(完整版)人教版必修一化学方程式归纳齐全

高中化学（人教版）必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的查验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的查验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反映: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、柴炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反映: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反映：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2钠与氧气反映：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反映：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反映：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反映：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反映：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反映：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反映：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反映：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反映：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反映：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反映：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反映：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反映：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反映：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反映：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反映：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反映：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反映：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反映：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反映：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反映：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反映：Cu + Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反映：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反映：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反映：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反映：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反映：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反映：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反映：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反映：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反映：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反映：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反映：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反映：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与柴炭反映：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反映：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反映：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反映：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反映：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反映：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反映：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变成纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反映（点燃）： 4Li + O2 2Li2 ONa与O2反映（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反映： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反映： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反映：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反映：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反映：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反映：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反映：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反映: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反映: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反映（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成进程：第二章 化学反映与能量1、Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反映 : Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反映）正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反映）电子流动方向：由锌通过外电路流向铜。

高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化---BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑3、2Na+O2Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2====2Na2O7、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O29、钠与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑10、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)====F3O4+4H2↑11、Mg与HCl反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑12、Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O====Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2+ H2O17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3NaOH=====Al(OH)3↓+3NaCl氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O18、偏铝酸钠与盐酸的反应：NaAlO2+HCl+H2O=====Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O19、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO422、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=====Fe(OH)3↓+3NaCl23、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe====3FeCl224、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=====2FeCl325、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑高温电炉26、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2+2CSi+2CO粗硅转变为纯硅：（石英沙）（焦碳）（粗硅）S（i粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温S（i纯）+4HCl 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O（雕刻玻璃）硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF====SiF4↑+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O====HCl+HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O===H2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2====2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO催化剂45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O22SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O====H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O51、氨水受热分解：NH3·H2ONH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl====NH4Cl（白烟）53、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑点燃57、氯气与氢气反应：Cl2+H22HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO====CaSO360、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O62、SO2和氯气1:1混合漂白能力消失SO2+Cl2+2H2O====2HCl +H2SO463、SO2+2H2S====3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑5、用电子式表示下列物质：NaClKOHHClH2ONH3CH4Na2ONa2O2NaOH第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

51、氨水受热分解：NH•HONHf+H2O
52、 氨气与氯化氢反应：NH+HCI====NHCI
53、 氯化铵受热分解：NHClNff+HCIT
54、 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3+H2CX+CO2?
△
55、 硝酸铵与氢氧化钠反应：NHNO+NaOHNH+NaN(3>HO
A
56、 氨气的实验室制取：2NHCI+Ca(OH)2CaClБайду номын сангаас+2H2O+2NHf
47、 浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SQ4浓)CuSQ4+2H2Q+SQ^
△
48、 浓硫酸与木炭反应：C+2H2SQ4浓)CQ2f+2SQ0+2H2Q
49、 浓硝酸与铜反应：Cu+4HNQ3浓)====Cu(NQ3)2+2H2Q+2NQ2
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50、 稀硝酸与铜反应：3CU+8HNO稀)3Cu(NQ) 2+4fO+2NCt
37、 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=====NaCI+NaCIO+O
38、 氯气与消石灰反应：2CI 2+2Ca(OH)2====CaCb+Ca(CIO) 2+2HO
39、 盐酸与硝酸银溶液反应：HCI+AgNO===AgCIJ+HNO
40、 漂白粉长期置露在空气中：Ca(CIO)2+H2O+CO2====CaC03+2HCIO
硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF====SiF4+2HT

必修一化学方程式一．过度1. 澄清石灰水中通入 少许二氧化碳： Ca(OH)2 + CO 2══CaCO 3 + H 2 O2. 澄清石灰水中通入 过度二氧化碳 Ca(OH)2+ 2CO 2══Ca(HCO 3 )23. 氢氧化钠溶液中通入 少许二氧化碳： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3+ H 2O4. 氢氧化钠溶液中通入 过度二氧化碳； CO 2+NaOH ==== NaHCO 35. 碳酸钠溶液中加入 少许盐酸： Na 2CO 3+HCl ==== NaHCO 3+NaCl6. 碳酸钠溶液中加入 足量盐酸： NaHCO 3+HCl ==== NaCl+H 2O+CO 2↑7. 硫酸氢纳溶液中加入 少许氢氧化钡：2NaHSO 4+Ba(OH)2====BaSO 4↓ + NaSO 4+2H 2O8. 硫酸氢纳溶液中加入 过度的氢氧化钡： NaHSO 4+Ba (OH ) 2==== BaSO 4↓ +NaOH+H 2O9. 碳酸氢钙溶液中加入 少许氢氧化钠溶：Ca(HCO 3)2+NaOH === NaHCO 3+CaCO 3↓ +H 2O10. 碳酸氢钙溶液中加入 足量氢氧化钠溶： 2NaOH+Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓ +2HO+Na 2CO 3 11. 澄清石灰水中加入 少许的碳酸氢钠溶液：NaHCO 3+Ca(OH)2=== NaOH+H 2O+CaCO 3↓ 12. 澄清石灰水中加入 少许的碳酸氢钠液： 2NaHCO 3+Ca(OH)2=Na 2CO 3+2H 2O+CaCO 3↓二、钠及其化合物1. 钠在空气中焚烧： 4Na+O 2＝2Na 2O2. 点燃点燃钠在氧气中加热： 2Na+O 2Na 2O 2Cl 2 +2Na2NaCl3. 钠与水反响： 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na ++ 2OH －+ H 2↑4. 钠与硫酸铜溶液反响： 2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH) 2↓ +Na 2SO 4 + H 2↑5. 钠和氯化铁溶液反响： 6Na+6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓ +6NaCl + 3H 2↑△6. 氧化钠的主要化学性质： 2Na 2O+O 22Na 2O 2Na 2O+H 2O ＝ 2NaOHNa 2O+SO 3 ＝Na 2 4 2 2＝Na 23 2 ＝ 2NaCl+H 2O SO Na O+CO CO Na O+2HCl7. 过氧化钠与水反响 : 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 8. 过氧化钠与二氧化碳反响 : 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 29. 过氧化钠和硫酸反响 : Na 2O 2 +H 2SO 4(冷、稀 )＝Na 2SO 4+H 2O 2 10. 过氧化钠和二氧化硫反响 Na 2O 2+SO 2＝Na 2SO 4 11. 土法制烧碱： Ca(OH)2+Na 2CO 2=CaCO 3↓+2NaOH12. 二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液： Na 2CO 3＋H 2O ＋ CO 2 =2NaHCO 3↓13. 碳酸氢钠受热分解 : 2NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑三、铝和铝的化合物：1. 铝和氧气反响生成氧化铝： 4Al+3O 2 点燃2Al 2O3(纯氧 )铝热反响 (2Al+Fe 2O3 高温Al 2O3+2Fe)2. 电解氧化铝铝 2Al 2O3（熔融）3O2↑ + 4Al3. 铝和酸反响 2Al+3H 2 4＝Al 2 4 3 2↑2Al + 6H +3+ + 3H 2↑SO (SO ) +3H = 2Al 4. 铝和碱反响 2Al+2NaOH+2H 2O＝ 2NaAlO 2+3H2↑5. 铝和水的反响是 2Al+6H 2 O △2Al(OH) 3↓ +3H2↑，反响条件为加热。