安徽省马鞍山市2023届高三下学期第二次教学质量监测
理科综合能力测试化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷满分300分。考试时间150分钟
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的娃名、准考证号填写在答题卡上。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55Ni-59Cu-64Pt-195
第I卷(选择题，共126分)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．位于马鞍山的长江不夜城，集传统文化、科技体验、灯光艺术、特色美食于一体，打造了国内唯一的千里长江画卷景观。下列说法正确的是
A．制作显示大屏的液晶，不具有类似晶体的各向异性
B．画卷中展示的精美瓷器，其主要成分与水晶、玛瑙相同
C．制作特色美食的油脂和植物蛋白均属于高分子化合物
D．美轮美奂的水幕灯光秀与原子核外电子跃迁及胶体的性质有关
2．聚合物M用于缓释药物的载体，结构如图，下列说法错误的是
A．含羧基类药物可借助酯化反应连接到M上，制成缓释药物
B．M由CH2=C(CH3)COOH和HOCH2CH2OH通过缩聚反应生成
C．若平均相对分子质量为13130，则平均聚合度n为101
D．每个链节中最多有5个碳原子共平面
3．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO
B．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水：Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O
C．久置的H2S溶液变浑浊：2S2-+ O2+4H+ = 2S↓+2H2O
D．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ +2H2O 通电
2Cu+O2↑+4H+
4．由实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
5．氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图(~代表糖苷键)。下列说法错误的是
A．基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态
B．鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为sp2
C．所涉及的四种元素电负性大小关系：H D．氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成 6．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为： Li x C6+Li1-x FePO4= 6C+LiFePO4。图1为某磷酸铁锂电池的切面，图2为LiFePO4晶胞充放电时Li+脱出和嵌入的示意图。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法错误的是 A ．放电时，负极反应： Li x C 6- xe - = xLi ++6C B ．(a)过程中1mol 晶胞转移的电子数为 316 N A C ．(b)代表放电过程， Li +脱离石墨，经电解质嵌入正极 D ．充电时的阳极反应： LiFePO 4- xe -= Li 1-x FePO 4+xLi + 7．用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定20mL0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液时，溶液的温度(I)、pH(II)随NaOH 体积的变化 如下图(图中虚线为校正至25℃时的pH 曲线)，V 1时溶液中 -33c(CH COO ) c(CH COOH) =1。 下列说法正确的是 A ．x 点溶液中，CH 3COOH 电离程度小于CH 3COONa 的水解程度 B ．y 点溶液中，c(CH 3COO -)=c(Na +)>c(H +)= c(OH -) C ．w 点溶液的碱性强于z 点溶液的碱性 D ．25℃时，CH 3COOH 的电离常数K a =1×10-a 第II 卷 (非选择题，共174 分) 三、非选择题：本题共14小题，共174分。 8．NiS 难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS 在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS 装置如图(加热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS 沉淀。回答下列问题 (1)装置图中，仪器a的名称是___________，装置℃中的试剂为___________。 (2)装置℃中反应的离子方程式为___________。 (3)反应结束后关闭K1、K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置℃接在___________(填“b”或“c”) 处。 (4)用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间)。图中曲线变化原因是___________ (以化学方程式表示)。 (5)测定某NiS样品的纯度 称取试样(杂质中不含Ni) mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加pH≈10的氨性缓冲溶液5mL 紫脲酸铵指示剂少许。用0.0200mol/L EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定，发生反应：Ni2++H2Y2-NiY2-+ 2H+。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液VmL。 ℃样品的纯度为___________。 ℃滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH值过低，导致测得的产品纯度___________ (填“偏低”、“偏高”或“不影响”)。9．我国铂族金属储量占世界储量0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2。一种从汽车废 弃催化剂中回收铂的流程如下： 已知：℃长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物； ℃Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价； ℃该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表 回答下列问题： (1)粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称___________； (2)为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因：___________； (3)酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为___________，有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，请分析优缺点：___________ ； (4)通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为___________ ，当Al3+开始沉淀时，溶液中的Fe3+浓度为___________mol/L； (5)铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示： 由图可知，Pt 浸出的最佳条件为___________； (6)金属捕集法可使Pt取代铜原子进入铜晶格形成铜铂合金，图是一种电催化材料(铜铂合金)的晶胞，该合金的化学式为___________，该合金的密度为ρg/cm3，两个最近的铜原子之间的距离为___________pm(写出计算式，不用简化)。 10．我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO2 的综合利用是实现碳中和的措施之一。℃．CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)： (1)决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为___________。 (2)下列说法正确的有___________。 a．增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率 b．CH3COOH* 比CH3COOH(g)能量高 c．催化效果更好的是催化剂2 d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率 ℃．CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。 反应i：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = -49.3 kJ·mol-1 反应ii：CO2(g) + H2(g CO(g)+ H2O(g) ΔH2 (3)有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH2=___________ kJ·mol-1 (4)恒温恒容条件下，仅发生反应ii ，反应达到平衡的标志是___________。 a ． CO 的分压不再发生变化 b ．气体平均相对分子质量不再发生变化 c ． 气体密度不再发生变化 d ． ()() ()() 222c CO c H c CO c H O ⋅⋅比值不再发生变化 (5)在5.0MPa ，将n(CO 2) ： n(H 2)=5 ： 16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO 和CH 3OH 在含碳产物中物质的量百分数)及CO 2的转化率随温度的变化如图所示。 ℃表示平衡时CH 3OH 在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________ (填“a”或“b”)。 ℃CO 2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是___________。 ℃250℃时反应i ： CO 2(g)+3H 2 (g) CH 3OH(g)+H 2O(g)的 K p =___________(MPa)-2(用最简分数表示)。 11．黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如下： 回答下列问题： (1)A 的化学名称___________。 (2)C 生成D 的反应类型为___________，设计该步反应的目的是___________。 (3)F 的结构简式___________。 (4)由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，写出第二步反应的化学方程式___________(不要求写反应条件) (5)E完全加氢后有___________ 个手性碳原子。 (6)同时满足以下特定的条件的E的同分异构体有___________种。 ℃含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连； ℃能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ℃核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1：1。 (7)已知：℃CH3COOH+SOCl2 →CH3COCl；℃苯酚与羧酸很难发生酯化反应。结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成(对苯二甲酸二苯酚酯)的合成路线(无机试剂任选)。__________ 化学试题参考答案 1．D 【详解】 A ．液晶不像普通物质直接由固态晶体熔化成液体，而是一个既像晶体又似液体的中间状态，最大特点是既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性，故A 错误； B ．瓷器的主要成分为硅酸盐，而水晶、玛瑙的主要成分为二氧化硅，所以瓷器的主要成分与水晶、玛瑙不同，故B 错误； C ．油脂的相对分子质量小于一万，不属于高分子化合物，故C 错误； D ．水幕灯光秀中的彩色灯光是因为原子核外电子的跃迁产生光谱的缘故，成像是因为气溶胶产生了丁达尔效应的缘故，所以美轮美奂的水幕灯光秀与原子核外电子跃迁及胶体的性质有关，故D 正确； 故选D 。 2．B 【详解】 A ．由结构简式可知，M 分子中含有的羟基一定条件下能与含羧基类药物发生酯化反应，反应得到的高聚物中含有的酯基一定条件下能发生水解反应释放出含羧基类药物，所以含羧基类药物可借助酯化反应连接到M 上，制成缓释药物，故A 正确； B ．由结构简式可知，M 分子是由CH 2=C(CH 3)COOH 和HOCH 2CH 2OH 发生酯化反应先生成 CH 2=C(CH 3)COOCH 2CH 2OH ，CH 2=C(CH 3)COOCH 2CH 2OH 一定条件下发生加聚反应生成M ，故B 错误； C ．若M 的平均相对分子质量为13130， 则平均聚合度n= 13130 130 =101，故C 正确； D ．由结构简式可知，M 分子中酯基为平面结构，由三点成面可知，每个链节中最多有5个碳原子共平面，故D 正确； 故选B 。 3．A 【详解】 A ．Cl 2与水反应生成HCl 与HClO ，CaCO 3与HCl 反应生成CaCl 2和CO 2和H 2O ，故A 正确； B ．硫酸铜溶液与浓氨水反应生成络合物，几滴氨水生成Cu(OH)2沉淀，不生成配合物[Cu(NH 3)4]2+，故B 错误； C ．H 2S 是弱电解质，不能拆成离子，故C 错误； D ．电解反应为，阳极：2Cu 2e Cu -+-=，阴极：2Cu 2e Cu +-+=，总反应为：()Cu()Cu ===通电 粗纯，故D 错误； 故答案选A 。 4．C 【详解】 A．将铜丝插入FeCl3溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁的金属性强于铜，A错误； B．Zn比Fe活泼，在发生吸氧腐蚀时，Zn失电子作负极，铁作正极、被保护，但向铁及附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液时，Fe与K3[Fe(CN)6]电离出的Fe3+发生反应生成Fe2+，生成的Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成有特征蓝色的沉淀，B 错误； C．由于M＋和R－均可能水解，且水解程度相同，溶液显中性，因此不能依据pH＝7判断MOH和HR是否均为强电解质，C正确； D．向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，所以苯酚的K a大于碳酸的K a2，但小于K a1，D错误； 答案选C。 5．C 【详解】 A．氧核外电子排布为1s22s2sp4，占据5个轨道，空间运动状态有5个，A项正确； B．该N有1个Π键为sp2杂化，B项正确； C．同周期从左往右电负性增强，电负性：H D．氢键为分子间作用力，强度较弱，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成，D项正确； 故选C。 6．B 【分析】 从总反应分析，Li x C6变为C和Li+为氧化反应，该极为原电池的负极。而Li1-x FePO4变为LiFePO4发生还原反应，它为原电池的正极。 【详解】 A．由上分析，放电的负极为Li x C6- xe- = xLi++6C，A项正确； B．a过程由于Fe2+化合价升高为Fe3+，为了平衡电荷Li+脱嵌减少。从图看晶胞中减少了棱上1个和面心的一个Li+ 总共减少113 424 +=，所以1mol晶体中转移 3 4 N A电子，B项错误； C．放电时，该材料在正极发生还原反应，即Fe由+2变为+3为b过程，Li+嵌入正极，C项正确； D．充电时的总反应为6C+LiFePO4= Li x C6+Li1-x FePO4，阳极发生氧化反应为LiFePO4- xe-= Li1-x FePO4+xLi+，D项正确； 故选B。 7．D 【分析】 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液，V(NaOH)=20mL时，恰好完全反应，溶质为CH3COONa，即w、z点pH>7。 【详解】 A．x点溶液pH不知道，无法判断CH3COOH电离程度和CH3COONa的水解程度哪个大，A项错误； B．y点溶液中，无法判断溶液是否呈中性，因此不能确定溶液中-+ c(OH)=c(H)，B项错误； C．w和z点均为等浓度的醋酸钠溶液，w点为25℃，z点对应实际温度，温度高于25℃，醋酸根水解程度更大，z 点碱性更强，C项错误； D．醋酸的 -+ 3 3 c(CH COO)c(H) Ka= CH COOH ，25℃、 - 3 3 c(CH COO) 1 c(CH COOH) =时，pH=a，则25℃时 -+ -a 3 3 c(CH COO)c(H) Ka=10 CH COOH =，D 项正确； 答案选D。 8．(1)恒压漏斗(或恒压分液漏斗)饱和NaHS溶液 (2)H2S+Ni2++2NH3=NiS↓+2+ 4 NH (3)b (4)4NiS+O2+2H2O= 4Ni(OH)S (5)0.182V % m 偏高 【分析】 ℃中硫化亚铁和盐酸反应生成硫化氢气体，硫化氢通过饱和NaHS溶液的装置℃除去氯化氢气体杂质后进入装置℃，装置℃中硫化氢、氨气、氯化镍反应生成NiS，尾气有毒需要尾气处理装置； 【详解】 （1）装置图中，仪器a的名称是恒压漏斗(或恒压分液漏斗)；装置℃中的试剂为饱和NaHS溶液，饱和NaHS溶液可以除去生成硫化氢气体中挥发的氯化氢气体杂质； （2）装置℃中硫化氢、氨气、氯化镍反应生成NiS，反应为H2S+Ni2++2NH3=NiS↓+2+4 NH； （3）反应结束后关闭K1、K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤，抽滤洗涤时，洗涤水进入装置℃然后通过抽气装置抽出达到洗涤目的，故连有抽气泵的装置℃接在b处以便能够抽出洗涤水； （4）已知，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力，故随时间延长残留铜离子增加的原因是：4NiS+O2+2H2O= 4Ni(OH)S； （5）℃由反应Ni2++H2Y2- NiY2-+ 2H+可知，()() 2 -3 2 n=n=0.0200V10 NiS N l a H Y mo ⨯，则样品的纯度为 -30.0200V 1091100%=%m 0.18m 2V ⨯⨯⨯； ℃滴定过程中，缓冲溶液pH 值过低，Ni 2++H 2Y 2- NiY 2-+ 2H +，导致平衡逆向移动，则需要更多的标准液参与反 应，导致测得的产品纯度偏高。 9．(1)焙烧(或煅烧) (2)HCl 、HNO 3均易挥发，且HNO 3易分解 (3) 3Pt + 4HNO 3+ 18HCl=3H 2PtCl 6+ 4NO↑+ 8H 2O 优点：避免生成氮的氧化物，污染空气；缺点：温度过高(或由于Fe 3+的存在)，导致过氧化氢大量分解 (4) Fe 3+、Al 3+、Mg 2+ 10-5.9或1.25×10-6 (5)微波加热到109℃，约5分钟，固液比约为2 (6) Cu 3Pt(或PtCu 3) 1010 1010 (其他正确表示也可) 【详解】 （1）长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物需要高温加热将有机物和C 转化为CO 2的除去。答案为焙烧(或煅烧)； （2）酸浸溶解金属和金属氧化物，但HNO 3和HCl 均易挥发，且HNO 3高温分解浪费原料。答案为HCl 、HNO 3均易挥发，且HNO 3易分解； （3）Pt 溶于王水生成NO 和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价，即Pt 被氧化为H 2PtCl 6，反应为3Pt + 4HNO 3+ 18HCl=3H 2PtCl 6+ 4NO↑+ 8H 2O 。HNO 3还原产生NO 会造成污染，而H 2O 2不会，但H 2O 2稳定性差易分解。答案为3Pt + 4HNO 3+ 18HCl=3H 2PtCl 6+ 4NO↑+ 8H 2O ；优点：避免生成氮的氧化物，污染空气；缺点：温度过高(或由于Fe 3+的存在)，导致过氧化氢大量分解； （4）从表格数据看开始沉淀的pH ：Fe 3+< Al 3+、Mg 2+，Fe 3+先沉淀再Al 3+、Mg 2+。由Fe 3+完全沉淀时pH=3.2计算得到K sp [Fe(OH)3]=(10-10.8)3×10-5=10-37.4。Al 3+开始沉淀时的pH=3.5即c(OH -)=10-10.5mol/L ，此时溶液中的Fe 3+为()-37.4-5.93--p 10.53s 310==10mol/L c (OH )(10K H )Fe O ⎡⎤⎣⎦ 。答案为Fe 3+、Al 3+、Mg 2+；10-5.9或1.25×10-6； （5）从图看，微波加热短时间内浸出率较高，5min 时、固液比为2时浸出率接近100%。答案为微波加热到109℃， 约5分钟，固液比约为2； （6）Cu 位于晶胞面心占3个，而Pt 位于晶胞的顶点占有1个。该物质的化学式为Cu 3Pt 。晶胞密度为3 A 643+195N a ρ⨯=得到 。Cu 10pm 。答案为Cu 3Pt 10pm 。 10．(1)CH 3* + CO 2*= CH 3COO*或CH 3*+ H* + CO 2*= CH 3COO* +H* (2)ac (3)+41 (4)ad (5) a 温度升高后，以副反应(或反应ii )为主，副反应(或反应ii )是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动(其他合理答案也可) 11372 【详解】 （1）从图中可以看出，第二个过渡态的活化能最大，则此步为控速步，其基元反应CH 3* + CO 2*= CH 3COO*或CH 3*+ H* + CO 2*= CH 3COO* +H*。 （2）a ．增大催化剂表面积，可提高CO 2在催化剂表面的接触面积，从而提高二氧化碳在催化剂表面的吸附速率，故正确； b ．从图中可以看出 CH 3COOH* 比CH 3COOH(g)能量要低得多，故错误； c ．从图中看出，催化剂2参与的反应中，活化能都比催化剂1参与的相同的反应活化能低，所以催化效果更好的是催化剂2，故正确； d ．使用高活性催化剂能加快反应速率，但不能降低反应焓变，故错误。 故选ac 。 （3）从图分析，有热化学方程式℃()()()-12221H g +O g = H O g ΔH=-242kJ?mol 2 ℃ ()()()-1221CO g +O g =CO g ΔH=-283kJ?mol 2 则根据盖斯定律分析，有℃-℃得热化学方程式CO 2(g) + H 2 (g CO(g)+ H 2O(g) ΔH 2=-242+283=+41 kJ·mol -1。 （4）恒温恒容条件下a ． CO 的分压不再发生变化能说明反应到平衡，故正确；b ．该反应前后气体总物质的量的不变，故气体平均相对分子质量始终不变，故气体平均相对分子质量不再发生变化不能说明反应到平衡，故错误；c ． 该反应在密闭容器中进行，容器的体积不变，反应体系全为气体，气体总质量不变，故气体密度始终不变，故 密度不再发生变化不能说明到平衡，故错误；d ． ()()()() 222c CO c H c CO c H O ⋅⋅比值不再发生变化说明该反应到平衡，故正确。故选ad 。 （5）℃反应i 为放热反应，反应ii 为吸热反应，升温反应i 逆向移动，反应ii 正向移动，故表示平衡时CH 3OH 在含碳产物中物质的量百分数的曲线是a 。 ℃CO 2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是升温后反应以反应ii 为主，该反应为吸热反应，升温正向移动，二氧化碳的转化率增大。 ℃根据将n(CO 2) ： n(H 2)=5 ： 16假设，起始加入的二氧化碳为5mol ，氢气为16mol ，250℃时二氧化碳的转化率为20%，即反应的二氧化碳的量为1mol ，体系中一氧化碳和甲醇在含碳产物中的物质的量百分数为50%，即各为0.5mol ， 反应i ： ()() ()() 2232CO g 3H g CH OH g H O g 0.5 1.50.50.5++改变量， ()() ()() 222CO g H g CO g H O g 0.50.50.50.5++改变量，平衡时二氧化碳为5-1=4mol 氢气为16-1.5-0.5=14mol ，甲 醇为0.5mol ，水为0.5+0.5=1mol ，一氧化碳为0.5mol ，总物质的量为4+14+0.5+1+0.5=20mol ，CO 2(g)+3H 2 (g) CH 3OH(g)+H 2O(g)的 K p =()-230.515.0 5.01202041413725.0 5.0202P 0 M a ⨯⨯⨯=⨯⨯⨯（）（）（）（）。 11．(1)2-乙基苯酚(或邻乙基苯酚) (2) 取代反应 保护酚羟基，防止被氧化 (3) (4) (5)3 (6)4 (7) 【分析】 A→B 形成了C=C 为消去反应。B→C 为C=C 与水的加成反应，C 为。C→D 为酚羟基H 被取代，该 反应为取代反应。D→E为-OH氧化为酮。F→G产生了酯基，应该为酰氯与羟基形成酯基，逆推F为。 【详解】 （1）以苯酚为母体，那么对苯环编号，该物质为2-乙基苯酚或邻乙基苯酚。答案为2-乙基苯酚或邻乙基苯酚；（2）由上分析，该反应为取代反应。C→D酚羟基被反应了，而E→F产生了酚羟基，所以保护酚羟基，防止被氧化。答案为取代反应；保护酚羟基，防止被氧化； （3）F→G产生了酯基，应该为酰氯与羟基形成酯基，逆推F为。 答案为； （4）G发生加成即羰基的Α碳与酯基中C=O的加成得到产物为，该物质的醇羟基再脱水消去形成C=C。答案为； （5）手性碳的特点：连接四个不同原子或基团。E完全加氢的产物为，手性碳如图标注为3个。答案为3； （6）E的分子式为C15H12O2，含有两个苯环通过一根单键直接相连含有，同时能发生银镜反应含 有-CHO，能发生水解且水解产物之一能与FeCl3显色含有。由已知核磁共振峰面积为6：2：2：2：1：1，即该分子中含有两个等效的-CH3，即在该分子中两个甲基取代，共有如图标注4种。答案为4； （7）逆推法得到该物质需要和苯酚一定条件下反应得到。由对苯二甲酸与SOCl2反应得到。对二甲苯经酸性高锰酸钾氧化可得到对苯二甲酸。合成路线为 。答案为 。 安徽省安庆市2023届高三模拟考试（二模）理科综合试化学 试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．2022年4月16日，王亚平等三位航天英雄乘坐“神州”十三号飞船顺利返航，这展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是 A．飞船表面可使用能发生分解反应的覆盖材料 B．飞船内的氧气可由电解水的方式供给 C．被誉为“航天员手臂延长器”的操作棒是由高分子化合物碳纤维制成 D．“天宫课堂”的泡腾片实验利用了强酸制弱酸原理 2．“年年重午近佳辰，符艾一番新”，端午节常采艾草悬于门户上，艾叶中含有薄荷醇()，下列有关该物质的说法不正确的是 A．环上的一氯代物为3种 B．与互为同系物 C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该分子中sp3杂化的原子数为11个 3．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 A．A B．B C．C D．D 4．绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中O原子的成键数目保持不变 Cu(NH)+作催化剂，虚线框内物质是中间体 B．2+ 34 Cu(NH)只起氧化剂的作用 C．反应⑤中2+ 34 D．该原理的总反应为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O 5．有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为ns n-1np2n-1。下列说法错误的是 A．YN4为正四面体结构 B．氢化物的沸点Z>Y C．Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．与M同族元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形 6．氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法正确的是 安徽省马鞍山市2023届高三下学期第二次教学质量监测 理科综合能力测试化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷满分300分。考试时间150分钟 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的娃名、准考证号填写在答题卡上。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55Ni-59Cu-64Pt-195 第I卷(选择题，共126分) 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．位于马鞍山的长江不夜城，集传统文化、科技体验、灯光艺术、特色美食于一体，打造了国内唯一的千里长江画卷景观。下列说法正确的是 A．制作显示大屏的液晶，不具有类似晶体的各向异性 B．画卷中展示的精美瓷器，其主要成分与水晶、玛瑙相同 C．制作特色美食的油脂和植物蛋白均属于高分子化合物 D．美轮美奂的水幕灯光秀与原子核外电子跃迁及胶体的性质有关 2．聚合物M用于缓释药物的载体，结构如图，下列说法错误的是 A．含羧基类药物可借助酯化反应连接到M上，制成缓释药物 B．M由CH2=C(CH3)COOH和HOCH2CH2OH通过缩聚反应生成 C．若平均相对分子质量为13130，则平均聚合度n为101 D．每个链节中最多有5个碳原子共平面 3．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO B．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水：Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O C．久置的H2S溶液变浑浊：2S2-+ O2+4H+ = 2S↓+2H2O 蚌埠市2021届高三年级第二次教学质量检查考试 理科综合化学 说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 I127 Pt 195 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 B.《本草纲目》中“采蒿蓼之属。····晒干烧灰，以原水淋汁，·······洗衣发面··.··.”所描述 之物为K2CO3 C.华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEI Kirin)主要成分是二氧化硅 D.“84”消毒液和75%酒精均可杀灭COVID-19,二者消毒时均表现为强氧化性 8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.甲烷氯代反应中，消耗1mol Cl2生成HCl分子数为N A B.1LpH=1的稀H2SO4中，含有H+数目为0.2N A C.22.4L(标准状况）SO3中含有4N A个原子 D.1mol·L-1NH4NO3溶液中含离子键数目为N A 9.鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路 线如下图所示。下列说法正确的是 A.鲁米诺的分子式为C8H6N302 B.鲁米诺中最多12个原子位于同一平面 C.甲可以与Na2CO3溶液反应生成CO2 D.反应（1)是取代反应，反应（2)是氧化反应 10.HCOOH在氢能的贮存／释放、燃料电池等方面具 有重要应用，HCOOH 催化释放氢是指在催化剂作 用下，HCOOH分解生成CO2和H2,可能的反应机 理如图所示，下列叙述错误的是 A.催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成 B.使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C.HCOOD 催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD D.其他条件不变，在HCOOH中加人适量HCOOK溶液，可以加快生成氢气的速率 11.近日，上海交通大学周保学教授等人提出了一种如下图所 示的光电催化体系，该体系既能将SO2转化时所释放的 化学能用于驱动阴极H2O2的高效生成，也可以实现烟气 脱SO2.则下列说法错误的是 A.阴极反应为：2H++O2+2e-=H2O2 B.随着反应的进行，阳极区pH降低 C.每生成1mol SO42-,伴随着1mol H2O2的生成 D.电解液中有2个离子交换膜，阳极区的为阳离子交换膜，阴 2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（二）（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用） (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Cr52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（浙江省三校（新昌中学、浦江中学、富阳中学）2021届高三上学期第一次联考化学试题）新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐 B．国庆阅兵中出现的直－20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅 D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 【答案】B 【详解】A. 高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸盐，故A错误； B. 锂铝合金属于合金，为金属材料，故B正确； C. 光纤的主要成分是二氧化硅，故C错误； D. 太阳能电池帆板的材料是单晶硅，故D错误。 故答案选：B。 NaClO是一种高效的漂白剂和氧2．（2022·黑龙江·大庆实验中学高三开学考试）亚氯酸钠()2 化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。 安徽省芜湖市2023届高三下学期教学质量统测（二模） 理科综合化学试题 一、未知 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．“天宫”空间站使用聚乳酸材料餐具，聚乳酸是化合物 B．富勒烯与石墨烯用途广泛，它们都属于新型无机非金属材料 C．冬奥场馆建筑使用碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于主族元素 D．中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为高纯度二氧化硅 2. 某化合物是合成布洛芬的中间体，其结构简式如图所示，下列有关该化合物的说 法错误的是 A．分子式为C17H25O2Cl B．分子中含有1个手性碳原子 C．1mol该化合物最多能与1molNaOH反应 D．一定条件下可发生取代反应、加成反应氧化反应 3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ B．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-= +3H2O C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- D．海水提溴工艺中用二氧化硫还原溴：SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr A．A B．B C．C D．D 5. 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。基态原子A的原子轨道半充满，B的价电子层中有3个未成对电子，D的价层电子排布式为ns n-1np2n-2，C与D同族，E的最外层只有1个电子，次外层有18个电子。这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，由C、D所形成的阴离子呈正四面体结构、阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。下列说法正确的是 A．5种原子中第一电离能最大的是C B．A、B所形成的化合物中只含极性键 C．1mol该阳离子中含有24molσ键 D．B、C、D所形成的简单氢化物中，沸点最低的是D 安徽合肥2022高三第二次教学质量检测试卷解析-化 学 7．下列说法不正确的是 A ．人造纤维、合成纤维和光导纤维差不多上有机高分子化合物 B ．太阳能电池可采纳硅材料制作，其应用有利于节能环保 C ．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高 D ．锅炉中沉积的CaSO 4可用Na 2CO 3溶液浸泡后再用酸溶解去除 【答案】A 【解析】A 、光导纤维为SiO 2，为无机非金属材料。 【考点定位】以化学与材料、化学与科技为载体，要紧考查：同位素、化学键、氧化还原反应、离子半径大小比较、阿伏加德罗常数、简单物质的空间结构及性质等基础知识。因此同学们要适应以化学的视角去关注生活、关注社会。 8．下列溶液中离子一定能够大量共存的是 A ．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH +4 、Fe 2+、SO 2-4 、NO -3 B ．无色透亮的溶液中：Ba 2+、H + 、MnO - 4 、Br - C ．使甲基澄变红的溶液中：NH +4 、NO -3 、Na +、SO 2-4 D ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K + 、SO 2-4 、S 2-、SO 2-3 9． 在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应： CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g) ΔH=aKJ/mol 其化学平稳常数K 和温度T 的关系如下表所示： T(℃) 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 则下列有关叙述正确的是 A ．a<0 B ．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平稳 C ．温度为830℃时，若c(CO 2)·c（H 2）>c(CO)·c(H 2O)，现在υ正>υ逆 D ．平稳时，其它条件不变，使用催化剂有利于CO 2的转化 10．下列实验操作正确且能达到预期目的的是 实验目的 操作 A 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na 2CO 3和Na 2SiO 3水溶液的pH B 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 C 证明SO 2具有漂白性 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中 D 证明氯乙烷中含氯元素 向氯乙烷中滴几滴AgNO 3溶液再滴加稀HNO 3 【答案】A 【解析】A 、依照水解规律，越弱越水解，pH 越大，水解程度越大，（最高价氧化物对应水化物）酸性越弱，非金属性越弱；B 、三溴苯酚溶于苯中，无法通过过滤除去；C 、二氧化硫与酸性高锰酸钾反应，二氧化硫表达出还原性；D 、需要先加氢氧化钠水解，然后酸化，再加硝酸银检验。 【考点定位】要紧考察实验操作或装置是否符合实验要求，实验现象和说明或结论是否正确涉及的知识点有：常见的分离和提纯方法，气体的制取、净化、收集、尾气的处理等 11． 下列各项表述与示意图一致的是 A ．图①表示向AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液，沉淀质量变化 B ．图②表示250 C 时，用0.01mol·L -1盐酸滴定20ml0.01 mol·L -1NaOH 溶液，溶液的PH 随 加人酸体积的变化 C ．图③表示向Na 2CO 3稀溶液中滴入稀HCl ，产动气体的量随加人盐酸量的变化关系 D ．图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时刻的变化关系 【答案】D 【解析】A 、Al 3++3OH -=Al(OH)3，Al(OH)3+OH -=AlO -2 +2H 2O ；前后消耗的NaOH 为3:1；B 、0.01mol/L 的NaOH 溶液pH=12，起点错误；C 、先与氢离子结合生成碳酸氢根，后产生二氧化碳，二者 安徽省合肥市2022届高三第二次教学质量检测理综化学试题 一、单选题 1．2022年北京冬奥会不仅是运动健儿的“竞技场”，也是前沿科技的“试验田”。下列有关北京冬奥会中的化学知识叙述正确的是（） A．冬奥礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质 B．“冰丝带”冬奥馆采用二氧化碳跨临界制冰技术，利用了二氧化碳分解吸热原理 C．火炬“飞扬”使用清洁的氢燃料，利用焰色反应给火焰着色，焰色反应是化学变化 D．冬奥餐厅使用了安全的可降解餐具，其材料聚乳酸是由乳酸合成的有机高分子 2．伽罗木醇是制作杀虫剂的常用原料，其结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是（） A．分子式为C10H16O B．可发生消去、加成、氧化反应 C．与互为同分异构体 D．1 mol该物质与足量金属钠反应放出11.2L H2 3．下列实验装置可以达到实验目的是（） A．装置①可用于熔融NaOH 固体 B．装置②可用于测定氯水的pH C．装置③可用于除去NaCl固体中混有的NH4Cl D．装置④可用于制备溴苯并验证发生了取代反应 4．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述不正确的是（） A．该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂 B．该过程的总反应为HCHO+O2→HAP CO2+H2O C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是（） A．工业上通过电解法获取Y的单质 B．简单氢化物的沸点：X 2022年高考化学模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、对下列化工生产认识正确的是 A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量 B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3 C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度 D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移 2、无法实现的反应是 A．酸和酸反应生成酸B．只有氧化剂的氧化还原反应 C．盐和盐反应生成碱D．一种碱通过化合反应生成一种新的碱3、X、Y、Z、W 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X 原子中只有一个电子，Y 原子的L电子层有5个电子，Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（） A．简单离子半径：W >Z> Y B．Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生 C．X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键 D．含氧酸的酸性：W的一定强于Z的 4、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应 5、海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．蒸发海水可以生产单质碘B．蒸馏海水可以得到淡水 C．电解海水可以得到单质镁D．海水制食用盐的过程只发生了物理变 安徽省合肥一中等六校教育研究会2024届高三4月教学质量监控（二模）化学试题试 卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下： 下列叙述不正确的是 A．常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污 B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋ C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去 D．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验 2、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是 A．过氧化钙的化学式是Ca2O2 B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1 D．过氧化钙中只含离子键 3、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（） A．分子式是C18H32ClN3O8P2 B．能发生取代、加成和消去反应 C．1mol磷酸氯喹最多能与5molH2发生加成反应 D．分子中的—C1被—OH取代后的产物能与溴水作用生成沉淀 4、N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1N A B．标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9N A C．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A D．34gH2O2中含有的阴离子数为N A 5、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是（） A．古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素 B．中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯 C．中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能 D．服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关 6、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图： 已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示 Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2 开始沉淀 5.4 7.0 2.3 4.7 完全沉淀8.0 9.0 4.1 6.7 下列说法不正确的是（） A．“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器 B．“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7 C．“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响 D．“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ 安徽省马鞍山市2023届高三下学期第三次教学质量监测（三模）理 综试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1、化学使科技进步、使生活更美好。下列说法错误的是( ) A.可控核聚变——“人造太阳”取得新突破，为实现碳中和提供了新希望 B.卡塔尔世界杯用球——“旅程”表面采用了新型聚氨酯材料，聚氨酯属于合成高分子材料 C.我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”，可以采用X-射线衍射法分析其晶体结构 D.国产C919大飞机的机身大量使用铝锂合金材料，利用其密度小、熔点高性质 2、对乙酰氨基酚（I ）具有解热镇痛作用，可制成缓释长效高分子药物（III ），下列说法正确的是( ) A.I 中所有的C 、N 、O 原子不可能共平面 B.1molI 在足量氢氧化钠溶液中加热，可消耗2molNaOH C.生成Ⅲ的反应类型是酯化反应 D.Ⅲ的分子式为3n+95n+83C H NO 3、双核铁是2O 氧化4CH 生成3CH OH 的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述正确的是( ) A.反应①中1mol 2O 参与反应转移电子数为4A N B.反应③产物中的“？”为罗马数字IV C.反应④中有极性键和非极性键的断裂和形成双核铁 D.总化学方程式为：243O 2CH 2CH OH +双核铁 4、化合物M 是一种新型超分子晶体材料，由对溴苯胺（X ）、18-冠-6和4HClO 在33CH COCH 中反应制得（如图）。下列叙述错误的是( ) A.以上物质中部分元素的第一电离能：N>O>C B.M 由X 的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成 C.M 中碳、氮、氯原子的杂化轨道类型均为3sp D.M 晶体中含有离子键、共价键、配位键 5、下列各组实验操作和现象与对应的离子方程式均正确的是( ) 鞍山市普通高中2022～2023学年度高三第二次质量监测 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Ca 40- 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学物质的用途及对应性质，说法正确的是（ ）。 A ．使用4CaSO 来减轻盐碱地（含23Na CO ）的碱性，是利用4CaSO 显酸性 B ．葡萄酒添加2SO 杀菌，是利用2SO 的漂白性 C ．果汁中添加维生素C （又称抗坏血酸）防变质，是利用维生素C 的酸性 D ．铁表面镀锌防腐蚀，是利用活泼的Zn 作牺牲阳极 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A ．100g 质量分数为46％的乙醇溶液中，含O H -键的数目为A 7N B ．2278g Na O 晶体含有离子总数为A 4N C ．含240.2mol H SO 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数为A 0.2N D ．常温下，pH 2=的4NaHSO 溶液中，H + 的数目为A 0.02N 3．下列化学用语正确的是（ ）。 A ．中子数为18的氯原子，符号为：35 17 Cl B ．反-2-丁烯的键线式： C ．3BF 的空间结构模型： D ．甲基的电子式：H :C :H H 4．广东名酒“玉冰烧”始载于宋代赵珣的《熙宁酒课》，其独特的风味在于从醪液中得到浓度更高的初酒后，浸入猪膘肉“陈肉酝浸”而成。下图为“玉冰烧”的简要酿造流程，其中说法错误的是 （ ）。 A ．糖化过程中，淀粉是分步水解为单糖的 B ．酒化过程的反应原理为：6126252 C H O 2C H OH 2CO −−→+↑酶 C ．操作1为过滤 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分,共12分。每小题的四个选项中只有一个是符合题意) 1.安徽美食享誉全国。下列安徽美食中富含糖类的是 A.淮南豆腐 B.黄山烧饼 C.砀山酥梨 D.无为板鸭 2.今年是池州市第七届全国文明城市创建工作的关键之年，我们每个人都是参与者。下列做法你认为不合理的是 A.建立口袋公园及绿化片区 B.餐厨垃圾集中回收 C.尽量不使用一次性塑料袋 D.为了更低碳环保自己骑电动车上学 3.下列实验操作中正确的是 A.取用液体药品 B.取用粉末状固体 C.称量氢氧化钠固体 D.收集氧气. 4.稀土有“工业维生素”的美誉，稀土元素钬在元素周期表中的信息如图所示，下列表述正确的是 A.钬原子的核电荷数为67 B.钬原子的最外层电子数为67 C.钬原子的原子质量为164.9 D.钬元素是非金属元素 5.发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，对人体胃肠黏膜有刺激作用。并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉疼、恶心、呕吐、腹痛等症状。重者会死亡。龙葵碱的化学式为C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是 A.龙葵碱属于氧化物 B.龙葵碱中氢元素的质量分数最小 C.龙葵碱分子中碳原子与氧原子的个数比为3：1 D.龙葵碱由45个碳原子、73个氢原子，15 个氧原子和1个氮原子构成 6. 2022年6月15日，神舟十四号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 安徽省马鞍山市2022届高三化学第三次教学质量监测（三模）试题 7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．地沟油可以用来制肥皂和生物柴油 B．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 C．向煤中加入生石灰，可减少SO2的排放量 D．天然气、水煤气分别属于一次能源、二次能源 8．下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯()的说法正确的是 A．所有原子不可能处于同一平面内 B．与环氧乙烷()互为同系物 C．可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其原理相同 D．与H2加成的产物（分子式C4H8O）属于醛的同分异构体有2种 9．NSR技术能有效降低柴油发动机在空气过量条件下NO x的排放，其工作原理如图所示。设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的 是 A．储存1molNO转移的电子数为3N A B．还原性尾气可以为CO、H2等 C．0.2molNO与0.1molO2充分反应，得到的 气体分子数为0.2N A D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO x 的储存和还原 10．一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电 池用KOH溶液作电解质溶液。下列说法不正确的是 A．b为正极，发生还原反应 B．放电时，电子从a极经负载流向b极 C．其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜 D．a极的电极反应式：N2H4＋4OH–－2e–===N2↑＋4H2O 11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项实验操作实验现象实验结论 A 常温下，向含溶解足量NH3的饱和食 盐水中通入过量CO2 析出白色固体溶解性：NaHCO3 < NH4Cl B 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加 KSCN溶液 溶液不变红Fe(NO3)2样品没有变质 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质 的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa 溶液的pH NaClO溶液对应 的pH试纸蓝色更 深 酸性：HClO < CH3COOH D 向2mL0.1mol·L–1AgNO3溶液中滴加 1～2滴NaCl溶液，再滴加2滴Na2S 开始有白色沉淀 生成，后有黑色沉 K sp(Ag2S)＜K sp(AgCl) 马鞍山市2023年高三第二次教学质量监测 一、选择题： 1．关于细胞膜上的蛋白质，下列叙述错误的是（） A．细胞膜上的蛋白质大都是可以运动的 B．浆细胞分泌抗体需要细胞膜上转运蛋白的运输 C．细胞膜上的糖蛋白需要内质网和高尔基体加工 D．水分子更多的是借助细胞膜上水通道蛋白进出细胞。 〖答案〗B 〖祥解〗流动镶嵌模型认为，细胞膜主要是由磷脂分子和蛋白质分子构成的。磷脂双分子层是膜的基本支架，其内部是磷脂分子的疏水端。蛋白质分子以不同的形式镶嵌在磷脂双分子层表面，这些蛋白质分子在物质运输等方面具有重要作用。 不同物质跨膜运输的方式不同，包括主动运输、被动运输和胞吞、胞吐，其中被动运输包括协助扩散和自由扩散。 〖详析〗A、根据细胞膜的流动镶嵌模型，细胞膜上的蛋白质大都是可以运动的，A正确； B、浆细胞分泌抗体为胞吐，依靠的是细胞膜的流动性，不需要细胞膜上转运蛋白，B错误； C、细胞膜上的糖蛋白属于分泌蛋白，在核糖体上合成肽链后，需要内质网和高尔基体加工，C正确； D、水分子运输包括自有扩散和协助扩散，水分子更多的是借助细胞膜上水通道蛋白（即协助扩散的方式）进出细胞，D正确。 故选B。 2．某生物兴趣小组用物质A、酶X和酶Y等相关物质做了如下实验。据表分析，下列叙述正确的是（） A．组别1与组别2对照，说明酶具有高效性 B．组别2与组别3对照，说明酶有催化作用 C．组别2与组别4对照，说明酶具有专一性 D．若物质A为多聚体，则B一定是A的单体 〖答案〗C 〖祥解〗酶是生物催化剂，具有催化作用，酶的特性为：专一性、高效性、作用条件较温和。 〖详析〗A、组别1没有加酶，无产物生成，组别2加酶，有产物B的生成，组别1与组别2对照，说明酶有催化作用，A错误； B、组别2和组别3分别加入不同的底物和不同的酶，产生了不同的产物，即每种酶催化各自对应的底物，组别2与组别3对照，说明酶专一性，B错误； C、组别2和组别4加入了相同的底物，但是加入的酶不同，结果是组别2中有产物生成，即物质A能被酶X催化，而不能被酶Y催化，因此组别2与组别4对照，说明酶具有专一性，C正确； D、若物质A为多聚体，则B不一定是A的单体，如：A为淀粉，酶X为淀粉酶，则物质B为麦芽糖（二糖），而淀粉的单体为葡萄糖，D错误。 故选C。 3．下列有关实验操作的叙述错误的是（） A．观察植物细胞质壁分离时，应从盖玻片一侧滴蔗糖溶液，另一侧用吸水纸引流 B．探究抗生素对细菌的选择作用，重复培养时应从抑菌圈边缘的菌落上挑取菌株 C．用血球计数板统计酵母菌种群数量时，应先盖上盖玻片再滴加酵母菌培养液 D．探究土壤微生物的分解作用，对照组土壤样品要进行处理以排除微生物的作用 〖答案〗D 〖祥解〗血细胞计数板计数时，应先放置盖玻片，在盖玻片的边缘滴加培养液，待培养液从边缘处自行渗入计数室，吸去多余培养液，再进行计数。 成熟的植物细胞有一大液泡，当细胞液的浓度小于外界溶液的浓度时，细胞液中的水分就透过原生质层进入到外界溶液中，由于原生质层比细跑壁的伸缩性大，当细胞不断失水时，液泡逐渐缩小，原生质层就会与细跑壁逐渐分离开来，既发生了质壁分离。 〖详析〗A、观察植物细胞质壁分离时，应从盖玻片一侧滴蔗糖溶液，另一侧用吸水纸引流，重复几次，A正确； B、重复培养时应从抑菌圈边缘的菌落上挑取菌株，因为这个部位存在耐药性的可能性 马鞍山市2023年高三第二次教学质量监测理科综合能力测试物理试题 二、选择题 1．近些年我国手机闪充功能发展迅速，已经处于国际领先水平。图甲是某国产超级快速无线充电器CP62R ，可提供最大50W 的无线充电功率。其工作原理近似为一个理想变压器如图乙所示，当送电线圈接上220V 、50Hz 的正弦交变电流时，受电线圈中会产生交变电流。送电线圈的匝数为1n ，受电线圈的匝数为2n ，且12:5:1n n 。当该装置给手机快速充电时，下列判断正确的是（ ） A ．送电线圈和受电线圈通过互感实现能量传递 B ．流过送电线圈的电流大于受电线圈的电流 C ．受电线圈的输出电压大于送电线圈的输入电压 D ．每秒钟通过受电线圈的电流方向改变50次 2．新疆是我国最大的产棉区，在新疆超过70%的棉田都是通过机械自动化采收。自动采棉机能够在采摘棉花的同时将棉花打包成圆柱形棉包，通过采棉机后侧可以旋转的支架平稳将其放下。放下棉包的过程可以简化为如图所示模型，质量为m 的棉包放在“V”形挡板上，两板间夹角为120固定不变，“V”形挡板可绕P 点在竖直面内转动忽略“V”形挡板对棉包的摩擦力，在使BP 板由水平位置逆时针缓慢转动60的过程中，下列说法正确的是（ ） A ．当AP 板水平时，棉包受到三个力的作用 B ．棉包对AP 板的压力一直增大 C ．棉包对BP 板的压力先减小后增大 D ．当BP 板转过30时，棉包对AP 板的压力大于棉包对BP 板的压力 3．如图所示，电源电动势E 一定，内阻不计，1R 、2R 是定值电阻，3R 是光敏电阻，其阻值随光照的增强而减小。开关S 闭合，电路稳定后，电容器两板间的一带电液滴恰好能静止在M 点。现增强照射电阻3R 的光照强度，则（ ） 皖豫联盟体2024学年高三下学期教育质量调研（二模）化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL 混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是() A．40 ℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短 B．40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长 C．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等 D．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1 2、下列有关化学用语表示正确的是（） A．硝基苯：B．镁离子的结构示意图： C C．水分子的比例模型：D．原子核内有8个中子的碳原子：8 6 3、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取 B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分 C．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸 D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化 4、一种熔融KNO3燃料电池原理示意图如图所示，下列有关该电池的说法错误的是 2023年高考化学模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、常温下，向盛50mL0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100mol·L-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知K a(CH3COOH)=1.8×10-5，K b(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是（） A．曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小 B．曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)安徽省安庆市2023届高三模拟考试(二模)理科综合试化学试题
精品解析：2023届安徽省马鞍山高三第二次教学质量检测(二模)化学试题
安徽省蚌埠市2021届高三上学期第二次教学质量检查考试(二模)理综化学试题 Word版含答案
-2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷(云南,安徽,黑龙江,山西,吉林五省通用)(解析版)
安徽省芜湖市2023届高三下学期教学质量统测(二模)理科综合化学试题
安徽合肥2022高三第二次教学质量检测试卷解析-化学
2022届安徽省合肥一中高三第二次教学质量检测(合肥二模)理综化学试题(解析版)
2021-2022学年安徽省“皖南八校”高三第二次联考化学试卷含解析
安徽省合肥一中等六校教育研究会2024届高三4月教学质量监控(二模)化学试题试卷含解析
安徽省马鞍山市2023届高三下学期第三次教学质量监测(三模)理综试卷(含答案)
辽宁省鞍山市普通高中2023届高三第二次质量监测(二模)化学试题(含答案)
2023年安徽省池州市贵池区中考二模化学试题(含答案)
安徽省马鞍山市2022届高三化学第三次教学质量监测(三模)试题
2023届安徽省马鞍山高三第二次教学质量检测(二模)生物试题(解析版)
精品解析：2023届安徽省马鞍山高三第二次教学质量检测(二模)物理试题
皖豫联盟体2024学年高三下学期教育质量调研(二模)化学试题含解析
新课标全国卷2023届高三第二次调研化学试卷含解析
相关主题
文本预览