2019届高三化学高考前综合测试卷试题含答案
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2019届高三化学高考前综合测试试题
可能用到的相对原于质量:H 1 S 32 Cu 64 Au 197
7.劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是
A.与互为同系物B.l mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2
C.一氯代物有4种D.分子中所有原子均处于同一平面
8.下列实验装置不能达到相应实验目的的是
9.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.8 g S4中,含有质子数为8N A
B.1 L pH=l的稀H2S04中,含有H+数目为0.2 N A
C.甲烷氯代反应中,消耗l mol Cl2生成HCl分子数为N A
D.密闭容器中,2 mol NO和lmolO2充分反应后分子总数为2N A
l0. NiS04.6H2O易溶于水,其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO,还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下:
下列叙述错误的是
A溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B除去Cu2+可采用FeS
C.流程中a-b的目的是富集NiSO4D“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶
11.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,且均不大于20。其中只有W、X处于同一周期,X的单质与水反应可生成W的单质,W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.简单离子的半径:Z>X>W
B.ZW2含有非极性共价键
C.简单氢化物的热稳定性:W D.常温常压下Y的单质为气态 12电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图 所示,电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐,通电一段时间 后,Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错 误的是 A.Ni电极表面发生了还原反应 B.阳极的电极反应为: C.电解质中发生的离子反应有: D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环 13人体血液存在等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的 微粒浓度之比的对数值lg x[x表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pK al=6.4、磷酸pK a2=72(pK a= -lgKa)。则下列说法正确的是 A.曲线I表示与pH的变化关系 B.a-b的过程中,水的电离程度逐渐减小 C.当时 D.当pH增大时,逐渐减小 26(15分)FeCl3是重要的化工原料,无水氯化铁在300℃以上升华,遇潮湿空气极易潮解(I)制各无水氯化铁 ①仪器X的名称为____。 ②装置的连接顺序为a→______ _→J,k→______ _(按气流方向,用小写字母表示)。 ③实验结束后,取少量F中的固体加水溶解,经检测发现溶液中含有Fe2+,其原因为____。 (2)探究FeCl3与SO2的反应 已知反应体系中存在下列两种化学变化: (i) Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)63+(红棕色); (ii) Fe3+与SO2发生氧化还原反应,其离子方程式为①___ _ ④实验结论:反应(i)、(ii)的活化能大小关系是:E(i)____E(ii)(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常数大小关系是:K(i)__________K(ii)。 ⑤另取5 mL l mol.L-l FeC13溶液,先滴加2滴浓盐酸,再通入SO2至饱和。几分钟后,溶液由黄色变为浅绿色,由此可知:促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是____。27(14分)重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。 已知:I:在酸性条件下,H2O2能将还原为Cr3+ II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如右: 回答下列问题: (l)滤渣②的主要成分为___ _(填化学式)。 (2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式___ _。 (3)“加热”操作的目的是____ 。 (4)“酸化”过程中发生反应已知, “酸化”后溶液中则溶液中 (5)“结晶”后得到产品0 5000 g,将其溶解后用稀H2SO4酸化,再用浓度为 1.0000 mol.L-l标准溶液滴定,滴定终点消耗标准溶液的体积为900 mL,则产品的纯度为___ _。[滴定反应为: (6)在K2Cr2O7存在下,可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理,其工作原 理如下图所示。 ①负极的电极反应式为__ __; ②一段时间后,中间室中NaCl溶液的浓度 ____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 28. (14分)二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2, 具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题: (1) CH30CH3和O2发生反应I: 己知: ①则反应I的△H=____(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。 ②保持温度和压强不变,分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2,发生反应I。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中的关系如图(a)所示。当时,H2的体积百分含量快速降低,其主要原因是____(填标号)。 A.过量的O2起稀释作用B.过量的O2与H2发生副反应生成H2O C .平衡向逆反应方向移动 (2)T℃时,在恒容密闭容器中通入CH3OCH3,发生反应II: H2(g)+CH4(g),测得容器内初始压强为41.6 kPa,反应过程中反应速率 时间f与CH3OCH3分压P(CH3OCH3)的关系如图(b) 所示。 ①t=400 s时,CH3OCH3的转化率a=____(保留2位有效数字);反应速率满足 k= s-1; 400 s时kPa.s-1。 ②达到平衡时,测得体系的总压强P总= 121.6 kPa,则该反应的平衡常数Kp= _ kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 ③该温度下,要缩短达到平衡所需的时间,除改进催化剂外,还可采取的措施是____,其理由是___ _。 36.【有机化学】(15分)蜂胶是一种天然抗癌药,主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路线如下: 已知: ③当羟基与双键碳原子相连时,易发生转化:RCH=CHOH →RCH2CHO 请回答下列问题: (l)化合物F的名称是___ _;B-C的反应类型是___ _。 (2)化合物E中含氧官能团的名称是____;G-H的反应所需试剂和条件分别是____、____。 (3)写出化台物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式____ 。 (4)化台物W与E互为同分异构体,两者所含官能团种类和数目完全相同,且苯环上有3个取代基,则W可能的结构有____种(不考虑顺反异构),其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式____。(5)参照上述合成路线,设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)。