高一化学上册《含硫化合物的性质和应用》知识点总结苏教版

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苏教版高一化学上册专题4 知识点：含硫化合物的性质和应用
在自然界中硫元素以游离态和化合态的形式存在,游离态的硫主要存在于火山口，下面为大家带来了苏教版高一化学上册专题4 知识点：含硫化合物的性质和应用，希望能帮助大家学习!
(一)高中化学无机物硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)
1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫与氢气反应(可逆反应)
3.硫与铜反应(生成+1 价铜化合物，即硫化亚铜)
4.硫与铁反应，(生成+2 价铁化合物，即硫化亚铁)
5.硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物
6.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2 洗涤以外，还可以用NaOH 溶液来洗)
(二)高中化学无机物硫化氢的反应(不稳定性、强还原性、酸性)
1。

高一化学专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用（一）苏教版必修1【本讲教育信息】一、教学内容含硫化合物的性质和应用（一）二、考点清单1、掌握SO 2的物理性质、化学性质2、了解二氧化硫对空气的污染3、知道硫酸型酸雨的形成原因和防治4、掌握硫酸的制备和性质三、全面突破知识点1：二氧化硫的性质和作用一）二氧化硫的性质1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1：40）。

2、化学性质①酸性氧化物通性：SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + H 22SO 3 （可逆反应，H 2SO 3为中强酸） SO 2 + CaO 高温 CaSO 3 （煤中加生石灰防大气污染）SO 2 + CaSO 3 + H 2O = 23)HSO (Ca【思考】能不能用澄清的石灰水来鉴别SO 2 与CO 2 ？（不能）如何鉴别？②还原性：可与H 2O 2、O 2、卤素单质（Cl 2、Br 2、I 2）、KMnO 4等反应。

SO 2 + H 2O 2 ＝ H 2SO 4 或 H 2SO 3 + H 2O 2 ＝ H 2SO 4 + H 2OSO 2 + Na 2O 2 ＝ Na 2SO 4SO 2 + Cl 2 + 2H 2O ＝H 2SO 4 + 2HCl2KMnO 4 + 2H 2O+ 5SO 2 ＝ K 2SO 4 +2MnSO 4 + 2H 2SO 4③氧化性：SO 2+2H 2S ＝3S↓ + 2H 2O【小结】SO 2 既有氧化性又有还原性，但主要体现还原性。

④SO 2的漂白性→SO 2与某些有色有机物（如品红）结合生成不稳定的无色化合物。

加热又恢复原来的颜色。

注意：SO 2有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别SO2氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl 2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色素绝大多数有机色素与有机色素作用实例品红褪色−→−∆红色紫色石蕊红色品红褪色−→−∆不显红色紫色石蕊先变红随即褪色二）酸雨的形成过程和防治方法（硫酸型）1. 酸雨：pH＜5.6的雨水。

高中化学学习材料唐玲出品专题4 《硫、氮和可持续发展》编者叶捷生本专题课程标准内容标准活动与探究建议1．了解SO2的性质及用途，认识酸雨对环境的危害及其防治2．了解硫酸的工业制法、性质及几种重要的硫酸盐的性质。

3．了解含硫化合物之间的相互转化。

4．了解氮的氧化物（NO、NO2）的重要性质，认识它们与环境的关系。

5．了解氨气、铵盐的性质及NH4+的检验。

6．了解硝酸的性质、用途及工业制法。

1．查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮的氧化物、二氧化硫的措施。

2讨论自然界中氮循环对维持生态平衡的作用。

课时训练第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时：酸雨的形成及防治本课时课标要求:(1)了解二氧化硫对空气的污染及二氧化硫的性质.(2)知道硫酸型酸雨的形成原因和防治因二氧化硫所导致的空气污染的方法,形成良好的环境保护意识.(3)逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的概念.1.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ( )A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应2. 下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D.二氧化硫与水反应生成硫酸。

3.酸雨的形成主要是由于 ( )A.乱砍滥伐森林,破坏生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料.C.大气中CO2含量增高,溶于水形成酸雨D.汽车、飞机排放大量的废气.4．银耳本身为淡黄色，福建省生产的一种雪耳，颜色洁白如雪。

其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺融化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖而不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的就是 ( )A．硫的还原性 B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性5．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A ①④B ①②③C ②③⑤D ③⑤6.硫酸厂的烟道气对环境污染严重,为保护环境变废为宝,有多种脱硫方案,如石灰石-石膏法氨水法活性碳法氧化镁法等,请完成下列化学方程式.(1)SO2与熟石灰反应(2)亚硫酸钙与氧气反应(3)SO2与氨水反应(4)亚硫酸铵与氧气反应7．大气为地球上各种生物的生存提供了条件。

第1单元课时3硫和含硫化合物的相互转化一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。

2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。

二、教学重点及难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。

三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论２”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。

四、教学过程[引入]（ppt2）我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。

（ppt 3）[板书]一、硫元素的存在形式[视频]（ppt4）硫元素的存在形式[板书]存在形式游离态化合态[提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。

（学生完成教材93页交流与讨论1）[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）S S S SH 2S Na 2S HgS [设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？[板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化（ppt6）（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导）[小结]（1）S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。

硫和含硫化合物的相互转化【学习目标】1、掌握含硫化合物的制备方法2、掌握硫及其化合物的相互转化【课堂学习】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。

2、硫元素的常见化合价有。

3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。

4、化学性质：①做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→②做还原剂：S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O③既做氧化剂，又做还原剂3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）5、硫及其化合物性质比较：★不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6SS SS转化关系图：SO3 FeS 2SO3H2SO4HgS 2SO4 Na2SO3写出上述物质间相互转化的化学方程式：【例题】1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( )A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有3．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是：( )A.H2S在O2中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粒高温4．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 ＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀C.生成BaSO4及BaSO3沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体5．久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程为：。

含硫化合物的性质和应用第三课时【提出问题】硫在自然界主要以硫单质（游离态）、硫化物和硫酸盐（化合态）等形式存在。

【学生活动】 S元素有－2、+4、+6等多种价态，请大家列举不同价态的含硫化合物，并写出它们的化学式。

【学习反馈】一、不同价态的硫的化合物1．－2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3+6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO4【指导阅读】 P93 几种重要的硫酸盐2．几种重要的硫酸盐【提出问题】人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现含硫物质的相互转化。

以硫为原料生产硫酸的过程就是一个很好的例证。

请同学们从S元素化合价的角度分析一下相关的硫及其化合物的转化过程【学生反馈】 S转化为SO2和SO2的催化氧化中S元素的化合价升高，属于氧化还原反应，而SO3和水化合的反应中，S元素的化合价不变，属于非氧化还原反应。

二、硫及其化合物的相互转化【分析讲解】1．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化－2 0 +4 +6 S S S S2．通过非氧化还原反应实现含相同价态硫元素的物质之间的转化⑴实验室制取H2S原理：FeS + H2SO4(稀) ＝ FeSO4+ H2S↑装置：启普发生器、固体+液体反应的简易装置检验：H2S + CuSO4＝ CuS↓+ H2SO4尾气处理：H2S + 2NaOH ＝ Na2S + H2O⑵实验室制取SO2原理：Na2SO3+ H2SO4(浓) ＝ Na2SO4+ H2O + SO2↑装置：固体+液体反应的简易装置（不能用启普发生器）【提出问题】硫酸盐除了BaSO4、PbSO4外，大多数都可溶于水。

SO42－可以和Ba2+结合生成BaSO4沉淀，实验室经常利用这个性质来检验SO42－。

【演示实验】分别取少量的Na2CO3、AgNO3和Na2SO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，均产生白色沉淀。

含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质和作用：1.物理性质2.化学性质O+2NaOH+NaOH NaHSO+CaO CaSO3Na2H5SS3S3.SO2的用途制硫酸、制漂白剂和作防腐剂等。

4.亚硫酸的性质3H3SO22HS[思考1] 湿润的氯气和SO2皆可作漂白剂,若用两者(1∶1)一起漂白一种有色物质时,漂白效果会更好吗?为什么?提示:漂白性消失。

因为两者可发生反应:SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl。

(1)二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质,这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

(2)SO2不能漂白指示剂,SO2通入紫色石蕊试液只变红色,但不褪色。

1.SO2和CO2性质的比较O HH2CaXOO Ca(HXOS+C22.SO2和CO2的鉴别3.漂白类型的比较检验SO 2和CO 2同时存在的思维程序SO 2和CO 2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验两者同时存在的一般流程如下:有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,试剂用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。

二、硫酸型酸雨的形成、危害和防治1.硫的氧化物来源、危害及治理2.硫酸型酸雨的形成途径途径1:2SO2+O22SO3、SO3+H2O H2SO4。

途径2:SO 2+H2O H2SO3、2H2SO3+O22H2SO4。

[思考2] 将收集的酸雨在空气中久置,溶液的酸性将如何变化?提示:收集的酸雨主要含H2SO3,为弱酸,在空气中久置则发生反应:2H2SO3+O22H2SO4成为强酸溶液,则酸性增强。

三、硫酸的制法1.一千多年前,我国采用加热胆矾或绿矾的方法制硫酸。

2.接触法制硫酸(1)工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如图(2)接触法制硫酸分为三个阶段 22O H四、硫酸的性质和用途 1.硫酸的物理性质(1)色、态:纯净的硫酸是一种无色黏稠的油状液体。