《含硫化合物的性质和应用》教案(苏教版必修)

含硫化合物的性质和应用一、课程标准【内容标准】通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

【标准解读】帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力，是高中化学课程的主要目标之一。

学习二氧化硫、硫酸等重要的含硫化合物性质，能使学生的元素和化合物知识更加全面、系统。

在本单元的教学中应该重视帮助学生构建新的知识结构，使学生形成硫及其化合物的知识网络。

关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想，使学生在情感态度与价值观方面得到和谐发展，是高中化学课程的另一主要目标。

本单元教学中应利用二氧化硫、硫酸的应用及酸雨的相关知识，让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树立科学地应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观。

二、学习目标1．知识与技能：⑴认识硫及其化合物的主要性质和应用。

⑵知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。

2．过程与方法：⑴通过对硫酸型酸雨形成的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，认识科学探究的意义。

⑵运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取硫及其化合物的相关知识，并运用归纳、概括等方法来形成硫及其化合物的知识网络。

3．情感态度与价值观：⑴了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的成因和防止二氧化硫所导致的空气污染的方法，形成良好的环境保护意识。

⑵逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质、促进社会可持续发展的观念。

三、教学建议1．教学内容的处理：【基本要求】⑴了解二氧化硫的性质和应用⑵认识酸雨对环境的破坏，了解酸雨的成因和防治方法⑶了解硫酸的工业生产过程及浓硫酸的特性⑷初步了解几种重要硫酸盐的用途⑸通过对二氧化硫及硫酸性质的归纳、总结，初步建立起S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间相互转化的网络体系【弹性要求】⑴了解硫的性质和用途⑵了解实验室制取二氧化硫的方法⑶掌握硫酸根离子的检验方法【发展要求】从氧化还原反应和非氧化还原反应的角度来进一步理解硫及其化合物之间的相互转化，了解浓硫酸是重要的氧化剂、二氧化硫具有较强的还原性。

2019-2020年高中化学 《含硫化合物的性质和应用》教案12 苏教版必修1一．课标内容1．通过实验了解硫、氮及其化合物的主要性质；认识其在生产中的作用和对生态环境的影响；初步树立社会可持续发展的思想。

2．能通过查阅资料和运用所学知识讨论：向大气中排放氮的氧化物、二氧化硫的措施，自然界氮循环对维持生态平衡的作用。

3．以酸雨的防治为例，体会化学对环境保护的意义。

二．本专题的教材分析教材在选择和组织内容时，围绕三个维度的课程目标，确立了三条基本的内容线索：①化学学科的基本知识和基本技能；②科学探究和化学学科研究方法和学习策略；③反映化学与社会、环境、个人生活实际以及其他科学和技术的广泛联系的具有STS 教育价值的内容主题和学习素材。

本专题在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的基础上，进一步介绍另外两种重要的元素硫和氮。

通过对硫、氮及其化合物的性质和应用的介绍，使学生全面、系统地了解元素化合物知识，形成元素化合物的知识网络。

教材以空气资源的利用和空气污染问题作为切入点，关注化学与社会的关系，将STS 的思想引入教材，让学生认识到化学物质在造福人类、促进人类物质文明的同时，不当使用也可能引起环境污染等社会问题，只有掌握物质的性质并加以合理应用，方可避免出现某些负面现象，帮助学生树立社会可持续发展的科学发展观。

本专题设计编写线索：社会问题 → 物质性质 → 生产生活中的应用元素化合物知识的编排线索第一单元 含硫化合物的性质和应用教学要求：元素化合物知识从海水中获得化学物质 从矿物到基础材料 硫、氮与可持续发展 背景 元素 具体物质 氯、钠 铝、铁、 铜、硅 硫、氮 硫单质、二氧化硫、三氧化硫、亚硫酸、浓硫酸、硫酸盐 氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨、铵盐、硝酸 （空气资源的利用与环境保护）1．二氧化硫的性质和应用知识体系：核心知识：✧ 硫酸型酸雨的形成原因✧ SO2的化学性质✧ 恰如其分地评价SO 2对人类的影响2．硫酸的制备和性质知识体系：核心知识：✧ 工业制备硫酸的反应原理以及与工业生产的不同，重点是让学生知道不同价态硫之间的转化关系。

专题四单元一复习硫和含硫化合物的性质及应用【教学目标】1、掌握二氧化硫的化学性质和酸雨的形成2、掌握硫酸的化学性质和工业制法【教学难点】二氧化硫的化学性质和硫酸的特性【教学准备】课件【教学过程】（学生预习复习教材相关内容，罗列重要知识点及薄弱知识点）【引入】通过新授课的学习，我们知道硫元素的常见化合价有 ______________ ,你能列举不同价态的含硫物质，并写出它们的化学式吗？【问题解决】列出不同价态的含硫物质-2 0 +4 +6【学生活动】结合上述图形，按要求写出对应的化学方程式:1、形成硫酸型酸雨的两条途径所涉及的反应：2、工业上山硫磺制硫酸所涉及的反应:（友情提示：上述框图中其它反应请同学们课后写在纠错木上！）【过渡】在硫的化合物中，二氧化硫和硫酸是本单元的重点，下面我们就来复习有关这两个重要的知识点。

【例1】如图是一套检验气体性质的实验装置图。

向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K,则品红试液褪色。

根据以上信息，回答下列问题：B 昭口试粧 新制说水澄洒后灰水C 1 > X 和B 可能是（ A)A.SO2> Na2SO3B.CO2、Na2SO3C.SO2> Na2CO3D.CO2、Na2CO32、若A中盛放的是紫色石蕊试液则关闭活塞K时A中出现什么现象？___________________ 原因（用化学方程式表示）__________________________________________________ ”3、打开活塞K时，品红溶液褪色是因为SO?的漂白性，据此完成下列填空：品红溶液一紫色石蕊一4、C的作用是什么？ _探5、打开活塞K时，盛装新制漠水的试管中会有什么现象产生并解释原因（用化学方程式表示），并设计验证方法___________________________________________________【小结1】⑴物理性质：无色，____________ 气味，有毒，易液化（-1CTC）,易溶于水（1 : 40）,密度比空气大。

2019-2020年高中化学含硫化合物的性质和应用教案苏教版必修1一、酸雨的形成与防治酸雨的形成与防治⑴雨水的PH正常雨水：pH＜7，约在6左右。

是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。

酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。

形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。

⑵硫酸型酸雨的形成与防治形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫形成过程：SO2酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。

二氧化硫⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大⑵化学性质：①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；SO2＋H2O≒H2SO3 （H2SO3为二元中强酸）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即SO2+NaOH=NaHSO3②具有漂白性，可使品红溶液退色。

（漂白是暂时性的）③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应SO2+H2O2=H2SO4 或H2SO3+H2O2= H2SO4+H2OSO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。

SO2+2H2S=3S+2H2O二、硫酸和硫酸盐硫酸（其酸酐SO3，标准状况下为固态）⑶硫酸的化学性质浓硫酸的三大特性①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。

（可用作气体的干燥剂） ②脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2：1脱出生成水③强氧化性：a 冷的浓硫酸使Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。

b 活泼性在H Pt 、Au 除外）Cu+H2SO4(浓↑ c 与非金属反应：C+2H2SO4(浓+2SO2↑+2H2O d 能与其他还原性物质反应 ⑷硫酸的用途 2. -2 S H2SFeSHgS。

第一单元第3课时硫和含硫化合物的相互转化一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。

2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，综合的科学方法。

二、教学重点及难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。

三、设计思路本课试图由构建知识网络”，由教学内容以1”根据硫的不同价态列举含程式，“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反，接着1”完善知识网络图的构建。

[引入]SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。

[板书]一、硫元素的存在形式[视频]硫元素的存在形式[板书]存在形式游离态[提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。

（学生完成教材93页交流与讨论1）[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6S S S SH2SNa2SHgS S SO2 H2SO3 Na2SO3-2 0 +4 +6 SO3 H2SO4 Na2SO4CuSO4[设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？[板书] （学生完成教材942[小结]（1）S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，这样就可以防止汞中毒了。

（2Na2SO3+H4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。

（4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O[讨论]请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。

专题 4 硫、氮和可连续发展第 1 单元含硫化合物的性质和应用第1单元课时 1 二氧化硫的性质和作用一、学习目标1.认识 SO2物理性质和用途，掌握 SO2的主要化学性质。

认识 SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原由、危害和防治方法。

2.经过课后实地检查研究当地域雨水 pH，培育学生关怀环境的感情和利用化学知识化害为利的科学思想。

3.经过认识酸雨的危害和防治原理，加强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友善相处，促使对可连续发展的正确认识，感觉科学使用化学物质的意义。

培育学生辨证认识事物两面性的哲学看法。

二、教课要点及难点硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、复原性）。

三、设计思路本课设计先播放酸雨录像，唤起学生的环境保护意识，产生研究酸雨成因、治理的兴趣，经过两个实验研究，模拟酸雨的形成过程，让学生在研究的气氛中学习SO2的重要性质，以达到防治酸雨的目的。

最后学习SO2的漂白性以及对于漂白性的应用，使学生认识到化学物质本没有利害之分，要点在于如何适合地应用。

唤起学生酸雨录像实验研究，模拟酸雨的形成过程的环境意识学习 SO2 学致使用辨证的对待 SO2的重要性质商讨酸雨的防治其余作用（漂白性）四、教课过程[ 投影 ] 重庆酸雨录像（ppt 2 ）（见资料）。

[ 过渡 ] 从录像中能够看出酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，因为煤中含有必定量的硫元素，焚烧时向空气中排放大批的二氧化硫，二氧化硫被雨水汲取后就形成了酸雨。

因此要认识酸雨的形成、治理，必要学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。

[ 板书 ] 一、二氧化硫的性质[ 实验研究１ ] （ppt 3 ）（教材 88 页实验 1）用充有 80mLSO 2的针筒吸入10mL 蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，察看针筒内气体体积的变化，而后用pH 试纸测定二氧化硫水溶液的 pH 。

（学生察看现象，议论得出结论，教师板书）1. 易溶于水。

SO2的性质和作用一、教材分析：本节内容选自必修一、专题四、第一单元、第一节。

本节内容是元素化合物模块中非常重要的一部分，知识点较多，内容有一定的难度，能否学好本节内容将直接影响下节硫酸的制备和性质的学习。

在教材编排上看，本节内容是对前面几专题中元素化合物知识的呼应，同时引起下面对H2SO4和含S化合物的性质的学习，起到承上启下的作用。

二、教学目标：依据新课程的理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，我指定了如下教学目标：1、知识与技能：（1）认识SO2的主要性质和应用。

（2）了解SO2对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成机理和防止SO2所导致的空气污染的方法，形成良好的环境保护意识。

2、过程与方法：通过对硫酸型酸雨形成的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，认识科学探究的意义。

3、情感态度与价值观：逐步树立珍惜自然、保护环境、合理使用化学物质的观念。

三、学情分析：在学习本节课之前，学生对SO2的化学性质及其作用缺少深刻的认识，但已经初步掌握CO2等非金属氧化物的相关知识及研究方法，可以帮助对SO2的学习，用旧知同化新知，符合奥苏贝尔建构主义的教育理念。

四、重点：酸雨的形成及保护，SO2的性质及作用。

难点：SO2的性质及作用。

五、教学方法：在启发式教学理念的指导下，本人坚持让每一位学生得到充分发展的原则，在启发式教育理念的指导下，我主要采用了实验法、观察法、对比法、情景教学法。

在课前，我会让学生预习本节课的主要知识点，并让学生在家中点燃一根火柴，闻一闻有什么味道，使学生学习新知处于一种有准备的状态，符合学科教学中“STS”的教学理念。

六、教学过程：创设情境：首先解决课前布置的预习作业，问学生点燃火柴时能闻到什么味道学生回答道有一股刺鼻的味道，此时学生可能会问为什么会有刺鼻的味道呢我提醒学生，你们学完这节课自然而然就能解答这个问题。

我会用多媒体展示一段视频，视频中：一个雕塑在雨中慢慢变形，最终面目全非。

2019-2020年高中化学《含硫化合物的性质和应用》教案9 苏教版必修1一、教学目标：1、知识与技能：（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质。

（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；（3）使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。

2、过程与方法：（1）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念）（2）组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。

3、情感态度价值观：（1）领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。

(2)增强学生的环境保护意识和健康意识。

(3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。

二、教学重点：二氧化硫的化学性质、二氧化硫环境污染的治理。

三、教学难点：二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性。

四、教学方法：启发式教学法，讨论法，实验法。

五、教学过程：[引入]：[回答]：[投影][设问]：今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。

[板书]：一、二氧化硫[展示]：一瓶盛满的二氧化硫集气瓶[提问]：二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？[回答] ：二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。

[提问] ：二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？[学生小组实验] ：见 [学生实验活动内容] 步骤1[学生总结]：二氧化硫易溶于水。

[投影]实验现象发生原因试管内水面上升 SO2易溶于水[板书]：1、二氧化硫的物理性质无色、有毒、刺激性气味的气体；密度比空气大；易液化、易溶于水[过渡]：刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？[板书]：2、二氧化硫的化学性质[引导]：请大家从理论上及已有的知识推测。

如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物？分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。

[回答]：酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。

第一单元 第2课时 硫酸的制备和性质一、学习目标1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。

二、教学重点及难点工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。

三、设计思路本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO 2的另一重要用途——制取工业硫酸。

为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。

四、教学过程[引入]上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。

（学生书写方程式）[过渡]SO 2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢？[设问]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？（提示从化合价思考）[投影] S H 2SO 4 S SO 2 SO 3 H 2SO 4[提问] SO 2 SO 3需要什么条件？（提示联系酸雨的形成）[交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。

[投影讲解]硫酸工业制备动画并简单讲解流程。

[小结板书] 一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）S+O 2 ＝ SO 24FeS 2+11O 2 == 2 Fe 2O 3+8SO 22．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）2SO 2+O 2 2SO 3 ？0 +4 +6 +6高温 催化剂 加热 点燃3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO3 + H2O ==H2SO4[讲述]通常用98.3%浓硫酸吸收SO3，工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。

为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。

（学生回忆初中学习过的硫酸的性质和应用，教师投影化学方程式，小结）稀硫酸的性质：1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl[板书]二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。

高中化学《含硫化合物的性质和应用》教案8苏教版必修【课标要求】1、通过实验了解 SO2 的主要性质，认识其在生产生活中的应用和对生态环境的影响；2、查阅资料并讨论减少向大气中排放 SO2 的措施。

【教学目标】知识与技能：1、了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治。

2、掌握 SO2 的物理性质、化学性质过程与方法：1、通过对 SO2 性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能；2、在交流、讨论、对比中，理解学习元素化合物的方法。

情感态度与价值观：培养合理使用化学物质的观念，形成良好的环保意识及可持续发展观。

【教学重点】SO2 的化学性质【教学过程】学习内容学生活动教师活动设计意图新课导入新课学习二氧化硫的性质和应用一、物理性质色、有气味的气体，有，密度空气，易，溶于水（1：）。

二、化学性质问题组11、为什么正常雨水的 PH 约为5、6 而不是7？2、由于空气受到污染，现在不少地区雨水的 PH 小于5、6，当雨水 PH 小于5、6 时，我们称之为酸雨。

S O2 是酸雨的罪魁祸首 ,试问：SO2 溶于水呈酸性的原因？其酸性和碳酸相比如何？观看投影“酸雨的危害”，对 SO2 的学习产生期待【活动探究】1、观察 SO2 样品及向装满 SO2 的塑料瓶中加入适量蒸馏水，振荡的现象2、归纳总结SO2 的物理性质1、讨论并回答问题组12、设计实验证明 SO2 水溶液呈酸性、酸性比碳酸强，并探究验证3、进行相关反应方程式的书写与板演4、从类属分析，得出结论1、投影“酸雨的危害”的有关图片，引课2、板书课题1、展示 SO2 样品2、向装满 SO2 的塑料瓶中加入适量蒸馏水，振荡3、引导学生参与活动探究4、投影 SO2 的物理性质1、投影问题组1，指导学生讨论交流2、鼓励学生设计实验方案证明 SO2 水溶液的酸性3、要求学生写出2、3 问的反应方程式，强调 SO2 与水反应是可逆反应。

4、板书：激发学生学习积极性培养学生的观察、分析、表述能力用贴近生活的与化学相关的问题激发学生的探究意识，同时引导学生学会从物质的3、青岛禁止烧散煤，要求烧型煤（蜂窝煤）以防治酸雨的形成。