高三化学综合测试卷(附答案)

2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。

下列说法正确的是A．元素的非金属性为R>Y> WB．原子半径为W>R>X> YC．R与其他三种元素均可形成二元共价化合物D．简单氢化物的热稳定性为R> W> Y2、25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

下列有关叙述不正确的是（）A．CH3COOH的K a=1.0×10-4.7B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)D．A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L3、下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的水溶液俗称酒精B．由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C．化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SiO 2Si SiCl4D．AgNO 3 [Ag（NH3）2]OH（aq ）Ag5、关于反应2HI(g) H2(g) ＋I2(g) - 11 kJ，正确的是A．反应物的总键能低于生成物的总键能B．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJC．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大6、生铁比纯铁（）A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低7、下列物质的用途不正确．．．的是A B C D硅生石灰液氨亚硝酸钠物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D8、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

高三化学试题卷子及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠答案：D2. 化学反应速率与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A7. 下列物质中，可以作为干燥剂的是：A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 酒精D. 蒸馏水答案：A8. 在化学反应中，下列物质中可以作为还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 铁答案：B9. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)答案：A10. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氧C. 氟D. 氖答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______。

答案：CuSO42. 写出下列化合物的化学式：碳酸钠______。

答案：Na2CO33. 写出下列化合物的化学式：硝酸钾______。

答案：KNO34. 写出下列化合物的化学式：氯化铵______。

无锡市2023年秋学期高三期终教学质量调研测试化学2024.1注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间75分钟。

2.答案全部写在答题卡上，写在试卷纸上一律无效。

3.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32K39Fe56I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇。

下列说法正确的是A.该反应有利于实现碳中和 B.该反应中C 的化合价不变C.与氢能相比乙醇不易储存D.乙醇的结构简式为26C H O2.碳化钙的晶胞如图所示，反应22222CaC 2H O C H Ca(OH)+=+↑常用于制备22C H 。

下列有关说法正确的是A.1个22C H 中含1个π键B.22C -的电子式为C.碳化钙晶胞中含4个22C -D.2Ca(OH)属于共价晶体3.实验室拟制取少量液氯。

干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为78.5C 34C -︒-︒、和85.1C -︒，下列实验装置或操作不能．．达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙干燥氯气C.用装置丙液化氯气D.用装置丁吸收尾气4.古太古代地球大气中含有大量34NH CH 、和2H O 蒸气等气体。

下列说法正确的是A.原子半径：()()()r O >r N >r C B.第一电离能：()()()111I O >I N >I CC.热稳定性：432CH NH H O >>D.分子中键角：432CH NH H O>>阅读下列材料，完成有关问题：硫(S )元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层。

硫有32S (占95.04%)、34S (占4.20%)、33S (占0.75%)和36S (占0.01%)四种同位素。

硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。

2025届湖北省华师一附中高三化学第一学期期中综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3N AB．在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成3molI2转移电子数为5N AC．向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子的数目为N AD．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A2、H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。

关于该反应的说法中错误的是A．M为H2OB．还原剂是Sn2＋，还原产物是AsC．氧化性：H3AsO3＞SnCl62－D．每生成7.5 g As，转移的电子为0.6 mol3、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（）A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将40g NaOH溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液4、锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。

该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。

下列说法不正确．．．的是A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2OC．放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2OD．整个反应过程中，氧化剂为O25、下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质除杂试剂除杂方法A CO2(SO2) 饱和碳酸钠溶液洗气B NH4Cl(I2) 无加热C Cl2 (HCl) NaOH溶液洗气D FeCl2（FeCl3）过量Fe粉过滤A．A B．B C．C D．D6、X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。

2024年新课标卷理科综合化学试题一、单选题1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。

下列有关叙述错误的是A ．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B ．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C ．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D ．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐2．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是A ．双酚A 是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B ．催化聚合也可生成WC ．生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成D ．在碱性条件下，W 比聚苯乙烯更难降解3．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。

下列说法错误的是A ．反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温B ．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C ．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D ．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O+-+++=+↑+B ．工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +-+=↓C ．海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224Br SO 2H O 2Br SO 4H--+++=++D ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 5C O 16H 2Mn10CO 8H O --++++=+↑+5．我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。

W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且W 、X 、Y 属于不同族的短周期元素。

W 的外层电子数是其内层电子数的2倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。

Z 的M 层未成对电子数为4。

下列叙述错误的是A ．W 、X 、Y 、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高B ．在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为3sp C ．Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于4NH Cl 溶液D ．[]362Y Z(WX)中WX -提供电子对与3Z +形成配位键6．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO 催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。

高三化学试题及答案word一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2C. Na + 2H2O → NaOH + H2D. Na + H2O → NaOH + H2答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B4. 在标准状况下，1 mol氧气的体积是：A. 22.4 LB. 44.8 LC. 22.4 mLD. 44.8 mL答案：B5. 以下物质中，不属于碱的是：A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)2答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O → 2H2O2D. H2 + Cl2 → 2HCl答案：A8. 根据化学反应速率，下列反应中，反应速率最快的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（点燃）C. 2H2 + O2 → 2H2O（加热）D. 2H2 + O2 → 2H2O（常温）答案：B9. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. NaC. Cl2D. Cu答案：A10. 根据酸碱中和反应，下列反应中，属于中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. HCl + H2O → H3O+答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出金属铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。

【9题答案】
【正确答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答
（2）50%（3）①.液体分层，上层为无色，下层为紫红色②.还原性、氧化性
（4）①.避免溶质损失②.盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀（5）BD（6）A
【10题答案】
【正确答案】（1）-67（2）①. a ②. 80% ③. 7.8 ④. 10.92
（4）“沉锰”步骤中，生成 ，产生 的物质的量为_____。
（5）“沉淀”步骤中，用 调 ，分离出的滤渣是_____。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液 ，加入适量的 氧化 ，其反应的离子方程式为_____。
（7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____。
9. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入 、 蒸馏水和 尿素，搅拌溶解。 下反应 ，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀 酸化后，滴加 溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀 酸化后，加入 溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成 溶液。
C. c中通入过量的e可得到无色溶液
D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于 的核外电子数，化合物 可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A. X和Z属于同一主族
B.非属性：
C.气态氢化物的稳定性：
D.原子半径：
6.科学家使用 研制了一种 可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后， 电极上检测到 和少量 。下列叙述正确的是

高三会考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氢C. 氧D. 钠答案：D2. 化学反应中，下列物质属于催化剂的是：A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应速率改变剂答案：D3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 反应前后物质的总质量会增加B. 反应前后物质的总质量会减少C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总质量会发生变化答案：C4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO5. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应中属于中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaClC. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. H2O + CO2 → H2CO3答案：A6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案：C7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. CO2 + H2O → H2CO3D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 氢气D. 钠答案：C9. 根据物质的溶解性，下列物质中，在水中溶解度最大的是：B. 硫酸钡C. 氢氧化钙D. 硝酸钾答案：D10. 根据物质的酸碱性，下列物质中，属于酸性物质的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 原子的核外电子排布遵循_________原则。

答案：能量最低2. 化学反应速率与反应物的_________有关。

答案：浓度3. 金属元素通常具有_________价态。

化学高三试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 酒精D. 汽油答案：A2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B3. 实验室中，用于加热液体的仪器是：A. 酒精灯B. 烧杯C. 试管D. 蒸发皿答案：B4. 根据质量守恒定律，下列化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2CO + O2 → 2CO2C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2H2O → 2H2 + O2答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 氧气B. 铁C. 铜D. 氯气答案：A6. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 钾答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中，属于中和反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2答案：A8. 根据摩尔质量的定义，下列物质中，摩尔质量为44g/mol的是：A. 二氧化碳B. 硫酸C. 氢气D. 氧气答案：A9. 根据化学反应速率的相关知识，下列条件中，能加快反应速率的是：A. 升高温度B. 降低温度C. 减少反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：A10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增加催化剂用量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键的类型，氯化钠属于______键化合物。

答案：离子2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。

2025届云南省中央民族大附属中学芒市国际学校高三化学第一学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列对图像的叙述正确的是甲 乙 丙 丁 A ．图甲可表示压强对反应：223N (g)3H (g)2NH (g)+ 1H 92.4kJ mol -∆=-⋅的影响B ．图乙中，1t 时刻改变的条件一定是加入了催化剂C ．若图丙表示反应：A(g)+B(g)xC(g)，则12T T >、x 2<D ．图丁表示水中()c H+和()c OH -的关系，ABC 所在区域总有()()c H c OH +-<2、下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是 A ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水 B ．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO 2溶液 C ．向稀硝酸中加入铁粉D ．向硫酸酸化的MgSO 4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 3、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．标准状况下，11.2 L 的甲醇所含的氢原子数大于2N AB ．常温下，1 mol •L -1的Na 2CO 3溶液中CO 32-的个数必定小于N AC ．1 mol Cu 与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸充分反应，生成的SO 2的分子个数为N AD ．1 mol 苯分子中含有3N A 个碳碳双键4、某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。

在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A ．取浸取液少许，滴入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl -B ．取浸取液少许，加入Cu 和浓H 2SO 4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO 3-C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+5、将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。

高三化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氧气2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。

A. 氢B. 氧C. 钠D. 钙3. 化学反应中，能量变化的类型不包括（）。

A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能反应D. 核能反应4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）。

A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 弱酸和强碱反应生成碱性盐C. 强酸和弱碱反应生成酸性盐D. 强酸和强碱反应生成碱性盐二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。

2. 根据化学反应的可逆性，下列反应中属于不可逆反应的是______。

3. 根据氧化还原反应的原理，元素化合价升高的物质是______。

4. 根据化学平衡移动原理，当反应物浓度增加时，平衡会向______方向移动。

5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。

3. 请描述什么是酸碱中和反应，并解释为什么强酸和强碱反应生成中性盐。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的热化学方程式为：\[ \text{CaO} +\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]，\(\Delta H = -65 \text{kJ/mol}\)。

求1摩尔CaO与水反应放出的热量。

2. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，若向该溶液中加入0.05mol/L的NaOH溶液，求反应后溶液的pH值。

高三化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的摩尔数。

3. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。

4. 判断下列反应中，哪一个是氧化还原反应。

5. 根据题目所给的化学平衡常数，判断反应的平衡状态。

6. 根据题目所给的电子排布，判断元素的化学性质。

7. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的反应类型。

8. 根据题目所给的热化学方程式，计算反应的焓变。

9. 根据题目所给的电化学装置，判断电极反应类型。

10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。

二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的电子排布式：______、______、______。

12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。

13. 写出下列化合物的化学式：______、______、______。

14. 根据题目所给的实验现象，填写可能发生的化学反应。

15. 根据题目所给的化学平衡方程式，填写平衡常数表达式。

三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。

17. 解释什么是缓冲溶液，并简述其作用原理。

四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物的转化率。

19. 根据题目所给的电化学装置参数，计算通过电极的电流强度。

五、实验题（每题15分，共15分）20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值，并写出实验步骤和预期结果。

六、论述题（15分）21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用，并举例说明。

答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。

2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，进行相应的化学计算。

二、填空题11. 根据元素的原子序数，写出其电子排布式。

雅礼中学2024届高三综合自主测试（一）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1、B 【解析】“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是树叶中叶绿素分解，被叶绿素掩盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色，有新物质产生，发生了化学变化，故A 正确；碳纤维是一种新型无机非金属材料，是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，主要成分是碳的单质，“心忧炭贱愿天寒”中的炭，炭黑的主要成分也为碳，不能互称为同素异形体，故B 错误；酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故C 正确；氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故D 正确。

2、A 【解析】A.标准状况下，16.8L CH 4物质的量为n ＝V V m ＝16.8L 22.4L·mol －1＝0.75mol，甲烷和氯气反应除了生成CH 3Cl，还生成CH 2Cl 2、CHCl 3和CCl 4，故反应生成的CH 3Cl 分子数小于0.75N A ，故A 正确；B.56g 铁的物质的量为n ＝m M ＝56g 56g/mol＝1mol，与足量的盐酸反应生成1mol 亚铁离子，失去2mol 电子，转移的电子数为2N A ，故B 错误；C.过氧化钠和二氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应，氧元素由－1价歧化为－2价和0价，故1.05mol Na 2O 2转移1.05N A 个电子；而过氧化钠和SO 2反应后氧元素由－1价变为－2价，故1.05mol 过氧化钠转移2.1N A 个电子，故C 错误；D.50mL 18mol/L 浓硫酸的物质的量n ＝cV ＝18mol/L×50×10－3L＝0.9mol，浓硫酸与足量铜共热，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生SO 2的分子数小于0.45N A ，故D 错误。

苏教版化学高三上学期自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述中，正确的是：A、所有金属和非金属元素之间都能形成离子键。

B、共价键只存在于非金属元素之间。

C、离子键和共价键的强度与原子半径成正比。

D、极性共价键的形成是因为两个原子的电负性相同。

2、已知某元素的原子核内有11个质子，那么该元素在周期表中的位置及所属主族为：A. 第三周期 IIA族B. 第四周期 IB族C. 第三周期 IA族D. 第二周期 VIIA族3、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 丙烷和异丁烷B. 乙醇和乙醚C. 苯和甲苯D. 乙酸和丙酸4、下列关于化学键类型的说法正确的是（）A. 离子键是由两个非金属原子之间通过共享电子形成的B. 共价键是由两个金属原子之间通过转移电子形成的C. 金属键是由金属原子之间通过共享电子形成的D. 非极性共价键是由两个非金属原子之间通过共享相同电子形成的5、下列关于电解质溶液导电性的说法正确的是：A. 导电性与溶液中离子浓度无关。

B. 溶液中离子浓度越高，导电性越强。

C. 溶液的导电性仅由溶液体积决定。

D. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强。

6、下列关于有机化合物的说法正确的是：A. 甲烷和氯气在光照条件下反应，产物只有一氯甲烷。

B. 苯分子中存在单双键交替的结构，因此能发生加成反应。

C. 乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为乙酸。

D. 聚乙烯是一种天然高分子材料。

7、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A. 该元素属于卤族元素B. 该元素位于第三周期C. 该元素的最高正化合价为+7D. 该元素的原子半径比同周期的前一元素大8、下列关于化学键类型的说法正确的是：A. 只有金属元素之间才能形成离子键。

B. 共价键的形成只存在于非金属元素之间。

C. 离子键的形成是由于原子间电子的转移。

D. 金属元素和非金属元素之间只能形成共价键。

高考化学综合试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 果汁2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 原子种类不变D. 原子数目不变3. 以下化合物中，属于酸的是（）A. NaOHB. HClC. NaClD. Ca(OH)24. 以下元素中，属于碱金属元素的是（）A. NaB. MgC. AlD. Cu5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积关系C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的原子数目关系D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的电荷关系6. 以下物质中，具有氧化性的是（）A. FeB. Fe2O3C. FeCl2D. FeCl37. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和氢气D. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳8. 以下物质中，属于非电解质的是（）A. HClB. NaClC. H2OD. CO29. 根据金属活动性顺序，以下金属中，活动性最强的是（）A. KB. CaC. NaD. Mg10. 以下化合物中，属于离子化合物的是（）A. H2OB. CO2C. NaClD. CH4二、填空题（每空2分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：- 硫酸：________- 碳酸钠：________- 氯化钾：________- 氧化镁：_______2. 根据元素周期表，下列元素的原子序数： - 氧：________- 铁：________- 铜：________- 银：_______3. 写出下列化学反应的化学方程式：- 铁与盐酸反应：________- 碳酸钙与盐酸反应：________- 氢气与氧气燃烧：________- 碳酸钠与盐酸反应：_______三、计算题（每题10分，共20分）1. 计算100g 98%的硫酸溶液中硫酸的质量。

云南省云南民族大学附属中学2025届高三化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A．浓硫酸的脱水性是化学性质B．使铁、铝钝化表现了强氧化性C．制备乙酸乙酯的反应中起催化吸水作用D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性2、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。

下列分析错误的是A．Al和O2化合放出热量B．硝酸汞是催化剂C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化铝3、化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．用石材制作砚台的过程是化学变化B．氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性C．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化4、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是A．加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性B．加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小C．加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验现象相似D．三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是．．．可逆反应5、下列关于有机化合物的叙述中正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物C．有机物1mol最多可与3 mol H2发生加成反应D．分子式为C15H16O2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构6、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。