必修1化学方程式专题
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必修1化学方程式总结
1、Na放置在空气中:4Na+O2=2Na2O 氧化剂O2还原剂Na
2、Na在空气中燃烧:2Na+O2加热Na2O2 氧化剂O2还原剂Na
3、Na和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
4、NaHCO3加热:2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑
5、用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑
6、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑
7、Al与NaOH溶液反应方程式:2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
离子方程式2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2—+3H2↑
8、Al与NaOH溶液反应方程式:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
离子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2↑
9、Al2O3与稀HCl反应的方程式:Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O
离子方程式Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O
10、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式:Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O
离子方程式Al2O3+2OH—_== 2AlO2—+H2O
11、AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式:Al3++3OH- == Al(OH)3↓
12、Al(OH)3与NaOH溶液反应方程式:Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O
离子方程式Al(OH)3+OH—== AlO2—+2H2O
13、AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式:Al3++4OH- == AlO2-+2H2O
14、Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+ 3H2O
离子方程式:Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O
15、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式:Al Cl3+3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl
16、Al(OH)3受热分解方程式:2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O
17、铁与水蒸气高温:3Fe+4H2O(g) 加热Fe3O4+4H2氧化剂H2O还原剂Fe
18、铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl点燃2FeCl3 氧化剂Cl2还原剂Fe
19、氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2HCl == FeCl2+H2O
20、氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
21、铁粉与氯化铁溶液反应的离子方程式:Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 氧化剂Fe3+
还原剂Fe
22、氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式:2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-
氧化剂Cl2还原剂Fe2+
23、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)3
氧化剂O2还原剂Fe(OH)2
24、氯气和钠反应:Cl2+2Na点燃2NaCl 氧化剂Cl2还原剂Na
25、氯气和铁反应:3Cl2+2Fe点燃2FeCl3 氧化剂Cl2还原剂Fe
26、氯气和铜反应:Cl2+Cu点燃2CuCl2 氧化剂Cl2还原剂Cu
27、氯气通入水中:Cl2+H2O HClO+HCl 氧化剂Cl2还原剂Cl2
28、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O氧化剂Cl2还原剂Cl2离子方程式Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O
29、氯气通入消石灰中制漂粉精:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氧化剂Cl2还原剂Cl2离子方程式Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O
30、次氯酸见光分解2HClO光照2HCl+O2↑
31、检验氯离子的离子反应:Cl—+Ag+ = AgCl↓
32、SiO2与HF反应:SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
33、SiO2与NaOH溶液反应:SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
离子方程式SiO2+2OH—==SiO32—+H2O
34、SiO2与CaO反应:SiO2+CaO高温CaSiO3-
35、Na2SiO3与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3
36 、硫单质与氧气反应:S+O2点燃SO2氧化剂O2还原剂S
37、二氧化硫溶于水:SO2+H2O H2SO3
38、二氧化硫与氧气:2SO2+O2 2SO3(加热、催化剂)氧化剂O2还原剂SO2
39、SO3溶于水:SO3+H2O=H2SO4
40、SO3与Ca(OH)2反应:SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
41、SO3与CaO反应:SO3+CaO=CaSO4
42、金属铜与浓硫酸混合加热:Cu+2H2SO4(浓) 加热CuSO4+SO2↑+2H2O
氧化剂H2SO4还原剂Cu
43、木炭与浓硫酸混合加热:C+2H2SO4(浓) 加热CO2↑+2SO2↑+2H2O
氧化剂H2SO4还原剂C
44、检验SO42-的离子反应:SO42-+Ba2+=== BaSO4↓
45、氮气与氧气化合:N2+O2放电2NO
46、NO与空气接触:2NO+O2==2NO2
47、NO2溶于水:3NO2+H2O==2HNO3+NO
48、氮气与氢气化和:N2+3H2 2NH3 (高温,高压,催化剂)
49、氨气与浓盐酸空中生烟:NH3+HCl=NH4Cl
50、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO加热NH3↑+CO2↑+H2O
51、实验室用固体和固体混合加热制氨气:
2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2NH3↑+2H2O
52、NH4+的检验:NH4++OH -加热NH3↑+H2O
53、铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
离子方程式Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O
54、铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式2NO3—+3Cu+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O