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专题四第一单元含硫化合物的性质和应用

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4.1.1《含硫化合物的性质和应用》课件(苏教版必修1)

4.1.1《含硫化合物的性质和应用》课件(苏教版必修1)

应用
生产和生活等领域的应用
ks5u精品课件
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三、硫酸盐
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三、硫酸盐
俗称 用途
硫 （1）制做各种模型 CaSO4·2H2O生石膏 2H 酸 （2）医疗上用作石膏绷带 2CaSO4·H2O熟石膏 H （3）加在水泥中调节凝结时间 钙 硫 酸 BaSO4 重晶石 钡 硫 酸 7H FeSO4·7H2O绿矾 亚 铁 （1）是制造其他钡盐的原料 医疗上用硫酸钡作“钡餐” （2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因 ： 不溶于水； 不溶于酸； ① 不溶于水；②不溶于酸； 不易被X射线透过； ③ 不易被X射线透过； 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。 ④ 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。 （1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； 医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； 工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。 （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
（2）三套设备：沸腾炉、接触室、吸收塔 三套设备：沸腾炉、接触室、 （3）三个步骤： S + O 点燃 SO 2 三个步骤： 2
SO 3 + H 2O = H 2SO 4
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沸腾炉
接触室
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吸收塔
2。硫酸的性质 。
物理性质 无色粘稠的油状液体， 无色粘稠的油状液体， 沸点338℃，不易挥发， 沸点338℃，不易挥发， 338℃ 98.3%的 密度1.84 g·cm 98.3%的H2SO4密度1.84 g cm－3， 与水互溶，溶于水时放出大量热。 与水互溶，溶于水时放出大量热。
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（3）还原性： 还原性： 能被强氧化剂（ 氯水、溴水、 能被强氧化剂（如O2、氯水、溴水、 酸性高锰酸钾等氧化）。 H2O2、酸性高锰酸钾等氧化）。

苏教化学必修1专题4第一单元 含硫化合物的性质和应用

苏教化学必修1专题4第一单元 含硫化合物的性质和应用
专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用
一、硫及其化合物间转化关系
FeS2
Na2S2O3
①酸性氧化物通性 ②还原性；③氧化 性④漂白性
H2S
S SO2
FeS
H2SO3
①SO32-的水解；Na2SO3 ②SO32-还原性； ③SO32-的检验 BaSO3
SO3 H2SO4
FeSO4 (NH4)2Fe(SO4)2
SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX（X2为Cl2、Br2、I2）
SO2 + H2O2==H2SO4 SO2+2FeCl3+2H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl
3、弱的氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2O 4、漂白性（非氧化还原反应）
Na2SO3的主要性质归纳
1、SO32-水解:离子浓度比较、两大守恒 2、SO32-还原性 如：3SO32-+2H++2NO3- =3SO42-+2NO↑+H2O
Na2SO4 BaSO4
有机反应
中的作用 ▲
二、SO2(H2SO3)的性质和应用
思考1：根据下列数据，解释为什么SO2气体通入 BaCl2溶液不产生BaSO3沉淀？
Ksp(BaSO3)=5.3×10-7 饱和H2SO3溶液中， c(SO32-)=5.86×10-8 BaCl2溶液浓度0.1mol/L 观察实验：H2SO3溶液中滴加BaCl2溶液
Na2SO3+Cl2 +H2O=Na2SO4+2HCl 3、SO32- 的检验
CO2等 弹簧夹
浓硫酸
尾气处理
Байду номын сангаас

2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课件：专题4 1 第一单元 含硫化合物的性质和应用

2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课件：专题4 1 第一单元 含硫化合物的性质和应用

(2)具有还原性，能被 Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4 等氧化剂氧化。 ①SO2 与卤水反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X 为 Cl、Br、I)。 ②使 FeCl3 溶液由棕黄色变为浅绿色。 ③2SO2＋O2 催化剂 2SO3。 (3)具有氧化性 与 H2S 反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 (4)具有漂白性 使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质→无色物质―加―热→有色物质＋SO2)。 三、三氧化硫(SO3) SO3 在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热。
有关硫化物和硫酸盐的化学式见下表：
硫铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
2.物理性质 色态 溶解性
淡黄色或黄色晶体
__不____溶于水，微溶于酒精，__易____溶于 CS2
3.化学性质
二、二氧化硫(SO2 )
1．物理性质
颜色
气味
_无___色__ ____有__刺__激__性__气__味____
(9)SO2 和 Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。
(×)
2．(教材改编题)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是
()
A．2Al＋3S==△===Al2S3 B．S＋2H2SO4(浓)==△===2H2O＋3SO2↑ C．H2S==△===H2＋S↓ D．3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 解析：选 A。A 项，该反应中 S 的化合价由 0 价变为－2 价，所以只体现氧化性，正确；
()
解析：选 D。硫易溶于 CS2，且能与 NaOH 反应生成可溶性的 Na2S 和 Na2SO3，A 项正确； 硫在氧气中燃烧只生成 SO2，D 项错误。

教案：必修1 专题4 硫、氮和可持续发展 第1单元 含硫化合物的性质和应用

教案：必修1 专题4 硫、氮和可持续发展 第1单元 含硫化合物的性质和应用
2、硫酸的制备及性质
“硫酸的制备”是重点内容，三大设备，三个反应，三种原料；浓硫酸的特性是又一重点，利用实验加以引导，通过对实验装置图的设计、实验演示和化学方程式的书写强化知识的获得；浓硫酸与蔗糖的反应本书改在试管中进行，既节约了药品又利于检验气体产物，更减少了SO2对环境的污染；浓硫酸与铜的反应采用NaOH溶液来吸收尾气，也防止了SO2对环境的污染。知识体系：
重难点
本单元重点介绍了二氧化硫的性质、酸雨的形成和防治原理、硫酸的性质和几种常见的硫酸盐，硫元素及其化合物的相互转化。其中，酸雨的形成和防治原理以及浓硫酸的特性可能会成为学生学习的难点内容。
教学内容
1、二氧化硫的性质和作用
引导学生在初中已有的酸雨与二氧化硫等相关知识的基础上，进一步认识二氧化硫的其他重要性质和应用以及酸雨的成因及防治措施，为后续有关“硫酸的性质”和下一单元“生产生活中含氮化合物”学习打下一定的知识和方法基础。可以说，这一节有着“承上启下”的作用。知识体系：
含硫化合物的性质和应用
基本要求
1．了解硫的主要性质，认识二氧化硫的主要性质。
2．实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成道工业生产硫酸的基本原理，认识浓硫酸的特性，了解硫酸的应用。
发展要求
形成硫及其化合物相互转化的知识网络。
3、硫和含硫化合物的相互转化。
从自然界的含硫物质出发，以S（-2）←S（0）→S（+4）→S（+6）为线索探究硫及其化合物的相互转化途经，是对前两节知识的总结和提升。通过设置问题情景列举不同价态的含硫化合物，引导学生开展讨论；通过整理和归纳，对硫和硫的化合物知识进行整合，突出了本节的重点，并有利于形成完整的元素化合物知识体系；通过本节的学习学生不仅能加深对硫及其化合物知识的掌握，更能学会归纳、推理、分析与综合的科学方法，构建完整、科学、有序的元素化合物知识网络。知识体系：

第一单元 含硫化合物的性质和应用

第一单元 含硫化合物的性质和应用

第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时二氧化硫的性质和作用【教学内容】1、掌握二氧化硫的物理性质和用途2、掌握二氧化硫的化学性质3、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染【重点和难点】二氧化硫的化学性质【知识讲解】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。

其中常见的含硫酸盐矿物有、、。

2、硫元素的常见化合价有。

3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。

4、化学性质：①做氧化剂：H2+S→Fe+S→Cu+S→注：S做氧化剂时，由于其氧化性较弱，在与变价金属反应时，只能把金属氧化成低价态。

②做还原剂：S + O2△SO2S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O③既做氧化剂，又做还原剂3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）二、二氧化硫的性质1、物理性质：SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。

比空气的密度大，易液化，易溶于水。

2、化学性质：(1)酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

①与H2O化合生成亚硫酸SO2+H2O H2SO3（H2SO3是较强的弱酸：酸性：H2SO3> H2CO3）【例题1】完成化学方程式SO2 + H2O+ Na2S ====【例题2】如何除去CO2（SO2）混合气体(通过饱和的溶液)。

②与碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO3 （这一反应可用于除去含硫煤炭燃烧时所产生的SO2，避免大气污染。

）③与碱的反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ba(OH)2 ==【练习】写 出过量的SO 2通入氢氧化钠溶液中发生的化学方程式 拓展：实验室制SO 2尾气，常用NaOH 溶液吸收，工业上制硫酸工厂排放尾气中含有大量SO 2，常用浓氨水吸收变废为宝。

SO 2+2NH 3·H 2O=(NH 4)2SO 3+H 2O(2)既有氧化性又有还原性。

含硫化合物的性质和应用ppt 苏教版

含硫化合物的性质和应用ppt 苏教版

5SO2＋2H2O＋2KMnO4
K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
现象：高锰酸钾褪色，方程不用记，但现 象要记，而且要注意这个反应体现的是SO2的 还原性而不是漂白性
4、弱氧化性
（十4价S也能变成0价）
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
SO2 既有氧化性，又有还原性，以 还原性为主。
滴在CuSO4· 5H2O上，现象：蓝色固体会慢慢变白， 原因：把结晶水吸走变成无水CuSO4
2、脱水性：可以使有机化合物中的 H，O按 水的 组成（2：1）脱离出来
C12H22O11 蔗糖
浓硫酸
12C + 11H2O
3、强氧化性：
与任何金属反应都不会产生H2气体，体常温下可使 Al、Fe金属钝化。
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
酸雨是由SO2造成，但落在地面上主要是 H2SO4而不是H2SO3
酸雨的pH值一般少于5.6.
防治SO2污染的方法有：①开发新能 源（氢能、核能、太阳能等）取代化石燃 料；②对含硫燃料预先进行脱硫处理，以 降低SO2的排放；③大量种植柳杉、垂柳 等可吸收SO2的植物；④用化学方法对含 SO2的尾气进行处理或回收。
二氧化硫是污染大气 的主要有害物质之一
二、化学性质
1、酸性氧化物
（1）与水反应 （2）与碱反应 （3）与碱性氧化物反应
SO2 + H2O = H2SO3 （二氧化硫又称亚硫酐）
弱酸，但酸性＞H2CO3，可使石蕊试液变 红，但不褪色
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
可以使澄清石灰水变浑浊，与CO2相似
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河北省行唐县高一化学 专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 苏教版


( A )
D.少量 SO2 通过浓的 CaCl2 溶液能生成白色沉淀 解析 本题考查了 SO2 的酸性氧化物的性质， 2 的还原 SO
性和氧化性。D 项中不能出现沉淀是因为 SO2 对应的酸 H2SO3 不如 HCl 强， 故不能制得沉淀。 本题容易思维定势 只考虑钙离子是否产生沉淀导致多选。
个性分析 选 项 A 内容指向· 联系分析 SO2 中硫为＋4 价， 具有较强的还原性， 在水溶液中可 以将酸性 KMnO4 溶液迅速还原而使溶液褪色 SO2 通入澄清的石灰水跟 CO2 B 通入澄清石灰水反应现象类似 通常情况下 SO2 很难被氧气氧化,只有在一定温度和催 C 化剂存在的条件下才反应生成 SO3,而且是可逆反应 SO2 的水化物是 H2SO3，H2SO3 的酸 D 性比盐酸弱，不能生成白色沉淀 结 论 正 确 错 误 错 误 错 误
I2 发生氧化还原反应，生成了无色物质；使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色是因为 SO2 是一种酸性氧化物， 2 中和了 SO 其中的 NaOH，而使溶液褪色。因此②③⑤符合题意。
答案
C
7．下列各项中，宜作为区别二氧化硫和二氧化碳的化学方法 是 A．看能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．看能否使澄清石灰水变浑浊 C．根据二氧化硫有毒，二氧化碳无毒 D．根据二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能 ( D )
10.某学生课外活动小组利用右图所示装 置分别进行如下实验： (1)向试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐 变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 冷却后恢复无色， 则原溶液可能是 时溶液由无色变为红色的原因是 溶液； 。 溶液； 加热 。
(2)向试管中注入某无色溶液， 加热试管， 溶液变为红色，

【高中化学】含硫化合物的性质和应用PPT课件4


创新 思维
浓硫酸的吸水性有何用途？
干燥剂 哪些气体不可以用浓硫酸干燥？ 碱性气体（NH3）、 还原性气体（H2S、HI、HBr）
返回
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（2）脱水性
实验二：取2g蔗糖（ C12H22O11），放 入大试管中，加入约5mL浓硫酸，搅拌， 观察实验现象。
实验现象：蔗糖变黑，有气体产生，体积 膨胀。 结论： 浓H2SO4能将有机物中的H、O两 元素以H2O的形式脱去，并且在上 述反应中有SO2生成。
（6）取少量试液，向其中分别投入Fe片， 没明显变
化者为浓硫酸，放出大量气体者为稀硫酸。
化肥、医药、农药、金属矿石的处理，金属材 料的表面清洗等。
返回
用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列两 种方法： （1）Cu
浓H2SO4
CuSO4
H2SO4
（2）Cu
O2
CuO
CuSO4
请写出上述实验中发生反应的化学方程式，并说
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
黑面包实验
创新 思维
纸张、布条、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢 变黑？ 脱水性 实验时用到浓硫酸要注意什么？ 1、避免接触到硫酸,因为硫酸腐蚀皮肤 与衣物(具有脱水性和吸水性)。 2.密封 保存(吸水,浓度变稀) 。
返回
（3）强氧化性
实验三：将一小块铜片放入试管中，然后 加入2mL浓硫酸，用图示装置进行实验， 观察实验现象。
明哪一种方法较优越？
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1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。

第一单元 含硫化合物的性质和应用

△
（2）装置： ①固+液→气 △ ②固+液→气 （3）净化： 若SO2中混有HCl ，可把混合气体通过足量 饱和的NaHSO3将其除去。 （4）收集：向上排气法 （5）检验： 湿润的品红试纸、澄清石灰水
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （1）在⑥中发生的化学反应方程式为______________________。 变成红色 （2）①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO2是 酸性 _______气体。 漂白性，能使有色物质褪色 颜色褪去 （3）②中的品红溶液____________，证明SO2有________。 氧化 （4）③中的实验现象是___________证明SO2有___________性。 有淡黄色沉淀生成 还原 溶液紫色褪去 （5）④中的实验现象是____________证明SO2有___________性。 除去剩余的SO2，防止 （6）⑤的作用是____________，反应的化学方程式为 污染空气 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O _________________。
1.（2009年杭州模拟）下列实验中能证明某一气体为SO2的是①使
澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红 溶液褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白
色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中使溴水褪色，再
滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生。（ A.都能证明 C.③④⑤能证明 B.都不能证明 D.只有⑤能证明 ）
几种漂白性物质的比较
类别 活性 氯水 臭氧 炭 漂 白 吸附而 氧化而 氧化而 漂白， 漂白， 漂白， 性质 物理过 化学过 化学过 程 程 程 品红 溶液

会考复习专题：含硫化合物的性质和应用PPT课件 苏教版


C
F
检验水 检验SO2 除去SO2检验SO2 检验CO2
无水硫 酸铜
A
D
品红KMnO 石灰水 4溶液 石灰水 品红 石灰水 C F C B
思考1：该实验中能够证明有CO2生成的现象是什么？
最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊。
思考2：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？
为什么？
溴水
无水硫 酸铜 品红 KMnO4 品红
3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。
4、浓硫酸和炭在加热条件下反应。
5、铜与浓硫酸在加热条件下反应。
6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。 7、用铁制的容器盛装浓硫酸。
2.关于SO2的下列说法不正确的是（AE ）
A.是无色无味的气体 C.一定条件下能与O2反应 E.水溶液具有强酸性 B.易液化 D.具有氧化性和还原性 F.能使品红溶液褪色
考复习专题 含硫化合物的性质和应
复习 专题4含硫化合物的性质和应用
▲1. 含硫化合物的性质和应用 ①二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、 漂白性、还原性） ②酸雨的成因和防治 ③硫酸的工业生产 ④浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧 化性） ⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相 互转化
b
a a b
1mol
3.1molCu与足量浓硫酸反应和足量Cu与2mol浓硫酸反应 相比较,实际产生的SO2谁多?为什么? 前者多 4.将足量的铜与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，可生 成气体 小于 0.9mol 。（小于，等于或者大于）
设计
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O
b
①二氧化硫的性质
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2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题四第一单元含硫化合物的性质和应用一、教学内容含硫化合物的性质和应用二、考点清单（1）了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性。

（2）了解不同价态含硫物质之间的转化。

三、全面突破知识点1：硫和含硫化合物的相互转化只具有还原性既具有氧化性、又具有还原性只具有氧化性（二）硫和含硫化合物的相互转化1. 硫的性质（1）硫单质的物理性质：单质硫是黄色固体，俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点112.8℃，沸点444.6℃。

自然界中的火山喷口和岩石夹缝中有游离态的硫；自然界中也存在许多化合态的硫。

硫粉对某些疾病有防治作用。

（2）硫的化学性质：①可燃性：S + O2点燃SO2②与氢气反应：H2 + S△H2S ；③与金属反应：2Na + S == Na2S，Fe + S △FeS，2Cu + S△Cu2S；④与碱溶液反应：3S + 6NaOH（浓）加热2Na2S + Na2SO3 + 3H2O（用于实验室中清洗有S残留的仪器）；⑤与浓硫酸反应：S + 2H2SO4（浓）△3SO2↑+ 2H2O。

2. 硫化氢的性质（1）硫化氢的物理性质：硫化氢是有臭鸡蛋味的有毒气体，能溶于水，常温常压以1：2.6溶于水。

（2）硫化氢的化学性质：①可燃性：O2不足2H2S + O2点燃2S + 2H2O，O2足量2H2S + 3O2点燃2SO2 + 2H2O .②受热分解：H2S △H2 + S.③和碱反应：H2S + 2NaOH == Na2S + 2H2O，H2S + NaOH == NaHS + H2O.Na2S + H2S == 2NaHS.H2S溶于水得氢硫酸溶液，是二元弱酸，易挥发，具有强还原性。

④强还原性：如：2H2S + SO2 == 3S + 2H2O，H2S + Cl2 == S + 2HCl（Br2、I2也同样发生类似的反应），H2S + 2FeCl3 == 2FeCl2 + S↓+ 2HCl，H2S + H2SO4（浓）== S↓+ SO2 + 2H2O等反应。

⑤和一些盐溶液反应生成既难溶于水又难溶于酸的沉淀：H2S + CuSO4 == CuS（黑）↓+ H2SO4；H2S + 2AgNO3 == 2HNO3 + Ag2S（黑）↓；H2S + Pb（NO3）2 == PbS（黑）↓ + 2HNO3.（3）硫化氢的实验室制法：反应式：FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑，装置：与制氢气的装置相同。

验满：用湿润的硝酸铅或醋酸铅试纸，变黑即满.注意：酸的选用只能是非强氧化性酸；尾气用碱液吸收。

3. SO3的性质SO3是无色的晶体，熔点为12.8℃，极易与水反应，同时放出大量的热。

SO3 + H2O == H2SO4.【典型例题】例1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A. H2S→SO2B. H2SO4 →SO2C. SO42－→BaSO4D. SO32－→SO2【解析】加入氧化剂才能实现，说明本身是还原剂，元素化合价升高【答案】A例2、既有氧化性又有还原性的酸是（）A. 碳酸B. 亚硫酸C. 硫酸D. 高氯酸【解析】中间价态的元素一般既有氧化性，又有还原性，A C D选项中的C、S、Cl化合价分别为+4 +6 +7属最高价【答案】B例3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A. KMnO4B. Ca（ClO）2C. H2O2D. Cl2【解析】上述氧化剂均能把亚硫酸氧化成硫酸，但从不带入新的杂质的原则考虑，C选项正确【答案】C例4、潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性，其原因是.写出有关反应的化学方程式.【解析】漂白性消失，Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4，2H2O +Cl2+SO2 ＝H2SO4+2HCl【答案】见解析例5、下列说法正确的是（）A. SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色B. 用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C. S在O2中燃烧可生成SO3D. SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀【解析】SO2具有较强的还原性，一般的氧化剂如FeCl3、KMnO4 H2O2 Cl2等均能氧化SO2，Fe3+还原成Fe2+溶液由黄色变成浅绿色；CO2和SO2通入澄清石灰水中现象均为先沉淀后沉淀溶解；S在空气中燃烧，生成SO2；SO2通入BaCl2溶液中不反应，因为违反强酸制弱酸的原理。

【答案】A例6、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。

则浓硫酸的实际体积为（）A. 等于50mLB. 大于50mLC. 等于100mLD. 大于100mL【解析】Cu + 2H2SO4（浓）△CuSO4 + SO2↑+ 2H2O铜只与浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，所以随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变稀，所以从理论上分析被还原的硫酸为0.9mol，消耗的硫酸为1.8mol，但实际的硫酸要过量。

【答案】D例7、将按等物质的量的SO 2和Cl 2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba （NO 3）2的混合溶液，则发生的实验现象是 （ ）①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明A. 仅①和④B. 仅①和③C. 仅②和③ D . 仅②和④【解析】SO 2与Cl 2虽都有漂白性，但两者混合后发生反应：SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 +2 HCl 生成物无漂白性。

【答案】C例8、对某酸性溶液（可能含有Br -、SO 42-、H 2SO 3、NH 4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）A. Br -B. SO 42-C. H 2SO 3D. NH 4+【解析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H 2SO 3，因H 2SO 3不稳定，分解产生的SO 2可使品红溶液褪色。

②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH 3产生，说明溶液中一定含有NH 4+。

③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br -。

再加BaCl 2有白色不溶于HNO 3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO 42-，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H 2SO 3产生的，故不能确定的为SO 42-。

【答案】B例9、浓42SO H 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H 2SO 4（浓）+C △2↑+2H 2O+2SO 2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。

现提供浓24H SO 、木炭和酸性4KMnO 溶液，其他固、液试剂自选。

（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。

C 中加入浓硫酸和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B ，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。

接着检验SO 2气体，用装置A ，放入品红溶液检验，若品红溶液褪色，则说明有SO 2气体产生，再用装置A ，放入酸性KMnO 4溶液以除去SO 2，最后再用装置A ，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，故先要除去SO2。

【答案】四、应考锦囊通过本单元的学习，掌握硫元素及其化合物的重要性质和应用，使元素和化合物知识更全面，更系统。

在本单元安排“硫和含硫化合物的相互转化”，其目的是通过认识硫及其化合物的相互转化关系，了解学习元素及其化合物知识的一般方法，构建新的知识结构，形成元素化合物的知识网络。

五、本讲小结：六、超前思维：（含氮化合物的性质和应用）1、氮气是颜色，气味的气体，氮气在常温下化学性质，但在一定条件下能跟氢气、氧气发生反应，化学反应方程式为，，。

2、NO主要的物理性质，NO与氧气的混合气体溶于水的总反应。

3、NO2的主要物理性质，NO2溶于水的反应。

NO2与氧气混合气体溶于水的总反应4、氨是颜色，有气味的气体，氨液化。

液氨常作剂。

氨的化学式为，电子式，结构式5、氨的化学性质（写出化学反应方程式）（1）氨与水的反应。

氨水中的主要微粒（2）氨与氯化氢反应。

现象（3）氨与氧气的反应。

6、氨水呈性，它能使酚酞变。

所以氨气是一种碱性气体。

7、铵盐的共性是（1）。

（2）（3）。

8、写出下列方程式：（1）氯化铵受热分解。

（2）碳酸氢铵受热分解。

（3）硫酸铵与氢氧化钠反应。

（4）碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液反应（离子方程式）（5）碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应（1：1）（离子方程式）9、实验室，可以利用和共热制氨气，方程式。

氨气的收集方法是，尾气处理的方法是。

检验氨气是否已充满试管的方法是。

实验室制取氨气还可以用哪些方法？。

铵离子的检验的方法是10、硝酸的化学性质（写出化学方程式）（1）酸的通性（2）不稳定性（3）强氧化性a. 铜与稀硝酸离子方程式：b. 铜与浓硝酸离子方程式：c. 碳与浓硝酸11、常温下，和在冷的浓硝酸会发生现象，所以，常温下可以用铝槽车运输浓硝酸。

12、纯硝酸是色，易、有气味的液体。

有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，是的缘故。

硝酸的保存方法是。

【模拟试题】（答题时间：45分钟）一、选择题1. 下列情况可引起大气污染的是（1）煤的燃烧（2）工业废气的任意排放（3）燃放鞭炮（4）飞机、汽车尾气排放A. 只有（1）（2）B. 只有（2）（4）C. 只有（1）（2）（3）D. 全部2. 既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A. Cl2B. H2SC. SO2D. CO3. 通常状况下，能用浓硫酸干燥的气体是A. N2、Cl2、H2SB. O2、H2、SO2C. HI、H2、Cl2D. CO、NH3、O24. 下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是A. HClOB. SO2C. O3D. 木炭5. 盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两管都没有白色沉淀生成C. 甲管没有白色沉淀生成而乙试管有D. 甲管有白色沉淀而乙试管没有6. 下列对硫酸的叙述正确的是A. 浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥还原性气体二氧化硫B. 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D. 浓硫酸难挥发，可用来制HF 、HCl 等挥发性酸7. 实验室做铜和浓硫酸的反应实验时，玻璃导管口可缠放一团蘸有Na 2CO 3溶液的棉花，目的是A. 检验反应产生的气体B. 除去产生的杂质气体C. 使气体冷凝回流D. 防止产生的气体污染空气8. 根据化学反应方程式：22332242222I HCl 2FeCl 2HI 2FeCl 2FeCl 2Cl FeCl 2HI2SO H O H 2SO I ++=+=++=++判断有关物质的还原性顺序正确的是A. 22SO Cl Fe I >>>-+-B. -+->>>I SO Fe Cl 22C. 22SO Cl I Fe >>>--+D. -+->>>Cl Fe I SO 229. 在反应2H 2S+SO 2===3S+2H 2O 中，氧化产物和还原产物的质量比为A. 2：1B. 1：2C. 8：3D. 3：11二、填空题10. 一种用Na 2SO 3吸收法作为治理SO 2污染的新方法，第1步是用Na 2SO 3水溶液吸收SO 2；第2步是加热吸收液，使之重新生成Na 2SO 3，同时得到含高浓度SO 2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：（1）_________________________（2）_________________________11. （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_____________________________________________________________（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。