高一必修一化学方程式(及离子方程式)

高一化学必修一化学方程式及离子方程式大全1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑2、金属钠与盐酸的化学方程式：2na+2hcl=2nacl+h2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2naoh+co2=na2co3+h2ona2co3+10h2o=na2co3·10h2o4、金属钠放到空气的水解：4na+o2=2na2o （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2na+o2=na2o2 δ （生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑2na2o2+2co2=2na2co3+o27、过氧化钠与酸反应：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑8、氧化钠在空气中变质：na2o+h2o=2naohna2o+co2=na2co39、氧化钠与酸反应：na2o+2hcl=2nacl+h2o10、氧化钠在空气中冷却：2na2o+o2=2na2o211、氯气与铁的反应方程式：2fe+3cl2=2fecl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：cu+cl2=cucl2 熄灭（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：cl2+h2=2hcl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2na+cl2=2nacl 熄灭（淡黄色的烟）15、工业制漂白：2cl2+2ca(oh) 2=cacl2+ca(clo) 2+2h2o （为ca(oh) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：cl2+h2o=hcl+hclo17、消毒、处置多余的氯气、制84消毒液：cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o18、次氯酸钠在空气中变质：2naclo+co2+h2o=2hclo+na2co3naclo+co2+h2o=hclo+nahco320、次氯酸见光分解：2hclo=2hcl+o2↑ 光照21、氯化铁灌入沸水中制氢氧化铁胶体：fecl3+3h2o=fe(oh) 3 (胶体)+3hcl δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：na2co3+2hcl(过)=2nacl+co2↑+h2ona2co3+hcl(太少)=nahco3+nacl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：nahco3+naoh=na2co3+h2o25、碳酸氢钠熔化极易水解：2nahco3=na2co3+co2↑+h2oδ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：na2co3+co2+h2o=2nahco327、混浊石灰水变小回应：co2+caco3+h2o=ca(hco3) 228、碳酸氢钙受热分解：ca(hco3) 2= co2↑+caco3+h2o δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh) 2+o2+2h2o=4fe(oh) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀） 30、留存氯化亚铁溶液：2fecl3+fe=3fecl2 2fe3++fe=3fe2+31、生产印刷线路板：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 2fe3++cu=2fe2++cu2+32、2fecl2+cl2=2fecl3 2fe2++cl2=2fe3++2cl-33、fe2o3+3co = 2fe+3co2 高温35、zn+cu2+= zn2++cu zn+fe2+= zn2++fe36、溶洞的形成：co2+caco3+h2o=ca(hco3)2ca(hco3)2=co2↑+caco3+h2o δ37、nahco3+bacl2 ？不反应（通常情况下，强酸就可以制弱酸）38、工业上制取水煤气：c+h2o(g)=co+h2 高温39、自然界通过振动把氮气转变为一氧化氮：n2+o22no 振动（no无色、容易溶水）40、工业上制备氨气：n2+3h22nh3 高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被水解：2no+o2=2no2（no2红棕色、存有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3no2+h2o=2hno3+no43、氨溶解于水：nh3+h2onh3·h2o（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：nh3·h2onh4++oh-45、氨与盐酸的反应：nh3+hcl=nh4cl46、工业上制取硝酸须要的一氧化氮的方程式：4nh3+5o2=4no+6h2o 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受到热分解：n h4cl=nh3↑+hcl↑ δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：nh4++oh-=nh3↑+h2o δ50、实验室制氨气：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3↑+cacl2+2h2o δ（向上排在空气法搜集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：cu +4hno3(浓) =cu(no3)2+2no2↑+2h2o （遇浓硝酸生成二氧化氮）3cu+8hno3(叶唇柱) =3cu(no3)2+2no↑+4h2o （突遇叶唇柱硝酸分解成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4hno3(浓)+c=co2↑+4no2↑+2h2o δ54、硫单质铁的反应：fe+s=fes δ（硫单质的氧化性、s黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶cs2）55、硫单质与氧气的反应：s+o2=so2 熄灭（硫单质的还原性、so2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉突遇碱出现异构化反应：3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o δ57、黑火药爆炸的化学方程式：s+2kno3+3c=k2s+3co2↑+n2↑58、二氧化硫被氧气水解：2so2+o22so3 催化剂δ60、浓硫酸与铜加热发生反应：2h2so4(浓)+cu=cuso4+so2↑+2h2o δ61、浓硫酸与木炭冷却出现反应：2h2so4(淡)+c=2so2↑+co2↑+2h2o δ63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl64、酸雨的构成：2so2+o22so3 粉尘等催化剂so3+h2o=h2so4so2+h2oh2so32h2so3+o2=2h2so465、海水加镁第一步：mg+2h+=mg2++h2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3mg+n2=mg3n2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2mg+co2=2mgo+c 熄灭（镁起火无法用二氧化碳驱散）68、海水提溴单质：2br-+cl2=br2+2cl-69、半导体硅与氧气的'反应：si+o2=sio2 δ（自然界没游离态的硅）70、工业上制粗硅：sio2+2c=si+2co↑ 高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是sio2）71、硅与氟气的反应：si+2f2=sif472、硅与氢氟酸的反应：si+4hf=sif4+2h273、制作黏合剂：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑74、玻璃与烧碱反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o （na2sio3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：sio2+cao=casio3 高温76、刻蚀玻璃：sio2+4hf=sif4↑+2h2o77、工业制玻璃：caco3+sio2=casio3+co2↑ 高温na2co3+sio2=na2sio3+co2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4al+3o2=2al2o3 点燃79、铝热反应：2al+fe2o3=al2o3+2fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑81、金属铝与碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑ （四羟基再分铝酸钠）83、氢氧化铝溶于强酸中：al(oh)3+3h+=al3++3h2o84、氢氧化铝溶强碱中：al(oh)3+oh-=[al(oh)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶强酸：al2o3+6h+=2al3++3h2o （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶强碱：al2o3+2oh-+3h2o=2[al(oh)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 （绿色）88、铜与氧气的反应：cu+o2=2cuo δ89、铜与硫粉的反应：2cu+s=cu2s δ90、4cuo=2cu2o+o2↑ 高温（黑色物质变成红色物质）91、cuso4·5h2o=cuso4+5h2o↑ δ （蓝色晶体变为白色粉末）93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：al3++4oh-=[al(oh)4]-95、实验室制取氯气：4hcl(淡）+mno2 =mncl2+cl2↑+2h2o δ （黄绿色气体、有害、密度比空气小） 96、实验室制取二氧化碳：caco3＋2hcl=cacl2+h2o+co2↑ （无色无味、密度比空气小，溶水）。

必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2△2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2↑7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO3＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋ H2O ＋CO2↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋ NaOH △ Na2CO3＋ H2OHCO3－＋ OH －＝ H2O ＋ CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)12、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2点燃2Al2O313、铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3＋ 3H2↑2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋ Fe2O3高温2Fe ＋ Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋ 2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3＋ 3H2OAl(OH)3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋ NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋ OH－＝AlO2－＋2 H2O19、高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) 高温 Fe3O4＋ 4H220、铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2OFe2O3＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl22Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3(血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋ 2C 高温 Si ＋ 2CO↑28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3＋ H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋ 2OH －＝ SiO32－＋ H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O2△SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO232、氯气和非金属反应 Cl2 +H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3Cl2+PCl3PCl533、氯气和金属反应 3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性： Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+ 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2＋ 2NaCl Cl2＋ 2Br－＝ Br2＋ 2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2+ 2I－ == 2Cl－ + I235、氯气溶于水 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2+H2O ==Cl－+H++HClO2HClO 2HCl ＋ O2↑光照36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O38、制漂粉精、漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO40、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋ 3H2催化剂高温高压2NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋ O22NO2NO ＋ O2 2NO242、二氧化氮溶于水3NO2＋ H2O 2HNO3＋ NO3NO2＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO43、 NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O45、Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O46、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2+ NH3↑ + H2O47、 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O48、 4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O49、 4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H24H++ 2NO3－ + Cu == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8 HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8H+ +2NO3－ + 3Cu == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4 HNO351、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体放电4NO＋ 3O2＋ 2H2O ＝ 4 HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋ 6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋ NH3＝ NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△2NH3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋ OH －△ NH3↑＋ H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3NH4＋＋ OH－＝ NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2△2S S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－ + SO32－ + 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2+ 2OH－ == SO32－ + H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2+ OH－ == HSO3－2SO2+O2催化剂加热2SO32H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O。

1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4Cl Al 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋ ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2ONaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2NaAlO 2AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑨ ⑩⑾ ⑿Al(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3 AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－ ※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋ Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4＋4CO△3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4＋4H 2③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2 点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑ ④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2O Fe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓ ⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3 4、硅及其化合物的转化关系①Si ＋O 2 △SiO 2 ②SiO 2＋2C 高温Si ＋2CO ↑ ※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃） ④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ ⑤SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 3 ※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O ※⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－Na 2SiO 3 SiF 4Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3① ②③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe 2O 3 ①②③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾⑿ ⒁ ⒀⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3 △H 2O ＋SiO 2H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2 2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋ ④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑ Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O Cl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClO Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClO ClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClO 6、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃SO 2 ②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O※③SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3 ④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2△2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓) △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl － Cu ＋2H 2SO 4(浓) △Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O7、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 34NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OCuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ① ⑤S SO 2 SO 3 H 2SO 4 CaSO 3 CaSO 4 ② ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧氯水 ⑨Cu ⑩C ① ⑨ ⑧⑦⑥ ④ ③⑤ N 2 NH 3 NH 4Cl NO NO 2 HNO 3 ② ③点燃 或光照 光照光照高温或放电光照C ＋4HNO 3(浓)△CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋ = NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH － △NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

高一化学必修1重要方程式及离子方程式汇总(精选)序号化学方程式离子方程式1 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑2 Na 与CuSO4 溶液2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2NaOH+ CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO42Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑Cu2++2OH－== Cu(OH)2↓3 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑4 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂52Fe ＋3Cl2点燃2FeCl3铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）6 Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl －＋HClO7 2NaOH＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O Cl2＋2OH－＝ClO-＋Cl －＋H2O8 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业制漂白粉9 实验室制Cl2 ：：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O10 FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3↓11 4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)3氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）12 氯化亚铁溶液中通入氯气（或加氯水）Cl2 +2FeCl2＝2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－13 2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋14 FeCl3溶液腐蚀铜板做印刷线路板：FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋Cu Cl22Fe3＋＋Cu=2 Fe2＋＋Cu2+153Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe粉与水蒸汽反应16 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑17 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑182NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2↑小苏打受热分解（可鉴别Na2CO3与NaHCO3）19 NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－20 2NaHCO3＋Ca（OH）2＝Ca CO3↓＋Na2CO3＋2 H2O2HCO3－＋2OH －＋Ca2+＝Ca CO3↓＋CO32－＋2 H2O21 向澄清石灰水中不断通入CO2至过量：（先浑浊）：Ca（OH）2＋CO2＝Ca CO3↓＋H2O （后澄清）：Ca CO3↓＋CO2＋H2O＝Ca（HCO3）2Ca2+＋2OH －＋CO2＝Ca CO3↓＋H2O Ca CO3＋CO2＋H2O＝Ca2+＋2HCO3－22 CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑侯氏制碱法：向饱和NaCl溶液中先通入NH3后通CO223 向Na2CO3溶液中通入CO2Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－24C+ CO2△2CO高炉练铁主要反应：3CO+Fe2O3=3CO2+ 2Fe25 石灰石与盐酸反应制CO2：Ca CO3＋2HCl＝Ca Cl2＋CO2↑＋H2OCa CO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O26N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2＋O2 =2NO273NO2+H2O＝2HNO3+NO 2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O28 4NO2＋O2 ＋2H2O 错误!未找到引用源。

必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O313、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O19、高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H220、铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O2△SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO232、氯气和非金属反应Cl2+H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3Cl2+PCl3PCl533、氯气和金属反应3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性：Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I235、氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2+H2O ==Cl－+H++HClO2HClO 2HCl ＋O2↑36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O光照38、制漂粉精、漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO40、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O22NO2NO ＋O22NO242、二氧化氮溶于水3NO2＋H2O 2HNO3＋NO3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO43、NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O45、Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 46、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O47、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O48、4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O49、4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2放电4H++ 2NO3－+ Cu == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8 HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8H+ +2NO3－+ 3Cu == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO351、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△3↑＋H2O↑ ＋CO2↑54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3＝NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△3↑＋Na2SO4＋2H2O NH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2△H2S S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－2SO32SO2+O2催化剂加热2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O。

化学必修一化学方程式及离子方程式整理化学是一门充满奥秘和神奇的科学，而化学方程式及离子方程式则是我们理解和描述化学反应的重要工具。

在化学必修一中，我们学习了众多的化学方程式和离子方程式，下面就来为大家进行一番整理。

一、金属及其化合物1、钠及其化合物（1）钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O （化学方程式）4Na ＋ O₂＝ 2Na⁺＋ 2O²⁻（离子方程式）（2）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂点燃 Na₂O₂（化学方程式）2Na ＋ O₂点燃 2Na⁺＋ O₂²⁻（离子方程式）（3）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ （化学方程式）2Na ＋ 2H₂O ＝ 2Na⁺＋ 2OH⁻＋ H₂↑ （离子方程式）2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（化学方程式）无离子方程式（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑ （化学方程式） 2Al ＋ 6H⁺＝ 2Al³⁺＋ 3H₂↑ （离子方程式）（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑ （化学方程式） 2Al ＋ 2OH⁻＋ 2H₂O ＝2AlO₂⁻＋ 3H₂↑ （离子方程式）3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（化学方程式）无离子方程式（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑ （化学方程式）Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑ （离子方程式）（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu （化学方程式） Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu （离子方程式）二、非金属及其化合物1、硅及其化合物（1）硅与氧气反应：Si ＋ O₂高温 SiO₂（化学方程式）无离子方程式（2）硅与氢氧化钠溶液反应：Si ＋ 2NaOH ＋ H₂O ＝ Na₂SiO₃＋ 2H₂↑ （化学方程式） Si ＋ 2OH⁻＋ H₂O ＝ SiO₃²⁻＋ 2H₂↑ （离子方程式）2、氯及其化合物（1）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂点燃 2HCl （化学方程式）无离子方程式（2）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO （化学方程式）Cl₂＋ H₂O ⇌ H⁺＋ Cl⁻＋ HClO （离子方程式）（3）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO＋ H₂O （化学方程式） Cl₂＋ 2OH⁻＝ Cl⁻＋ ClO⁻＋ H₂O （离子方程式）3、硫及其化合物（1）硫与氧气反应：S ＋ O₂点燃 SO₂（化学方程式）无离子方程式（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（化学方程式）无离子方程式（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂催化剂加热 2SO₃（化学方程式）无离子方程式4、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂放电 2NO （化学方程式）无离子方程式（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（化学方程式）无离子方程式（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO （化学方程式） 3NO₂＋ H₂O ＝ 2H⁺＋ 2NO₃⁻＋ NO （离子方程式）在学习和记忆这些方程式时，我们可以通过理解反应的原理、抓住反应的特点以及多做练习来加深印象。

必修一方程式总结(-)1、钠在空气中燃烧：2Na + O2= Na2O2(淡黄色)钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O (白色)2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2?(浮、熔、游、响、红)2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2T3、与酸反应：2Na + 2HC1 == 2NaCl + H?T2Na + 2H+ 二二2Na+ + Hz?4、与盐溶液(硫酸铜)反应：2Na + 2H2O + CuSCh = Na?SO4 + Cu(OH)2 + H2T 2Na +2H2O + Cu2+ == 2Na++ Cu(OH)2l+ H2?5、过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂过氧化钠与水2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02? 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2T 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O,Na?。

?阳离子与阴离子的个数比2： 16、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓M11CI2+CI2T+2H2O离子方程式：MnO2+4H++2Cr^^Mn24+C12T+2H2O点燃7、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2氯气与金属铁反应：2Fe + 3Ch 2FeCls (棕褐色烟)氯气与金属铜反应：Cu + Ch === CuCb (棕黄色烟)8、氯气与氢气反应：Ch + H2 == 2HC1 (苍白色火焰)9、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HC1 + HC1O Cl2 + H2O = H++C1 + HC1O 10、氯气与氢氧化钠溶液反应：Ch + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCh + 2OH- = Cr + CIO" + H2O氯气与石灰乳反应：2Ch + 2Ca(OH)2 = CaCh + Ca(ClO)2 + 2H2O2Ch + 2Ca(OH)2 = 2Ca2++2Cl+2ClO+2H2O有效成分：Ca(ClO)2主要成分：CaCb + Ca(ClO)211、漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HC1O 次氯酸光照分解：2HC1O =旦2HC1 + O2?12、漂白粉起漂口作用的原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 2HC1O2Ca2++2ClO + H2O + CO2 = CaCO3 ]+ 2HC1O(二)点燃1、3Fe+4O2占燃2Fe + 3CI2 ==^ 2FeCl3△Fe+S^^=FeS2、铁与盐酸反应：Fe + 2HC1 = FeCb + H2f离子方程式：Fe + 2H* =Fe2+ + H2? 铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+C 11 离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu3、铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g)也迤：Fe3O4 + 4H24、氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl二FeCh+HQ离子方程FeO+2H+=Fe2++H2O5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H1 =2Fe3++3H2O6、CO 还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO 竺竖2Fe + 3CCh7、①鉴别Fe?+和FJ+：加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成的是FJ+；有白色沉淀生成在空气中迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀的是FM+Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3|Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2j 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3②也可用硫貳酸钾KSCN溶液来鉴别，现象：FJ+血红色溶液，FJ+无现象FeCh+3KSCN = Fe(SCN) 3+3KC1Fe3+ +3SCN = Fe(SCN) 38、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O9、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCh + Fe = 3FeCl2 2Fe3++ Fe= 3Fe2+ 10.氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++ Cl2= 2Fe*+ 2C111、三氯化铁溶液与铜反应：2FeCh + Cu = 2FeCb + CuCb2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+(三)1、(①NaOH 溶液中通入少量CO2： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O- 离子方程式：2OH +CO2=CO32+H2O®tlaOH 溶液中通入过量CO2： NaOH+CO2=NaHCO3离子方程式：OH_+CO2=HCO亍①f向澄清石灰水中通入少量CO2： CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2OJ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3 I +H2O②向澄清石灰水中通入足量CO2： 2CO2 +Ca(OH)2===Ca(HCO3)2OH+CO2=HCOJ2、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O + CChT 离子方程式：CO32+2H+= H2O + CO2f向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl=NaHCO3 + NaCl离子方程式：CO32+H+= HCO3-3、向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量的离子反应：CO32+H+= HCO3- HCO3+H+= H2O + CO2T4、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCCh+HCl二NaCl+H2O + CChT离子方程式：HCO3+H+= H2O + CO2T5、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCCh+NaOH二Na2CO3+H2O离子方程式：HCO3 + OH = H2O+ CO32- 6、（以少定多原则）少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCCh+ Ca（OH）2==CaCO-7+ NaOH+ H2O 离子方程式：HCO" OH + Ca2+=CaCO.4+ H2O少量氢氧化钙帑液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO.4+Na2CO3+2H2O离子方程式：2HCO3 +2 OH + Ca2+=CaCO.4+ CO32 +H2O 7、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2t 8、向饱和的NapCOs溶液中通入足量的CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3离子方程式：CO32■+ CO1+ H2O=2HCOf或者Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3| 离子方程式：2Na++CO32 + CO2+ H2O=2NaHCO3|9、放电N2 + O2 ==固氮）氨气的实验室制取：2NH4CI + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O + 2NH3f 13、氨气与水的反应：NH M + H2O= NH3-H2O = NH4+ + OH-（氨水呈碱性的原因）14、氨的催化氧化：4NH3 + 502 4NO+6 H2O （催化剂：W）催化剂15、氨气与氯化氢反应：NHs +底存NH4C1 （冒白烟）16、氯化镀受热分解:injum△NH4CI NH.4 + HClf 172NO （无色）（自然固氮）10®”° + Q?二2NQ?（红棕你）11、I 雷雨发庄稼三步反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 12.工业上合成氨：N2 <3^ ~2 NH3（人工NH4HCO3=NH3f + H2Of + CO2T 18、检验NHf 的方法：NH4++OH丄二NH*T + H2O碳酸氢氨受热分解：①与氢氧化钠溶液加热，用粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒黑近试管口，试纸变蓝,证明含NHf②与氢氧化钠溶液加热，在试管口处用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生口烟，则证明溶液中含NH4+光照19、硝酸见光分解4HNO3 == 2H2O + 4NO2f + O2|久置浓硝酸显黃色的原因（浓硝酸分解产生的NO?溶于浓硝酸而使浓硝酸呈黄色），去黃色的方法：通空气20、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3（浓）二C U（NO“2 + 2出0 + 2NO2T离子方程式：Cu + 4H++2NO3-二Cu" + 2H?O + 2NO2T稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3（稀）=3C U（NO3）2 + 4H2O + 2NOf离子方程式：3Cu + 8H++2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NOT常温，浓硝酸、浓硫酸能使铝、铁钝化（化学变化）21、红热的炭与浓硝酸反应：C + 4HNCh（浓）=CO2? + 2H2O + 4NO2f△C + 4H++4NCH- = CO2T + 2H2O + 4NO2?22、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + Ch + 2H2O =4HNCh4NO2 + O2 + 2H2O =4H++4NOr23、NO、O2混合通入水中无乘lj余气体：4NO+ 3O2 + 2H2O =4HNO34NO+ 3O2 + 2H2O =4H++4NO3-△ △24、Fe+S^=FeS 2Cu + S= Cu 2S占燃△SChS + H°^=H.SA MS +2KNO3+3 C==S= 3CO2T + N2T+K2S被氧化的元素：C,被还原的元素S、N二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO=CaSO3少量SO2 与氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2 —离子方程式：2OH~+SO2=SO3 +H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2=NaHSO3离子方程式：OH +SO2= HSO326、Na2SO3 与氧气反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4催化剂27、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO? + Ch尹肩』2SO* 28、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HC1 + H2SO4 H2SO3 + Cl2 + H2O = 2HCI + H2SO4SO2 + Ch + 2H2O = 4H++2CT + SO?' H2SO3 + Ch + H2O = 4H++2Cr + SO42'29.SO2 的氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O30、SO2具有漂口性，能使品红等褪色，加热后恢复红色，不能漂口酸碱指示剂。

必修一化学方程式以及离子方程式1、铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑3、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3高温2Fe ＋ Al2O34、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋ 2NaOH 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋ 2OH －＝2AlO2－＋ H2O5、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋6、①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3＋ 3H2OAl(OH)3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应 Al(OH)3＋ NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋ OH－＝AlO2－＋2 H2O7、钠在空气中燃烧 2Na＋O2 Na2O2（黄色火焰、淡黄色固体）钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O（白色固体）Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2△2Na2O28、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝2 NaOH＋H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2↑9、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋ 2H2O＝4NaOH＋ O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH10、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O211、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3＋ H2O ＋CO2↑12、高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) 高温 Fe3O4＋ 4H213、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色最终变红褐色）4Fe (OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)314、氯气溶于水 Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO Cl2+ H2O == Cl－+ H+ + HClOHClO的不稳定性 2HClO 2HCl ＋ O2↑15、氯气和二氧化硫 Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl16、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O17、制漂粉精、漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O18、漂白粉变质 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO19、氨气的实验室制法： 2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2+ NH3↑ + H2O20、 4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O21、Cu + 4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2Cu + 4H++ 2NO3－== Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O3Cu + 8 HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu + 8H+ +2NO3－== 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O22、氨的催化氧化（工业制硝酸的基础）4NH3＋5O24NO ＋ 6H2O23、S+H2 △H2S S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO224、弱酸 SO2+H2O＝H2SO325、SO2的弱氧化性 SO2+ 2H2S＝3S↓+2H2O （淡黄色沉淀）26、SO2酸性氧化物的通性 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2+ 2OH－== SO32－+ H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2+ OH－ == HSO3－27、2SO2+O2催化剂加热2SO328、浓硫酸的强氧化性 2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O29、实验室制备SO2 Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ ==SO2↑+ H2O30、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓31、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓32、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O33、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑ CO32－＋ 2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量光照Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO3＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑34、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋ NaOH△Na2CO3＋ H2OHCO3－＋ OH －＝ H2O ＋ CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)35、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2点燃2Al2O336、铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑37、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2OFe2O3＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O38、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3↓39、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－40、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl22Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋41、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3(血红色)42、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2＋ 2C 高温 Si ＋ 2CO↑43、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3＋ H2O(强碱溶液不能使用磨口玻璃塞)SiO2＋ 2OH －＝ SiO32－＋ H2O44、硅与氧气反应Si + O2△SiO245、硅与氢氧化钠溶液反应Si+ 2NaOH + H2O＝ Na2SiO3 + 2H2↑Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑46、制玻璃（三大传统硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷）SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO248、氯气和非金属反应 Cl2 +H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3(白雾) Cl2+PCl3PCl5(白烟)49、氯气和金属反应（最高价氯化物）3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 (棕黄色烟)Cl 2+CuCuCl 2 (棕黄色烟) Cl 2 +2Na2NaCl(白烟)50、强氧化性： Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3 Cl 2 + 2Fe 2+ == 2Fe 3+ + 2Cl －Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br － ＝ Br 2 ＋ 2Cl － Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I 2 Cl 2 + 2I － == 2Cl － + I 251、氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 ＋ 3H 2催化剂 高温高压2NH 352、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N 2 ＋ O 2 2NO 2NO ＋ O 22NO 2（气体由无色变红棕色） 53、二氧化氮溶于水 3NO 2 ＋ H 2O 2HNO 3 ＋ NO 3NO 2 ＋ H 2O2H ＋＋ 2NO 3－＋NO54、 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl 55、HNO 3与Fe 的反应，Al 、Fe 遇冷浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温）Fe 与浓HNO 3加热 Fe ＋6HNO 3△Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O56、Fe 与稀HNO 3反应 Fe ＋4HNO 3（过量）＝Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O3Fe （过量）＋8HNO 3＝3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O57、久置的浓硝酸因分解含NO 2而呈黄色 4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O58、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 59、NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 60、 碳酸氢铵受热分解 【与（NH 4）2CO 3 分解产物相同】NH 4HCO 3△NH 3 ↑＋ H 2O ↑ ＋ CO 2↑61、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH 4)2SO 4 ＋2NaOH △2NH 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2ONH 4＋ ＋ OH － △NH 3 ↑＋ H 2O62、 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3·H 2O ＋ NaNO 3 NH 4＋＋OH －＝NH 3·H 2O必修二第一章 物质结构 元素周期律放电O2 2Li2O1、Li与O2反应（点燃）： 4Li +2Na+O2Na2O2Na与O2反应（点燃）:Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红）K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH + H2↑（浮、熔、游、爆、红）2Rb +2H2O===2KOH + H2↑2Cs + 2H2O === 2KOH + H2↑元素金属性：Li < Na< K < Rb < Cs 单质还原性：Li < Na< K < Rb < Cs对应最高价氧化物的水化物的碱性：Li OH< NaOH< KOH < RbOH < CsOH2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：F2 + H2=== 2HF Cl2+ H2=== 2HCl Br2+ H2=== 2Br I2+ H2=== 2HI元素非金属性：F > Cl > Br > I 单质氧化性：F2 > Cl2> Br2> I2对应氢化物的稳定性：HF > HCl > HBr > HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应(吸热反应) Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O周次日期范围5 3月16日-3月22日1-66 23日-29日7-117 3月30日-4月5日12-188 6日-12日19-239 13日-19日24-2810 20日-26日29-3411 4月27日-5月3日35-4112 4日-10日42-4713 11日-17日48-5114 18日-24日52-5615 25日-31日57-62。

必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O313、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O19、高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H220、铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O2△SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO232、氯气和非金属反应Cl2 +H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3PCl533、氯气和金属反应3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性：Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I235、氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2+H2O ==Cl－+H++HClO光照2HClO 2HCl ＋O2↑36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O38、制漂粉精、漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO40、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O2 2NO2NO ＋O22NO242、二氧化氮溶于水3NO2＋H2O 2HNO3＋NO3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO43、NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O45、Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 46、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O47、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O48、4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O49、4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H24H++ 2NO3－+ Cu == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8 HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8H+ +2NO3－+ 3Cu == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO351、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体放电4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑ ＋CO2↑54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3＝NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2△H2S S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH△2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－2SO32SO2+O2催化剂加热2H2SO4(浓)+C△2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O。