苏教版《必修1》化学方程式与要点汇总
专题1 化学家眼中的物质世界
1) 2KClO 32KCl ＋３Ｏ２↑
2) 2Ｈ2Ｏ22H 2O+O ２↑
3) 2KMnO 4K ２ＭnO 4+M ｎO ２+Ｏ2↑ ４) N Ｈ4HCO 3N Ｈ３↑＋H 2O+CO 2↑
５) ＮＨ４Cl+NaO Ｈ＝NaC ｌ＋NH ３·H 2O(不加热一般得到ＮH 3·H 2Ｏ,加热得NH 3) ６） （ＮH 4)2ＳO 4＋2ＮaOH ＝Ｎa ２SO ４＋2NH ３·H 2O 7) NH 4ＮO 3+NaO Ｈ＝N ａN Ｏ3＋ＮＨ3·H 2O
８) ＮH 4C ｌ+ＮａOH ＮaCl+N Ｈ3↑+H 2O(遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色) 9) (NH 4)2ＳO 4+2Na ＯＨNa 2S Ｏ4+2NH 3↑＋2H 2O
10） ＮH 4NO ３+Na ＯH N ａNO 3+ＮH ３↑+Ｈ２O
11) ＮH 4Ｃｌ＋Ag ＮO 3=A ｇCl ↓+ NH ４N Ｏ3 （氯离子检验先加AgNO 3后加稀ＨNO ３）
12) （ＮH ４)S Ｏ4+BaCl ２＝BaSO 4↓+2ＮH 4C ｌ(硫酸根检验先加稀ＨCl 无现象再加ＢaC ｌ２）
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
１) 2N ａCl ＋2H ２Ｏ
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH －
)
2) Mn Ｏ2+４HC ｌ（浓） M ｎＣl 2+Cl 2↑+２H 2O(用饱和NaCl 除HC ｌ,浓硫酸
除Ｈ2O)
3) ２Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟，产物只能生成+3价的Ｆe)
4) Cu+C ｌ2 C ｕCl ２ (棕黄色的烟）
５) 2Ａl+3Ｃｌ2 ２ＡｌCl ３ 6) 2Na ＋Cl 2 ＝2Na Ｃl (白烟)
７) H 2+Cl 2 2H Ｃｌ (苍白色火焰) 8） Cl 2+H 2O HCl ＋ＨC ｌO (Ｃl ２只有少量的与水反应,大量的Ｃl 2以分子形式存在
于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO 不能拆开）
９) 2HC ｌO ２HCl+O ２↑
１０) C ｌ2+2Na ＯH=ＮaCl+NaCl Ｏ＋H 2O （Cl 2尾气吸收)
1１） 2Cl 2+2Ｃa(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)２+２H 2O (工业生产漂粉精)主要成分CaC ｌ２和 C ａ(ClO)２，有效成分是C ａ(C ｌO)2 12） C ａ(ClO)2+2HCl ＝C ａCl 2＋2H ＣｌＯ
13) Ca(ＣlO)2+H 2O+C Ｏ2＝CaC Ｏ3↓＋2ＨC ｌO
点燃
点燃
点燃
点燃
铵离子 的检验 通电
MnO 2
光照
漂白原理
如表示漂白粉失效,方程式有两个，后一个是ＨC ｌＯ见光再分解 １４) C ｌ2＋2NaBr=2ＮaC ｌ+Ｂr 2
15) Ｃl 2+2KI=2KCl+I 2 （可用淀粉碘化钾溶液检验Cl 2)
１６） Br ２＋2K Ｉ＝２K Ｂｒ＋I 2（氧化性Cl ２﹥Br 2﹥Ｉ２ 还原性I —﹥Ｂr —﹥Cl —
） 1７） ＮａBr+Ag ＮO ３=AgBr ↓＋ NaN Ｏ3 （淡黄色沉淀）
１8) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KN Ｏ３ （黄色沉淀可检验I —
）
第二单元 钠、镁及其化合物
1) 2Na+２H 2O ＝２N ａＯH+H 2↑(熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚酞变红）
2) ４N ａ+O 2=2Ｎa 2O （白色固体)（Na 2O 在空气中加热可转化为Ｎa ２O ２)
3) ２Ｎa+O ２Na 2O 2 (淡黄色固体) 4） 2Ｎa+C ｌ2＝２Ｎa Ｃl （白烟) 5) 2Na+S=N ａ2Ｓ （研磨爆炸)
6) 4Ｎa+TiC ｌ4 Ti+4NaC ｌ (熔融情况下Na 可冶炼贵重金属，在溶液中不
能）
７) 2NaC ｌ２N ａ＋Cl ２↑ ８） Ｎａ2Ｏ+Ｈ２O=2NaOH
9) ２Na ２O ２＋2H ２O=4NaOH +O ２↑（N ａ２O 2既是氧化剂，又是还原剂）
２Na 2Ｏ２+４HCl=4ＮaCl+２H 2O+O 2↑（Ｎａ２Ｏ是碱性氧化物,N ａ2O 2不是碱性氧化物）相当于增加1mol H 2的质量 10) Na 2O+CO 2=N ａ2CO 3
11) 2Ｎａ2Ｏ2+2C Ｏ２＝2N ａ2CO 3+Ｏ２↑(Na 2O 2是供氧剂,又具强氧化性，有漂白性)相当于增加1mol CO 的质量
12） Na 2ＣO 3+2H Ｃl ＝2ＮaCl+H 2O ＋CO ２↑
1３) Ｃa ＣO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H ２O ＋CO 2↑ (ＣａＣl 2或B ａCl 2溶液中通入CO 2无ＣaCO 3或BaCO 3沉淀生成,原因弱酸一般．．
不制强酸） 14) N ａHCO 3+ HCl ＝NaCl ＋Ｈ2O+C Ｏ2↑ (比Na ２ＣＯ3和盐酸反应剧烈) 15) 2N ａＨCO 3Ｎa 2C Ｏ3+H 2O+CO 2↑ （N ａHCO 3固体转化为Na ２CO ３用Δ)
１6) Na ＨCO 3+Ｎa ＯH=Na 2CO 3+Ｈ２O （ＮaHCO 3溶液转化为Ｎa ２CO 3可加入NaO Ｈ）
17） CO 2 +Ｈ2O+Na 2ＣO 3=2ＮaHCO 3(CO 2中混有HCl 不用饱和碳酸钠,而用碳酸氢钠) 18) ＣO 2+２NaOH ＝Ｎa 2CO ３+Ｈ2O(少量ＣO 2）
CO 2+N ａＯＨ=ＮaH ＣO 3（足量CO 2） 19) CH 3COO Ｈ+NaOH=ＣH 3COON ａ+H 2O
20) 2CH 3C ＯOH+Na 2CO 3＝2C Ｈ3C ＯON ａ+H 2O+C Ｏ2↑
21） CH ３C ＯOH CH 3C ＯO －
+H + （弱电解质电离符号是可逆的,用表示）
常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、ＨF 、C Ｈ3C ＯOH 、H 3PO 4(中强)、HCN （极弱)、H 2SiO ３（不溶) 常见的强酸有H 2ＳO 4、ＨN Ｏ3、HCl 、HBr 、HI
点燃
强酸制 弱酸
700~800℃
通电
