2019 必修 1 化学方程式复习试题(带答案) 查字典化学网为大家搜集整理了2019 必修1化学方程式复习试题, 供大家参考，希望对大家有所帮助!
1、钠及其化合物
(1) 钠的性质
①与非金属的反应(O2、Cl2 、S)：
②与H2O酸的反应：
*③与盐溶液的反应：
(2) 钠的氧化物的性质
① Na20与H2O CO2的反应：
② Na2O2与H2O CO2的反应：
(3) NaOH 的性质
①与酸性氧化物的反应(CO2、SO2)
②与酸的反应(HCl 、H2SO4、HNO3)
③与某些盐的反应(CuCl2 、FeCl3、NH4Cl、AlCl3)
(4) Na2CO3 的化学性质
①与酸的反应(HCl 、H2SO4、HNO3)
②与某些碱的反应【Ca(OH)2、Ba(OH)2】
③与某些盐的反应【CaCI2、Ba(NO3)2】
④与CO2 H2O的反应
(5) NaHCO3的化学性质
①与酸的反应(HCI 、H2SO4、HNO3)
②与某些碱的反应【Ca(0H)2、Ba(0H)2、NaOH
③与某些盐的反应(NaHSO4)
④热不稳定性
2、铝及其化合物
(1) Al 的化学性质( 还原性)
①与非金属反应(Cl2 、O2)：
②与强酸的反应(HCl 、H2SO4)：
③与强碱的反应【NaOH KOH Ba(OH)21:
④置换反应【CuCI2、Hg(NO3)2、AgNO3 Fe2O31:
(2) Al2O3 的的化学性质
①电解熔融的AI2O3 制取AI
②与强酸的反应(HCI 、H2SO4、HNO3)
③与强碱的反应【NaOH KOH Ba(OH)21
(3) AI(OH)3 的化学性质
①热分解：
②与强酸的反应(HCI 、H2SO4、HNO3)：
③与强碱的反应【NaOH KOH Ba(OH)21:
(4) 铝盐的化学性质(AICI3)
①与弱碱的反应(NH3H2O)
②与强碱的反应【NaOH KOH Ba(OH)21
(5) 偏铝酸盐的化学性质(NaAIO2)
①与弱酸的反应(CO2溶液)
②与强酸的反应（HCl）
3、铁及其化合物
（1）Fe 的化学性质（还原性）①与非金属单质的反应（O2、Cl2 、*S）
②与水、酸的反应（H20、HCI、稀H2SO4）
③与盐溶液的反应【CuSO4 Hg（NO3）2、AgN03
④与其它氧化剂的反应（FeCI3 、*稀HNO3）
（2） FeO、Fe2O3 Fe3O4的化学性质
① FexOy与C、CO H2的反应
②与酸的反应（HCI、稀H2SO4 *稀HNO3）
（3） Fe（OH）2 、Fe（OH）3 的化学性质
①制备（可溶铁盐、亚铁盐与NaOH、NH3H2O）
②热分解
③与酸反应（HCI、稀H2SO4 *稀HNO3）
④ Fe（OH）2被氧化成Fe（OH）3
⑷铁盐、亚铁盐的【FeCI2、FeCI3、FeSO4 Fe（SO4）3】的化学性质
①与碱反应（可溶铁盐、亚铁盐与NaOH、NH3H2O）见前铁的氢氧化物制备
② Fe2+、Fe3+的检验（沉淀法、显色法）
③ Fe2+与氧化剂反应（CI2、稀HNO3生成Fe3+
④ Fe3+与还原剂反应（Fe、Cu、*S2、*I）生成Fe2+
4、硅及其化合物的性质
(1) Si 的化学性质
①与HF、NaOH水溶液反应制取H2
②与氧化剂F2、02、CI2、C化合
(2) SiO2 的化学性质
①与碳酸盐高温制取硅酸盐(Na2CO3、CaCO3)
②与碱性氧化物反应(Na2O、CaO)
③与强碱的反应(NaOH)
④与HF的反应
⑤被还原的反应(+C 高温)
(3) H2SiO3 的化学性质
① 热分解
②弱酸性(与NaOH KOH反应)
③制取反应(Na2SiO3 溶液与盐酸或通入CO2)
5、氮及其化合物
(1) 氮气的化学性质
①与02反应(体现还原性)
②与H2反应(体现氧化性)
(2) 氨气的化学性质
①与水反应
②与酸反应(HCI 、H2SO4、HNO3)
③还原性( 与O2、*CuO、*NO、*NO2、*CI2)
（3）铵盐的化学性质【NH4Cl、NH4NO、3 NH4HCO、3
（NH4）2SO4】
① NH4C I NH4HC0的热不稳定性
② NH4CI与强碱【NaOH Ca（OH）2、*CaC】反应（制取氨气）（4）氮氧化物的性质
① NO与02的反应（体现还原性）
② N02与H20（*与NaOH的反应（歧化反应）
*③NO与H20 02的反应
*④NO2与H2O O2的反应
（5） HNO3 的化学性质
① HNO3的酸性（与酸碱指示剂、碱性氧化物、碱、某些盐）
② HNO3的氧化性（与金属Cu非金属C）
*③与其它还原剂的反应（Fe2+、S2、I）
6、硫及其化合物
④硫酸的化学性质
I .稀硫酸的酸性（与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、
某些盐）
n .浓硫酸的强氧化性（与Cu、C、*S、*H2S反应）
*⑥ FeS + H2SO4 = H2S + FeSO4
*⑦ H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
*⑧ 2H2S + 3O2 点燃2H2O + 2SO2（O2 充分）
*⑨2H2S + O2 点燃2H2O + 2S（O2 不充分）
2H2S 2H2 + 2S 镁、铝图象题
1. 铝盐与强碱的反应(以AICI3与NaOH的反应为例)
⑴反应：向AICI3溶液中滴加NaOH容液时，发生的反应依次为AI3+ + 3OH= AI(OH)3 AI(OH)3 + OH = AIO2+ 2H2O
⑵图象：成的AI(OH)3与加入的NaOH的量的关系可用图象
表示，如右图：
(3) 有关计算
①根据AICI3和NaOH的量计算生成AI(OH)3的量
②根据AICI3和AI(OH)3的量计算需要NaOH勺量
NaOH勺量n(NaOH)
当NaOH不足时n(NaOH)=3n[AI(OH)3]
当NaOH过量时
n(NaOH)=3n(AI3+)+{n(AI3+)-n[AI(OH)3]}=4n(AI3+)-n[AI
(OH)3]
例1：向30 mL 1 moI/L 的AICI3 溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L 的NaOH容液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为( )
A. 3 mL
B.7.5 mL
C.15 mL
D.17.5 mL
解析：已知n(AICI3)=0.03 moI, n[AI(OH)3]=0.01 moI，由
沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答
案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。由两者
反应的离子方程式Al3+ + 3OH=Al(OH)3 ，Al(OH)3 + OH=
AI02+ 2H2O知，当碱的量不足时，贝U n(NaOH)=3 n[AI(0H)3]= 0.03 mol ，V(NaOH)=7.5 mL; 当碱过量时，则
n(NaOH)=4n(AI3+)-n[AI(OH)3] =0.11 moI ，V(NaOH)=0.027 5 L=27.5 mL 。答案：B.
2. 偏铝酸盐与强酸的反应(以NaAI02和HCI的反应为例)
(1) 反应：向NaAI02溶液中滴加稀盐酸时，发生的反应依次为AIO2+ H+ + H2O = AI(OH)3 AI(OH)3 + 3H+ = AI3+ + 3H2O
(2) 图象：生成的AI(OH)3 与加入的稀盐酸的量的关系可用图象表示，如右下图：
⑶有关计算：①根据NaAI02和HCI计算生成AI(OH)3的量
②根据AI(OH)3和NaAI02的量计算需要加入的HCI的量HCI 的量n(HCI)
当HCI 不足时n(HCI)=n[AI(OH)3]
当HCI 过量时n(HCI)=n(AIO2)+3{n(AIO2)- n[AI(OH)3]} =4n(AIO2) - 3n[AI(OH)3]
3. 向Mg2+与AI3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液
(1) 现象：无明显现象出现沉淀渐多最多减少不变
(2) 反应：依次为① H+ + OH = H2O ② AI3+ + 3OH = AI(OH)3
③Mg2+ + 2OH = Mg(0H)2 ④ AI(OH)3 + OH = AIO2 + 2H2O
(3) 图象如右：
例2:右下图是向MgCI2、AICI3混合液中依次加入M和N 时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图(M、
N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正确的是( )
A. 混合溶液中c(AICI3) : c(MgCI2)=1 ：1
B. 混合溶液中c(AICI3) : c(MgCI2)=3 ：1
C. 点V之前加NaOH容液，点V之后加盐酸
D. 所加盐酸与NaOH容液中溶质的物质的量浓度相同
解析：V后加碱时沉淀溶解不完，故C正确;设AICI3物质的量为1 moI，则生成AI(OH)3为1 moI, A~B段溶解过程消耗NaOH也是1 moI(据反应式)，由图推知O?V段每等份相当于
NaOH物质的量为1 mol,那么O?A段生成AI(OH)3消耗NaOH 应是3 moI ，即 3 等份，则余下两等份即 2 moI 应为生成
Mg(OH)2所消耗NaOH勺物质的量，故Mg(OH)2为1 moI,MgCI2 也应是1 moI，由此可判断A选项是正确的，B错误;对于D 选项，可分析图象A?B, B~C两段，前者消耗沉淀后者生成沉淀，从而有关系式：AI(OH)3?OH? AIO2? H+, 故可推知n(OH)=n(H+)，又因两段耗溶液体积相等，因此易得D选项
也是正确的。答案：B
氮氧化物与水反应的计算
有关NO NO2 O2、惰性气体(不与它们和水反应的气体)混合通入水的计算，可能的组合情况有：① NO2②NO2惰性气体;③N02 02;④N02 N0⑤N02 NO 02;⑥NO 02 ...
解题思维：不论是什么组合，有N02的就先根据方程式：
3NO2+H2O = 2HNO3 + NQ算出NO体积（有时可利用气体体积差量求解），然后根据方程：4N0 + 302 + 2H20 = 4HN03，先判断过量情况再计算；没有NO2的直接依据方程：4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3先判断过量情况再计算。计算时要注意最后剩余的无色气体有两种可能性：可能是NO 也可能是O2 ，即可得到两组答案，应考虑全面，防止漏解。
1. 一定条件下将盛有等体积的NO2和N2的试管倒立于水槽中，反应后剩余气体的体积为原体积的。
3. 一定条件下，将盛有15mLNO和NO2的试管倒立于水槽中，反应后剩余气体的体积为8mL,则原来气体体积中NO的体积为多少?
4. 一定条件下，将50mL O2与160mL NO2的混和气体通入倒立于水槽中并盛满水的量筒中，最后剩余气体的体积为多
少?
5. 一定条件下，将100mL NO通入一个盛满水且倒立于水槽
中的大量筒中，然后，再通入60mL O2,则最后的气体体积
应为多少?
6. 先后分别将50mL NO 80mL NO2 60mL O2通入一个盛满水且
倒立于水槽中的大量筒中，求最终剩余气体的体积为多少?
8. 将容积为50mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气
体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL则原混合气体中N02和02体积比可能是或。
9. 在标准状况下，将N02 N0 02混合后充满容器，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度c 的数值范围是( ) 。
答案：1、2/3; 3、4.5L; 4 、10mL氧气；5、过量20mLNO;
6、10mLN0; 8、18：7 或43：7; 9 、1/39.2
综合应用
【例1】细菌冶金是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，如溶液中的氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下所示：
附：4FeS2+1502+2H20 = 2Fe2(S04)3+2H2S04
(1) 100 t含FeS2质量分数为60%的硫铁矿，原料在氧化中的总利用率为90%，石最多可以制得硫酸铁t 。
⑵人们可利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石Cu2S)，然后
加入铁屑得到铜，该过程中发生的离子反应方程式(请将① 补充完整并完成②):①Cu2S + Fe3+ + H2O Cu2+ + Fe2+ + ( )+ S042 ; (3) 请评价细菌冶金的优点：。(说出一点即可)
解析：(1) 二硫化亚铁转化成硫酸铁的关系式为：
2FeS2~Fe2(SO4)3，m(FeS2)=100 t60%=60 t, 硫酸铁质量为60 t90%(400/200) =90 t 。
(2) 根据电荷守恒、元素守恒配平该离子方程式，由原子守恒知，
①缺项为H+。
(3) 细菌冶金的优点主要有节约能源、减少污染。
【例2】铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为AI2O3nH2O少量SiO2和Fe2O3)制取AI有如下途径：
(1) 滤液A 可用于净水，其净水原理用离子方程式表示为：、
(2) 灼烧时盛放药品的仪器名称是：
(3) 步骤V中发生反应的化学方程式是：
⑷步骤川中生成固体C的离子反应方程式为：
滤液 C 中c(Na+)=2 c(SO42) + 2c(CO32-) + c( HCO3 ) + c(OH)-c(H+) ( 用电荷守恒式表达) 。
⑸取滤液B 100 mL加入1 mol/L盐酸200 mL,沉淀量达最
大且质量为11.7 g 。则滤液B 中
c( AlO2 )= ;c(Na+) 2 mol/L( 填、=或) 。
解析(1) 铝土矿溶解在过量稀硫酸溶液中，过滤后得到的滤
渣是SiO2，滤液为Al2(SO4)3、H2SO4
Fe2(SO4)3的混合液。因Al3+、Fe3+能水解产生具有吸附作用的Al(OH)3 、Fe(OH)3 胶体，具有净水作用。向Al2(SO4)3 、
H2SO4 Fe2(SO4)3的混合液中加入过量NaOH寸，AI2(SO4)3 转化为NaAIO2, Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，经过滤后得到滤渣
Fe(OH)3。滤液B中含有NaAIO2,向滤液B中通入过量CO2时，生成AI(OH)3和NaHCO3经过滤后得到固体C[AI(OH)3]和含有NaHCO3 Na2SO4的滤液C。(2)在坩埚中灼烧AI(OH)3 得到
AI2O3。(3) 电解熔融的AI2O3 得到AI 和O2o (4)NaHCO3
Na2SO4的混合溶液中，根据电荷守恒有：
c(Na+)=2c(SO42-)+2c(CO32-)+c( HCO3 )+c(OH-)-c(H+) 。
⑸滤液B为含有NaOH NaAIO2、Na2SO4的混合溶液，加入盐酸生成AI(OH)3 11.7 g ，即n(NaAIO2)=0.15 moI,c(AIO2 )=1.5
mol/L 。NaOH NaAIO2都转化为NaCI，再加上Na2SO4的量，故c(Na+)2 mol/L。
【例3】已知实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO浓) △ Na2SO4+SO2+H2O青用下列装置设计一个制取SO2并将
其转化为SO3的实验，且测定其转化率。(附：SO3熔点16.8 C) (1) 这些装置的连接顺序(按气体从左至右的方向) 是( 填各接口的编号) 。
(2) 实验时甲仪器的作用与原理是：;
⑶从乙处均匀通入O2为使SO2有较高的转化率，实验时
I处滴入浓硫酸与口处加热催化剂的先后顺序是
⑷W处观察到的现象是。
⑸在I处用大火加热烧瓶时，S02的转化率会(填增大、减小或不变) 。
(6) 用n mol Na2SO3 粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入02—段时间后，称得川处增重mg,则本实验中S02的转化率为。
【例4】已知稀硝酸与铜反应时，N03还原为N0;浓硝酸与铜
反应时，N03还原为N02现将25.6gCu投入到50mL12mol/L 的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标况)N0和N02的混合气体。
(1) 被还原的硝酸的物质的量为(2)25.6gCu 与50mL12mol/L 的硝酸反应后，剩余物为，其物质的量为(3) 容积为4.48L 的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和N02的混合气体(标况)后倒置于水中，须再通入L( 标况)02才能使溶液充满烧瓶。(4) 如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L 的稀硫酸，是否有气体逸出?写出反应的离子方程式，并计算气体的体积(标况)。例3 答案：(1)a h i b c f g(2) 使浓硫酸能顺利地滴入烧
瓶中; 维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等;(3) 先加热V2O5后缓缓滴入浓硫酸；(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成;(5) 减小;
(6) 100% 或100%
例4 答案：(1)0.2mol;(2) 铜;0.2mol ;(3)2.24;
(4) 逸出NO; 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO 2.99L
2019 必修1 化学方程式复习试题就为大家整理到这儿了，同学们要好好复习。更多精彩内容尽在查字典化学网。
人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解） Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋ AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
1高中化学必修一方程式——钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2 2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑ 3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑ 4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ 6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑ 7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3 ③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh ④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl 1高中化学必修一方程式——镁的提取与应用 1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应 2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2 mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2 2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑ 3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑ 4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu 5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo 6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2 离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+ 7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑ 1高中化学必修一方程式——铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3 3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑ 4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o 6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o 7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o 8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o 9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_ 10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系：题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式 ①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O ⑤2Na＋O2△Na2O2⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ⑦Na2O＋H2O=2NaOH ⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑ ⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋
Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ⒀NaOH＋CO2=NaHCO3⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 ⒂2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑或 NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O ⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO3： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O ②石灰水中加入过量NaHCO3： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 2、铝及其化合物的转化关系：题号带下划线的方程式请写出离子 AlCl 反应方程式 Al Al2O3Al(OH)3 NaAlO
①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O2△2Al2O3 ③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O ⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O ⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 ⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋＋3H2O Al(OH)3胶体＋3H＋ ⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O 3、铁及其化合物的转化关系：题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式
必修一化学方程式以及离子方程式 1、硫酸根离子的检验： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl SO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO32－+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应： 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O22Na2O2 6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 9、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑10、小苏打受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式：
高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
人教版《化学必修1》化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑ 7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al 2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al 2O3 + 2 OH－＝2 AlO2－+H 2O 7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝ AlO2－+2H2O 9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al 2O3+3H2O _ 10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al 2O34Al＋3O 2 ↑ 三、铁及其化合物
高中化学无机反应 1、钠露置于空气中生成白色固体：4Na+O2= 2Na2O 2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体） 3、钠在氯气中燃烧（白烟现象）：2Na+Cl22NaCl 4、钠与硫在研磨时爆炸：2Na+S=Na2S 5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑（2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 ↑） 6、氧化钠与氧气反应：2Na2O+ O2△ 2Na2O2 7、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O（Na2O+2H+=2Na++ H2O） 8、钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑(2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑) 9、钠与氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ (6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑) 10、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白。） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂） 11、过氧化钙与水的反应：2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑ 12、氧化钙与水的反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （Na2O2既是氧化剂又是还原剂） 14、过氧化钠与二氧化硫气体反应：Na2O2+ SO2= Na2SO4 CO、H2在氧气中燃烧后再通过Na2O2时的总反应：（CO、H2全部被吸收） Na2O2+ CO= Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH 15、过氧化钠与稀盐酸的反应：2Na2O2 +4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2↑(2Na2O2 +4H+= 4Na+ + 2H2O + O2↑) 16、苏打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液（有气泡）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加少量盐酸（无气泡）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 17、小苏打受热分解：2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH △ Na2CO3 + H2O (若是溶液中反应有离子方程式)：HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 19、小苏打（碳酸氢钠）与盐酸反应：NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO2↑（HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑） 20、饱和碳酸钠溶液通入CO2气体（晶体析出）：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓ 21、少量NaHSO4和Ba(OH)2的反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH (H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O) 22、足量NaHSO4和Ba(OH)2的反应：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 (2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O) 23、少量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O） 24、足量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 （2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-） 25、少量Ca(HCO3)2和NaOH的反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 （2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O） 26、足量Ca(HCO3)2和NaOH的反应：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3 （HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O）
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化--- BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、2Na + O 2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 7、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑ 11、Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 12、Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 3NaOH =====Al(OH)3↓+ 3NaCl 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+ NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 18、偏铝酸钠与盐酸的反应：NaAlO2+HCl+H2O===== Al(OH)3↓+NaCl
化学必修1方程式总结钠及其化合物相关方程式： 1. 常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na + O2△ Na2O2 3. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 6. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 7. 碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 8. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 9. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△ 2 CO3+H2O+CO2↑ 10. 碳酸钠与水及二氧化碳反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 铝及其化合物 1. 铝在空气中被氧化：4Al + 3O2 = 2Al2O3 2. 铝与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 3. 铝与氢氧化钠（强碱）溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 4. 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O 5. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O 6. 氯化铝与氢氧化铝反应： 向氯化铝溶液中加入氢氧化钠： 少量：AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓ 过量：AlCl3 + 4NaOH = 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O 向氢氧化钠溶液中加入氯化铝： 少量：4NaOH + AlCl3 = NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl 过量：3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3↓ + 3NaCl 7. 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 8. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
必修1 (1)4Na + O 2 ===== 2Na 2O （切口变暗） (2)2Na + O 2 Na 2O 2（黄色火焰） 白色 淡黄色 2Na + 2H 2O ===== 2NaOH + H 2↑ （2Na + 2H 2O =====2Na + + 2OH - + H 2↑） (4)钠投入CuSO 4 溶液 (浮 熔 游 响 红) CuSO 4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓（蓝）+ Na 2SO 4 （ Cu 2++ 2OH - ==== Cu(OH)2↓ ） (6)2Al+2NaOH+2H 2O === 2NaAlO 2+3H 2↑ ( 2Al+2OH -+2H 2O=== 2AlO 2-+3H 2↑ ) (7) 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 (8) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3（棕色的烟） (9) Cu + Cl 2 CuCl 2（棕黄色的烟） (12) Na 2O + H 2O ===== 2NaOH (14)Na 2CO 3 + 2HCl(过量) ===== 2NaCl + H 2O + CO 2↑ (CO 32-+ 2H + ===== H 2O + CO 2↑) (15)Na 2CO 3 + HCl(少量) ===== NaHCO 3 +NaCl (CO 32-+ H + ===== HCO 3-) (16)NaHCO 3 + HCl ===== NaCl + H 2O + CO 2↑ (HCO 3-+ H + ===== H 2O + CO 2↑)(更快) (17)NaHCO 3 + NaOH ===== Na 2CO 3 + H 2O (HCO 3- + OH - ===== CO 32-+ H 2O) (18)2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 ===== 2NaHCO 3 (20)Al 2O 3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + H 2O (Al 2O 3 + 2OH －===== 2AlO 2－ + H 2O) (22)Al(OH)3 + NaOH ===== NaAlO 2 + 2H 2O ( Al(OH)3 + OH － ===== AlO 2－ + 2H 2O) (23)Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O ===2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 (Al 3++3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓+3NH 4+)(制取Al(OH)3) (24)AlCl 3+3NaOH(少) === Al(OH)3↓+3NaCl (Al 3++3OH -(少) === Al(OH)3↓ ) (25)AlCl 3+4NaOH(过量) === NaAlO 2+3NaCl+2H 2O ( Al 3++4OH -(过量) === AlO 2- +2H 2O ) (26)NaAlO 2+HCl+H 2O= Al(OH)3↓+NaCl (AlO 2- + H + + H 2O = Al(OH)3↓ ) (27) NaAlO 2+4HCl = AlCl 3 +NaCl +2H 2O (AlO 2- + 4H + = Al 3++ 2H 2O) (28)Fe 2+ + 2OH - === Fe(OH)2↓ (29) Fe 3++ 3OH - === Fe(OH)3↓ (30)2Fe(OH)3Fe 2O 3 + 3H 2O (31)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O === 4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 ) (32)2FeCl 2+Cl 2 === 2 FeCl 3 ( 2Fe 2++Cl 2 ===2 Fe 3+ +2Cl -) FeCl 2溶液中加氯水，氯水主要成分Cl 2，所以是Cl 2的反应 (33)2FeCl 3+Fe === 3 FeCl 2 (2Fe 3++Fe === 3 Fe 2+) (33) 2FeCl 3+3Mg === 3 MgCl 2 + 2Fe (34)2FeCl 3+Cu === 2FeCl 2+CuCl 2 (2Fe 3++Cu === 2Fe 2++Cu 2+) (35) Fe 3++3SCN - === Fe(SCN)3(血红色) (鉴别Fe 3+) (36) Cl 2 + H 2 2HCl （苍白色火焰） 2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑ (实验室制取氧气) (38)2HClO===== 2HCl + O 2↑ 红褐色 白色 MnO 2 光照 (Na 2CO 3与NaHCO 3 相互转化)
高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
高一化学《必修一》方程式（按章节归纳） 第一、二章： 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验： Cl －+ Ag ＋= AgCl ↓ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg ＋ CO2点燃 2MgO ＋ C 第三章： 一、钠 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O2 Na2O2 2、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O 3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2O2 4、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋ O2△ 2Li2O 5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH －＋ H2 ↑ 二、Na2O 、Na2O2的相关反应： 1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH 2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白） 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑ 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑ 3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋ CO2＝ Na2CO3
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na2O2＋2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2 5、 Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3 Na2O2＋ SO2＝ Na2SO4 6、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O 7、2Na2O2＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2↑ 三、NaHCO3与Na2CO3 1、小苏打受热分解： 2NaHCO3△ Na2CO3＋ H2O ＋CO2 ↑ 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3＋ NaOH △ Na2CO3＋ H2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式： NaHCO3＋ NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O HCO3－＋ OH －＝ H2O ＋ CO32－ 4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3 6、苏打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO3＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑ 7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O