2019高三化学二轮练习检测题：专项综合检测2

2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 P∶31 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶641．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强【答案】B【解析】A．原子是化学变化中最小微粒，不能被创造，A错误；B．“雾”的分散质为小液滴，“霾”的分散质是固体小颗粒，微粒直径不相同，B正确；C．生石灰或硅胶均无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，C错误；D．生成的次氯酸具有强氧化性，能够把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，本身还原为盐酸，其消毒能力减弱，D错误；综上所述，本题选B。

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L−1 A1O－2溶液中：Na+、K+、SO2－3、CO2－3B．在含0.1mol·L−1 HClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl－、SO2－4C．在pH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO－3、Cl－D．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH＋4、K+、CO2－3【答案】A【解析】A．A1O－2能够发生水解，溶液显碱性，在碱性溶液中Na+、K+、SO2－3、CO2－3间可以大量共存，正确；B．HClO溶液具有强氧化性，能够把Fe2+氧化为Fe3+，所以Fe2+不能大量存在，错误C．pH=7的溶液为中性溶液，而含有Fe3+时，由于Fe3+发生水解，溶液呈酸性，故Fe3+不能大量存在，错误；D．能使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，在碱性环境下，NH＋4不能大量共存，D错误；综上所述，本题选A。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。

某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。

下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。

银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。

A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。

2. N A表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。

下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。

2019年云南省第二次高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ni-59 Zn-65一、选择题：本大题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。

下列说法错误的是A. 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能B. “嫦娥四号”使用的SiC-A1材料属于复合材料C. 华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是SiO 2D. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氚、氘与氕互为同位素【答案】C【解析】【详解】A 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能，A 正确；SiC-A1材料中，铝是基体，碳化硅颗粒是增强材料，故该材料属于复合材料，B 正确；C.芯片的主要材料是Si ，其用来作半导体，注意不是SiO 2，二氧化硅是制作光导纤维的原料，C 项错误；氚、氘与氕的质子数均为1，质量数分别为3、2、1，它们是氢元素的不同原子，故其互为同位素，D 正确。

故答案选C 。

2.2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。

煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。

下列有关煤干馏的产品说法正确的是A. 和互为同系物B. 的一氯代物共有3种C. CH 2=CH 2水化制乙醇属于取代反应D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化【答案】B【解析】 【详解】A.苯的同系物指一个苯环和烷烃基组成的芳香烃，易知苯和萘不是同系物，A 项错误； B.观察该有机物的结构特点可知，，因而一氯代物共有3种，B 项正确； C.乙烯水化指乙烯和水加成生成乙醇，C 项错误；D.甲烷比较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但可以燃烧，被氧气氧化成二氧化碳和水，D项错误。

故答案选B。

3.下列装置能达到实验目的的是A. 配制0.1mol·L－1NaCl溶液B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体【答案】B【解析】【详解】A.配制0.1mol·L－1NaCl溶液，定容时眼睛平视刻度线，A项错误；B.石蜡油分解得到乙烯，乙烯和溴加成，使得溴的四氯化碳溶液褪色，因而可以检验，B项正确；C.葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和离子溶液，可穿过半透膜，因而不能分离，C项错误；D.NaOH溶液会和空气中CO2反应，生成Na2CO3，因而蒸发不能得到纯净的NaOH，而且氢氧化钠会腐蚀陶瓷蒸发皿，D项错误。

2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）A． a为电池的负极B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi2.下列有关说法中正确的是()A．糖类、蛋白质、油脂都能在人体内水解并提供能量B．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OC．乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应D．用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别3.下列有关物质的分类或归类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D．同素异形体：H2、D2、T24.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。

其中属于化学方法的有()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A． X单质不易与水反应B． XO2可被碳还原为XC． XH4的稳定性比SiH4的高D． X的半径比Si的大7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

2019届高三化学模拟试卷(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。

在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。

下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。

下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

2019-2020年高三第二轮复习质量检测理综化学含答案xx.4 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。

第I卷(必做题，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第I卷共20小题，1～13题，每小题4分；14—20题，每小题5分，共87分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35．5 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意)7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应B．烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键C．聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10．下列说法正确的是①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力③CH3COONa、BaSO4都是强电解质④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成A．①④⑤B．②③④C．①③⑤D．②③⑤11．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。

蚌埠市 2019 届高三年级第二次教学质量检查理科综合-化学7.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.将海水中的镁转化为氯化铁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B.稻草稻秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用来制造纸张C.芯片制造中的“光剂技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程设计化学变化D.《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”，这里的赤色是新出了 Cu 单质8.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.8.一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是A.属于芳香族化合物，分子式为 C 9H 1104NB.可以发生的反应类型有:加成反应、取代反应、氧化反应、 聚合反应C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上D. I mol 该调节剂最多可以与 3 mol NaOH 反应9. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y 元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素 Y 、Z 的单质；丙、丁、戊是由 W 、X 、Y 、Z 元素组成的二 丁为液态；戊为酸性气体，常温下 0-01 mol L -1 戊溶液的 PH 大于 2，上述物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是A.原子半径:Z>Y>X>WB. W 、X 、Y 、Z 不可能同存于一种离子化去物中C.W 和 X 形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D.比较 X 、Z 非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性10.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4 L 的 37C12 中所含的中子数为 20 N AB.标准状况下,8. 0 g 甲烷所含 C 一 H 键数目为 2.0 N AC.若将 1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 N AD.—定条件下，0.1 mol N 2 与足量 H 3 充分反应，生成 NH 3 分子数为 0.2 N A 11.在 25 mL 0.1molL -1 某一元碱中，逐滴加入 0.1 mol如图所示。

肇庆市2019届高中毕业班第二次统一检测理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Co-59 Ni-59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B。

下列说法不正确．．．的是A. X的化学式为H2OB. A既能使Br2/CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色C. B所有碳原子在同一平面上D. 与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的异构体只有一种【答案】D【解析】【详解】A项，由A和B的结构简式可知，A在浓硫酸作用下加热发生消去反应得到B，所以X的化学式为H2O，故A项正确；B项，A中含有碳碳双键，既能与Br2发生加成反应，又能被酸性KMnO4溶液氧化，故B 项正确；C项，B中含有苯环结构，则7个碳原子都在同一平面上，故C项正确；D项，与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的同分异构体有和两种，故D错误。

综上所述，符合题意的选项为D。

【点睛】本题考查有机物结构与性质的关系、反应类型、同分异构体等知识，解题时要从官能团及其变化入手分析其性质及发生的反应（如题中A、B均含六元环结构，A含碳碳双键而B为苯环，A还含有1个羧基和3个羟基，而B含1个羧基和1个羟基，由此推出A→B发生消去反应）、熟记常见几种空间构型（如苯为平面型，其12个原子共面）。

2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 17g羟基(－OH)所含电子总数为9N AB. 18g D2O中含有的原子数为3N AC. 标准状况下，22.4LCHCl3中所含分子数为N AD. 32g S8单质(结构如图)中含有的S－S键个数为2N A【答案】A【解析】【详解】A项，17g羟基(－OH)的物质的量为1mol，而1mol羟基(－OH)含有9N A个电子，故A正确；B项，D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量小于1mol，含有的原子数小于3N A，故B错误；C项，标准状况下，CHCl3是液体，22.4LCHCl3的物质的量大于1mol，所含分子数大于N A，故C错误；D项，由S8分子模型可得，一个S8分子中含有8个S-S键，32gS8单质物质的量为：32g÷（8×32g/mol）=0.125mol，含有的S-S键个数为：8×0.125N A=N A，故D错误。

高中2019届毕业班第二次诊断性考试 理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137一、选择题：本题共 13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。

1. 酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程， 在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:清渣空气so ； 丘照「 污来空P下列有关说法不正确的是 A.所涉及的变化均为氧化还原反应 B. 光照是酸雨形成的必要条件之一 C.污染指数越高形成酸雨的速率越快 D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染【答案】A 【解析】【详解】A.SQ 变为激发态SQ ,没有化合价变化，并未发生氧化还原反应，故A 选项不正确；B.结合图中信息知产生激发态 SQ 和• QH 自由基需要光照条件，故 B 选项正确；C.途径II 的速率大于途径I ，故C 选项正 确；D.使用化石燃料将产生 SQ 进而产生酸雨， 如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，故D 选项正【点睛】考查化学与生态环境的相关知识。

解题的关键是判断氧化还原反应的依据化合价是否发生变化。

酸 雨的形成和防治措施。

2. N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是 A. 0.1 moINH 4 Cl 固体中NH +数目小于 0.1N A B. 常温常压下，2.24LO 3中氧原子数目为 0.3N A C. 4.6gNO 2、N 2O 4混合气体中原子数目为 0.3N A D. 常温下，pH=1的硫酸溶液中H +数目为0.1N A 【答案】C① S 6 (SOii»®S)② 96P ―妙 ③ S O 4+SO 2―化石燃料 化工空产 火山喷发! ra»a I MHI■八■ J = l*fc ZB ：" W 尸+4* “一“『①Na. CH 化合物土*・01〔十… I ②SO 计・ OH —-*HOSO 2③HOSO" OH —H2SO4»■■ J ! r-f —r~ -TB tLJMjrtj. — n — r i ・・・Li 311! h — " F * 1 Fn^vi T r-wimamna 1 MM速救加小时确。

北京东城区2019学年度高三综合练习（二）理科综合能力试题（化学）本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分，共 为I 卷机读卡和II 卷答题卡。

考试结束时，将所有答题卡收回。

第I 卷（选择题共120 分）注意事项：1. 答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息涂在指定机读卡上。

2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后, 再涂选其他答案标号。

不能答在试卷上。

本卷共20小题，每小题6分，共120分；在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 6. 下列说法正确的是 （）A .大量使用化石燃料，有利于“节能减排”B .糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物C .维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用D .向海水中加入铝盐、铁盐等净水剂可使海水淡化 7.下列各组反应能产生可燃性气体的是（）A .铜投入到浓硝酸中B .碳投入到热的浓硫酸中C .电石投入到水中D .碳酸钙投入到盐酸中&工业上生产 MnO 2和Zn 的主要反应有：① MnO 2+ZnS+2H 2SO 4=MnSO 4+ZnSO 4+S+2H 2O ② MnSO 4+ZnSO 4+2H 2O 电解= MnO 2+Zn+2H 2SO 4 下列说法不正确的是（）A .①中MnO 2和H 2SO 4都是氧化剂B .①中折出16gS 时转移1 mol 电子C .②中MnSO 4发生氧化反应D .硫酸在该生产中可循环利用9. 下列叙述正确的是 （） A .向AgCI 悬浊液中加入足量的 Nal 溶液，无明显现象 B . CCI 4和NH 3两分子中各原子最外层均满足8电子结构C .若短周期元素 R 2+和M +的电子层结构相同，则金属性R>MD .标准状况下，N 2和。