硫及其化合物的性质

硫及其化合物讲义第一部分、知识梳理一、硫【物理性质】硫为固体、溶于水、溶于酒精、溶于CS2【化学性质】硫原子最外层个电子，较易电子，硫元素的常见化合价有，通常表现。

①与金属反应（与变价金属反应，金属均被氧化成低价态）Na + SHg + SFe + SCu + S②与非金属反应S + O2③与化合物的反应S + HNO3（浓）S + H2SO4（浓）S + NaOH④黑火药的反应【用途】大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

二、硫的氧化物1、二氧化硫【物理性质】色、有气味的气体，密度比空气，容易液化，溶于水。

【化学性质】①和水反应：SO2 ＋H2O此反应属于。

②与碱和碱性氧化物反应：SO2 ＋NaOHSO2 ＋Na2O SO2 ＋CaO③ 既有氧化性又有还原性： SO 2 + O 2 此反应属于SO 2 + H 2SSO 2 + Cl 2+ H 2OSO 2 + KMnO 4 + H 2OSO 2 + H 2O 2④ 漂白性：SO 2通入品红溶液，现象品红 ，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。

SO 2漂白性的特点：有选择的暂时的化合漂白。

【实验室制法】Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) === Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑2、三氧化硫【物理性质】标况下为无色 、常温下为无色 、熔点 、沸点【化学性质】具有酸性氧化物的通性。

☆ 性质对比三、硫的氢化物【物理性质】 色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气 。

【化学性质】① 强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。

△②不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

④可燃性四、硫酸1、稀硫酸无色水状液体，密度大于水具有酸的通性2、浓硫酸无色、难挥发的油状液体，密度大于水，熔沸点。

硫及其化合物知识导图一、硫1、自然界中硫元素的存在（1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

（2）化合态：主要以硫化物以及硫酸盐的形式存在。

有关常见含硫化合物的化学式为：硫铁矿：FeS 2，黄铜矿：CuFeS 2，石膏：CaSO 4·2H 2O ，芒硝：Na 2SO 4·10H 2O 2、物理性质硫单质俗称：硫黄，颜色状态：黄色晶体，溶解性难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。

3、化学性质 （1）与金属反应 2Na+S =Na 2S2Al+3S ∆Al 2S 3(干法制，是制备Al 2S 3的唯一途径) Fe+S ∆FeS (黑色) 2Cu+S ∆Cu 2S(黑色)注：硫与金属反应时，如果金属有变价，则一般生成低价的硫化物，但也有特例： Hg+S= HgS（2）与非金属反应H 2+S ∆H 2SS+O 2点燃SO 2（3）与碱液反应3S+6NaOH ∆2Na 2S+ Na 2SO 3+3H 2O二、氧化物(SO 2、SO 3)1、SO 2（1）物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶与水。

（2）化学性质①酸性氧化物的通性与水反应生成对应的酸：SO2+H2O H2SO3与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(SO2也能使澄清的石灰水变浑浊)与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3(煤中的钙基固硫法)由于煤在燃烧时，所含的硫转化为SO2，SO2与加入的碱性氧化物生石灰反应生CaSO3，CaSO3在高温条件下与空气中的O2反应生成不易分解的CaSO4，这样就减少了煤燃烧时向大气排放的SO2的量，减轻了对环境的污染。

与某些盐反应：SO2+NaHCO3= NaHSO3+CO2↑(用饱和的NaHCO3溶液除CO2中SO2)注：可逆反应在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应。

如：2H2+O 22H2O，2H2O2H2↑+O2↑这两个反应条件不同，故不能视为可逆反应。

高中化学硫及其化合物知识大全1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。

硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。

(如火山口中的硫就以游离态存在)2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。

②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2SHg＋S==HgS(汞滴处理)3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。

(2)化学性质:①SO2能与水反应:SO2＋H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。

可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。

(关键词:相同条件下)②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。

能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。

b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。

③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化剂:粉尘、V2O5)等)反应。

SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。

硫及其化合物知识点硫是一种常见的非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。

它存在于自然界中的许多化合物中，并且在工业和科学领域有广泛的应用。

本文将重点介绍硫及其化合物的一些主要知识点。

1. 硫的性质硫是一种淡黄色的固体，常温下为柔软的结晶体。

它具有强烈的刺激性气味，不溶于水，但可以溶于有机溶剂。

硫具有较高的熔点和沸点，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.67摄氏度。

硫是一种化学活性较高的元素，与氧、氮和大部分金属都可以反应。

当硫与氧反应时，会生成二氧化硫（SO2），这种气体是一种重要的工业原料和环境污染物。

此外，硫还可以与氢反应生成硫化氢（H2S），它是一种有毒的气体。

2. 硫的用途硫在工业上有广泛的用途。

其中最重要的是用于制取硫酸和硫酸盐。

硫酸是一种重要的化工原料，在制造肥料、纺织品、橡胶、塑料和炸药等方面都有应用。

硫酸盐也被广泛用于农业、建筑和制药工业。

此外，硫还被用于制备橡胶加硫剂、染料、制革剂和农药。

硫还可以用于冶金工业中的熔炼和提炼金属。

例如，硫可以用于提取铜、铅和锌等金属。

3. 硫化物硫化物是由硫和其他元素形成的化合物。

其中最常见的硫化物是硫化铁（FeS），它是一种黑色的固体。

硫化铁被广泛用作草坪肥料和防霉剂，同时也是电池的重要组成部分。

硫化物还包括硫化氢、硫化钠和硫化铜等。

硫化氢是一种有毒气体，在工业和医药领域中被用作杀菌剂和还原剂。

硫化钠是一种重要的工业化学品，用于制造纺织品、纸浆、皮革和肥皂等。

硫化铜则被广泛用于制备农药和杀菌剂。

4. 环境影响硫及其化合物对环境有着重要的影响。

硫氧化物是导致酸雨的主要成分之一，当硫化物被燃烧或氧化时，会产生二氧化硫和三氧化硫等气体，它们与大气中的水蒸气和氧反应，形成硫酸和亚硫酸。

这些酸性物质降落在地面上，对植物、水域和土壤造成严重的污染。

此外，硫化氢是一种有毒气体，对人类和动物的健康有害。

长期接触硫化氢可能导致呼吸系统疾病和神经系统问题。

为了减少硫及其化合物对环境的影响，许多国家对硫排放量进行了限制，并采取了一系列措施来减少二氧化硫的排放。

硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。

硫元素在自然界中既有____态, 又有态。

（如火山口中的硫就以存在）2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

②化学性质：S+O2 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）3、二氧化硫（SO2）（1）物理性质：易溶于水，有毒气体，易液化。

（3）化学性质：①SO2能与水反应：亚硫酸为中强酸，此反应为可逆反应。

可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。

（关键词：相同条件下）②SO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。

能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。

b、SO2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO2和水反应生成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO2不能漂白指示剂。

③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。

SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。

（催化剂：粉尘、五氧化二钒）（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。

）④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。

硫及其化合物知识点加加加点加加硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+SFeS （黑色）2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应S+O 2 SO 2S+H 2H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓）点H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。

2．硫的氢化物： ①硫化氢的物理性质：H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当2/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O22S+2H 2O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2点燃2SO 2+2H 2O （O 2过量）当23222<<O S H n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。

加③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

除杂：用CuSO4溶液除去H2S：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO43．硫的氧化物：（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

高三一轮复习——硫及其化合物一．硫1．结构硫原子的原子结构示意图；硫位于周期表中第周期族；硫元素在自然界中的存在形态。

硫单质通常可以形成两种结构不同的晶体：单斜硫和正交硫，它们互为；硫可以形成多种分子，如S2、S4、S8等。

2．性质⑴物理性质：硫为淡黄色固体，有特殊气味；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳⑵硫化学性质①与非金属（H2、O2）反应：②与金属（Na、Al、Fe、Cu）反应：③与强碱反应S + NaOH →+ Na2SO3 + H2O3．用途：工业、农业、医疗二．硫化氢1．结构H2S的电子式，结构式，是由键构成的性分子，其形成的晶体属于晶体。

2．性质⑴物理性质：无色，具有气味的有毒气体，微溶于水，密度比空气大⑵化学性质①不稳定性：②可燃性：，③较强还原性（SO2、H2SO3、Fe3＋、卤素、HNO3、浓H2SO4等）④其它：H2S + Cu2＋→CuS↓+ 2H＋（弱酸制强酸）；Na2S + H2S →⑤氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性3．实验室制法⑴原理：。

能否用HNO3或浓H2SO4来制取？⑵装置：⑶除杂：⑷收集：⑸尾气处理：4．S2－及H2S的检验方法：气体使湿润的醋酸铅试纸变黑【巩固练习】1．欲除去H2S气体中少量的HCl，应使气体通过A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2S溶液C．饱和NaHS溶液D．NaOH溶液2．在标况下，将50mL H2S和60mL O2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时生成SO2的体积为A．40mL B．35mL C．45mL D．110mL 3．常温常压下，将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a和b之比可能是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶14．有关H2S的叙述正确的是A．H2S因含有－2价的硫，所以只有还原性B．H2S能与Na2S溶液反应C．H2S与FeSO4溶液反应有黑色沉淀FeS生成D．实验室制取H2S 时，只能用稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸或硝酸5．下列物质中，不能与硫化氢反应的是A．K2S溶液B．SO2C．双氧水D．FeSO4溶液6．下列物质中既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是A．NaOH B．FeS2C．FeCl3D．CuS7．在标准状况下，将a mol H2S和b mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是A．产生的SO2是（b－0.5a）mol B．反应后生成水的质量为18a gC．3a＞2b＞a D．反应后氧化产物的质量为（16a－32b）8．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH49．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44gC．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g10．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g不含结晶水的白色固体。

东方教育学科教师辅导讲义讲义编号学员编号： 年 级： 课时数：学员姓名： 辅导科目： 学科教师：课 题硫及其重要化合物的性质 授课时间：备课时间：教学目标重点、难点教学内容[知识点归纳]1、硫的物理性质：黄色或淡黄色固体，很脆，俗称硫磺。

硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2硫的化学性质：从化合价分析，硫元素有-2、0、+4、+6四种常见化合价，单质硫是0价，既有氧化性又有还原性。

从原子结构分析，硫原子最外层有6个电子，为了达到稳定结构，在化学变化中一般容易获得2个 电子，也可以偏离6个电子，所以单质硫既有氧化性又有还原性。

A:硫的氧化性（1）与金属反应: Fe+S FeS2Cu+S Cu 2S2Na+S Na 2S2Al+3S Al 2S 3Hg+S HgS（2）硫与氢气反应: H 2+S H 2S 点燃B:硫的还原性（3）硫与氧气反应: S+O 2 SO 2点燃2、硫元素和氯元素非金属性的差异的比较与金属反应时，氯可将铁和铜分别氧化成高价的+3和+2价，而硫只能将它们分别氧化成低价的+2和+1价。

所以非金属性：氯强于铝3、硫化氢的物理性质：无色有臭鸡蛋气味气体，密度比空气大，有剧毒，是一种大气污染物。

能溶于水。

硫化氢的化学性质：H 2S 中S 显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，S 的化合价只能升高，表 现还原性。

A ：H 2S 在空气中的燃烧（可燃性）（1）2H 2S+O 2(不足) 2S+2H 2O 点燃 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。

（2）2H 2S+3O 2(充足) 2SO 2+2H 2O 点燃发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。

B ：还原性（1） SO 2+ 2H 2S —→3S+2H 2O（2） H 2S+ H 2SO 4(浓)—→SO 2 + S + 2H 2O（3） H 2S+ X 2—→2HX+ S （X 为氯、溴、碘）C ：不稳定性H 2S —→H 2＋S4、二氧化硫的物理性质：无色具有刺激性气味的有毒气体。

硫及其化合物知识点硫（S）是一种化学元素，原子序数为16，位于第三周期的第六族元素，属于非金属元素。

它的分子式是S，原子量为32.06 g/mol。

硫的性质：1.物理性质：硫是一种黄色的固体，在常温下为单斜晶系。

它呈现为柔软的颗粒状或结晶状，有一股特殊的气味。

硫的熔点为115.21°C，沸点为444.60°C。

硫在常温下无法溶于水，但可溶于许多有机溶剂。

2.化学性质：硫是一种不活泼的非金属。

它可与氧气直接反应生成二氧化硫（SO2），还可与许多金属反应生成相应的硫化物。

硫与氧气的反应通常会伴随着一种特殊的刺激性气味，这也是硫的一种特征。

硫的化合物：1.二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的硫化物，它是由硫与氧气反应生成的。

它是一种无色的气体，具有刺激性气味。

二氧化硫是一种重要的工业原料和气体污染物，对环境和人体健康都有一定的危害。

2.三氧化硫（SO3）：三氧化硫是由硫与氧气进一步反应生成的硫化物。

它是一种白色固体，常以无定形或结晶形式存在。

三氧化硫是许多硫酸制造过程中的中间产物，也是一种重要的工业化合物。

3.硫化氢（H2S）：硫化氢是由硫和氢反应生成的化合物。

它是一种具有刺激性气味的无色气体，有时也被称为“臭鸡蛋气味”。

硫化氢在工业生产中被广泛用作硫化剂、还原剂和中间体。

4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，由硫、氧和氢反应生成。

它是一种无色的粘稠液体，具有强腐蚀性。

硫酸是化学工业中最重要的化合物之一，广泛用于制造肥料、炼油、清洁剂等。

5.硫化物：硫还与许多金属反应生成相应的硫化物化合物，如硫化铁（FeS）、硫化镉（CdS）等。

硫化物是一种常见的硫化合物，在地质学、材料科学和电子工程等领域具有重要的应用价值。

硫的应用：1.农业：硫是植物生长所需的重要营养元素之一、硫肥可以提供植物所需的硫元素，促进植物生长和发育。

2.化工工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业中。

硫酸和硫酸盐是许多化学反应和工业过程的重要原料。

硫及其化合物第一部分基础知识一、硫（一）结构和存在1、结构(1)硫位于第三周期第ⅥA族电子排布式为 [Ar]3s23p4(2)结构式 S8 (斜方硫和单斜硫的化学式均为S8,除此之外还有其他分子种类,如S2、S3、S4、S5、S6、S7……S20和其他硫链等。

)2、存在形式（1）游离态：存在火山喷口附近或地壳岩层里。

原因：气体中还有的SO2与H2S气体相遇生成硫单质沉积在火山口附近。

（2H2S+SO2＝3S↓+2H2O）（2）化合态：硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O）、石膏（CaSO4·2H2O）其他：蛋白质、化石燃料（煤、石油、天然气）（二）物理性质1、颜色状态：黄色晶体、质脆、易研成粉末。

俗称：硫磺2、溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。

可以用二硫化碳洗涤内壁附着硫单质的试管。

（三）化学性质1、氧化性（1）与Na反应 2Na + S Na2S将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨，可以听到轻微的爆炸声。

（2）与比价金属反应时生成低价金属硫化物Fe + S FeS ， 2Cu + S CuS研磨（3）硫蒸气与H2反应 H2+ S H2S2、还原性（1）与O2反应S + O2 SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，都产生刺激性气味的气体。

（2）与浓硫酸反应S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑ + 2H2O 归中反应3、既表现氧化性，又表现还原性——与NaOH反应3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3+ 3H2O（四）用途1、制农药：如硫合剂(石灰、硫磺)，可用于杀死果树的害虫。

2、制黑火药：“一硫二硝三木炭”S + 2KNO3 + 3C K2S + N2↑ +3CO2↑3、消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可以撒上硫粉处理。

二、硫的化合物（一）二氧化硫 SO21、物理性质无色、具有刺激性气味的气体，密度大于空气，易溶于水（1：40），沸点较低，易液化，有毒2、化学性质（1）酸性氧化物与H2O反应 H2O + SO2＝ H2SO3与碱反应SO2 + NaOH ＝ NaHSO3SO2过量SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3+ H2O SO2少量SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3↓ + H2OSO2 + Ba(OH)2＝ BaSO3↓ + H2O与碱性氧化物反应 SO2 + CaO ＝ CaSO3与某些盐反应 SO2(少) + 2NaHCO3＝ Na2SO3 + H2O +2CO2点燃点燃SO2(过) + NaHCO3＝ NaHSO3 + CO2 （2）氧化性与H2S反应 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O（3）还原性①使卤族单质水溶液褪色Cl2 + SO2+ 2H2O ＝ H2SO4+ 2HClBr2 + SO2+ 2H2O ＝ H2SO4+ 2HBrI 2 + SO2+ 2H2O ＝ H2SO4+ 2HI②使KMnO4（H+）褪色2KMnO4 + 5O2+2H2O ＝ K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4③使FeCl3由黄色变为浅绿色2FeCl3 + SO2+ 2H2O ＝ FeCl2+ FeSO4+ 4HCl④催化氧化2SO2 + O22SO3（4）漂白性SO2与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，这种无色物质受热易分解，而使有色物质恢复原来的颜色。

课时19 硫及其重要化合物知识点一 硫及其氧化物的性质【考必备·清单】 1．硫单质 (1)硫元素存在形态①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：(2)物理性质(3)化学性质①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性 ②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。

④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。

[名师点拨] ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。

②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH （足量）反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。

[名师点拨] ①工业上可利用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。

SO 2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。

硫及其重要化合物的性质和应用一、知识梳理1．硫（1）游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。

（2）化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)和芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。

（3）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（4）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成低价态）2Na+SNa 2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+S FeS （黑色） 2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应S+O 2 点燃SO 2 S+H 2 H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓）2SO 2↑+2H 2O 3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（5）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

2、硫的氢化物 （1）硫化氢的制取Fe+H 2SO 4（稀）FeSO 4+H 2S↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性）——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

（2）硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22(H S)(O )21n n 时，2H 2S+O 2 点燃2S+2H 2O （H 2S 过量）当22(H S)(O )23n n ≤时，2H 2S+3O 2 点燃2SO 2+2H 2O （O 2过量） 当22(H S)(O )223n n 〈〈时，两种反应物全部反应完，而产物既有S 又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。

硫与其化合物的性质与应用硫（S）是一种常见的非金属元素，存在于自然界中的许多矿石和有机物中。

它具有多种化合物，拥有独特的性质和广泛的应用。

本文将探讨硫及其化合物的性质和应用。

一、硫的性质硫是一种黄色的固体，无味，无毒。

它具有较低的熔点和沸点，能在常温下蒸发。

硫在空气中加热后会燃烧，产生剧烈的蓝色火焰和刺激性气味。

1. 物理性质硫具有单斜晶系结构，晶体呈现六角形的螺旋结构。

它的密度约为2 g/cm³，硬度较低。

在常温下，硫为柔软的固体，可以被切割成薄片或压成粉末。

2. 化学性质硫具有较强的化学活性。

它可以与许多元素反应，形成各种化合物。

例如，硫与氧气反应会生成二氧化硫（SO₂），该化合物是大气污染的主要来源之一。

硫还能与金属反应形成金属硫化物，如铁与硫反应生成硫化铁（FeS）。

此外，硫还与氢反应生成硫化氢（H₂S），具有强烈的恶臭味道。

二、硫化物的性质与应用1. 金属硫化物金属硫化物是硫与金属元素形成的化合物，具有重要的性质和应用。

例如，硫化铁是一种黑色的固体，可以用于制备磁性材料和矿石的磁选。

硫化铜是一种红色的固体，广泛应用于电镀、颜料和催化剂等领域。

此外，硫化锌也是一种重要的无机材料，广泛用于制备橡胶增塑剂、涂料和橡胶产品。

2. 有机硫化物有机硫化物是含有硫原子的有机化合物，具有独特的性质和广泛的应用。

其中，二硫化物是一类重要的有机硫化合物，具有良好的润滑性能和耐热性。

二硫化钼（MoS₂）常用于制备润滑油和减摩剂。

含有硫的有机化合物还常用作药物和农药的中间体。

硫醇是含有硫原子和氢原子的有机化合物，常用于金属表面防锈和抗氧化剂。

3. 硫酸及其盐类硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，广泛应用于化工、冶金、制药和环保等领域。

硫酸可用于制备肥料、染料和塑料等工业产品。

此外，一些硫酸盐如硫酸铜、硫酸锌等也具有重要的应用，如用于制备电池、电镀和农药等。

4. 硫化氢硫化氢（H₂S）是一种无色有毒气体，具有刺激性气味。