发展科学探究的核心素养。

3.在小组活动中感悟合作精神，从食盐的提纯过程中感悟分离和提纯学科价值，发展科学态度与社会责任的核心素养。

二、教学分析粗盐提纯实验是初中教材中一个重要的化学实验，既是重点，又是难点。

第一学期的要求是掌握一些提纯的物理方法，而通过酸碱盐的学习我们知道了所得的“精盐”仍然是混合物，还含有很多可溶性的杂质。

但食盐的用途极其广泛，对其纯度也有不同要求，所以有必要进行更进一步除杂提纯，以此来归纳物质提纯的方法和一般思路，体现分离和提纯的学科价值。

对于第一学期的粗盐提纯实验学生是记忆犹新，掌握了除去难溶性杂质的方法和提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发。

但酸碱盐的知识比较复杂，很多学生对于单一性质理解没有问题，可是一旦落实到应用（如酸碱盐的检验、鉴别、除杂）就产生困难，确实它要求学生具备运用化学知识解决实际问题的能力。

如何通过恰当的活动，帮助学生理解物质提纯中蕴含的化学知识及化学方法就是本课的线索所在。

本节课结合旧知粗盐提纯实验运用设计实验方案再探含可溶性杂质的食盐的提纯。

通过分析杂质的特点正确选择除杂试剂、用量形成除去一种杂质的方案流程，体会为了得到纯净的主产品，过量的试剂必须在后续的过程中除去，而如果需要加入两种或两种以上的试剂除杂时，还要正确安排试剂的加入顺序，由此由浅入深形成除去可溶性杂质的优化实验设计方案，形成提纯流程。

在方案的探讨、比较过程中给予学生充分的思考、表达机会，让学生在活动中深化对已有提纯知识的理解，并在科学方法上得到提升。

三、教学重点和难点：教学重点：在用化学方法除去可溶性杂质的过程中如何选择试剂、用量和加入的顺序教学难点：混合物除杂的顺序及流程展示四、教学方法：问题讨论、互动交流物质分离和提纯的“四必须”(1)除杂试剂必须过量(目的是为了除去杂质)(2)过量试剂必须除去(因为过量试剂带入新的杂质)，(3)必须选最佳除杂途径(能把杂质转化为被提纯物通常认为是最佳方法)(4)除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。

关于除去粗盐中可溶性杂质的教学设计丰都实验中学陈冰对于除可溶性杂质是粗盐提纯小节中的教学难点，其原因是除去可溶性杂质的原理是利用物质的溶解性，恰好物质的溶解性是初中学生最为头疼的，再加上我们学校的学生的基础较差，如果按照教材上所说的那样一次除去三种杂质对于学生的思维容量的很大的，这不利于学生学习化学的兴趣。

在以减轻学生学习难度为背景下，我以化学流程图的形式精心设计了除去可溶性杂质的课堂教学。

下面就是我的教学设计和设计意图。

一、教学目标1.知识与技能掌握除去可溶性杂质的方法和原则。

2.过程与方法通过除去可溶性杂质的过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。

3.情感态度与价值观通过亲身经历除杂的探究过程，体验在探究中的困惑、顿悟、喜悦。

在解决问题中提高自己的只是水平。

二、教学重点、难点1.教学重点除去可溶性杂质的方法和原则。

2.教学难点除去可溶性杂质的方法。

三、教学方法学导式教学法四、教学过程1．新课引入老师：在上节课我们学习了粗盐提纯的第一步，除去难容性杂质，其主要过程有那三步？三步中都运用到了哪一种仪器、作用是什么、目的又是什么？在蒸发过程中又应注意那些？设计意图：以问题的形式让学生们回忆上节课所学习的知识。

学生：学生回忆并回答………………….老师：蒸发后的到得的盐是不是纯净的？设计意图：自然引出可溶性杂质。

学生：回答……………………2. 除杂过程（除去一种杂质）老师：从粗盐的成分来看主要含有硫酸根离子、镁离子、钙离子三种可溶性杂质，首先我们一起来探讨如何除去硫酸根离子？设计意图：这一步是最关键的，先让同学们讨论除去一种杂质，以降低同学们的学习难度，如果叫他们一次讨论除去三种杂质，思维容量是非常大的。

并结合最近发展区理论，这点同学们可以联想到加入化学试剂把硫酸根离子沉淀下来，再利用过滤的方法把沉淀过滤掉。

学生：学生思考并交流……………………老师：在溶液中知不知道硫酸根离子含有多少，到底要加多少氯化钡溶液才能把硫酸根离子除尽？设计意图：要想把杂质除尽，必须要加入过量的试剂。

粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除步骤1、加入过量的NaOH溶液。

【目的：除去MgCl2。

】2、加入过量的BaCl2 溶液。

【目的：除去Na2SO4。

】3、加入过量的Na2CO3 溶液。

【目的：除去CaCl2 与多余的BaCl2。

】4、过滤。

【目的：过滤出Mg（OH2）、BaSO4、CaCO3、BaCO3。

】5、加入过量稀盐酸。

【目的：除去多余的NaOH与多余的Na2CO3。

】6、蒸发结晶。

【要点】1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。

2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。

3、加盐酸前先过滤。

专项训练1、粗盐中含有MgCl2、CaCl2 等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下图：（1）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是____ ，反应的化学方程式为__________________________________________________ ；____ （2）步骤④加入适量盐酸的目的是；（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____ （填化学式）．2、通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。

以及泥沙等杂质。

以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）。

3、4、请回答下列问题：5、（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么?（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2 是否过量?（3）加入Na2CO3 的目的是什么?（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤3、粗盐中含有一定的杂质如MgCl 2、CaCl2 和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂．（1）除去Na2SO4，应加入，化学方程式（2）除去MgCl 2，应加入，化学方程式（3）除去CaCl2，应加入，化学方程式（4）过滤，所得滤液中除了NaCl 还含有杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl 溶液应向滤液中加入至。

粗盐提纯（除去粗盐中的可溶性杂质）一、教学目标2-，并进一步知道如何选择试剂。

1.知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42.知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。

3.在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。

4.通过“除去粗盐中可溶性杂质实验方案”的讨论，知道除去混合物中杂质的一般思路是：明确所要除去的物质—→确定反应原理—→分析干扰物质—→排除干扰物质—→加入除杂试剂。

当有多种杂质时，要综合分析确定杂质除去的顺序、试剂加入的顺序、试剂的用量、试剂过量后的处理等问题。

5. 体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。

二、教学对象分析学生的能力分析通过之前化学的学习，大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。

2-的检验的学习，大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试通过上一节课CO3剂检验离子。

学生的认知方式分析经过新课的学习，学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习的方法，但如何在学习过程中进行自主学习、探究学习、合作学习，仍是一个有待解决的问题。

三、教材分析1．教材内容的联系这部分知识，既涉及元素化合物知识，又涉及实验技能型知识，我认为主要还是元素化合物知识为主。

由于刚刚学习了粗盐中的难溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去，不过得到的盐还是不纯，还含有可溶性杂质，这些可溶性杂质又该如何除去呢？可以说，无论书上有没有这个问题，其实都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。

而且它是在学生经过初中化学的学习，已经有了物质的检验和提纯的基础知识（尽管很少）和刚刚学习了CO32-的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习，因此学生已经大致知道如何选择试剂来检验物质和除杂，也知道杂质转化为沉淀之后要过滤除去。

而通过对这个问题的讨论，为学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很好的锻炼。

《除去粗盐中的可溶性杂质》教学设计广州市花都区邝维煜纪念中学潘建好一、学习任务分析：1、能对混合物成分进行分析，进而能正确选择除杂试剂、用量及试剂的加入顺序，在具体问题的解决过程中不断深化对混合物分离和提纯的认识，能逐步独立地解决混合物分离和提纯的问题。

2、能简明地呈现混合物分离和提纯的实验方案。

3、能复述粗盐提纯的全过程，并以此为范例梳理提炼出物质的分离和提纯的一般思路。

二、课型分析：本课时属于技能课，主要是问题解决的技能，也有运用规则的技能。

本课时内容重在通过学生的交流探讨，引导学生在具体的物质分离和提纯的问题的分析和解决过程中，学会从物质的性质入手选择相关试剂进行物质的除杂，并通过试剂用量、过量后的处理、加入顺序等的交流探讨，得出物质分离和提纯的基本原则，提升学生分析解决分离提纯问题的能力。

另外还要求学生初步学会用流程图表达实验方案，并初步形成评价实验方案的能力，故属于技能课，且主要属于第二类技能课。

三、教学目标：1、对给出的混合物，能指出杂质的成分，然后能根据杂质的性质特点正确地选择除杂试剂，与此同时发现除去可溶性杂质常用的方法是沉淀法、气体法等。

2、在由浅入深的一系列的混合物的分离与提纯的问题的解决过程中逐步认识到为了把杂质完全除去，所加试剂一般要过量，而为了得到纯净的主产品，过量的试剂必须要在后续的过程中除去，而如果需要加入两种或两种以上的试剂除杂时，还要正确安排试剂的加入顺序；另外面对不同的实验方案，能进行初步的分析和评价，进而能选出其中较优的方案。

3、在观察老师的实验方案的流程图的板书后，能发现流程图的优点，而经老师点拨后，能明白流程图的要义，并试着模仿用流程图表达自己的实验方案。

4、在获取以上习得后，能设计实验方案除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，并能把实验方案以流程图的形式呈现。

5、通过向同桌解说完整的粗盐提纯的方案，进一步体会并小结出混合物分离和提纯的原则及一般思路。

粗盐中可溶性杂质去除【教学目标】1.能利用复分解反应发生的条件，理解不能大量共存的离子对，并应用于物质除杂。

2.知道为除尽杂质所加试剂需过量，且过量的试剂需在后续试验中除去。

3.理解当所含杂质在两种或两种以上时，该如何考虑所加试剂的先后顺序。

4.通过设计除杂步骤，形成严谨严密的科学思想。

【教学重点】掌握除去粗盐中可溶性杂质的原理、设计除杂步骤。

【教学难点】当难溶性杂质在两种或两种以上时，该如何考虑所加试剂的先后顺序。

【教学环节】环节一：设置情境（图片展示）古时的盐vs现在的食盐古时人们将海水通过煎煮的方法使水分蒸发得到盐，通过这种制盐方式得到的盐往往颜色暗、味道苦。

这是因为海水中除了含有大量的氯化钠，还含有硫酸钠、氯化镁等可溶性杂质。

那请同学开动脑筋思考一下如何利用我们所学的知识，除去粗盐中的可溶性杂质呢？环节二：新课讲授活动一：除去氯化钠中的氯化钙杂质加水溶解后，氯化钠解离为氯离子和钠离子，氯化钙解离为氯离子和钙离子。

（提问）除氯化钙实际上除的是哪个杂质离子？（生）钙离子钙离子无法转化为气体离开溶液，只能转化为沉淀除去，所以可以引入碳酸根离子形成碳酸钙沉淀。

（结论）加入过量的碳酸钠溶液，过滤。

（思考）但是过量的碳酸钠会成为新的杂质，可以用什么去除？活动二：除去氯化钠中的氯化镁杂质加水溶解后，氯化钠解离为氯离子和钠离子，氯化镁解离为氯离子和镁离子。

（提问）除氯化镁实际上除的是哪个杂质离子？（生）镁离子镁离子无法转化为气体离开溶液，只能转化为沉淀除去，所以可以引入氢氧根离子形成氢氧化镁沉淀。

（结论）加入过量的氢氧化钠溶液，过滤。

（思考）但是过量的氢氧化钠会成为新的杂质，可以用什么去除？活动三：除去氯化钠中的硫酸钠杂质加水溶解后，氯化钠解离为氯离子和钠离子，硫酸钠解离为钠离子和硫酸根离子。

（提问）除硫酸钠实际上除的是哪个杂质离子？（生）硫酸根离子硫酸根离子无法转化为气体离开溶液，只能转化为沉淀除去，所以可以引入钡离子形成硫酸钡沉淀。

“除去粗盐中的可溶性杂质”的教学设计一、教材分析本节课是第一章第一节化学实验基本方法的第2课时，是在复习完成溶解、过滤和蒸发的基本操作基础上，再引入离子检验和除杂质的方法。

化学是一门以实验为基础的科学，本节课通过对粗盐的提纯，将实验方法和实验技能与化学基础知识紧密地结合在一起，起到理论联系实践的作用，这样既与初中化学实验和化学知识相衔接，又为高中化学知识穿针引线，同时也让学生了解在新课程背景下的化学学习更注重学以致用的新理念。

二、学生分析在初三阶段，学生已经学习了过滤和蒸发的实验操作，对离子的检验和如何除去某些杂质也有一定程度的了解，一方面，学生已经学完离子反应和物质的量，对于从离子的角度进行除杂设计和进行简单物质的量的计算已具备一定的基础，另一方面，本班是科技创新班，对化学实验特别感兴趣，同学们的创新意识和动手能力也比较好，所以本节课如果按传统的教学方式教学，就很难激发学生的学习兴趣和热情，因为他们更需要的是比较具有挑战性和发展性的知识，也需要有更多的动手实践机会。

三、设计理念根据基础教育课程改革的具体目标，改变课程过于注重知识的传授倾向，强调以活动教学方式为主，通过形式活泼，内容丰富的活动激发学生学习热情和兴趣，在满足学生的表现欲的同时，提高学生的创造力。

本节课的设计思想主要就是将课堂交还给学生，提供一个自由施展才能的空间，让学生自主地探究、深入理解潜在的知识，充分发挥学生学习的主动性和提高创新能力，努力实现三维教学目标。

四、教学目标：[知识与技能]1、知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42—，并进一步知道如何选择试剂；所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去；在加入两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序；2、初步学会在实验的基础上完善实验方案设计和进行相关的基本实验操作。

[过程与方法]1、通过实验设计培养学生科学的思维方法；培养学生实验观察能力、应变能力；2、通过实验操作，初步掌握物质分离的基本方法和物质提纯的基本原理；3、通过讨论与评价，提高分析问题与解决问题能力。

《除去粗盐中的可溶性杂质》教学设计
一、设计意图：
在初三复习过程中，已经进行了一定的专项复习，诸如《常见物质的除杂》等，只是仅停留在单一杂质的除去上，大部分学生也掌握了一定的除杂原理：保留主体、不引入新杂质、原理正确等。

粗盐是学生非常熟悉的物质，海水又咸又苦，相信大部分学生也能理解海水中溶解的除氯化钠以外的物质不止一种。

本节课通过除去两种或两种以上的杂质希望能让学生在原有除杂的基础上再上一个台阶，达到深层复习的目的。

二、教学目标
1、理解如何选择试剂除去粗盐中的可溶性杂质。

2、知道为除尽杂质所加试剂需过量，且过量的试剂需在后续试验中除去。

3、理解当所含杂质在两种或两种以上时，该如何考虑所加试剂的先后顺序。

4、通过设计除杂步骤，形成严谨严密的科学思想。

5、通过除去过量的氯化氢气体，培养一定的环保意识。

三、教学重点和难点
重点：掌握除去粗盐中可溶性杂质的原理、设计除杂步骤。

难点：当所含杂质在两种或两种以上时，该如何考虑所加试剂的先后顺序
四、教学过程
除去粗盐中的可溶性杂质
一、除去食盐中的CaCl2、MgCl2
CaCl2 + Na2CO3→2NaCl + CaCO3↓ ； MgCl2 + 2NaOH→2NaCl + Mg(OH)2↓除杂步骤：①溶解→②加过量NaOH溶液→③加过量Na2CO3溶液→④过滤→
⑤加过量HCl→⑥蒸发结晶
二、除去食盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4
Na2SO4 + BaCl2→2NaCl + BaSO4↓
除杂步骤：①溶解→②加过量NaOH溶液→③加过量BaCl2溶液→
④加过量Na2CO3溶液→⑤过滤→⑥加过量HCl→⑦蒸发结晶。

《除去粗盐中的可溶性杂质》教学设计广州市花都区邝维煜纪念中学潘建好一、学习任务分析：1、能对混合物成分进行分析，进而能正确选择除杂试剂、用量及试剂的加入顺序，在具体问题的解决过程中不断深化对混合物分离和提纯的认识，能逐步独立地解决混合物分离和提纯的问题。

2、能简明地呈现混合物分离和提纯的实验方案。

3、能复述粗盐提纯的全过程，并以此为范例梳理提炼出物质的分离和提纯的一般思路。

二、课型分析：本课时属于技能课，主要是问题解决的技能，也有运用规则的技能。

本课时内容重在通过学生的交流探讨，引导学生在具体的物质分离和提纯的问题的分析和解决过程中，学会从物质的性质入手选择相关试剂进行物质的除杂，并通过试剂用量、过量后的处理、加入顺序等的交流探讨，得出物质分离和提纯的基本原则，提升学生分析解决分离提纯问题的能力。

另外还要求学生初步学会用流程图表达实验方案，并初步形成评价实验方案的能力，故属于技能课，且主要属于第二类技能课。

三、教学目标：1、对给出的混合物，能指出杂质的成分，然后能根据杂质的性质特点正确地选择除杂试剂，与此同时发现除去可溶性杂质常用的方法是沉淀法、气体法等。

2、在由浅入深的一系列的混合物的分离与提纯的问题的解决过程中逐步认识到为了把杂质完全除去，所加试剂一般要过量，而为了得到纯净的主产品，过量的试剂必须要在后续的过程中除去，而如果需要加入两种或两种以上的试剂除杂时，还要正确安排试剂的加入顺序；另外面对不同的实验方案，能进行初步的分析和评价，进而能选出其中较优的方案。

3、在观察老师的实验方案的流程图的板书后，能发现流程图的优点，而经老师点拨后，能明白流程图的要义，并试着模仿用流程图表达自己的实验方案。

4、在获取以上习得后，能设计实验方案除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，并能把实验方案以流程图的形式呈现。

5、通过向同桌解说完整的粗盐提纯的方案，进一步体会并小结出混合物分离和提纯的原则及一般思路。

粗盐中可溶性杂质的去除学案姓名班级【知识回顾】粗盐中含有较多的不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）。

可通过哪些步骤可除去不溶性杂质？经过以上操作之后得到的盐是纯净物吗？还有哪些杂质？【新知学习】例题1：某食盐样品中含有少量泥沙、CaCl2和MgCl2，以下是除去该样品中沙土、CaCl2和MgCl2的实验流程，你能分析出其中操作及所加试剂的目的吗？【思路分析】NaCl(MgCl2,CaCl2)1.先加过量的NaOH除去2.再加过量的Na2CO3除去3. .这时滤液中含有NaCl和, ，再加适量的稀盐酸，除去杂质4.蒸发（去除和，获得纯净的氯化钠固体）【答题】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是，该步骤要使用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、。

（2）加入过量的NaOH溶液的目的是，加入过量的Na2CO3溶液的目的是，加入适量稀盐酸目的是。

（3）写出NaOH与杂质反应化学方程式。

（4）沉淀Ⅱ的化学式是，滤液Ⅱ中溶质化学式。

（5）最终得到的精盐中NaCl的质量原食盐样品中NaCl的质量。

（填“大于”或“小于”或等于，假设实验过程没有NaCl损失）【知识总结】一、除杂原则1、不增：2、不减：3、易分离：4、易复原：二、除杂方法：物理方法：除去不溶性杂质用；除去水或易挥发物质用化学方法：利用复分解反应，将杂质离子转化成、或去除三、除杂的三必须1、除杂试剂须2、过量试剂须3、除杂途径须【自主练习】例题2、从海水中可以得到粗盐。

粗盐中含有少量不溶性杂质和少量可溶性杂质（例如：Na2SO4、CaCl2、MgCl2），现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。

【思路分析】NaCl(Na2SO4,MgCl2,CaCl2)1.先加过量的BaCl2除去2.再加过量的NaOH除去3.加过量的Na2CO3除去,和步骤1过量的4.这时滤液中含有NaCl和, ，再加适量的稀盐酸，除过杂质5.蒸发结晶（去除和，获得纯净的氯化钠固体）6.为使除杂试剂被除去，BaCl2、NaOH、Na2CO3三种除杂试剂中，必须在Na2CO3之前加入；；三者的正确的滴加顺序可以是：或或【答题】（1）请写出实验步骤Ⅰ中所涉及的化学方程式。

粗盐提纯中可溶性杂质教学设计一、教学目标1.知识与技能掌握除去可溶性杂质的方法和原则。

2.过程与方法通过除去可溶性杂质的过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。

3.情感态度与价值观通过亲身经历除杂的探究过程，体验在探究中的困惑、顿悟、喜悦。

在解决问题中提高自己的认知水平。

二、教学重点、难点1.教学重点除去可溶性杂质的方法和原则。

2.教学难点除去可溶性杂质的方法三、学情分析1、通过初中化学的学习，大部分学生已经明确除杂的基本原则。

2、学生对氯离子、硫酸根等离子的检验过程已经了解，根据教材的溶解性表回忆起初中常见的物质的溶解性。

3、学生对多步除杂过程中试剂的选择和量的要求第一次接触，在形成完整的除杂链时存在一定的困难。

四、教学过程【引入】以“神探狄仁杰电视剧-官盐失踪一案”为视频素材，进行情境改编。

启发学生“以神探”的化学思维去揭示粗盐中可溶性杂质的除杂过程.设计意图：创设情境，激发学生学习热情。

告知学生学习目标，引起学生的注意。

教学环节一：自主学习，明确单一除杂的原则【自主学习】结合前面所学知识总结除杂原则: 【学习活动一】【学习交流一】除去可溶性杂质的一般方法 …… 设计意图：1、通过表格的填写，学生学会看混合物体系，知道括号内的为杂质，另外，通过老师的提问，明确杂质成分的本质是哪些离子。

2、帮助学生明确（1）常常要把杂质转化为气体、沉淀等除去（2）为了“不引入新杂质”，加入的除杂试剂的组成特点，例如第一组要加的是盐酸，而不能是硫酸。

（3）初步比较第二组选择盐酸和氯化钙溶液除尽杂质的标志。

3、若有两种或以上种杂质，逐一进行分析、考虑，不要着急(为后续多种杂质除杂铺垫) …教学环节二：小组实验感知过量，论证分析多步除杂【学习活动二】“我要试一下”【问题2】按上面实验图进行实验，并观察恰好完全时的反应的现象？【发现问题】1、 2、 …【提出问题】【论证分析】“我来分析”——NaNO3（NaCl）:设计意图：1、学生通过小组实验切实亲身体会在实际单一除杂时,对于所加试剂量的控制是否可以通过明显的实验现象实现:第一组实验通过直观观察是无法实现的、第二组是可以实现的即不再产生气泡为止、第三组是无法实现的。